初高中化學(xué)銜接重點(diǎn)介紹（課堂PPT）

1、化學(xué)是一門(mén)怎樣的學(xué)科？化學(xué)是一門(mén)怎樣的學(xué)科？炭燒炭燒 烤烤 肉肉鉆木取火鉆木取火溶洞的形態(tài)為什么溶洞的形態(tài)為什么會(huì)發(fā)生變化？會(huì)發(fā)生變化？自然界中的自然界中的溶洞溶洞探空氣球和飛艇探空氣球和飛艇氣球、飛艇為什么會(huì)氣球、飛艇為什么會(huì)飛飛起來(lái)？起來(lái)？古代古代鐵器鐵器制造它們用到了同一種物質(zhì)，是什么？制造它們用到了同一種物質(zhì)，是什么？在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上如何制取它？在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上如何制取它？現(xiàn)代煉鐵高爐現(xiàn)代煉鐵高爐古代冶鐵圖古代冶鐵圖 1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。著近代化學(xué)的誕生。法國(guó)化學(xué)家法國(guó)化學(xué)家 拉瓦錫拉瓦錫1771年年建立燃建立燃燒現(xiàn)象燒現(xiàn)象的氧

2、化的氧化學(xué)說(shuō)，學(xué)說(shuō)，使近代使近代化學(xué)取化學(xué)取得了革得了革命性的命性的進(jìn)展。進(jìn)展。1803年提出了原年提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓道爾頓 1869年發(fā)現(xiàn)元年發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。體系。俄國(guó)化學(xué)家俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫1661年，年，英國(guó)英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳波義耳提出化學(xué)元提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，年，法國(guó)法國(guó)化學(xué)家化學(xué)

3、家拉瓦錫拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，年，英國(guó)英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓道爾頓提出原子學(xué)提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1869年，年，俄國(guó)俄國(guó)化學(xué)家化學(xué)家門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。我國(guó)古代在化學(xué)發(fā)展方面的貢獻(xiàn)我國(guó)古代在化學(xué)發(fā)展方面的貢獻(xiàn)用硅原子組成的兩個(gè)漢字用硅原子組成的兩個(gè)漢字中國(guó)。此照片由中國(guó)科學(xué)院中國(guó)。此照片由中國(guó)

4、科學(xué)院北京真空物理實(shí)驗(yàn)室提供，北京真空物理實(shí)驗(yàn)室提供，照片中的每一個(gè)亮點(diǎn)代表一照片中的每一個(gè)亮點(diǎn)代表一個(gè)硅原子（放大個(gè)硅原子（放大180萬(wàn)倍）。萬(wàn)倍）。神舟六號(hào)返回艙號(hào)神舟六號(hào)返回艙號(hào)現(xiàn)在化學(xué)研究的分子結(jié)構(gòu):乙醇分子水分子化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史：1古代化學(xué)主要是化學(xué)實(shí)用技術(shù)階段。古代化學(xué)主要是化學(xué)實(shí)用技術(shù)階段。2十七世紀(jì)中葉，化學(xué)在實(shí)用技術(shù)方面發(fā)展成為十七世紀(jì)中葉，化學(xué)在實(shí)用技術(shù)方面發(fā)展成為 一門(mén)科學(xué)。一門(mén)科學(xué)。3元素周期律、現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論揭示了自然物元素周期律、現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論揭示了自然物 質(zhì)世界的一項(xiàng)根本規(guī)律，它使人們對(duì)物質(zhì)的研質(zhì)世界的一項(xiàng)根本規(guī)律，它使人們對(duì)物質(zhì)的研 究深入到了微觀領(lǐng)域。究深入到

