氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

1、氧化還原反應(yīng)一氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)2. 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物3.誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先規(guī)律在溶液中存在多種氧化劑，氧化性強(qiáng)的搶先得電子，先被還原。在溶液中存在多種還原劑，還原性強(qiáng)的搶先失電子，先被氧化。4. 價(jià)態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只具氧化性最低價(jià)態(tài)只具還原性中間價(jià)態(tài)兼有氧化性和還原性（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。討論 分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O KClO3+6

2、HCl=KCl+3Cl2+3H2O二重要的氧化劑、還原劑氧化劑具體物質(zhì)活潑非金屬單質(zhì)O3、Cl2、Br2、O2高價(jià)的氧化物NO2、CO2、MnO2高價(jià)的含氧酸HClO、濃H2SO4、HNO3高價(jià)的鹽KMnO4、KClO3、FeCl3過(guò)氧化物Na2O2、H2O2等還原劑具體物質(zhì)活潑金屬單質(zhì)Na、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)H2、C、Si低價(jià)的氧化物CO、SO2低價(jià)的酸HCl、H2S、H2SO3低價(jià)的鹽Na2SO3、FeCl2三氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1. 金屬、非金屬性（1）隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來(lái)越弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越來(lái)越強(qiáng).（除Fe3外）還原性逐漸減弱

3、氧化性逐漸增強(qiáng)（2）對(duì)于非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)2. 則：還原性：H2Cu3. 根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷（1）同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例：Fe+S=FeS 結(jié)論2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性：（2）同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng)例：HCl+H2SO4（濃）不反應(yīng)HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2+H2OHI+H2SO4（濃）I2+H2S+H2O結(jié)論：還原性：4. 從反應(yīng)所需條件來(lái)比較一般來(lái)講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4MnO2O25. 外界條件對(duì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響（同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性）（1）物質(zhì)的濃度越高，氧化性