高一化學 《物質(zhì)的量濃度》章末總結

1、章末總結知識網(wǎng)絡圖示基本知識提煉整理 本章的主要內(nèi)容是物質(zhì)的量，以及以它為基礎衍生出來的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關系等一系列概念和一系列有關的計算. 1.物質(zhì)的量是一個物理量，是專門用于量度物質(zhì)粒子數(shù)目的，其單位是摩爾，符號是n.用物質(zhì)的量(n)和它的單位(mol)把宏觀和微觀聯(lián)系起來，把可稱量的質(zhì)量和粒子個數(shù)聯(lián)系起來，這大大方便了有關的計算和粒子的計數(shù). 2.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，1 mol粒子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)個粒子，摩爾的使用只限于微觀粒子(分子、原子)，不能量度宏觀物質(zhì)，在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，必須指明粒子的名稱、符號或化學式.

2、12C中所含的原子數(shù)目，用符號NA表示.這個數(shù)值是一個理想數(shù)值，6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，在回答有關阿伏加德羅常數(shù)概念方面的問題時，不能用6.02×1023mol-1這個近似值，應用精確值： 0.012 kg 12C所含的原子數(shù)；只有在計算粒子的多少且數(shù)值要求不精密時才能應用6.02×1023mol-1這個近似值. 4.物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)、粒子數(shù)(N)之間存在下列關系：n (或NnNA)，在習題中經(jīng)常應用這個關系式進行粒子數(shù)(N)和物質(zhì)的量(n)之間的相互換算. 5.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號是

3、M，常用單位是g/mol或kg/mol.將物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，進一步換算成粒子數(shù)，將氣體物質(zhì)的質(zhì)量換算成體積(標準狀況)，都要通過摩爾質(zhì)量這一橋梁進行的，即使用公式M . 6.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號是Vm，常用的單位是L/mol或m3/mol.知道了氣體摩爾體積，可以計算氣體的體積或氣體的物質(zhì)的量，三者存在下列關系：VmV/n，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L/mol. 7.阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.這條定律在解題中廣泛使用，由這條定律又可推導出由條經(jīng)常使用的推論；同T、p時，；同T、V時，；同T、p、V時

4、，；同T、p，m時，. 8.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，用公式表示為：cB，常用的單位是mol/L或mol/m3，公式中的V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積.若已知溶液的密度，可與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相互換算. 9.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般分為以下幾步：計算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；裝瓶貼簽. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器是容量瓶，還有托盤天平、燒杯、量筒或滴定管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等.容量瓶上標有體積(mL)和溫度()，是比較精密的儀器，它的容積是在指定溫度下測量出來的，故需在指定溫度下使用. 專題總結及應用 一、阿伏加德

5、羅定律及推論 1.阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子. 阿伏加德羅定律可適用于任何氣體，同溫、同壓、同體積這三個“同”字是條件，最后一個“同”字(即分子數(shù)相同)是結果，即“三同定一同”，“四同”缺一不可。如同溫同壓時，a mol Cl2和b mol O2(ab)所含分子總數(shù)或原子總數(shù)一定不等，物質(zhì)的量一定不等，單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)一定不等，所占體積一定不等，密度一定不等，質(zhì)量一定不等. 2.阿伏加德羅定律的推論 由理想氣體狀態(tài)方程pVnRT及n，=可得下列結論： (1)同溫、同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比，即T、p相同，； (2)溫度、體積相同的氣

6、體，壓強與其分子數(shù)成正比，即T、V相同，； (3)分子數(shù)相等，壓強相同的氣體，體積與其溫度成正比，即n、p相同，； (4)分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比，即n、T相同，； (5)同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比，即T、p相同，； (6)同溫、同壓下，等體積的氣體，相對分子質(zhì)量與其質(zhì)量成正比，即T、p、V相同，； (7)同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，相對分子質(zhì)量與其體積成反比，即T、p、m相同，. 3.氣體密度和相對密度(D)的計算 (1)標準狀況：=g/L； (2)非標準狀況：=；(3)同溫、同壓下，氣體的相對密度：D=.例1 物質(zhì)的量為a的CO2氣體，體積為x，在

7、同溫、同壓下，分子數(shù)為b的CO氣體，其體積是_. 分析 n(CO)= ，同溫、同壓下，得，V(CO) 答案： 例2 同溫、同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是 ( ) A.CO2 B.CH4 C.H2 D.CO 分析 由同溫、同壓下，同質(zhì)量氣體推知，摩爾質(zhì)量最小者體積最大. 答案：C 例3 已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29 g/mol，在同溫、同壓下，某氣體R對空氣的相對密度為2，該氣體是 ( ) A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C4H10 分析 由同溫、同壓下，D，得M1=58g/mol，由選項中各分子的相對分子質(zhì)量推知該氣體為C4H10. 答案：D 二、求氣體相對分子質(zhì)量的方

