最新化學綜合題專項練習經(jīng)典經(jīng)典

1、最新化學綜合題專項練習經(jīng)典經(jīng)典一、中考化學綜合題CaCl2溶液呈中1 .鑒別CaCl2、NaOH和K2CO三種物質(zhì)的水溶液的方法有多種。（已知:性、K2CO溶液呈堿性）方法一：步驟操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，滴加酚Mt溶液無色是CaCl 2溶液NaOH或K2CO溶液II在滴后酚血:的 NaOH K2CO 溶液中繼續(xù)滴加氫氧 化鈣溶液是K2CO溶液無沉淀是NaOH溶液方法二：用焰色反應檢驗，實驗中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是 溶液。方法三：選用一種試劑可以將這三者檢驗出來，實驗過程如下，完成現(xiàn)象的填空。步驟操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，滴加酚Mt溶液無色是CaCl2溶液II滴后酚血:的氯化鈣溶液， 再分別滴入另

2、兩種待測液 至過量是K2CO溶液是NaOHB液若選用其他一種試劑鑒別 CaCl2、NaOH和K2CO溶液，也能進行檢驗的是 （選填下 列編號）A. HCl 溶液 B . AgNO 溶液 C . Ba（NQ） 2 溶液 D . MgC2 溶液【答案】溶液變紅有白色沉淀 K2CO3有白色沉淀，溶液變無色沒有白色沉淀，溶液變紅 A C D【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈉和碳酸鉀均顯堿性，都能使酚酬:變紅，碳酸鉀和氯化鈣反應有白色沉淀生成。實驗如下:步驟操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，滴加酚Mt溶液無色是CaC2溶液溶液變紅NaOH或K2CC3溶液II在滴后酚血:的 NaOH、K2CO3溶液中繼續(xù)滴加 氫氧化鈣溶

3、液有白色沉淀是K2CO3溶液無沉淀是NaOH溶液方法二：用焰色反應檢驗，實驗中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是&CQ溶液。方法三：選用一種試劑可以將這三者檢驗出來，實驗過程如下：步驟操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，滴加酚Mt溶液無色是CaC2溶液II取滴后酚酬:的氯化鈣溶 液，再分別滴入另兩種待 測液至過量何 日色7幾淀. 溶妝無色是K2CO3溶液沒有沉淀，_溶液變紅是NaOH溶液若選用其他一種試劑鑒別 CaC2、NaOH和K2CO3溶液，也能進行檢驗的是 ：A、HCl溶液能與碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，鑒別出來的碳酸鉀能與氯化鈣反 應生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鉀和氫氧化鈉不能反應，能鑒別，正

4、確；B、AgNO3溶液能與氯化鈣反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈣，硝酸銀溶液也能和碳酸鉀 反應生成白色沉淀，故不能鑒別，錯誤；C. Ba(NO3)2溶液能與碳酸鉀反應生成碳酸銀白色沉淀和硝酸鉀，鑒別出來的碳酸鉀能與 氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，硝酸鋼與氫氧化鈉不反應，故能鑒別，正確；D、MgCl2溶液能和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，碳酸鉀和氯化鎂反應生 成碳酸鎂白色沉淀和氯化鉀，碳酸鎂的溶解度小于氫氧化鎂，生成沉淀較少，氯化鈣和氯 化鎂不反應，故能鑒別，正確。故選ACD。2.某化學興趣小組同學模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如下:i±酒、洗滌、干燥*團他20阪碳化甘固體_

5、。證明固體 M中不含CaCO的方法是（1）反應的化學方程式為（2）反應的化學方程式為：應能得到K2SO的原因可能是（資料）氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳。(NH4)2SO + 2KC1 K2SO+ 2NH4C1,請你推測一下，該反（3）假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaC）固體中只含 CaO一種雜質(zhì)，該小組為測定CaC中x的值進行了如下實驗：（資料二）碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體。碳化鈣能和水反應生成氫氧化鈣和乙快氣體。步驟一：稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中（測定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省 略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼

