2019高考化學一輪復習熱點專題突破5溶液中離子濃度大小的比較練習新人教版

1、溶液中離子濃度大小的比較專題訓練1. 常溫下，100 mL 蒸餾水中加入 0.1 mol CH3COON,下列說法正確的是()A.該溶液中存在：c(Na+) +c(H+) =c(OH)+c(CHCOO)B. 加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺C. 若在該溶液再通入 0.1 mol HCl ，存在：c(Na+)c(CH3COO )c(H+)D. 若在該溶液中再投入 0.1 mol NaCl,存在：c(Na+) +c(CI)=c(CH3COO) +c(CWCOOH) 答案 A解析 CHCOON 溶液中，據(jù)電荷守恒可得c(Na+) +c(H+) =c(OH)+c(CHCOO) ,A 正確。 加入酚酞后，加

2、熱，CHCO O 的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液顏色變深，B 錯誤。再通入 0.1 mol HCl ，恰好完全反應生成 CHCOOH 和 NaCl，故溶液中c(H+)c(CHCOO) , C 錯 誤。再投入0.1 mol NaCl，據(jù)物料守恒可得c(Na+) = 2c(CI)= 2C(CH3COO) + 2c(CH3COOH) D 錯誤。2.25C時，濃度均為 0.1 molL1的溶液，其 pH 如表所示。有關說法正確的是()序號溶液NaClCHCOONHNaFNaHCOpH7.07.08.18.4A. 酸性強弱：”COHFB. 和中溶質均未水解C. 離子的總濃度： D. 中：c(HCQ

3、) + 2c(CC2) +C(H2CO) = 0.1 mol L1答案 C解析 相同濃度時，pH：NaHC3NaF,則水解程度：HCOF，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：HCOvHFA 錯誤；中溶質 NaCl 為強酸強堿鹽，不水解，中溶質CHCOON4為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進的水解反應，B 錯誤；根據(jù)電荷守恒知，、溶液中離子的總濃度均為 2c(Na+) +c(H+)，顯中性，顯堿性，故中c(H+)大于中c(H+)，故離子的總一2 濃度：，C 正確；根據(jù)物料守恒知，中：C(HCO ) +C(CQ ) +C(H2CO) = 0.1 molL1, D 錯誤。3.常溫下，對于 0.1 molL1氨水和

4、0.1 mol L1醋酸，下列說法正確的是()A. 0.1 molL1氨水的 pH= 13B.0.1 molL1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH)都減小C. 0.1 molL1醋酸溶液中：c(H+) =c(CH3COO)D.0.1 molL一1醋酸與0.1molL1NaOH 溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)c(CHCOO)c(OH)c(H+)答案 D一 1 一一 12解析 氨水中 NH H20 部分電離，0.1 molL氨水中c(OH )0.1 molL，則溶液的 pHC(CH3COO) ,C 錯誤。0.1 molL1醋酸與 0.1 mol L1NaOH 溶液等體積混合，二者恰好

5、完全反應生成CHCOONa 因 CHCOO發(fā)生水解而使溶液呈堿性，則有c(OH)c(H+)，據(jù)電荷守恒可得C(Na+) +C(H+) =c(CfCOO)+c(OH)， 則有c(Na+)c(CfCOO)， 因為 CHCOO 水解程度微弱， 故c(Na+)C(CH3COO Jc(OH)c(H+) , D 正確。4.2017 貴州貴陽質檢室溫下，某實驗小組的同學將0.1 mol L1的一元酸 HA 溶液和 0.1 mol L的 KOH 溶液混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溶液體積(mL)混合后溶液的pHHAKOH10107|k_10_ 7_ J下列判斷一定正確的是()A.實驗所得的

6、混合溶液中：C(K+)C(A_)c(H+)c(OH)B.實驗所得的混合溶液中：C(OH)+C(A)=C(K+) +C(H+)C.實驗所得的混合溶液中：C(A)+C(HA) = 0.1 molL D.實驗所得的混合溶液中：C(K+)C(A_)C(OH)=C(H+)答案 B解析 由題給條件可知，等體積等濃度的HA 溶液與 KOH 溶液混合后溶液呈堿性，則HA為弱酸，KA 為強堿弱酸鹽，離子濃度關系為C(K+)C(A_)C(OH)C(H+) , A 錯誤；根據(jù)電荷守恒可得：C(K+) +C(H+) =C(A)+c(OH)，B 正確；混合前 HA 溶液中有C(A)+C(HA) = 0.1 molL1,

