化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題集(共24頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編 敘永二中.高二備課組 （課改2011級用）2013.03.16 1.12·江蘇14溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是 （ ）A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol

2、·L1,則反應(yīng)的H0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%2.12·江蘇10下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D.水的離子積常數(shù)Kw隨

3、著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)3.12·安徽9一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2+2CO2CO2+S(l) H0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 B平衡時，其它條件不變，分享出硫，正反應(yīng)速率加快、 C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變4. 12·福建12一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是 （ ）A在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降

4、解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol·L1·min15.12·重慶13在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g) 2c(g) H1<0；x(g)+3y(g) 2z (g) H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大6.12&

5、#183;四川12在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A、當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡B、降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C、將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD、達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%7. 12·天津6已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 k

6、J·mol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（ ）A容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲P丙 > 2P乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙 > 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 > k乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲G丙 > 2Q乙8.2012·全國大綱理綜化學(xué)卷8合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g)CO2(g)

7、+ H2(g) H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 ( ) A 增加壓強(qiáng) B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑 9.12·海南15(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H 0（填“<”“ >”“ =”)； (2)830時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003mol·L-1

8、·s-1。，則6s時c(A)= mol·L-1，C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ； (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a壓強(qiáng)不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變c. c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。10.（11北京12）已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20

9、下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Yt）如下圖所示。下列說法正確的是A.b代表0下CH3COCH3的Yt曲線 B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的n(0)/ n(20)1 C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0)/ n(20)=111(11全國II卷8)在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5% B10% C15% D20%12.12·海南2013.12·福建23（1）元素M的

10、離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事實(shí)是 （填序號）。滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去， 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去，滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去。（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：非金屬X Y(填“”或“”)Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為 。（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行

11、2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： 。物 質(zhì)ABCD起始投料/mol212014.12·福建24（1）電鍍是，鍍件與電源的 極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法： 。（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

12、式為 。步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號)。在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2個mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3+ NH4+ 2SO42-+6H2O=NH4Fe(SO4)2(OH)6+6H+ ，過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol·L1，c（NH4+）=b mol·L1，c（SO42-）=d mol·L1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。15.12·浙江27(15分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-B

13、uNO)2 2(t-BuNO)。（1）當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol·L-1時，實(shí)驗(yàn)測得20時的平衡轉(zhuǎn)化率（）是65 %。列式計(jì)算20時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的H = 50.5 kJ·mol-1，活化能

14、Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。 （4）該反應(yīng)的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器是 。 ApH計(jì) B元素分析儀 C分光光度計(jì) D原子吸收光譜儀（6）通過比色分析得到30時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，請?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。16. 12·重慶29（14分）尿素CO(NH2)2是首個由無機(jī)物人工合成的有

15、機(jī)物。（1）工業(yè)上尿素CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。（2）當(dāng)氨碳比n(NH3)/n(CO2)=4 ,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如題29圖1所示。A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2） 點(diǎn)的正反應(yīng)速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2。電源的負(fù)極為 填(“A”或“B”）。陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、 。電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）。 17. 12·廣東31（16分

16、）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢) I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ( 快 )向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）_。為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速

17、率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中Vx=_mL，理由是_。保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。已知某條件下，濃度c（S2O82）反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82）t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H1 ； 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2則電池反應(yīng)的H=_；碘電極作為該電池的_極。18.12

18、83;廣東32（17分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高， 。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：，已知298K時， Ks

19、p(CaCO3)=2.80×109， Ksp(CaSO4)=4.90×105，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。19.12·山東29 (16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I) (1)反應(yīng)(I)中氧化劑是 。 (2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g) ()當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)(II)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1molN2O4充

20、入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。0ta氣體密度0tbHHH/KJmol10tdN2O4轉(zhuǎn)化率0tcv(正)NO2N2O4 若在相同沮度下,上述反應(yīng)改在體積為IL的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) (填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則03s的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= mol·L1·s1。20.12·天津10（14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) +

21、3H2O (g) ；請回答下列問題： 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；580時，固體物質(zhì)的主要成分為_；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_。 已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)

22、；H+66.0kJ·mol1WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；H137.9kJ·mol1 則WO2 (s)WO2(g)的H_。 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有_。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 bWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 d溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢21.12·北京26(12分)用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:

23、 已知:反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。O2的電子式是_.反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為_KJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）_。（2）對于反應(yīng)A，下圖是4種投料比n（HCl）：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對應(yīng)的投料比是_.當(dāng)曲線b, c, d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCI平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_.投料比為2:1、溫度為400時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_.22.12·新課程27（14

24、分）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為： 。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為 890.3 KJ·mol-1、285.8 KJ·mol-1、283.0 KJ·mol-1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為 ；(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g)

25、H=+108KJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計(jì)算反應(yīng)在第8 min 時的平衡常數(shù)K = ；比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)= mol·l-1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大?。槐容^反應(yīng)物COCl2在56 mi

26、n和1516 min時平均反應(yīng)速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。23.（11江蘇12）下列說法正確的是 （ ）A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反應(yīng)NH4H2ONH3·H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率24.（11江蘇15）700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下

27、表（表中t1t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是 ( ) A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1mol·L1·min1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)25.（11安徽9）電鍍廢液中Cr2O72可通

28、過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H（aq） H< 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是26.（11福建12）25時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是      A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大      B往平衡體系中加入

29、少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小     C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0     D25時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.227.（11天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段28.（11重慶）一定條件下，下列反

30、應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H029.（11海南）對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定

31、的 D. 達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等30.（11四川）可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A. 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15C. 達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11 D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等31（11浙江27）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨

32、置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。A2V(NH3)=V(CO2) B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體

33、放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H_0，熵變S_0（填、或）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示。計(jì)算25時，06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。32.（11安徽高考28，13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地

34、下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。 （1）實(shí)驗(yàn)前：先用0.1mol ·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入 （寫化學(xué)式）。（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式_。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。（3）該課題組對影響脫氮速率的因

35、素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；.（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。 （已知：溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測定）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論： .33.(11北京25，)在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K (t1 )K (t2)H2+F2 2HF1.8×10361.9×1032H2+Cl22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106H2+I22HI4334（1）已知t2 >t1

36、，HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是 。（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_（選填字母）a. 在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 c. HX的還原性逐漸b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱34、（2011廣東高考31，15分）利用光能和光催化劑，可將C

37、O2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。（1）在030小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)?；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)H=+206 kJmol-1。在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時

38、測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（3）已知：CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式 。35.（11山東28）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2 8NH37N512 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2

39、（g） H=-113.0 kJ·mol-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ·mol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0（填“>

40、;”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。36.（11重慶14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如題29表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_.在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_ mol/(L·min)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開.（填字母代號）

41、a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如題29圖）電解稀硫酸制得。圖中陰極為_(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_。若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_.若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分?jǐn)?shù)為_。(忽略 O 3 的分解)。37.（11新課標(biāo)全國）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-2

42、85.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/lAmol·L-1·min-1該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小， 該反應(yīng)為放

43、熱反應(yīng)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大。（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）38.（2011海南，9分）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶

44、于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_;（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（列式計(jì)算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動；T1碘化氫的量時 間T2（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動。39（08四川8）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g) I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H040(07年高考理綜四川卷·13)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是 （ ） A05mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 C05