6、續(xù)緩緩通入空氣， 測得丙溶液的質(zhì)量比反應前增重了 4.4g （玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）。yaOHJ過里*OH君清用喘化林彈曷噱黃野堆 鞋石衣（鼠氧化物、氧化鈣）步驟二：將石英管內(nèi)剩余固體全部轉(zhuǎn)移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：裝置甲的作用是O反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是根據(jù)步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為，計算確定CaC的化學式A.改長頸漏斗為分液漏斗或注射器B .將電石研成粉末C .將錐形瓶置于冰水浴中 （請寫出計算過程）。實驗室制取乙快氣體的發(fā)生裝置如圖。經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，電石與水反應非常劇烈，為控制反 應的速

7、率，一般用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應）來得到平穩(wěn)的氣流，此外還 來減緩反應的速率。【答案】（NH4/CO3 CaSO4 CaCO3（NH4/SO向固體M中滴加足量的稀鹽酸，無氣泡冒出 二氧化碳氣體該溫度下，硫酸鉀的溶解度比其他物質(zhì)小，所以先析出讓生成的二氧化碳氣體全部被丙裝置吸收除去空氣中的30:15:2 CaC AC【解析】（1）反應是碳酸錢和硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸俊，對應的化學方程式為CaSQ+ （NH4） 2c6CaCCM + （NH4） 2 SQ.由于碳酸鹽遇到鹽酸會生成氣體，所以要證明固體M中不含CaCQ的方法是取樣，加入足量稀鹽酸，無氣泡冒出；（2）反應的化學方程式為

8、（ NH4）2SQ+2KCLK2SQJ+2NUC1,由于硫酸鉀標注了沉淀 符號，而已有的知識是硫酸鉀可溶，說明在給定物質(zhì)中溶解度相對最小，所以該反應能析 出K2SO4晶體的原因是該溫度下，K2SO4的溶解度小；（3）實驗設計是通過通入不含二氧化碳的空氣（避免對后期生成的二氧化碳的質(zhì)量的干擾），將碳化鈣樣品轉(zhuǎn)化為氧化鈣和二氧化碳，然后將生成的二氧化碳用丙裝置完全吸收，也就是裝置丙的質(zhì)量增加就是生成的二氧化碳，為將二氧化碳完全吸收而避免殘留于 試管中，所以在反應完全后應該繼續(xù)通入除去了二氧化碳的空氣.右側(cè)的堿石灰是避免右側(cè)的空氣進入裝置內(nèi)導致二氧化碳等被吸收，影響實驗結(jié)果的準確性。所以：裝置甲的作

9、用是 除去空氣中的CQ氣體.反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是使殘留在裝置內(nèi)的CO2氣體被丙裝置充分吸收 ；12一碳兀素的質(zhì)量為 4.4g X- x 100%=1.2g鈣元素的質(zhì)量為406gxX 100%=2.4g則氧兀素的質(zhì)量為 3.76g-1.2g-2.4g=0.16g,該樣品中鈣、40 12 16 3碳、氧的質(zhì)量比為 2.4g: 1.2g: 0.16g=30: 15: 2;對應的氧化鈣的質(zhì)量為0.16g+（640 16X 100%=0.56g,則氧化鈣中的鈣元素的質(zhì)量為2.4g-0.4g=2g,則碳化鈣中鈣原子和碳原子的個數(shù)比為0.56g-0.16g=0.4g對應的碳化鈣中的鈣元素的質(zhì)量

10、內(nèi)：0=1:24012所以CaG的化學式CaG；為控制反應的速度以得到平穩(wěn)的氣流，從反應物的角度，碳化鈣顆粒大一點反應會慢， 水的含量低一些會慢，溫度低一些會慢，水的滴加速度可控也會慢下來，所以給定的改進 方法可行的是ACD。3.在化學興趣小組活動中，老師為大家變了一個“水生火”的魔術：在兩片蓬松的脫脂棉中間包夾一些淡黃色固體粉末，做成“夾心餅干”。用膠頭滴管向“夾心餅干”上滴水。數(shù)滴后“夾心餅干”燃燒起來。經(jīng)老師介紹，該淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2）,能與水反應生成一種常見可溶性固體化合物X和一種常見氣體Y。（提出問題）化合物 X和氣體Y分別是什么？（作出猜想）同學們認為 X應為NaOH