5、了微觀領(lǐng)域。4原子分子學(xué)說(shuō)的建立是近代化學(xué)發(fā)展的重要里原子分子學(xué)說(shuō)的建立是近代化學(xué)發(fā)展的重要里 程碑。程碑?；瘜W(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了古代、近代和現(xiàn)代等幾個(gè)時(shí)期。化學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了古代、近代和現(xiàn)代等幾個(gè)時(shí)期。古代化學(xué)古代化學(xué)近代化學(xué)近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué)使使用用火火制陶制陶冶金冶金釀酒釀酒煉丹煉丹元素概念元素概念燃燒學(xué)說(shuō)燃燒學(xué)說(shuō)原子分子論原子分子論元素周期律元素周期律放射化學(xué)放射化學(xué)量子化學(xué)量子化學(xué)合成化學(xué)合成化學(xué)高分子化學(xué)高分子化學(xué)化學(xué)熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)化學(xué)熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)試管燒杯試管燒杯精密儀器精密儀器宏觀宏觀微觀微觀研究層面：研究層面：研究手段研究手段: 化學(xué)化學(xué)是在原子、分子水平上研究是在原子、分子水

6、平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的重要的自然科學(xué)。用的重要的自然科學(xué)。 它具有實(shí)用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探它具有實(shí)用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探索空間。已成為現(xiàn)代科學(xué)中的索空間。已成為現(xiàn)代科學(xué)中的 “中心學(xué)科中心學(xué)科” 小小 結(jié)結(jié) 怎樣才能學(xué)好高中化學(xué)？怎樣才能學(xué)好高中化學(xué)？ 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一般是按照化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一般是按照“反應(yīng)前反應(yīng)前反反應(yīng)中應(yīng)中反應(yīng)后反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會(huì)看到鋅

7、放投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會(huì)看到鋅放在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無(wú)在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無(wú)氣體產(chǎn)生呢？通過(guò)思考，把感性知識(shí)升華，就會(huì)氣體產(chǎn)生呢？通過(guò)思考，把感性知識(shí)升華，就會(huì)獲得較深的認(rèn)識(shí)：鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫從獲得較深的認(rèn)識(shí)：鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來(lái)，而銅沒(méi)有氫活潑，故不能置換酸酸中置換出來(lái)，而銅沒(méi)有氫活潑，故不能置換酸中的氫。中的氫。 1實(shí)驗(yàn)室取用固體粉末時(shí)，應(yīng)實(shí)驗(yàn)室取用固體粉末時(shí)，應(yīng)“一斜、二送、三直一斜、二送、三直立立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來(lái)

8、，讓藥品全部落到試試管底部，然后將試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到試管底部。管底部。 2實(shí)驗(yàn)室取用塊狀固體或金屬顆粒時(shí)，應(yīng)實(shí)驗(yàn)室取用塊狀固體或金屬顆粒時(shí)，應(yīng)“一橫、一橫、二放、三慢豎二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使藥粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。 3在液體的過(guò)濾操作中，應(yīng)注意在液體的過(guò)濾操作中，應(yīng)注意“一貼、二低、三一貼、二低、三靠靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，

9、濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法：高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法： 上課認(rèn)真聽(tīng)，課前要預(yù)習(xí)，課后要復(fù)習(xí)；上課認(rèn)真聽(tīng)，課前要預(yù)習(xí)，課后要復(fù)習(xí)； 作業(yè)要保質(zhì)保量完成；作業(yè)要保質(zhì)保量完成； 多記多背多記多背，注重理解，注重理解，多做練習(xí)多做練習(xí)，熟能生巧；，熟能生巧； 善于總結(jié)，探索規(guī)律，勤學(xué)多問(wèn)，敢于提問(wèn)；善于總結(jié)，探索規(guī)律，勤學(xué)多問(wèn)，敢于提問(wèn)； 廣泛涉