8、法 1.根據(jù)標準狀況下的氣體密度，求氣體相對分子質(zhì)量 根據(jù)標準狀況下氣體的密度，求該氣體的摩爾質(zhì)量(單位是g/mol)，數(shù)值上即為氣體的相對分子質(zhì)量.即 M=·22.4 L/mol 例4 已知標準狀況下某氣體的密度為1.25g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量是多少? 解：由M·22.4 L/mol得M=1.25 g/L×22.4L/mol28g/mol， 故該氣體的相對分子質(zhì)量是28. 2.根據(jù)氣體的相對密度D，求氣體的相對分子質(zhì)量 M(A)=D×M(B)(D為A氣體相對于B氣體的相對密度，通常是相對于H2、 O2等). 例如，某氣體相對于空氣的密度是2，則

9、該氣體的相對分子質(zhì)量為58.1 求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M(A)×A+M(B)×B+(A、B為A、B氣體在混合氣體中的體積分數(shù)) 例5 已知空氣中O2占21，N2占78，CO2約占1，試求空氣的平均相對分子質(zhì)量. 解：MMA×A+MB×B+MC×C 32×21+28× 78+44×1 29. 4.根據(jù)化學方程式求氣體的相對分子質(zhì)量 例6 150時，碳酸銨完全分解，生成的氣態(tài)混合物其密度是相同條件下 H2 密度的_倍. 分析 (NH4)2CO32NH3)+H2O+CO2 設1 mol(NH4)2CO3完全分解，根

10、據(jù)質(zhì)量守恒，生成氣體的總質(zhì)量為1 mol× M(NH4)2CO396 g，生成的氣體共為4 mol. 答案：12 三、十字交叉法簡介 十字交叉法是進行二組分混合物平均量與組分量有關計算的一種簡便方法.凡可按M1n1+M2n2=M(n1+n2)計算的問題，均是可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式為： 式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量.如M表示平均相對分子質(zhì)量，M1、M2則表示兩組分各自的相對分子質(zhì)量，n1、n2表示兩組分在混合物中所占的比例，在大多數(shù)情況下表示兩組分的物質(zhì)的量之比.十字交叉法常用于求解混合氣體平均相對分子質(zhì)量及組成、混合烴平均

11、分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混合物的反應等. 例7 由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下密度為1g/L，則該混合氣體中CH4和O2的體積比 ( ) A.2：1 B.1：2 C.2：3 D. 3：2 分析混1 g/L× 22.4 L/mol22.4 g/mol. 答案：D 例8 在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體20.4g，體積為11.2 L，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比.分析 答案：CO和CO2的體積比為1：4，質(zhì)量比為7：44.強化訓練自我評價一、選擇題1.在標準狀況下，1.6 L氮氣中含m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為 ( ) A.14m B.28

12、m C. D.7m答案：A提示：由阿伏加德羅常數(shù)的定義可得NA×m=14m2.下列說法中，正確的是 ( ) A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個微粒 B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g C.等質(zhì)量的SO2和SO3中所含的硫原子數(shù)相等 D.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等答案：D提示：A項中微粒不明確，如1 mol NaCl含有2×6.02×1023個離子，故A項不正確；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B項不正確；等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量不相等，故所含S原子數(shù)也不相等，故C項不正確；O2、O3均是只由O原子構成的分子，故等質(zhì)量的O2和O3中

13、所含的氧原子數(shù)相等3.下列氣體中，含原子數(shù)最多的是 ( )2223答案：D提示：先求出分子的物質(zhì)的量，再換算成原子的物質(zhì)的量，比較可得4.實驗室用MnO2 答案：A提示：由反應的化學方程式可知，Cl-被氧化生成Cl2，其物質(zhì)的量為0.1 mol，則生成Cl2時需氧化0.2 mol Cl-5.某Al2(SO4)3溶液VmL中含a g Al3+，取出mL溶液稀釋成4V mL后，溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為 ( )A. B. C. D. 答案：B提示：V mL溶液中n(Al3+)=mol，所以mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為mol，稀釋成4V mL溶液后，Al3+物質(zhì)的量濃度為mol/L，所以c(

14、SO2-4) mol/Lmol/L6.2 g AO2-3中，核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則元素A的相對原子質(zhì)量為( ) A.12 B.32 C.60 D.80答案：B提示：因為每個AO2-3中，核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，所以有AO2-3電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多(M為AO2-3的摩爾質(zhì)量)M 2mol2g 得M=故A的相對原子質(zhì)量為80-3×16327.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，不正確的是 ( ) A.4時，5.4 mL水中所含水分子數(shù)為0.3NA B.2 L 1 mol/L硫酸鉀溶液中鉀離子的總數(shù)為3NA C.標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔的混合物中所含的

15、分子數(shù)為NA D.1 mol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等答案：B提示：因4時水的密度1 g/cm3，所以5.4 mL水的質(zhì)量為5.4 g，物質(zhì)的量為0.3mol，故A項正確；2 L 1 mol/L K2SO4溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為2mol，故鉀離子的總數(shù)為4 mol，故B項不正確；由氣體摩爾體積及摩爾質(zhì)量的定義可知，C、D兩項是正確的8.在同溫、同壓下，氣體A的質(zhì)量與氣體B的質(zhì)量相等，但氣體A的體積小于氣體B的體積，則氣體A的相對分子質(zhì)量和氣體B的相對分子質(zhì)量的關系是 ( ) A.M(A)>M(B) B.M(B)>M(A) C.M(B)；M(A) D.無法比較答案

16、：A提示；由題意知A>B，故由阿伏加德羅定律的推論可知A項正確9.在標準狀況下，560體積的氨氣溶于1體積的水中，測得氨水的密度為0.9 g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為 ( ) 答案： C提示：由物質(zhì)的量濃度定義可得托盤天平；量筒； 燒杯；玻璃棒；漏斗；500mL容量瓶；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝，需要用到的儀器為 ( ) A. B. C. D.答案：C提示：由用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作可知，C項正確11.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的12 g混合物與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的H2在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 ( ) A.