11、,但對Y的成分產(chǎn)生了分歧，猜想： 02；H2； C02；經(jīng)討論，猜想（填序號）肯定不合理，理由是 。老師指導：同一化學反應中，若有元素化合價降低，必有元素化合價升高。N&02中0元素顯一1價。結(jié)合以上規(guī)律，你認為氣體 丫的化學式為（實驗驗證）實驗步驟實驗現(xiàn)象,向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱取少量Na2O2于三頸燒瓶中，打開止水夾，加入適量水固體溶解，形成無色溶液，有氣泡產(chǎn)生從a處滴管滴加CuSQ溶液寫出Na2O2與H2O反應的化學方程式 ；（發(fā)現(xiàn)問題）Na2O2固體敞口放置一段時間后，有細心的同學發(fā)現(xiàn)其中含有少量白色粉末。（查閱資料）Na2O2在空氣中可以

12、和 CO2反應而變質(zhì)，生成 Na2CQ和02。（定量探究）測定該 Na2O2樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。取5.0g該樣品于裝置1中，加水配成溶液，冷卻至室溫；將裝置2與裝置1連接；將b處分液漏斗替換為裝置 3 （內(nèi)盛稀硫酸）；上下調(diào)節(jié)裝置2的水準管至左右兩管液面相平，記錄左管中液面讀數(shù)為 20.0mL；用裝置3向溶液中滴加稀硫酸至 （填實驗現(xiàn)象）；再次上下調(diào)節(jié)裝置 2的水準管至左右兩管液面相平；記錄左管中液面讀數(shù)為 80.0mL;已知C6在該實驗環(huán)境下的密度約為1.8X10-3g/mL,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（1）生成CQ的質(zhì)量為 g （計算結(jié)果精確到0.01）;（2）該Na2O2樣品中NazC

13、Q的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） ;（實驗分析）用裝置 3替換分液漏斗的優(yōu)點是;（魔術揭秘）“水生火”的原理：脫脂棉具有可燃性；脫脂棉與。2接觸；從能量變化的角度分析：Na2O2與H2O的反應是反應?！敬鸢浮糠磻镏胁缓荚豋2關閉止水夾產(chǎn)生藍色沉淀2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2不再產(chǎn)生氣泡 0.11 5.3% 使裝置內(nèi)的壓強與分液漏斗內(nèi)的壓強相等放熱【解析】【分析】作出猜想：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和元素的化合價分析；實驗驗證：根據(jù)裝置氣密性的檢查方法和物質(zhì)反應的現(xiàn)象分析；定量探究：根據(jù)化學反應現(xiàn)象和化學方程式的計算分析；實驗分析：根據(jù)實驗裝置的優(yōu)點分析；魔術揭秘:根據(jù)可燃物燃燒的條件分析

14、。 【詳解】作出猜想根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變，而反應物過氧化鈉(Na2O2)粉末和水中無碳元素，故反應物中不可能含有CQ;同一化學反應中，若有元素化合價降低，必有元素化合價升高。Na2O2中O元素顯-1價，H2O中O元素顯-2價，H元素顯+1價，生成物NaOH中O元素顯-2價，H元素顯+1價，故O元素化合價降低，假設 生產(chǎn)H2, H元素化合價也降低，結(jié)合以上規(guī)律，故氣體Y的化學式為02。故填：；反應物無碳元素；02。實驗驗證:裝置氣密性的檢查方法：關閉止水夾，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活 塞，分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置1氣密性良好；CuSQ溶液NaOH溶液反應