10、獵，拓寬視野，夯實(shí)基礎(chǔ)，穩(wěn)步提高。廣泛涉獵，拓寬視野，夯實(shí)基礎(chǔ)，穩(wěn)步提高。1、認(rèn)識(shí)元素周期表，找出、認(rèn)識(shí)元素周期表，找出120號(hào)元素并號(hào)元素并 寫(xiě)出它們的名稱及化學(xué)符號(hào)。寫(xiě)出它們的名稱及化學(xué)符號(hào)。1、認(rèn)識(shí)元素周期表，找出、認(rèn)識(shí)元素周期表，找出120號(hào)元素并號(hào)元素并 寫(xiě)出它們的名稱及化學(xué)符號(hào)。寫(xiě)出它們的名稱及化學(xué)符號(hào)。2、按照元素周期表的相對(duì)位置，寫(xiě)出只有、按照元素周期表的相對(duì)位置，寫(xiě)出只有 1-20號(hào)元素的部分元素周期表。號(hào)元素的部分元素周期表。Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K1

11、9鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234一、基本概念和基本理論一、基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化：物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化化學(xué)變化和和物理變化物理變化常常常常同時(shí)發(fā)生。同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化； 發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。

12、 物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化2物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)物理性質(zhì): 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、 硬度、密度、溶解性、毒性等。硬度、密度、溶解性、毒性等。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): 通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如： 還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、還原性、氧化性、酸

13、性、堿性、可燃性、 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性。 掌握化學(xué)性質(zhì)時(shí)要知道與：掌握化學(xué)性質(zhì)時(shí)要知道與：金屬、非金屬、氧氣、金屬、非金屬、氧氣、氫氣、酸、堿、鹽、水氫氣、酸、堿、鹽、水等的反應(yīng)。等的反應(yīng)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切系最密切原子的原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)（二）物質(zhì)的分類（二）物質(zhì)的分類 1. 混合物混合物 ：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦

14、泉水），酒、礦泉水）， 礦物（煤、石礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。磷和白磷混合也是混合物。 純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即一種元素組成一種元素組成的物質(zhì)的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物可能是純凈物也可能是混合物，多種元素多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。2.2.純凈物純凈物 ：由一種物質(zhì)組成的。：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、例如：水

15、、 水銀、水銀、 藍(lán)礬藍(lán)礬(CuSO4 5H2 O)都是純凈物。都是純凈物。 冰與水混合是純凈物。冰與水混合是純凈物。 名稱中有名稱中有“某化某某化某”“”“某酸某某酸某”的都的都是純凈物，是化合物。是純凈物，是化合物。3.單質(zhì)單質(zhì) ：由同種（或一種）元素組成的純凈物。：由同種（或一種）元素組成的純凈物。 例如例如:鐵鐵 、氧氣（液氧）、氫氣、水銀。、氧氣（液氧）、氫氣、水銀。4.化合物化合物 ：由不同種（兩種或兩種以上）元素組：由不同種（兩種或兩種以上）元素組 成的純凈物。成的純凈物。 名稱中有名稱中有“某化某某化某”“”“某酸某某酸某”的是化合物的是化合物。5 5有機(jī)物有機(jī)物（有機(jī)化合物）

16、：（有機(jī)化合物）： 含碳元素的化合物（除含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳和含碳酸根化合物外）酸根化合物外） 無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物 ：不含碳元素的化合物以及：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。和含碳酸根的化合物。6. 氧化物氧化物 ：由：由兩種元素兩種元素組成，其中組成，其中一種是一種是 氧元素氧元素的化合物。的化合物。 a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金屬氧化物都是大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。 CO2 + H2O= H

17、2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 CaO 、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO 等等 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO、K2 O 、CaO、Na2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH CO和和H2O既不是酸性

18、氧化物也不是堿性氧化既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物物，是不成鹽氧化物 7.酸：電離時(shí)生成的酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子陽(yáng)離子全部是氫離子的化合的化合 物。通常情況下，物。通常情況下，酸溶液的酸溶液的p值小于值小于7. 酸的名稱中最后一個(gè)字是酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸酸”，通?；瘜W(xué)式的，通常化學(xué)式的第一種元素是第一種元素是“ ”，酸由氫和酸根離子組成酸由氫和酸根離子組成。 紫色石蕊試液遇酸變紅色紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。變色。根據(jù)酸的組成，通常有以下幾種分類方法：根據(jù)酸的組成，通常有以下幾種分類方法：酸的電離方程式：酸的電離方程式

