無機及分析化學教學大綱

1、無機及分析化學教學大綱課程名稱：無機及分析化學課程編號：課程類別：專業(yè)基礎課/ 必修課學時 / 學分： 48/3開設學期：第一學期開設單位：化學與化工學院 說明一、課程性質(zhì)與說明1. 課程性質(zhì)專業(yè)基礎課/ 必修課2. 課程說明無機及分析化學是全國高等農(nóng)業(yè)院校“十五”規(guī)劃教材，也是農(nóng)學、園藝、生物等專業(yè)的必修基礎課，是上述專業(yè)學生學習的第一門基礎化學課程。本課程在元素周期律、原子和分子結構理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎上，討論重要元素及其化合物的結構、組成、性質(zhì)、變化規(guī)律及其含量測定的理論和方法。上述內(nèi)容與相關專業(yè)對化學基礎的要求相結合，為學生學習后繼課程

2、、寫作畢業(yè)論文及從事專業(yè)實踐 打下必要的基礎。二、教學目標1. 理解分散系、物質(zhì)結構、化學反應速率和化學平衡等無機化學的基本概念、基礎理 論。2. 理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化 學的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。3. 掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結果。4. 培養(yǎng)學生具有初步解決化學問題的能力并且養(yǎng)成嚴謹細致、實事求是的科學作風。三、學時分配表章序章題講授學時實驗學時輔導學時自學學時 小計 1 溶液和膠體 42 化學反應速率 23 化學熱力學基礎及化學平衡 74 物質(zhì)結構基礎 55 酸堿平衡與沉淀溶解平衡 56 配位化合物

3、 47 氧化還原反應 68 重要的生命元素 自學9 分析化學概論 610 滴定分析法11 重量分析法 自學12 吸光光度法 413 電勢分析法 自學合計48四、教學教法建議本課程教學應在充分了解中學化學教學內(nèi)容的基礎上展開，既要注意與中學教學內(nèi)容的銜接，又要注意避免不必要的重復。對于已習慣中學教學的新生一時難以適應大學化學學習的情況，教師在本課程教學開始就應注意學習方法的指導和教學內(nèi)容的精煉，以使學生盡快適應。每章講完之后應及時小結重點，以助學生理清思路，及時消化?；瘜W熱力學部分的教學應引導學生逐漸學會用抽象的概念進行理性思維；物質(zhì)結構教學應借助教學模型、掛圖及多媒體手段；化學變化與滴定分析可

4、做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內(nèi)容形象、直觀，便于學生理解。備課、講授、批改作業(yè)、指導自學、答疑與復習各教學環(huán)節(jié)應緊密配合。應及時了解學生在學習過程中反饋的信息，結合各部分教學內(nèi)容的特點、及時調(diào)整教學方法或各環(huán)節(jié)的比重。五、課程考核及要求1 .考核方式：考試（，）2 . 成績評定：計分制：百分制（，）成績構成：總成績= 平時考核（ 10） + 中期考核（ 20 ） + 期末考核（ 70）。本文第一章 溶液和膠體 教學目標1. 熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念及溶液組成的常用方法。2. 掌握溶液組成不同表示方法間的換算。3. 了解稀溶液的依數(shù)性及其在本專業(yè)中的應用。 教學時數(shù)4.

5、 課時 教學內(nèi)容 分散系的概念 溶液的濃度 稀溶液的依數(shù)性 膠體溶液教學重點1. 稀溶液的依數(shù)性2. 膠團結構 教學難點 水的相圖?？己艘c1. 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念2. 溶液組成的常用方法3. 稀溶液依數(shù)性的理解第二章 化學反應速率 教學目標1. 掌 握化學反應速率的意義及其影響因素2. 掌握質(zhì)量守衡定律和碰撞理論 教學時數(shù)3. 課時 教學內(nèi)容化學反應速率 影響化學反應速率的因素 教學重點1. 質(zhì) 量作用定律及其應用2. 阿侖尼烏斯公式教學難點 阿侖尼烏斯公式?？己艘c 掌握化學反應速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。第三章 化學熱力學基礎及化學平衡 教學目標1. 了解化學熱力學的基本概念2

