成都石室中學(xué)高2019級(jí)2019-2019學(xué)年度下期期末考試化學(xué)試題

1、成都石室中學(xué)高2019 級(jí) 2019學(xué)年度下期期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1本試卷共8 頁(yè)，分選擇題、非選擇題兩部分?？荚嚂r(shí)間為90 分鐘，滿分100 分。2考試內(nèi)容按照新課標(biāo)的要求，涉及人教版高一必修：第1 章至第 4 章。3請(qǐng)將所有答案寫在答題卡上；只交答題卡，試題卷自己妥善保存。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5K 39 Ca-40 Fe 56卷（選擇題共44 分）一、選擇題（本小題包括15 小題，每小題2 分，共 30 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說(shuō)法正確的是131125A53 I 與 53 IB15331 I

2、 與15235 I 性質(zhì)完全相同244131C94Pu 位于周期表中第六周期D 53I 的質(zhì)子數(shù)為782. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B. 蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體3下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖可以用NaOH 溶液除去溴苯中混有的少量溴為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾用加熱的方法提取NH4Cl 固體中混有的少量碘用碘酒驗(yàn)證汽油中是否含有不飽和烴ABC

3、D全部都可以4. 下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤 的是A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B所有的醇在銅做催化劑加熱的條件下，都能與O2 發(fā)生氧化C甲烷和氯氣在光照下的反應(yīng)與苯的硝化反應(yīng)的反應(yīng)類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵5如圖為阿司匹林（用T 代表）的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確 的是A T 可以發(fā)生酯化反應(yīng)B T 可以與 NaOH 溶液反應(yīng)C T 屬于芳香烴類化合物D T 在酸中水解可以得到CH3COOH6 . 下列物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀褪色的是A苯B乙酸C乙烷D油脂7 某烯烴與H2 加成后的產(chǎn)物是：則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A 1 種B 2

4、 種C 3 種D 4 種8請(qǐng)根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是A 1mol H 2O 分解為H2與 O2需吸收930 kJ 熱量8 H 與 O 反應(yīng)生成1mol H 2O放出930 kJ 熱量C 2 mol H 的能量小于1mol H 2的能量D H 結(jié)合成H2放出436 kJ 的熱量9下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最大的是編號(hào)金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.1mol18.4mol/LH 2SO410mL60BMg0.1mol3mol/L H 2SO410mL30CFe0.1mol3mol/L H 2SO410mL60DMg0.1mol3mo

5、l/L H 2SO410mL60Pb PbO210 可逆反應(yīng)X2（ g） + 3Y2（ g）2Z2（ g）在一密閉容器中進(jìn)行，右圖是該過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t ）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A t2- t 3， 各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B t 3時(shí)刻改變溫度，該反應(yīng)限度不會(huì)改變C t2- t 3，反應(yīng)不再發(fā)生D t 1 時(shí)，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行11.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、 PbO2， 電解質(zhì)溶液為H2SO4， 電池放電時(shí)時(shí)的反應(yīng)為2H2SO4 2PbSO4 2H2O，下列對(duì)電池放電時(shí)的分析正確的是A Pb 為正極被氧化B電子從PbO2 流向外電路2C SO42 向 PbO2處移動(dòng)D電

6、解質(zhì)溶液pH 不斷增大12已知aAn+、 bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、 B、 C、 D 四種元素的敘述正確 的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB原子序數(shù)：b>a>c>dC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>AD原子半徑：B>A>D>C13人造光鹵石(KCl M· gCl2· 6H2O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：過(guò)濾溶解加入適量Ca(OH)2蒸發(fā)結(jié)晶用鹽酸溶解電解熔融MgCl2 MgCl2·6H2O 脫水ABCD14. 下列敘

7、述不正確 的是分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵·離子鍵就是陰、陽(yáng)離子的靜電引力離子鍵只存在于化合物中非金屬原子間不可能形成離子化合物。通常，活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物ABCD全部都不正確15甲醛(HCHO) 、乙酸和丙醛(CH3CH2 CHO)組成的混合物中，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 27%B 28%C 54%D無(wú)法計(jì)算二、選擇題(本小題包括7 小題，每小題2 分，共 14 分。每小題有 1 2 個(gè)選項(xiàng) 符合題意。多選、錯(cuò)選該題計(jì)0 分；若正確答案包括2 個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選1 個(gè)正確答案的給1 分。 )16 下列說(shuō)法中正確的是A元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變

8、化叫元素周期律B同周期第A族與第 IIIA 族的元素原子序數(shù)之差可能為1、 11 或 25C在周期表中A 族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料D第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小17 下列各組物質(zhì)可以直接通過(guò)分液進(jìn)行分離的組合是苯和水；乙酸乙酯和乙醇；甲酸乙酯和純堿溶液；苯和溴苯；硝基苯和水；蔗糖與葡萄糖；乙烷和SO2ABCD18 下列說(shuō)法正確的是A CH3CH2 CH3的三個(gè)碳原子在一條直線B CH2=CHCH3三個(gè)碳原子共平面C七個(gè)碳原子共平面D CH4 所有原子共平面19 右圖是元素周期表短周期的一部分，A、 B 兩種元素可以形成B2A2，分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8 個(gè)電子的穩(wěn)

9、定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確 的是A B 為氧元素A 為氟元素B該化合物形成的分子式為S2Cl2C該化合物為共價(jià)化合物D B 位于元素周期表第15 縱行20按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x 軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，忽略溶液體積的變化；則y軸應(yīng)表示 c(Ag+) c(NO3 ) a 棒的質(zhì)量 b 棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量ABCD僅21 用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2aL ,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2 bL 則a b 等于A 1 1B 3 4 C 4 3 D 9 822. 烴的某衍生物甲的分子式為C7H14O2， 已知