19、：酸酸n 酸根離子酸根離子n 根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（一元酸（HCl、HNO3 ）、）、二元酸（二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）三元酸（三元酸（H3 PO4 ）多元酸等多元酸等根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名稱為：某酸）名稱為：某酸）無(wú)氧酸無(wú)氧酸（HCl, H2S名稱為：氫某酸名稱為：氫某酸 ）根據(jù)酸在水溶液中電離出根據(jù)酸在水溶液中電離出的難易分為：的難易分為： 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4 ,HNO3、 HClO4、 HCl、 HI、HBr

20、等等中強(qiáng)酸：中強(qiáng)酸：H3PO4、H2SO3弱酸：弱酸：H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等等根據(jù)酸在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)可以分為：根據(jù)酸在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)可以分為：氧化性酸和還原性酸（高中學(xué)習(xí)）氧化性酸和還原性酸（高中學(xué)習(xí)）根據(jù)化合物的分類，酸還可以分為：根據(jù)化合物的分類，酸還可以分為：有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸。有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸。 鑒定酸（鑒定鑒定酸（鑒定H ）的方法有：）的方法有： 加加紫色石蕊試液變紅色紫色石蕊試液變紅色的是酸性溶液；的是酸性溶液；加活潑金屬加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出。等有氫氣放出。8.堿：電離時(shí)生成的堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子陰離子全部是氫

21、氧根離子的的 化合物?；衔?。 堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。NH3H2O 是一種特殊的堿是一種特殊的堿可溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨可溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 是強(qiáng)堿是強(qiáng)堿氨水（氨水（ NH3H2O ）是弱堿，它們的溶液均無(wú)色。）是弱堿，它們的溶液均無(wú)色。 有顏色的堿（不溶于水）：有顏色的堿（不溶于水）： 紅褐色的氫氧化鐵（紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ） 藍(lán)色的氫氧化銅（藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2） 其他固體堿是白色。其他固體堿是白色。堿的名稱通常有堿的名稱通常有“氫氧化某氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是，化

22、學(xué)式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液可溶性堿的溶液p值大于，值大于，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH ）：）：方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試 液變紅色是堿液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽 溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。9.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法第一種分類方法:a.正鹽正

23、鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可電離的氫沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子離子或氫氧根離子） 例如例如 NaCl、Na2S、KNO3 無(wú)氧酸正鹽叫無(wú)氧酸正鹽叫 “某化某某化某” Na2S_ MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫含氧酸鹽叫“某酸某某酸某” KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾 在中間）在中間）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3)2_、NaH2PO4 _.常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有： 、 、3 、 、 c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：）： 2（）（

24、）23第二種分類方法：第二種分類方法： 按鹽中按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為含鐵離子的鹽稱為鐵鹽鐵鹽，等等。，等等。 10.酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）和酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）和p值：值：酸溶液的酸溶液的p值小于值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱值越小，酸性越弱pH值越大。值越大。水、中性水、中性的硫酸的硫酸鹽鹽、硝酸

25、鹽和鹽酸鹽溶液不能使指、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，示劑變色，p值等于。不能使指示劑變色值等于。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液可溶的堿溶液p值大于值大于。堿性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)pH值越大，值越大，堿性越弱堿性越弱pH越小越小11.酸堿鹽溶解性口訣：酸堿鹽溶解性口訣：鉀、鈉、硝、銨溶；鉀、鈉、硝、銨溶； 溶堿溶堿有五種：鋇、鉀、鈣、鈉、氨有五種：鋇、鉀、鈣、鈉、氨不溶不溶氯化物氯化物AgCl 不溶硫酸鹽不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只鉀、鈉、銨溶。碳酸鹽只鉀、鈉、銨溶。沉淀物中沉淀物中AgCl和和BaSO4 不溶于稀硝酸；不溶于稀硝酸；Fe(OH)3是紅褐色沉淀，是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是

