高中化學(xué)《離子反應(yīng)》學(xué)案2 魯科版選修4

1、第4節(jié)離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標要求（1）了解離子反應(yīng)概念和離子反應(yīng)發(fā)生的條件；（2）能正確書寫離子反應(yīng)方程式，并能判斷離子方程式的正誤。離子反應(yīng)發(fā)生的條件如果離子之間結(jié)合能生成 、 或 （揮發(fā)性物質(zhì)），或者發(fā)生 反應(yīng)，本質(zhì)是使溶液中某種或某些離子濃度 ，就會發(fā)生離子反應(yīng)。一、 新知探究：預(yù)測下列實驗的現(xiàn)象，并書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。勤總結(jié)：反應(yīng)發(fā)生的條件。 Na2SO4溶液與BaCl2溶液：現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 離子方程式： 澄清石灰水與Na2CO3溶液現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 離子方程式： Na2CO3溶液與鹽酸現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 離子方程式： 鹽酸與鋅粒現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 離子方程

2、式： CH3COONa溶液與鹽酸現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 離子方程式： KI溶液與溴水現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 離子方程式： a、AgNO3溶液中加入NaCl溶液勤總結(jié)：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 離子方程式： b、在a所得混合物中加入NaBr現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 離子方程式： c、在b所得混合物中加入KI現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 離子方程式： 二、知能訓(xùn)練：試寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1、Na2SO4溶液與BaCl2溶液 2、CuCl2溶液與Na2S溶液 3、石灰乳與Na2CO3溶液 4、NH4Cl溶液與稀NaOH溶液 5、NH4Cl溶液與稀NaOH溶液加熱 6、FeCl3 溶液與Fe 7、鍋

3、爐水垢中Mg(OH)2的生成 8、向澄清石灰水中通入少量CO2 9、CH3COONa溶液與稀H2SO4 10、Fe2(SO4)3溶于水 三、方法與技巧：1、下列離子方程式中，錯誤的是( )。AH+ + HCO3 - = CO2+ H2O BCO2 + Ca2+ 2OH- = CaCO3+ H2OCCaCO3 + 2H+= Ca2+ CO2+ H2O DCu(OH)2 + H+= Cu2+ H2O2能用離子方程式H+ + OH- = H2O表示的反應(yīng)是( )。ABa(OH)2溶液和稀硫酸混合 BNaOH溶液與鹽酸混合CCu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng) DH2S通入NaOH溶液中3下列離子方程式正確的

4、是( )。A碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 2H+ + CO32- = H2O + CO2B氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H+ OH-= BaSO4+ H2OC氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2ODCO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O4下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯誤的是( )。A、用稀硫酸清除鐵銹 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB銅粉放入硝酸銀溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng) Ba2+ + 2OH+ Cu2+ SO42= BaSO4

5、+ Cu(OH)2D食鹽水中滴加硝酸銀溶液 Cl+ Ag+ = AgCl5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3 CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+ + OH- H2OC碳酸鋇溶于醋酸BaCO3 + 2H+ Ba2+ H2O + CO2D金屬鈉跟水反應(yīng)Na + 2H2O Na+ + OH-+ H26等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是( )。AHCO3OH=H2OCO32B2HCO3Ba(OH)2=BaCO3+ 2H2O + CO32CHCO3+Ba2+OH=BaCO3+ H2OD2HCO3+

6、 Ba2+ +2OH=BaCO3+ 2H2O + CO32四、拓展體驗我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合表中所示要求： 飲用水標準 項目pH總濃度細菌總數(shù) 相關(guān)值6.5-8.5<0.0045mol/L<100個/mL源水處理成自來水的工藝流程示意圖。 （1）源水中含等，加入石灰后生成，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式_。 （2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_（填寫編號，多選倒扣）。 <1>只是物理過程；<2>只是化學(xué)過程；<3>是物理和化學(xué)過程。 是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_沉淀。 （3）通入二氧化碳的目的是_和_。 （4）氣體A的作用是_。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)