6、. 學會用吉布斯自由能判斷化學反應的方向3. 掌握化學平衡的概念及有關計算4. 掌握外因?qū)瘜W平衡的影響 教學時數(shù)6. 課時教學內(nèi)容基本概念化學反應的反應熱化學反應的方向性化學反應的限度化學平衡教學重點1. 恒壓反應熱的計算2. 吉布斯亥姆霍茲方程及其應用3. 化學平衡常數(shù)及其應用4. 影響化學平衡的因素教學難點1. 熵的含義2. 范特霍夫方程及其變換形式的應用和意義考核要點1. 掌握吉布斯亥姆霍茲方程及其應用2. 化學平衡常數(shù)及其應用3. 影響化學平衡的因素第四章 物質(zhì)結構基礎教學目標1. 了解原子核外電子運動的波粒二象性、波函數(shù)、概率密度等概念；原子結構與元素周期系的關系；雜化軌道理論及其

7、與分子的空間幾何構型的關系；分子間作用力和氫鍵的概念。2. 理解四個量子數(shù)的取值、含義和核外電子運動狀態(tài)的關系；物質(zhì)性質(zhì)與分子結構的關系。3. 熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區(qū)別。教學時數(shù)5 課時教學內(nèi)容核外電子運動的特殊性核外電子運動的近代描述原子核外電子結構元素重要性質(zhì)的周期性變化離子鍵共價鍵分子間力和氫鍵晶體知識簡介 （自學）教學重點、 P 軌道的角度分布圖與四個量子數(shù)2. 周期表中元素的價電子層結構 雜化軌道理論教學難點1. 對原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同2. 雜化軌道理論與分子的空間構型考核要點1. 理解

8、四個量子數(shù)的取值及含義2. 能說明物質(zhì)性質(zhì)與分子結構的關系3. 能寫出一些常見元素的電子排布第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡教學目標1 .掌握一些基本概念，Ki、pH、“、同離子效應、鹽效應、緩沖溶液、溶度積常數(shù)等。2. 掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算。3. . 掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學時數(shù)5 課時教學內(nèi)容酸堿質(zhì)子理論酸堿水溶液酸度的計算酸堿平衡的移動緩沖溶液沉淀溶解平衡教學重點1. 弱酸、弱堿的解離平衡2. 沉淀溶解平衡教學難點1 .各類酸（堿）溶液的 PH的計算2 . 多重平衡的計算考核要點1 . 會寫酸堿水

9、溶液的質(zhì)子條件式2 .掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法3 . 掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理第六章配位化合物教學目標1. 了解配合物的組成及有關基本概念，配合物鍵價理論的基本內(nèi)容及配合物的應用2. 掌握應用配位平衡常數(shù)進行簡單的計算，配合物命名教學時數(shù)4 課時教學內(nèi)容配位化合物的基本概念配位化合物的價鍵理論配位平衡螯合物配合物的應用及研究進展教學重點1. 配位平衡常數(shù)的計算2. 配合物命名教學難點配合物鍵價理論?？己艘c1. 能夠用配位平衡常數(shù)進行簡單的計算2. 配合物命名。第七章 氧化還原反應教學目標1. 掌握氧化數(shù)、氧化還原反應及電極電勢的基本概念2. 掌握電極電勢

10、在判斷氧化還原反應進行方向、次序方面的應用3. 掌握 Nernst 公式及其應用4. . 了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應用教學時數(shù)6. 課時教學內(nèi)容氧化還原反應原電池與電極電勢影響電極電勢的因素元素電勢圖及其應用教學重點1. 標 準電極電勢的應用公式及其應用。教學難點Nernst 公式及其應用考核要點1. 掌握氧化數(shù)等基本概念及電極電勢的概念及其應用2. 掌握 Nernst 公式及其應用第八章 重要的生命元素（自學）教學目標1. 了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。2. 了解重要元素及其化合物的性質(zhì)與用途的關系。教學時數(shù)自學教學內(nèi)容概述S 區(qū)元素P 區(qū)元