26、藍(lán)色沉淀是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括其他沉淀是白色（包括Fe(OH)2）有以下常見(jiàn)的沉淀：有以下常見(jiàn)的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若沉淀不溶若沉淀不溶解，則沉淀中一定有解，則沉淀中一定有AgCl或或BaSO4 ；若沉淀全部；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或或BaSO4 ；若講沉；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或或BaSO4 中的中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。 分子、原子、離

27、子、元素和化學(xué)式分子、原子、離子、元素和化學(xué)式1.元素元素 ：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的 一類原子總稱元素。一類原子總稱元素。 原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離決定原子或離子的元素種類。子的元素種類。大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素 的一個(gè)原子、一種單質(zhì)。的一個(gè)原子、一種單質(zhì)。 H N O Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì)，等符號(hào)不能表示單質(zhì)， 它們的單質(zhì)是：它們的單質(zhì)是： H2 N2 O2 Cl2 地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是

28、： O氧氧 Si硅硅 Al鋁鋁 Fe鐵。鐵。 鋁鋁是是地殼地殼中含量中含量最多的金屬元素最多的金屬元素?；瘜W(xué)的化學(xué)的“語(yǔ)法語(yǔ)法”： “某分子某分子”由由“某某原子構(gòu)原子構(gòu)成成”“某物質(zhì)某物質(zhì)”由由“某某元素組成元素組成”或或“某某分子構(gòu)某某分子構(gòu)成成”；金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成 例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個(gè)水分子由個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。個(gè)氧原子構(gòu)成。 元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)數(shù)。不能

29、說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：列粒子有相同的核電荷數(shù)： H 和和He CO、N 和和Si O 、S和和 S2- OH 和和 F 元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系2粒子粒子 ：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接

30、構(gòu)成；金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成； 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物共價(jià)化合物由分子構(gòu)成由分子構(gòu)成；化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化離子化合物是由離子構(gòu)成。合物是由離子構(gòu)成。 3.分子分子 ：分子是：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的的一種粒子一種粒子。 分子由原子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成， 例：個(gè)水分子由個(gè)氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成例：個(gè)水分子由個(gè)氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成 4.原子原子 ：原子是：原子是化學(xué)變化中的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子。 （注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)

31、的最小粒子。）原子的的構(gòu)成：原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里：在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是原子只是化學(xué)變化中的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)；普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原在一切化學(xué)反

32、應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。分子和原子的區(qū)別：分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子-原子；原子；原子不能再分。原子不能再分。5原子團(tuán)原子團(tuán) ：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。 常見(jiàn)的原子團(tuán)：常見(jiàn)的原子團(tuán)： SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氫根（碳酸氫根（HCO3- ） 硫酸氫根

33、（硫酸氫根（HSO4- ）磷酸氫根（磷酸氫根（HPO42- ） 磷酸二氫根（磷酸二氫根（H2PO4- ）注意：注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。6離子離子 ：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。 帶帶正正電的離子叫電的離子叫陽(yáng)離子陽(yáng)離子； 帶帶負(fù)負(fù)電的離子叫電的離子叫陰離子陰離

34、子。離子里：質(zhì)子數(shù)離子里：質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 帶電量帶電量 離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)應(yīng)的化合價(jià)陽(yáng)離子陽(yáng)離子: Na Mg2 Al3 、+ NH4+、 Fe2+ Fe3+ Ca2+陰離子陰離子: 、 OH 、S2-、 F Cl SO42- CO32- NO3 MnO4 PO43 SO32- ClO3 10. 化學(xué)式的寫(xiě)法化學(xué)式的寫(xiě)法 ： 單質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)的化學(xué)式：大部分單大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，如金屬及部分，如金屬及部分非金屬單質(zhì)。