15、，生成藍色的 Cu(OHt沉淀，Na2O2與H20反應生成NaOH和02,化學方程式為 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2。故填：關閉止水夾；產(chǎn)生藍色沉淀，2Na 2O2 +2H 2O=4NaOH+O 2 。定量探究:測定該Na2O2樣品中Na2CQ的質(zhì)量分數(shù)滴加稀硫酸，Na2CO3與稀硫酸反應有氣泡產(chǎn)生，當不再產(chǎn)生氣泡時，說明Na2CQ反應已消耗完。故填：不再產(chǎn)生氣泡；生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.8x 10-3g/mL x (80 mL20 mL) =0.11g,故填：0.11g;解：設碳酸鈉質(zhì)量為 x。Na2c03 +H 2s04 Na2s04 + H20+C0 210644x0.1

16、1gx=0.265g0.265g 部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：一廣 100%=5.3%5.0g答：碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 5.3%.實驗分析:裝置3用乳膠管連接分液漏斗口與裝置內(nèi)，優(yōu)點是使裝置內(nèi)的壓強與分液漏 斗內(nèi)的壓強相等，使分液漏斗內(nèi)的液體容易滴下；故填：使裝置內(nèi)的壓強與分液漏斗內(nèi)的 壓強相等；魔術揭秘:脫脂棉能夠燃燒，溫度需達到脫脂棉的著火點，該反應為放熱反應，從而使 溫度達到脫脂棉的著火點。故填：放熱。【點睛】掌握質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)反應的現(xiàn)象、根據(jù)化學方程式的計算等是正確解答本題的關鍵。4.我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng) 民通過

17、“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學取該湖鹽樣品進行探究。（提出問題）該湖鹽樣品的成分是什么？（查閱資料）冬天撈堿的“堿”指N&CQ,夏天曬鹽的“鹽”指 NaCl。（猜想與假設）猜想一：N&CQ猜想二：NaCl猜想三：NaCO和NaCl（實驗探究）實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀 HNO產(chǎn)生能使澄清石灰水 變渾濁的氣體猜想不成立實驗二向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的猜想三成立（拓展延伸）為進一步確定該湖鹽樣品中N&CO的質(zhì)量分數(shù)，小偉同學再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗。ABCD（1）反應結(jié)束之后通入

18、空氣的目的是 。（2）裝置A中濃NaOH的彳用是 （用方程式表示）。（3）實驗結(jié)束后測得裝置 D增重0.44g ,則湖鹽樣品中 N&CO的質(zhì)量分數(shù)為 % （保留 一位小數(shù)）?！敬鸢浮肯跛徙y溶液，產(chǎn)生白色沉淀，二 使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收。 2NaOH+CO- N&CO+HO。 10.6。【解析】【實驗探究】根據(jù)實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根據(jù)必須將實驗產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部被裝置D吸收分析解答；（2）根據(jù)防止空氣中的二氧化碳干擾實驗解答；（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)結(jié)合反應的化學方程式計算解答?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬喝∩倭繕悠酚谠嚬苤校舆m量水

19、溶解后，加入過量稀HNO3,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明反應生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸鈉和硝酸反應生成的，故 猜想二不成立；由實驗二知猜想三成立，則說明樣品中含有氯化鈉，故實驗操作及現(xiàn)象為 向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（因為氯化鈉和硝酸銀反應生成了白色沉淀氯化銀）；【拓展延伸】（1）反應結(jié)束之后通入空氣的目的是使反應生成 的二氧化碳全部被 D裝置吸收；（2）裝置A中濃NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧 化碳，防止影響實驗結(jié)果，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式 為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O; （3）設樣品中碳酸鈉質(zhì)量為

20、x。Na2CQ+H2SO Na2SC4+H2O+CC2 T10644x0.44g10644V= 0.44gx=1.06g1.06g則湖鹽樣品中 NazCCfe的質(zhì)量分數(shù)為： X 100%=10.6%10.00g5.根據(jù)下圖所示，按要求回答問題:A BCD EF（1）圖中儀器a的名稱是 ,圖F實驗的目的是 ;（2）實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的化學方程式是 ,所選用的發(fā)生 裝置是（填序號）；若用E裝置收集氧氣，當實驗結(jié)束時實驗結(jié)束時，甲同學先 熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入導管之前，可采取的補救措施有： 。（寫出一種即可）（3）反應結(jié)束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣（假定已完全反應，

