公開課化學(xué)反應(yīng)限度

1、魯萬強(qiáng)2009-3-241、什么是化學(xué)反應(yīng)速率,如何表示？2、有哪些因素會(huì)影響反應(yīng)速率？分別是如何影響的？復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問: :1. V(B)=C / t2.2.當(dāng)其他條件當(dāng)其他條件不變時(shí)不變時(shí)增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，反之則減小?？?，反之則減小。升高溫度，反應(yīng)速率加快，反之則升高溫度，反應(yīng)速率加快，反之則減小。減小。加入催化劑，反應(yīng)速率加快。加入催化劑，反應(yīng)速率加快。有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加壓有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，反之則減小。強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，反之則減小。 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度( (第二課時(shí)第二課時(shí))

2、)二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧1、什么叫可逆反應(yīng)、什么叫可逆反應(yīng) 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)叫做可逆反應(yīng).H2I22HI注意注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物是反應(yīng)物與生成物的混合物1molH1molH2 2和和1mol 1mol 2 2反反應(yīng)能生成應(yīng)能生成2mol H2mol H嗎？嗎？ 我們知道我們知道H H2 2和和O O2 2在一定條件下可生成在一定條件下可生成H H2 2O,O,而

3、而H H2 2O O在一定條件下也可轉(zhuǎn)化成在一定條件下也可轉(zhuǎn)化成H H2 2和和O O2 2, ,所以所以,H,H2 2和和O O2 2轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成H H2 2O O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)? ?討論討論 ： 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應(yīng)？各物質(zhì)的濃度、速能發(fā)生什么反應(yīng)？各物質(zhì)的濃度、速率變化情況。率變化情況。（1）開始時(shí)）開始時(shí)c(SO2) 、c(O2)大，大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反應(yīng)，只有正反應(yīng)，v(逆逆)=0 在一

4、固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應(yīng)？能發(fā)生什么反應(yīng)？（2）瞬間后）瞬間后c(SO2) 、c(O2)大，大，c(SO3) 02SO2+O2 2SO3瞬間過后有什么特征？瞬間過后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反應(yīng)都進(jìn)行，正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應(yīng)？能發(fā)生什么反應(yīng)？（3）c(SO2) 、c(O2)逐漸變小，逐漸變小，c(SO3) 逐漸增大，逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定

5、值特定值。2SO2+O2 2SO3一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？2SO2+O2 2SO3v(正正)= v(逆逆) 02SO2+O2 2SO3“特定值特定值”是怎樣造是怎樣造成的？三種物質(zhì)的濃成的？三種物質(zhì)的濃度會(huì)不會(huì)再變化？度會(huì)不會(huì)再變化？ 這時(shí)，這時(shí)，SO2、O2的消耗量等于的消耗量等于SO3 轉(zhuǎn)化生轉(zhuǎn)化生成成SO2、O2的量。的量?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)（動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡）2SO2+O2 2SO3v(正)相等相等時(shí)間速率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)CO+H2OCO2+H2催化劑高溫v正 = v逆2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條

6、件下的化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。注注意意三三點(diǎn)點(diǎn)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正正)= v(逆逆) 0）(2)等：等：v(正正)= v(逆逆) (3)定：反應(yīng)混合物中定：反應(yīng)混合物中各組分各組分的含量

7、保持不的含量保持不 變，各組分的濃度保持一定。變，各組分的濃度保持一定。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。2SO3 2SO2O2關(guān)于SO2催化氧化反應(yīng)的討論：在有催化劑存在和加熱條件下，若SO3將充入一密閉容器中，最終容器中會(huì)存在哪些物質(zhì)？可逆反應(yīng)無論從反應(yīng)物開始，還是從生成物開始，最終都可以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。練習(xí)練習(xí) 對(duì)于2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)而言,平衡狀態(tài)是指( ) SO2 , O2 , SO3分子個(gè)數(shù)比是2:1:2 SO2濃度不再變化 反應(yīng)混合物中各物質(zhì)濃度相等A. SO2與O2不再起反應(yīng)B2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.A，B，C的濃度不再變化C.單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BD.A、B、C、的分子數(shù)之比為1 3 2AB? 課后探究：課后探究： 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行完全進(jìn)行完全, ,是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定是