35、非金屬單質(zhì)。下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：示，須注意： 氫氣氫氣 H2 、氧氣、氧氣 O2、氮?dú)?、氮?dú)?N2 、氯氣、氯氣 Cl2 、氟氣氟氣2 、溴、溴 Br2 、碘（、碘（2 ）、臭氧）、臭氧 O3 化合物的化學(xué)式寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：化合物的化學(xué)式寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫(xiě)倒讀倒寫(xiě)倒讀”。 如：氯化鈉如：氯化鈉 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 化合價(jià)與化學(xué)式化合價(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉）化合價(jià)，交叉） NH3、CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前、正價(jià)在后。等化學(xué)式是

36、負(fù)價(jià)在前、正價(jià)在后。 同種元素可以有不同的化合價(jià)同種元素可以有不同的化合價(jià) 硝酸銨（硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價(jià)分別為）中氮元素的化合價(jià)分別為 前前N3價(jià)價(jià) ，后，后N5價(jià)價(jià) 3511元素的化合價(jià)元素的化合價(jià) ：一種元素一定數(shù)目的原子：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)?；蟽r(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 價(jià)的鈣元素價(jià)的鈣元素 價(jià)的氧元素價(jià)的氧元素 水中氫元素化合價(jià)是價(jià)水中氫元素化合價(jià)是價(jià) 2Ca2OOH21背誦化合價(jià)口訣：背誦化合價(jià)口訣：價(jià)鉀鈉銀銨氫價(jià)鉀鈉銀銨氫， 價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅 二三

37、鐵、二四碳，二三鐵、二四碳， 三鋁三鋁四硅五價(jià)磷，四硅五價(jià)磷， 氟、氟、氯氯、溴、碘、溴、碘價(jià)價(jià) 氧氧硫硫要記清。要記清。 氫氧根、硝酸根（氫氧根、硝酸根（OH 、NO3 ）價(jià)，）價(jià)， 硫酸根、碳酸根（硫酸根、碳酸根（SO42- 、CO32- ）-2 價(jià)價(jià) 化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。價(jià)是零。注：銨是注：銨是NH4 原子團(tuán)；原子團(tuán)； 2價(jià)的鐵叫價(jià)的鐵叫“亞鐵亞鐵”； +1價(jià)的銅叫價(jià)的銅叫“亞銅亞銅” 無(wú)氧時(shí)無(wú)氧時(shí)S為為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)4或或6價(jià)。價(jià)。 SO32原子團(tuán)叫原子團(tuán)叫“亞硫酸根亞硫酸根” 無(wú)氧時(shí)無(wú)氧時(shí)Cl為

38、為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)1、+3、+5 或或+7價(jià)價(jià) 13. 化學(xué)反應(yīng)基本類型化學(xué)反應(yīng)基本類型 化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng) . 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng) . 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na

39、Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鉀鈣鈉鉀鈣鈉 鎂鋁鋅鎂鋁鋅 鐵錫鉛（氫）鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在排在氫前面的金屬能置換酸里的氫氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫；不能置換酸里的氫；排在排在前面的金屬前面的金屬，能把排在，能把排在后面的金屬的離子后面的金屬的離子從它們從它們的鹽溶液里的鹽溶液里置換出來(lái)置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。排在后面的金屬跟排在前

40、面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意注意 ：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋簡(jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?價(jià)的亞鐵價(jià)的亞鐵 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：化合價(jià)由小到大排列： Al（9） Mg（12） Ca（20） Fe（28） Zn（32.5） K(39)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。XYYX 注意事項(xiàng)：注意

41、事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體沉淀、氣體或水生成或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成.中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。15.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到 氧的化學(xué)反應(yīng)）氧的化學(xué)反應(yīng)） （初中）（初中） 不是一種基本反應(yīng)類型不是一種基本

42、反應(yīng)類型緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反應(yīng)。緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反應(yīng)。 如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有常用的還原劑有H2 、CO、C等，等， 具有還原性。具有還原性。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）燃燒必備的二條件：燃燒必備的二條件：可燃物與氧氣接觸，可燃物與氧氣接觸， 溫度達(dá)到著火點(diǎn)。溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。自燃：由緩慢氧化積聚的

43、熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低（白磷著火點(diǎn)低（40）,易自燃易自燃,要放在水中密封要放在水中密封保存。保存。16.催化劑（觸媒）：催化劑（觸媒）： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用?；饔谩Ｗ⒁猓憾趸i只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑。催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑。17.