11、素d 區(qū)元素f 區(qū)元素教學重點重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律和用途教學難點重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律和用途考核要點了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律和用途第九章 分析化學概論教學目標1. 了解定量分析的方法分類和一般程序2. 掌握定量分析誤差的來源、分類和減免措施3. 掌握有效數(shù)字的含義，正確取舍原則和運算規(guī)則4. 了解滴定分析方法的有關內(nèi)容教學時數(shù)6 課時 教學內(nèi)容分析化學的任務、方法及定量分析的程序定量分析的誤差有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理滴定分析法概述教學重點1. 誤 差的來源和減免措施2. 準確度、精密度及其關系3. 滴定分析的定量依據(jù)及計算通式4. 基準物質(zhì)教學難點1.

12、系統(tǒng)誤差、偶然誤差與準確度、精密度的關系2. 用運計算通式進行各種計算考核要點1. 有效數(shù)字的取舍2. 運用計算通式進行各種計算第十章 滴定分析法 教學目標1. 了解酸堿指示劑的變色原理、變色點和變色范圍；掌握強酸（強堿）滴定的滴定曲線和指示劑的選擇；掌握酸堿標準溶液的配制與標定2. 了解氧化還原滴定法分類及氧化還原指示劑的選擇；理解三種氧化還原滴定法的基本反應；掌握高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標準溶液的配制和標定3. 了解沉淀滴定法的分類及指示劑的選擇；掌握沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原 理、滴定條件及其應用；掌握沉淀滴定法的操作4. 熟悉金屬指示劑的變色原理；掌握常見的配位滴定分析方法

13、及計算結果 教學時數(shù)6 課時 教學內(nèi)容 酸堿滴定法 配位滴定法 氧化還原滴定法 沉淀滴定法 教學重點1. 酸堿滴定曲線與滴定條件2. 標準溶液的配置與標定3. 配位滴定曲線4. 金屬指示劑的作用原理和指示劑的選擇原則5. 氧化還原滴定曲線6. 沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法德基本原理、滴定條件及其應用 教學難點1. 多元酸（堿）滴定2. 酸效應曲線3. 氧化還原滴定曲線4. 常用銀量法的滴定原理及滴定條件?？己艘c1. 酸堿標準溶液的配置與測定計算2. 高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標準溶液的配制和標定3. 沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應用 第十一章 重量分析法（自學）教學目

14、標1. 了解重量分析法的特點及一般程序2. 了解影響沉淀純度和溶解度的因素3. 了解沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒教學時數(shù)自學教學內(nèi)容概述沉淀的純度及條件選擇沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒沉淀分離法教學重點1. 影響沉淀純度和溶解度的因素2. 沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒教學難點1. 影響沉淀純度和溶解度的因素2. 沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒考核要點影響沉淀純度和溶解度的因素第十二章 吸光光度法教學目標1. 掌握分光光度法的基本原理。2. 掌握吸光度、透光度、摩爾吸光系數(shù)的意義及相互關系。3. 熟悉顯色反應及影響因素。4. 熟悉分光光度計的結構和原理。5. 掌握標準曲線的繪制和應用。教學時數(shù)4

15、課時教學內(nèi)容物質(zhì)對光的選擇性吸收光吸收的基本定律吸光光度法的儀器吸光光度法分析條件的選擇吸光光度法的應用教學重點1. 分光光度法的基本原理2. 吸光度、透光度、摩爾吸光系數(shù)的意義及相互關系3. 標準曲線的繪制和應用4. 難點 分光光度法的基本原理5. 摩爾吸光系數(shù)的意義考核要點利用分光光度法繪制吸收曲線及標準曲線 第十三章 電勢分析法（自學）教學目標1. 了解電勢分析法的基本原理2. 了解玻璃電極的膜電勢及溶液PH的電極電勢測定教學時數(shù)自學教學內(nèi)容電勢分析法概述電勢分析法應用教學重點1. 玻璃電極的膜電勢2. 溶液PH 的電極電勢測定教學難點玻璃電極的膜電勢考核要點溶液PH的電極電勢測定參考書目1 黃薔蕾, 呼世斌編. 無機及分析化學