專題106 定量實(shí)驗(yàn)分析型實(shí)驗(yàn)題 2016年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料解析版

1、 【重點(diǎn)知識(shí)梳理】 一、定量測(cè)定數(shù)據(jù)的方法和過程分析 1沉淀法 先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 2測(cè)氣體體積法 對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。 量氣裝置的設(shè)計(jì)： 下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的裝置。 3測(cè)氣體質(zhì)量法 將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 4滴定法 即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 例1、(2014·北京理綜，27)碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含

2、量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。 (1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO、SO。 22 氣體a的成分是_。 高溫 。3_5O=1_中反應(yīng)：若鋼樣中硫以FeS形式存在，A3FeS2 )，采用滴定法測(cè)定硫的含量。如圖將氣體(2)a通入測(cè)硫裝置中( HO氧化SO 的化學(xué)方程式222_ _?？?，ymLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為，消耗用NaOH溶液滴定生成的HSOz42 。則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_ ，采用重量法測(cè)定碳的含量。(如下圖)通入測(cè)碳裝置中(3)將氣體a 。C的目的是_氣體a通過B和_ 計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

3、應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是 _。 SOO FeO、答案 (1)SO、CO223242yz SO=HSO(2)HO42222x 前、后的質(zhì)量吸收瓶吸收CO測(cè)定的干擾SO對(duì)CO CO(3)排除2222 二、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)與整理的一般方法 1數(shù)據(jù)的表格化項(xiàng)目 項(xiàng)目1 項(xiàng)目2 項(xiàng)目3 項(xiàng)目4 實(shí)驗(yàn)編 1 2 3 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理確定應(yīng)記錄的項(xiàng)目：所測(cè)的物理量。 (2)應(yīng)注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注釋。 (3)設(shè)計(jì)的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計(jì)算和進(jìn)一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。 2數(shù)據(jù)的圖像化 圖像化是用直線圖或曲線圖對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以處理的一種簡(jiǎn)明化形式。它適用于一個(gè)量

4、的變化引起另一個(gè)量的變化的情況。圖像化的最大特點(diǎn)是鮮明、直觀、簡(jiǎn)單、明了。 11、LOK0.50mol·LSKI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·例2、碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用8221 OL等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。NaS0.10mol·32222) I (SO慢2I=2SO已知：228422) (快O=2ISO I2S64322(1)向KI、NaSO與淀粉的混合溶液中加入一定量的KSO溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，83222222初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為S溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，SOO與832222 )_。

5、n(Sn(SOO)8232(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表： 實(shí)驗(yàn)序:.來源:Z*xx*k.來源3 堿式滴定管(或25mL體積V/mL #Z#X#X#K科學(xué)#來源:Z*xx*k.來源:Z_xx_k.來源31.38 1.40 25.00 移液管) 95.40% KSO溶液 822水 KI溶液 NaSO溶液 322淀粉溶液 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 8.0 V x4.0 4.0 2.0 _ V表中_，理由是x 。_2的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，(3)已知某條件下，濃度反應(yīng)時(shí)間O(St)

6、c822 )。(O(S)t的變化曲線示意圖進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注c分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)82 (2)實(shí)驗(yàn)的目的是探究KSO溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相822 答案 (1)NaSO <2 (2)2.0 保證反應(yīng)物KSO的濃度改變，而其他物質(zhì)的濃度不變 823222(3)如圖所示 三、定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的加工處理策略 實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯(cuò)誤、無效數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。能從大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理題的一個(gè)重要能力考查點(diǎn)，也是近年來命題變化的一個(gè)重要方向。 對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選的一

7、般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精度特點(diǎn)，如用托盤天平測(cè)得的質(zhì)量的精度為0.1g，若精度值超過了這個(gè)范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應(yīng)是否完全，是否是過量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù)，才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用；四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運(yùn)算；五看數(shù)據(jù)測(cè)量過程是否規(guī)范、合理，錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。 (1)表格型題的解題要點(diǎn)在于通過審題，獲取有用信息，然后對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解