44、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式依據(jù)：依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟： 化學(xué)式寫(xiě)正確，方程式化學(xué)式寫(xiě)正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。要配平，條件箭頭要標(biāo)明。遵守二原則：遵守二原則： 一是以一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)，不能隨便臆造化

45、學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式；和化學(xué)式； 二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等目必須相等2022-1-10單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化2022-1-10金屬金屬 金屬氧化物金屬氧化物 堿性氧化物堿性氧化物 堿堿 鹽鹽 非金屬非金屬 非金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物酸性氧化物 酸酸 鹽鹽 鹽鹽 2022-1-10酸的通性酸的通性 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸 不變色不變色 氫前的金屬酸氫前的金屬酸鹽鹽H2 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，注意：濃硫酸、硝酸跟金

46、屬反應(yīng)不生成氫氣， 生成水生成水 酸堿性氧化物酸堿性氧化物鹽水鹽水 酸堿酸堿鹽水（鹽水（“中和反應(yīng)中和反應(yīng)”） 酸鹽酸鹽另一種酸另一種鹽另一種酸另一種鹽 碳酸鹽酸碳酸鹽酸鹽鹽H2O CO2 2022-1-10堿的通性堿的通性 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿 變紅色變紅色 堿酸性氧化物堿酸性氧化物鹽水鹽水 堿酸堿酸鹽水（鹽水（“中和反應(yīng)中和反應(yīng)”） 堿鹽堿鹽另一種堿另一種鹽另一種堿另一種鹽 堿的通性的項(xiàng)的堿必須是可溶于水堿的通性的項(xiàng)的堿必須是可溶于水 2022-1-10鹽的通性（鹽的通性中（鹽的通性（鹽的通性中（1）（）（3）（）（4）項(xiàng)的鹽必）

47、項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）須是可溶于水） 金屬鹽金屬鹽金屬鹽金屬鹽 （必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律） 酸鹽酸鹽酸鹽酸鹽 碳酸鹽酸碳酸鹽酸鹽鹽H2O CO2 鹽鹽1堿堿1鹽鹽2堿堿2 參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水 鹽鹽 鹽鹽 鹽鹽 鹽鹽參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律2022-1-10氧化物的性質(zhì)氧化物的性質(zhì) 有有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿；其他的堿性；其他的堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。 Na2OH2O2Na

48、OH CaOH2OCa(OH)2 K2OH2O2KOH BaOH2OBa(OH)2 酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。 CO2 H2OH2CO3 SO2 H2OH2SO3 SO3 H2OH2SO4 2022-1-10鐵鐵鋁鋁 銅銅鎂鎂鋅鋅H2 O2 C S P SiH2O CO CO2 SiO2 P2O5 SO2 SO3 K2O CaO Na2O MgO Al2O3 Fe2O3 FeO CuO HgO MnO2H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2 S H2CO3 H2SO3N

49、aOHKOHBa(OH)2 Mg(OH)2Ca(OH)2 Fe(OH)3Al(OH)3金屬金屬金屬金屬氧化物氧化物非金屬非金屬非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸堿堿Cu(OH)2 2022-1-10核外電子排布及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)核外電子排布及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)2022-1-102022-1-101.元素元素 ：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 的一類原子總稱元素。的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或決定原子或離子的元素種類。離子的元素種類。 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子

50、和帶正原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。電的中子構(gòu)成。 2022-1-102.核外電子排布的規(guī)律：核外電子排布的規(guī)律：（1）核外電子按能量由低到高從里往外排；）核外電子按能量由低到高從里往外排；（2）第一層最多容納個(gè)電子，第二最多容納）第一層最多容納個(gè)電子，第二最多容納個(gè)電子，第三層最多容納個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子，即每層最多容個(gè)電子，即每層最多容納納2n2 個(gè)個(gè).（2）最外層最多容納）最外層最多容納8個(gè)電子，倒數(shù)第二層最多容個(gè)電子，倒數(shù)第二層最多容納納18個(gè)電子。個(gè)電子。 202