7、根據(jù)物料守恒可知，混合過程相當于對HA 溶液進行稀釋，故實驗所得的混合溶液中C(A)+C(HA)C(H )C(A )C(H2A)C.C點:c(Na ) =C(HA ) + 2c(A )D. 水電離出來的c(OH):B點D點答案 D解析 由題圖可知，0.1 molL_1H2A 溶液的 pH1，說明 H2A 為弱酸，若A點溶液中加 入少量水，H2A的電離平衡正向移動，溶液中C(H+)、C(H2A)均減小，由于K不變，則C(OH_)C(，iJ_增大，故一缶一增大，A 正確。B點時，V(NaOH)= 10 mL,溶液中溶質為 NaHA 此時溶液cH2A的 pHC(H2A)，又因為電離程度微弱，故溶液中

8、離子濃度關系為C(HA_)C(H+)C(A2_)C(H2A) , B 正確。C點溶液的 pH= 7,溶液呈中 性，則有C(H+)=c(OH)，據(jù)電荷守恒可得c(Na+) +C(H+) =c(HA_) + 2c(A2_) +c(OH)，則 有c(Na+) =c(HA_) + 2C(A2_) ,C 正確。B點溶液的溶質為 NaHA 溶液呈酸性，H+抑制了水的 電離，而D點 V：NaOH)= 20 mL,二者恰好反應生成 NQA,八_發(fā)生水解而促進水的電離，故 由水電離出來的c(OH):B點c(Cl_)c(H+)c(OH-)B.溶有等物質的量 NaCIO NaHCO 的溶液中：c(HClO) +c(

9、ClO_) =c(HCQ) +c(H2CO) +C(CC3 _)C.常溫下，pH= 5.6 的 CHCOO 與 CHCOON 混合溶液中：C(Na+)C(CHsCOO)D.25C時，pH= 7 的 NHCI 與 NH H2。混合溶液中：C(H+) =C(OH ) =C(NH；) =C(CI_) 答案 B解析 0.1 molL_1NHCI 溶液中，NT 水解使溶液呈酸性：c(CI_)c(NH)c(H+)c(OH_) , A 錯誤；溶有等物質的量NaCIO NaHCO 勺溶液中，根據(jù)物料守恒得c(HCIO) +c(CIO_)=c(HCQ) +C(H2CO) +c(C&_) = C(Na+)

10、, B 正確；CHCOOHf CHCOON 的混合溶液中， 根據(jù) 電荷守恒得c(H+) +c(Na+) =c(CHCOO) +c(OH),因溶液呈酸性，c(OH)c(H+),所以c(Na+)C(CH3COO) ,C 錯誤；25C時，pH= 7 的 NHCI 與 NH H2O 混合溶液中：c(H+) =c(OH-)b點B.b點混合溶液顯酸性：c(Na+)c(NOQc(H+)C(OH)C.c點混合溶液中：c(OH)c(HNO)D.d點混合溶液中：c(Na+)c(OH )c(NOT)c(H+)答案 B解析 HNO 的電離是吸熱過程，溫度越高，HNO 的電離程度越大，圖中c點溫度高于b點，則 HNO

11、的電離平衡常數(shù)：c點b點，A 正確。b點混合溶液顯酸性，則有c(H+)c(OH)； 據(jù)電荷守恒可得c(Na+) +c(H+) =c(NO0 +c(OH)，則有c(NO)c(Na+) , B 錯誤。c點時V(NaOH)= 20 mL 且c點溫度最高，則二者的濃度相等，恰好反應生成NaNO,由于 NO 存在微弱水解：NQ +田IINQ2+ OH, NaNO 溶液中 OH 的來源有兩個，一是水的電離，二是 NQ的水解，則溶液中c(OH)c(HNO) , C 正確。d點時 V：NaOH)= 40 mL,所得溶液是等濃度 NaOH 和 NaNO的混合液，因NQ 的水解而使c(OH)c(NO】)，則離子關

12、系為c(Na+)c(OH)c(NOT)c(H+) , D 正確。1一1. &常溫下，將amolL的氨水與bmolL鹽酸等體積混合，已知相同條件下 NH H2。的電離程度大于 NHt 的水解程度，則下列有關推論不正確的是()A.若混合后溶液 pH= 7 貝 UC(NH；) =c(Cl一)B. 若b= 2a,貝Uc(Cl-)c(NHt)c(H+)c(OH )C. 若a= 2b,則c(NHt)c(CI一)c(OH )c(H+)D.若混合后溶液滿足c(H+) =c(OH) +c(NH3H2O)，則可推出a=b答案 B解析 溶液中存在電荷守恒C(CI一)+c(OH ) =C(NH；) +c(H+