21、鎰酸鉀易溶于水）作如下回收處理：通過以下四步實驗操作回收二氧化鎰。正確操作的先后順序是 （填寫序號）。A.烘干B.溶解C.過濾 D.洗滌過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是 （填序號）。A.酒精燈B.燒杯C.玻璃棒 D.漏斗（4）請你參與探究，聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，某興趣小組在實驗室模擬工業(yè)煉鐵反應原理的裝置如下，請回答下列問題：(a)A裝置中反應的化學方程式為 。(b)E裝置中的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應的化學方程式為 , 其中氧化劑是。實驗中應先點燃 E裝置的酒精口燈還是 G裝置的酒精燈 。(用E或G填空) (d)G裝置的作用是?！敬鸢浮考瘹馄繖z查裝置氣密性略 B迅速將導管移出水面，或迅速將帶有導管

22、的橡皮塞取下BCDA C CaC3O2HCl=CaC2+H2O+C。T 紅棕色固體逐漸變成黑色略氧化鐵(Fe2O3)G點燃尾氣，防止CO污染空氣【解析】(1)圖中儀器a的名稱是集氣瓶；圖 F實驗的目的是：檢查裝置氣密性；(2)若用高鎰酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+QT ;發(fā)生裝置選B;當實驗結(jié)束時實驗結(jié)束時，先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入導管之前，應 迅速將導管移出水面或迅速將帶有導管的橡皮塞取下；(3)正確操作的先后順序是溶解、過濾、洗滌、烘干；過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是玻璃棒；(4) (a) A裝置中反應的化學方程式為：CaC

23、Q+2HCl=CaQ+H2O+CQT ; (b)在高溫的條件下，一氧化碳能將紅棕色的氧 化鐵粉末還原為黑的鐵粉；發(fā)生反應的化學方程式為：；其中氧化劑是氧化鐵(Fe2O3) ; (c)在點燃E裝置的酒精噴燈前，已經(jīng)通入了一氧化碳一段時間，為了防止一氧化碳污染空 氣，應點燃G裝置的酒精燈；(d) G裝置的作用是防止一氧化碳污染空氣。6.銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬.(一)對古代制品的認識青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就.(1)上述制品不涉及到的材料是 (選填序號).A、金屬材料B無機非金屬材料C復合材料(2)如圖1為出土文物古代青銅鑄件馬踏飛燕”.該文物能保存至

24、今的原因可能是 (選填序號).A、銅的活潑性弱B、銅不會生銹 C深埋于地下，隔絕空氣(二)鐵、銅的冶煉我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應的化學方程式： , 高溫2CuO+C2Cu+CO4 .鐵、銅礦石有赤鐵礦(F及O3)、磁鐵礦(Fep。)、黃鐵礦(FeS)、黃銅礦(CuFeS2)等.CuFeS2為 二硫化亞鐵銅，其中 S元素的化合價為 .(1)工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦.以磁鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；.(2)以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS+17O2+2H2SQ耐酸、銅細菌 4

25、CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H20.向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSQ溶液和Cu.發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe+Fe2(S04)3=3FeS04, .FeS04溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 、過濾等操作得到 FeSQ?7H20晶體.(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測定在科研人員指導下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦(含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì) )模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSQ、Fe2(SO4)3溶液.向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu(0H)2、Fe(OH)3 固體.(1)證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加 溶液，無現(xiàn)象.(2)用圖2裝置對固體進行熱分解

26、實驗. (資料)在68c時，Cu(OH)2分解為CuO;在500 c時，F(xiàn)e(OH)3分解為Fe2O3.在1400c時，CuO分解為Cu2O和O2, Fe2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2.(1)裝配好實驗裝置后，先要 .(2)停止加熱后仍需繼續(xù)通 N2,可防止倒吸和.(3)控制不同的溫度對 A中固體加熱，測得裝置 B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表.溫度/c室溫1005501400B裝置/g200.00201.80205.04205.04C中銅網(wǎng)/g100.00100.00100.00101.28此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：(Cu)%=; co (Fe)%=復雜的鐵的氧化物化學式為 .Cu(OH

