山東省濟(jì)寧市2012-2013學(xué)年高一化學(xué)4月質(zhì)檢試題新人教版

1、金鄉(xiāng)一中20122013學(xué)年高一4月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)一、選擇題（每題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分）1.16O和18O是氧元素的兩種核素, NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子2.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A它是副族元素B它是第6周期元素C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有

2、89個(gè)中子3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ) A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol4.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是( )A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))5.下列敘述中，正確的是( )A兩種微粒，若核外電子排布完全

3、相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同6. 是放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對(duì)原子的敘述不正確的是()A質(zhì)量數(shù)是60 B.質(zhì)子數(shù)是60C中子數(shù)是33 D.電子數(shù)是277. 下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）A2,4,6 B19, 20,21 C1,3,5 D8,16,188. 已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化

4、碳，放出熱量。反應(yīng)方程式分別為：（ ）2C(s)O2(g)(不足)2CO(g)；2CO(g)O2(g)(充足)2CO2(g)在其他條件相同時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量C12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量D將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多9. 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)3H2 (g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()AN2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2與H2的物質(zhì)的量之和

5、是NH3的物質(zhì)的量的2倍D單位時(shí)間里每生成1 mol N2，同時(shí)消耗2 mol NH310. 反應(yīng)aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是 ()A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加11 A、B兩元素為某周期A族和A族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為()x1x81x11x18x25x32A B C

6、D12.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )A.(AN)mol B.(AN)mol C.(ANm)mol D. (ANm)mol 13.X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（ ）A.Z可以電離 B.Z的電子式為C.X形成2價(jià)陽離子 D.Z可以表示為XY214.最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關(guān)14C的敘述正確的是（ ）A.與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)

7、不同 B.與14N含的中子數(shù)相同C.是C60的同素異形體 D.與12C互為同位素15.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（ ） A.熔點(diǎn)是1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)是10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.能溶于水，熔點(diǎn)812.8，沸點(diǎn)是1446D.熔點(diǎn)是97.80，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm316下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCaRbKNa17 A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則

8、下列敘述正確的是()A原子序數(shù)：ABDC B金屬性BD，非金屬性ACC原子半徑：DBCA D簡單離子半徑：CBDA18.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與c的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z下列敘述正確的是( )A X、Y、z的穩(wěn)定性逐漸減弱 BA、B、c、D只能形成5種單質(zhì)C x、Y、z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D.由A、B、c、D四種元素既能組成共價(jià)化合物又能組成離子化合物19.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ()AH20 BBF3 CCCl4 DPCl520下列說法正確的是()A含有離子鍵的化合物一定是離子

9、化合物 B共價(jià)化合物中只有極性鍵C含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中21.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是 ()A.氫化物的沸點(diǎn)：X>W B.金屬性：Y>Z C.離子的還原性：X>W D. 原子及離子半徑：Z>Y>X22.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 ( )A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能

10、夠?qū)щ?3.X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是( )A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:124.鋰原子比鎂原子少1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線”關(guān)系，“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性。下列關(guān)于鋰的判斷可能正確的是 ()ALi能在空氣中燃燒 B.Li2O熔點(diǎn)較低CLi2CO3能溶于水 D.LiOH受熱不易分解25.離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)

11、律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O MgO CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是 AK2O、MgO、CaO B. MgO、CaO 、K2O C.MgO、K2O、CaO D.CaO、K2O 、MgO二、填空題（40分）26.（16分）(1)在NaCl晶體中，離Na+距離最近的Cl有_個(gè)(2）在晶體硅中，硅原子與SiSi(硅硅共價(jià)鍵)個(gè)數(shù)比為 (3)按要求填空HClO電子式 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 砹的分子式 CCl4的空間構(gòu)型為_ S原子結(jié)構(gòu)示意圖_用電子式表示K2S的形成過程_27.（4分）一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)，

12、當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 B的物質(zhì)的量濃度28.（11分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)423。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：_(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)4

13、23的化合物的名稱為_。(3)請(qǐng)寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)(舉兩例)_、_。(4)寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B):n(C)7:12的化合物的化學(xué)式 29.（9分）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(1.1 g·mL1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間為_(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(3)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_(4)求反應(yīng)到2 min時(shí)，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_三.計(jì)算題（10分）30. 主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O

14、 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，R原子核中含有20個(gè)中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計(jì)算求：(1)R和Q各為什么元素(寫出推導(dǎo)過程)；(2)寫出R和Q在元素周期表中的位置；(3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個(gè)水分子溶有1個(gè)R(寫出計(jì)算過程)。參考答案：1-5 DDADC 6-10 BCAAB 11-15 CCBDB 16-20 BCDCA 21-25 AACAB26. (1)6 (2)1:2 (3)略27.28.(1)Na2Na(2)硝酸銨(3)NH4OH(其他正確答案也可)(4)N2O329.（1）2 min(3)D>C>B>A(3)0.107 mol/L(4)0.086%30.【答案】(1)R為K元素，Q為F元素。(2)R在第4周期A族，Q在第2周期A族。(3)90.9g【解析】(1)設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，生成ROH的質(zhì)