10、：其 中 乙 和 丙具有相同摩爾質(zhì)量，且乙不與Na2CO3反應(yīng)，則乙的可能結(jié)構(gòu)有A3 種B 4 種C5 種D6 種成都石室中學(xué)高2019 級(jí) 2019 學(xué)年度下期期末考試化學(xué)試題56 分）23. （ 15 分）A、 B、 C、 D、 E、 F 六種短周期元素，A 元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8g B 的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol · L 1 鹽酸完全反應(yīng)；B 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D 元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含 E 元素的化合物在是自然界種類最多。根據(jù)上述條件回答：（ 1 ） C 在周期表中的位置 ，

11、其最高價(jià)為。 A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（各1 分）（ 2 ） A、 D 形成淡黃色化合物，其電子式為，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為（各 1 分）（ 3 ） C2 與 ADF 溶液反應(yīng)的離子方程式為（2 分）（ 4）用電子式表示BC2的形成過(guò)程。（2 分）（5） 含 E 元素的化合物在是自然界種類最多的原因是（2分）（6） 元素 D 、 E 分別和 F 構(gòu)成9e -微粒名稱是、 （各 1 分）；由元素 D 、 E 和 F 構(gòu)成 18e -微粒結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（ 1 分），該物質(zhì)與灼熱CuO 反應(yīng)生成的有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ 1 分）；24 （ 11 分） 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6

12、H 2O（g） 在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和 O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間 / 濃度c(NH 3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第 2 minabc第 4 min0.4000. 5001 ）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ 1 分）A容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變D 體系氣體無(wú)顏色變化（2） 在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率后同 ） ，降低容器的溫度則反應(yīng)速率B c（O2）不變C v（O2）= 1.25 v（NH 3）E體系壓強(qiáng)不變（ 填“增大”“減小”“不變”；（各1 分）。（ 3）

13、 反應(yīng)在第2 min 時(shí)， 容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19 18 則 a= mol/L ；02 min 平均速率v（NH 3）=。 第 4 min 時(shí)反應(yīng)（是、 否）達(dá)到平衡（各1 分）（ 4 ）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能是：（ 1 分） 。（ 5 ）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH3 在原電池極，電解質(zhì)溶液中陰離子向極移動(dòng) （各 1 分） 。 若果以 NaCl 為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：（ 2 分）25 （ 12 分） 下列是模擬石油深加工來(lái)合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯） 等物質(zhì)的過(guò)程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1） A 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（ 1

14、 分）2） CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能團(tuán)（填名稱）（ 1 分） ；（ 3）寫出下列反應(yīng)方程式（各2 分）： B + C CH2=CHCOOCH 2CH3：丙烯聚丙烯：苯硝基苯：（ 4）目前制備酒精的方法有兩種：方法一：方法二：對(duì)方法一所涉及的反應(yīng)類型分別為：對(duì)于方法二, M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（ 1 分） ：（ 1 分）（ 1 分）下列說(shuō)法正確的是 （ 填代號(hào) ） （ 1 分）A、從綠色化學(xué)的角度看方法一的原子利用率C、方法二產(chǎn)物乙醇儲(chǔ)藏的化學(xué)能來(lái)自于太陽(yáng)能B 、從原料的可再生性來(lái)說(shuō)，方法二最好26 （ 5分）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.92 g 樣品（只含C、 H、 O 三種元素中的兩種或三種）

15、，經(jīng)完全燃燒后生成的CO21.76 g，生成的水1.08 g。1）則該有機(jī)物的元素組成為：1 分）2）若該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為46g/mol ；請(qǐng)寫出該有機(jī)物各種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：2 分）3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該有機(jī)物是上述何種物質(zhì)（備選試劑：NaOH 溶液、石蕊試液、Na、冰醋酸、CaCO3 實(shí)驗(yàn)儀器自選）2 分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：27 （13 分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進(jìn)行下利實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 1 ：實(shí)驗(yàn)2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無(wú)色試劑瓶過(guò)一段時(shí)間，溶液顏色變淺，打開(kāi)瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。實(shí)驗(yàn) 3：根據(jù)右圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行己烷催化裂化1）實(shí)驗(yàn)1中用到的玻璃儀器有（填名稱）1分） ；

16、2）操作和操作的名稱分別是1 分） ；2分） ；2分） 。A己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)B溴代己烷為無(wú)色物質(zhì)C液溴向外揮發(fā)濃度降低D己烷與液溴發(fā)生加成反應(yīng)E液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層5）實(shí)驗(yàn)3 試管中放有碎瓷片，其作用是1 分） ；（ 6）裝置的作用是（ 1 分） ；（ 7）試管C中看到的現(xiàn)象是，說(shuō)明有生成（各1 分） ；（ 8）試寫出裝置中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應(yīng)方程式：。 （ 2 分）成都石室中學(xué)高2013級(jí)2010-2011學(xué)年度下期期末考試化學(xué)式題答展0號(hào).123156.6 9111>.IA.6 ; r ： tx19：.i21 . 22答案ACB。C11c，°八（.：K.4,:1 hJ23 .（15分）（1）三.暇y+7 w匚02加卡（3）% + Ma0H .O，4）; 口Cf-x春分用戌件冽。24 . （11 4） A 匕 E 森*.疹（7、癡珊 幼莉.紿也"必1 CX't 30，/R、q2/ C- §! ： 7，鉆樂(lè) d ,派海淤加歌腺和糊 “K（3）。4。2力.1 上世眩垓龍/竹,、225. 32加編（ 碘（3） CjCffyOrf t Acc