27、); ' Fe(OH)iCu網(wǎng)D高溫【答案】C AC C2(OH)2CQ = H2O+CQ f +2CuO - 2 Fe3O4+4CO= 3Fe+4CQ 冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境Fe+CuSO=Cu+FeSO降溫結(jié)晶 NaOH檢查裝置的氣密性 使生成的氣體全部被 B和C裝置吸收 25.60% 26.88% FeQ5【解析】【分析】【詳解】(一)(1)青銅是合金，屬于金屬材料；絲綢屬于天然材料；陶瓷屬于無機非金屬材料；(2)銅的活動性弱，且深埋于地下隔絕了空氣，所以青銅器不易生銹；(二)堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：ACu2(OH)2C

28、Q = H2O+CQ f +2CuOCuFeS為二硫化亞鐵銅，其中銅元素顯+2價，鐵元素顯+2價，設硫元素的化合價為 x,則(+2) + (+2) +2x=0, x=-2;(1)工業(yè)上用CO和磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和高溫二氧化碳，反應的化學方程式為Fe3O4+4CO= 3Fe+4CQ；黃鐵礦、黃銅礦含鐵量低，含有對環(huán)境有害的元素硫，并且在冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦、黃銅礦不宜煉鐵；(2)加入的鐵粉能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式：Fe+CuSO=Cu+FeSO;FeSQ溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作得到F

29、eSQ?7H2O晶體；(三)(1)可以向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生沉淀則氫氧化鈉的量不足，若沒有沉淀產(chǎn)生則氫氧化鈉已經(jīng)過量；資料(1)對于有氣體生成的反應，在實驗前，一定要檢查裝置的氣密性；(2)為了使得生成水蒸氣、氧氣被完全吸收，所以停止加熱后仍需繼續(xù)通N2,使生成的氣體全部被B和C裝置吸收；(3)設其中銅元素的質(zhì)量為 x.氫氧化銅受熱會分解為氧化銅和水，方程式為Cu (OH) 2A CuO+WO,從室溫加熱到100c時，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化銅分解生成水的質(zhì)量為x;由題干信息可知，經(jīng)過一系列化學反應時，物質(zhì)的關系是：CuCuFeSCuSQCu (OH) 2H2O6418x(20

30、1.80-200.00) g64_ x18 - (201.8-200)gx=6.4g,6.4g則此黃銅礦中銅兀素的質(zhì)量分數(shù)：3 (Cu) %=25 00g X 100% 25.60%；設其中鐵元素的質(zhì)量為 V,氫氧化鐵受熱會分解為氧化鐵和水，方程式為 2Fe (OH) 3= Fe2O3+3H2O,從100c加熱到550c時，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量；由題干信息可知，經(jīng)過一系列化學反應時，物質(zhì)的關系是：2Fe2CuFeS2Fe2 (SC4) 3Fe (OH) 33H2O11254y(205.04-201.80) g112 _ y 54 - (204.04-201.8)gy=6

31、.72g則此黃銅礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：3 (Fe) %= 6.72g x 100% 26.88%；25.00g一A氧化銅受熱分解的方程式為：4CuO= CU2O+O2 f設氧化銅分解生成氧氣的質(zhì)量為z,則4Cu 4CuO 2CU2O 。2256321.4 gz256 32 32 一 zz=0.8g, 因為裝置C增重的質(zhì)量為氧化銅、氧化鐵分解產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量，所以氧化鐵分解生成氧 氣的質(zhì)量為：(101.28g-100.00g-0.8g) =0.48g；氧化鐵的質(zhì)量為：1.72 g + 112160 X 100%=9.6g 生成的復雜鐵的氧化物中含氧元素的質(zhì)量為：9.6g-0.48g-6.72g=

32、2.4g ；復雜的鐵的氧化物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為：6.72g56: 2.4g16=4: 5;則復雜的鐵的氧化物化學式為：Fe4O5o7 .請根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關問題:bDECO(1)(2)號)裝置B中標號儀器的名稱是 實驗室制取二氧化碳的化學方程式為O選擇的發(fā)生裝置是（填字母編(3)用雙氧水和二氧化鎰制取氧氣的化學方程式為,反應后過濾、干燥，所得到的二氧化鎰（填“能”或不能”）繼續(xù)作為雙氧水分解的催化劑。（4）裝置C D、E、F在實驗室中都可收集氣體，其中不能用來收集氧氣的是（填字母編號）。若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從（填“a”或" b”）端通入。（5）某化學興趣小組