51、2-1-103、鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖、鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)請(qǐng)畫(huà)出請(qǐng)畫(huà)出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖2022-1-10元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系如何？元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系如何？元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布尤其是元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布尤其是最最外層電子外層電子數(shù)密切相關(guān)。數(shù)密切相關(guān)。金屬元素最外層電子數(shù)一般金屬元素最外層電子數(shù)一般少于少于4，易失，易失去電子，表現(xiàn)出去電子，表現(xiàn)出金屬性金屬性。非金屬元素最外層電子數(shù)一般非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于多于4，

52、易，易得到電子，表現(xiàn)出得到電子，表現(xiàn)出非金屬性非金屬性。稀有氣體元素最外層電子數(shù)為稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（氦為（氦為2），），性質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定穩(wěn)定。4、原子一般都趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。、原子一般都趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2022-1-105、最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：、最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（主族元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）（主族元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于時(shí)：最外層電子數(shù)小于時(shí)： 元素的化合價(jià)（正價(jià)）元素的化合價(jià)（正價(jià)）=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)多于時(shí)：最外層電子數(shù)多于時(shí)： 元素的負(fù)化合價(jià)最外層電子數(shù)元素的負(fù)化合價(jià)最外層電子數(shù)2022-1-106、

53、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 ：以一種碳原子（碳以一種碳原子（碳-12）質(zhì)）質(zhì)量的量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，無(wú)單位為）（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，無(wú)單位為） 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量12一個(gè)碳原子的質(zhì)量一個(gè)某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)2022-1-10溶液、溶解度溶液、溶解度2022-1-101溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形形成均一、穩(wěn)定的成均一、穩(wěn)定的混合物混合物

54、。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）2溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體）。體或固體）。 沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。為是溶質(zhì)。2022-1-10例：例：20時(shí)，時(shí)，50克食鹽放入克食鹽放入100水中，若有水中，若有24克食鹽沒(méi)有溶解，則這克食鹽沒(méi)有溶解，則這24克食鹽不是溶質(zhì)，也克食鹽不是溶質(zhì)，也不是溶液的一部分。不是溶液的一部分。2022-1-103溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑溶劑：

55、能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。 4飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做在該溫度下這里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做在該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液。（種溶質(zhì)的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）剩余溶液一定是飽和溶液）2022-1-105不飽和溶液：不飽和溶液： 在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶

56、質(zhì)的不飽和溶液。 注意注意：(1)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；一定是稀溶液；(2)同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。和溶液的濃度大。2022-1-106飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海幌虿伙柡腿芤杭涌墒癸柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。變?yōu)轱柡腿堋?/p>

57、2022-1-107固體的溶解度：在固體的溶解度：在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)時(shí)所溶解的質(zhì)量所溶解的質(zhì)量，叫做，叫做這這種物質(zhì)種物質(zhì)在在這種溶劑這種溶劑里的溶解度。里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度（關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑克溶劑 達(dá)到飽和達(dá)到飽和狀態(tài)狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量）溶質(zhì)質(zhì)量） 2022-1-108溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。注意：注意： 大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，的溶解度受溫度影響很小

58、， 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。 2022-1-109固體溶解度與溶解性的關(guān)系：固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶（或難溶（或不溶）不溶）2020的溶解的溶解度（克）度（克）10101 110100.010.010.010.01常見(jiàn)難溶于水的物質(zhì)有：常見(jiàn)難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽。等碳酸鹽。2022-1-1010混合物的分離：混合物的分離： 把混合物里的各種物質(zhì)分開(kāi)，得到混合物中每把混合物里的各種物質(zhì)分開(kāi)，得到混合物