17、鋅 B.鐵 C.鎂 D.鋁答案：D提示：由平均值法可知，產(chǎn)生11.2 L H2時，消耗金屬質(zhì)量大于12 g的有兩種Zn、Fe，而消耗金屬質(zhì)量小于12g的只有Al，故D項正確2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO2-4的濃度分別為0.1 mol/L，0.1 mol/L，0.2 mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比是 ( ) A.1：1：1 B.2：2：1 C.1：1：2 D.2：1：1 答案：D提示：由題意知，V(K2SO4)V(總)，VAl2(SO4)3= V(總)，故只有 D項符合13.兩份體

18、積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下表所示，則兩份營養(yǎng)液的成分 ( ) 含量 成分編 號KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol A.僅c(K+)相同 A.僅c(Cl-)相同 C.完全相同 D.完全不同答案：C提示：由n1+n2+n(總)可知，兩份營養(yǎng)液中各離子的物質(zhì)的量均相等14.空氣和二氧化碳按體積比5:1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應，設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4:1，不計其他成分，且氣體體積都在同溫、同壓下測定，則反應后的氣體中一氧化碳的體積分數(shù)為 ( ) A.20 B.43 C.50 D.100答案：C提示：

19、混合氣體的變化過程為：故選C項15.血紅蛋白的相對分子質(zhì)量為68000，已知其中含鐵0.33，則平均每個血紅蛋白分子中鐵的原子數(shù)為 ( )×1024答案：B 16.測得某溶液中含Cu2+、K+、SO2-4、Cl-四種離子，且陽離子的物質(zhì)的量之比為n(Cu2+):n(K+)=3:4，則SO2-4與Cl-的個數(shù)比可能是 ( )A.3：2 B.1：4 C.1：8 D.2：5答案：C提示：設n(Cu2+)3mol，則n(K+)4 mol，SO2-4、Cl-的物質(zhì)的量分別為 x mol，y mol，由電荷守恒有2x+y3×2+4×1，討論x，y的取值并與選項對比可知，只有C

20、項符合題意二、填空題 1.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，兩次用到小燒杯，其作用分別是_和_；兩次用到玻璃棒，其作用分別是_和_.若在濾紙上稱量后進行溶解及以后操作，則所配溶液濃度 (填“偏高” “偏低”或“無影響”，下同)；溶解后迅速轉(zhuǎn)入容量瓶后進行以后操作，則所配溶液濃度_；NaOH在空氣中放置時間過長，則所配溶液濃度_.答案：稱量；溶解；攪拌加快溶解；引流；偏低；偏高；偏低 2.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_.取5mL該溶液，其物質(zhì)的量濃度為_.再加水稀釋到100 mL，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_，其中含NaOH的質(zhì)量為_.該100 mL溶

21、液可以跟H+濃度為0.1 mol/L的硫酸溶液_mL完全中和，生成正鹽.答案：2 mol/L；2 mol/L；0.1 mol/L；0.4 g；1003.在標準狀況下，一個裝滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6 g，若裝滿N2，則質(zhì)量為66 g，則此容器的容積為_.答案：4.48L提示：因為n=0.2mol，V=0.2 mol× 22.4 L/mol4.48 L三、計算題 1.通常狀況下，CO和O2的混合氣體mL用電火花引燃后體積變?yōu)閚 L(反應前后條件相同). (1)試確定混合氣體中CO和O2的體積用V(CO)和V(O2)表示；（2）在相同條件下，若反應后氣體的密度為H2密度的15倍，試確定

22、反應后混合氣體的成分. 答案：解：(1)由反應的化學方程式：2CO+O2 2CO2可知，反應前后氣體體積的變化量等于消耗的O2量，所以消耗的V(O2)(m-n)L，消耗的V(CO) 2= (m-n)L，因為m，n不確定，故分別討論： 若O2不足，則V(O2)=(m-n)L，V(CO)=m L-(m-n)L=n L； 若O2過量，則V(CO)=2(m-n)L，V(O2)m L-2(m-n)L(2n-m)L. (2)由阿伏加德羅定律的推論可知=15×2=30，所以反應后的混合氣體中一定有一種氣體的式量小于30，故混合氣體為CO2和CO. 答：略.2.將Na2O2和NaHCO3的混合物分成等質(zhì)量的兩份，其中一份加100 mL稀鹽酸，使其充分反應，溶液呈中性，放出氣體2.24 L，將氣體