33、借助氧氣傳感器探究微粒的運動，數(shù)據(jù)處理軟件可實時繪出氧氣體積 分數(shù)隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗：敞口放置；雙手貼在 塑料瓶外壁上；將塑料瓶的瓶口朝下，三步實驗中測得氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的曲 線依次為圖2中的MN、NP段和PQ段。A 充滿氧氣瞰口 放置的塑料瓶-IH探頭H數(shù)據(jù)處理器圖2氣積數(shù)氧體分能夠說明氧分子不斷運動的曲線是A. MlW B . NP段 C . PQ段MN段和NP段相比較，說明 隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分數(shù)約為時幾乎不再變化?！敬鸢浮糠忠郝┒稢aC(3+2HCl=CaCl2+HO+COT ;B 2H20=膽星240+0個；能E;a A溫度越

34、高，分子運動越快21%【解析】【分析】【詳解】實驗室制取 CC2,選擇的實驗藥品是（1）裝置B中標號儀器的名稱是分液漏斗；（2）大理石或石灰石和稀鹽酸，反應的化學方程式是CaC(3+2HCl=CaCl2+H2O+CO?；實驗室制取二氧化碳反應物是固體和液體，且該反應不需要加熱，應該選擇固液常溫型的發(fā)生裝置，即B; ( 3)實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式是2HzO - 2HO+OT ,二氧化鎰是該反應的催化劑，催化劑是一種能夠改變化學反應的速率，但是本身的質(zhì)量和化學性質(zhì) 在反應前后不發(fā)生改變的物質(zhì)，所以過濾、干燥，所得到的二氧化鎰仍然可以作為反應的 催化劑；(4)氧氣的密度比空氣的密度大，

35、氧氣不易溶于水，可以用排水法或者向上排空 氣法進行收集，二氧化碳的密度比空氣的密度大，用F裝置來收集二氧化碳應該從長導管進，短導管出；(5)氧氣的密度比空氣的密度大，MN段氧氣的體積分數(shù)減少，能夠說明分子是不斷地運動的，把手貼在塑料瓶外壁上，塑料瓶內(nèi)氣體的溫度升高，分子運動更加 劇烈，因為空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%所以隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分數(shù)約為21%時幾乎不再變化?！军c睛】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方 程式的書寫、分子的性質(zhì)等，綜合性比較強。氣體制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應 的條件有關，氣體的收集裝置的選擇與氣體的密

36、度和溶解性有關。8 . A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題。(1) tiC時，溶解度相同的物質(zhì)是 。(2)若保持溶液質(zhì)量不變，將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ?。(3) 12c時，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 (填最簡整 數(shù)比)o(4)將12c時等質(zhì)量的 A B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至tiC時所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序為?！敬鸢浮緼 C降低溫度 1:3 C B、A【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

37、數(shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。【詳解】(1)通過分析溶解度曲線可知，tiC時，溶解度相同的物質(zhì)是 A、C;(2) C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ牵航档蜏囟龋?3) 12c時，A物質(zhì)的溶解度是 50g,所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液 的質(zhì)量比為 25g: 75g=1: 3;(4) 12c時，A物質(zhì)的溶解度最大， C物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的 A、B、C三種物質(zhì)的 飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，所以將 12c時等質(zhì)量的 A、B、C三種物 質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至 tiC時，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序為C、B、Ao9.實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)儀器a的名稱是。(2)實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是 (填字母序號)。若改用下圖裝置收集氧氣，則氣體應從進(填“瞰“可。(3)小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為 ;將 生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，進行了如下過程：(作出猜想)A.石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)；B.氣體中有揮發(fā)出來的 HCl氣體。(實驗探究) 取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酗:試液，振蕩，觀察到