13、)，因 pH= 7,c(H+) =c(OH一)，貝 yc(CI一)=c(NH：) , A 正確；b= 2a,鹽酸過量，等物質的量的HCI 和 NHCI 因的水解而使c(H+)c(NH) , B 錯誤；若a= 2b,反應后生成 N 扌和剩余的 NH H2。的物質的量相 等，已知相同條件下 NH H2O 的電離程度大于 NM 的水解程度，則c(NHt)c(CI一)C(OH)C(H+) ,C 正確；如果a=b,完全反應生成 NHCI，根據(jù)質子守恒可知C(H+) =c(OH)+C(NH3H2O),D 正確。9.室溫下，將 1.000 mol L一1鹽酸逐滴滴入 20.00 mL 1.000 moIL一

14、1氨水中。溶液的 pH 和溫度隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()5I一 14A.a點由水電離出的c(H )c(H+) =c(OH)答案 A解析a點VHCI(aq) = 0，氨水中 pH1.0X10一14moljT , A 錯誤；b點的 MHCI(aq) = 20 mL 鹽酸和氨水 恰好完全反應生成 NHCI，據(jù)物料守恒可得：c(NHt) +C(NH3H2O)=C(CI), B 正確；中和反 應為放熱反應，NH H2。電離為吸熱過程，c點鹽酸和氨水恰好完全反應，放出熱量最多， 再加入鹽酸后溫度降低，主要是加入鹽酸的溫度低于溶液的溫度，C 正確；據(jù)電荷守恒可得：c(NHt)

15、+c(H+) =C(CI) +C(OH),溶液的 pH= 7 時，c(H+) =C(OH),則有C(NH；) =C(CI), D正確。10.常溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()A. NaS 溶液：c(OH)=c(H+) +c(HS)+ 2c(H2S)B. NQCO 溶液：c(Na+) +c(H+) = 2c(CCT) +c(OH)2 + C. HCOON 和 CaCl2混合溶液：c(Na ) +c(Ca ) =c(HCOO) +c(HCOOH 米 2c(CI )D. NaSQ 溶液：c(Na+)c(HSO)c(OH)c(WSO)答案 A解析 為質子守恒，A 正確；NQCO 溶液中，由電荷

16、守恒可得c(Na+) +C(H+) = 2c(CCl) +c(HCQ) +c(OH ) , B 錯誤；混合液中存在：c(Na ) =c(HCOOH 米c(HCOO) , 2c(Ca ) =c(CI)，兩式相加得c(Na ) + 2c(Ca ) =c(HCO(一)+c(HCOOH 米c(CI ) , C 錯誤；Na2SO 溶液中 的微粒濃度關系是c(Na+)c(SO2)c(OH)c(HSQ)c(H2SQ) , D 錯誤。11.2017 安徽淮北一模常溫下，用 0.10 moIL1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 濃 度均為 0.10moIL1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，所得滴定

17、曲線如圖所示。下列說法正確的是()溫度屋5 56A.點和點所示溶液中：C(CH3COOHC(CN) =C(HCN)C(CHsCOO)B. 醋酸的滴定終點是點C.滴定 CHCOOH程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)C(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D. 滴定 HCN 過程中可以用石蕊試液指示終點答案 A解析 、兩點對應的V(NaOH)= 10 mL,點溶液為等濃度 HCN 和 NaCN 混合液，據(jù)物料守恒可得 2c(Na+) =C(HCN) +C(CN)；點溶液為等濃度 CHC001 和 CHCOON 混合液， 據(jù)物料守恒可得 2c(Na+) =c(CHsCOOHc(CHsCO

18、O),從而可得c(HCN)+c(CN)=c(CHsCOOH) +c(CfCOO)，即c(CHCOOH)-c(CN)=c(HCN)-c(CfCOO) , A 正確。NaOH 溶液滴定醋酸 時，達到滴定終點生成CHCOONa 溶液呈堿性，而點溶液pH= 7,故醋酸的滴定終點不是點，而應是點，B 錯誤。滴定 CHCOOHi 程中，若滴加 NaOH 溶液的體積較小，混合液呈 酸性，可能出現(xiàn)C(CH3COOH)(CHSCOO)c(H+)c(Na+)c(OH) , C 錯誤。 滴定 HCN 時， 達至 U 滴定終點生成 NaCN溶液呈堿性，應選酚酞試液作指示劑，石蕊試液因變色不明顯，一般不 能作為中和滴定的指示劑，D錯誤。12.下列有關離子濃度大小比較正確的是()A. 物質的量濃度均為 0.1 molL-1的三種物質的溶液： NaAlO2,CHCOON,NaHCOpH 由大到小的順序是 B. 等 pH 的(NH4)2SO，NHHSO,NHCI ,c(NH)由大到小的順序是 C. 等濃度的 NH4AI(SO4)2,(NH4)2CO,(NH4)2Fe(SC4)2,