2011高考化學(xué)復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測：化學(xué)物質(zhì)及其變化Word版

1、第二章 質(zhì) 量 檢 測(二)化學(xué)物質(zhì)及其變化(時間50分鐘，滿分100分)一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分)1下列現(xiàn)象中，不能用膠體知識解釋的是 ()A向豆?jié){中加入鹽鹵可整理豆腐B清晨在密林中看到一縷縷光束C向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D在河水與海水的交匯處，有沙洲形成解析：向豆?jié){中加入鹽鹵整理豆腐，是利用了膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉的性質(zhì)；清晨在密林中看到縷縷光束，是膠體(煙霧就是膠體)的丁達(dá)爾現(xiàn)象；河水與海水的交匯處有沙洲形成，是因為河水是膠體，與海水(含有大量的鹽，是電解質(zhì)溶液)相遇發(fā)生膠體的聚沉；而C中Na2CO3溶液與FeCl3溶液相遇會

2、發(fā)生雙水解反應(yīng)答案：C2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB溶液中NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量混合：NHHSO2OH=SONH3·H2OH2OC過量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOD硫化鈉溶于水中：S2H2O=HSOH解析：A項，應(yīng)為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；B項，應(yīng)為HSOOH=SOH2O；D項，應(yīng)為S2H2OHSOH.答案：C3(2008·重慶高考)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 ()A在pH1的溶液中：NH、K、ClO

3、、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD在c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液中：Na、S2、AlO、SO解析：A中為強(qiáng)酸性溶液，其中ClO會與H結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO而不能大量共存；B中CaSO4屬于微溶物，故Ca2與SO不能大量共存；C中NO在強(qiáng)酸性環(huán)境中會表現(xiàn)為HNO3的強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2會被其氧化而不能共存；D中c(H)1013 mol/L107 mol/L，故該溶液呈堿性，在堿性條件下，四種離子均可大量共存答案：D4下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()A用油脂制肥皂B用

4、鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉D用氫氣和氮氣合成氨解析：A項利用油脂在堿性條件下的水解答案：A5(2010·張家界模擬)已知還原性：SOI，某無色溶液中只可能含有I、NH、Cu2、SO、Na、Cl中的某些離子，向該溶液中加入適量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 ()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO 可能含有IA BC D解析：Br2能夠氧化SO和I，故原溶液中一定有SO，可能有I，一定沒有Cu2(顯藍(lán)色)答案：D6在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅表示這個氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

5、()ACu23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2D2Cu24I=2CuII2解析：根據(jù)現(xiàn)象生成CuI沉淀和I2，再由化合價升降守恒判斷D項正確答案：D二、雙項選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分)72008年9月份，國家質(zhì)檢總局調(diào)查結(jié)果顯示：三鹿牌嬰幼兒配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸C3N3(OH)3制備三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合價為3價，有關(guān)反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HCNO；8HCNO6NO27N28CO24H2O下列說法正確的是 ()A反應(yīng)中的兩種物質(zhì)互為同素異形體B反應(yīng)中HCNO是氧化劑C反應(yīng)中

6、NO2是氧化劑D反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物解析：中兩種物質(zhì)是兩種不同的化合物，不能互稱同素異形體；反應(yīng)中NO2為氧化劑，HCNO為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物答案：CD8(2010·合肥市測試)據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是()A在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑BO2(PtF6)中氧元素的化合價為1價C在此反應(yīng)中，每生成1 mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1 mol電子D在O2(PtF6)中存在共價鍵解析：由題知O2(PtF6)中Pt為5價，F(xiàn)只

7、有1價，所以O(shè)為價，O元素化合價升高作還原劑，PtF6是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1個e；O離子中存在著共價鍵，D正確答案：CD三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9(15分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：_. _.(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_、_.(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧

8、化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：_.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的_和_，用_可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)答案：(1)SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3) (意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)10(15分)(2009·全國卷)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離

9、子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L1的溶液，進(jìn)行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_、C_、D_、F_.解析：由中堿性強(qiáng)弱順序可知A是堿，有OH，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO

10、形成可溶性鹽的只有K，所以E是K2CO3.由中現(xiàn)象可知B中有Ag，則應(yīng)是AgNO3.由中現(xiàn)象知D中無CO和SO.由中現(xiàn)象可知F中有Fe2.由題意知六種化合物均是可溶性的，則A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)2.C是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為Ca(CH3COO)2.D中無CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3.答案：(1)AgNO3NH3·H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸鉀由中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlC

11、l3FeSO411(15分)某溶液中可能含有CO、HCO、SO中的一種或兩種離子為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)分類的思想，請做出合理假設(shè)，并基于假設(shè)設(shè)計簡單合理的實驗，驗證自己的假設(shè)(可不填滿)儀器任選，試劑限選：1 mol/L H2SO4、2 mol/L 鹽酸、2 mol/L 硝酸、1 mol/L BaCl2、澄清石灰水，蒸餾水分類假設(shè)存在離子情況實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論只有一種離子只有兩種離子解析：根據(jù)小明的第一次實驗，溶液中可能存在CO和HCO，或二者之中的一種，根據(jù)第二次實驗，溶

12、液中可能存在CO和SO，或者二者之中的一種答案：分類假設(shè)存在離子情況實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論只有一種離子CO向溶液中滴加過量BaCl2；再加入過量HCl產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀全部溶解，只有CO只有兩種離子CO、HCO向溶液中滴加過量BaCl2；過濾后向沉淀中加入過量鹽酸；向濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，沉淀全部溶解，含有CO，無SO；產(chǎn)生氣泡，含有HCOCO、SO向溶液中滴加過量BaCl2；過濾后向沉淀中加入過量鹽酸；向濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀；沉淀部分溶解，含有CO和SO；無氣泡產(chǎn)生，無HCOHCO、SO向溶液中滴加過量BaCl2；過濾后向沉淀中加入過量鹽酸；向濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，沉淀

13、不溶解，含有SO；產(chǎn)生氣泡，含有HCO12(19分)(2008·全國卷)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答：(1)由軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_；(2)用K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_；(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量為_；(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的N

14、a2C2O4反應(yīng)生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g純Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為_解析：(1)根據(jù)化合價升降法可得軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O；(2)K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，離子方程式為3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)由以上兩小題的兩個方程式可知，反應(yīng)物和生成物之間的計量關(guān)系為：MnO2K2MnO4KMnO487158×25 g×80%xx2.42 g.(4)2KMnO45Na2C2O48H2SO4K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O.(5)設(shè)該KMnO4的純度為y，根據(jù)化學(xué)方程式可知：KMnO4Na2C2O4×15