8、答。 (2)直角坐標(biāo)系題的解題要點(diǎn)在于解題時(shí)要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義。然后根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。 【高頻考點(diǎn)突破】 考點(diǎn)一 定量測(cè)定數(shù)據(jù)的方法和過程分析 例1鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。 方案一 實(shí)驗(yàn)方案 將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 實(shí)驗(yàn)步驟1的NaOH4.0mol·L溶液中，充分反應(yīng)。(1)稱取10.8g鋁鎂合金

9、粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為 。則NaOH溶液的體積V_mL(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 方案二 實(shí)驗(yàn)方案 將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。 實(shí)驗(yàn)步驟 (1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)： 你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填滿)。 (2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使

10、所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 裝置中導(dǎo)管a的作用是_； 實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為VmL、VmL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL； 21 若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_ _。 3H2HO=2NaAlO答案 方案一：2Al2NaOH222(1)97 (2)偏高 方案二：(1)E D G (2)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 (V1V) 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng) 2解析 方案一：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，鎂不和NaOH溶液反

11、應(yīng)，鋁發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH。 3HO=2NaAlO2H222 (1)假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為3%，則10.8g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10.476g，其物質(zhì)的量是知，需要n(NaOH)n(Al)0.388mol，V(NaOH)3H2H2NaOH2Al，0.388mol根據(jù)反應(yīng)O=2NaAlO2221 。0.097LL0.388mol/4.0mol· 考點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的篩選與取舍 例2某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 某同學(xué)稱取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用_(填儀器名稱)量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶

12、液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則基橙作指示劑，用0.1500mol·L樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL) (mL) 待測(cè)液體積實(shí)驗(yàn)編滴定前讀數(shù) 終點(diǎn)時(shí)讀數(shù) 30.02 1 25.00 0.00 33.80 0.20 2 25.00 答案 【變式探究】0.80gCuSO·5HO樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 24 請(qǐng)回答下列問題： (1)試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _； (要求寫出推斷過程)。 (2)取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；把該黑

13、色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)_ _。式為_，其存在的最高溫度是O ·H答案 (1)CuSO24200O Hnn)HOCuSOCuSO·5HO=·(522244 n18 250 0.23 g 80 g0.80 g0.57 g0n18250 晶體。O。200時(shí)產(chǎn)物為CuSO·可列式：H，求得n4240.23 g0.80 g570CuSO O(2)CuSO=CuOSO 102·5H2434 考點(diǎn)三 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的合理組合，實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定以下數(shù)據(jù)：xg的混合物，用H還原法測(cè)定其中的CuO質(zhì)量例3現(xiàn)有一份CuO和CuO22 ：

14、標(biāo)準(zhǔn)狀況)(g)、V(HCu(HO)：生成水的質(zhì)量(g)、W(Cu)：生成的質(zhì)量W：混合物的質(zhì)量(g)、W22 。下消耗H的體積(L)21111) ：18g·molCuO、：80g·molO、Cu：144g·molO、64g·(已知摩爾質(zhì)量：Cu：molH22種。請(qǐng)將這些組合個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有_x至少需要測(cè)定上述4個(gè)數(shù)據(jù)中的_(1)為了計(jì)算 一一填入下列空格中。 )表示，不必列出具體算式。、V(H、說明：選用W(Cu)W(HO)、W22 每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。 的計(jì)算式：x(2)從上述組合中選出一個(gè)含W數(shù)據(jù)的求 。_

15、_(3)以上數(shù)據(jù)組合中易于取得的一組是。5 答案 (1)2 (H) (H、(Cu) 、O) (H、WWWWWVW、O)222 W(Cu) 、V(H) W(Cu)2 (2)可從以下三組中任選一組 xWWx 6414480WxWx2 8014418 Wx Vx2 8014422.4 (3)W和W(Cu) 5Pa時(shí)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙三位同學(xué)各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入【變式探究】在0、1.01×10相同組成的鎂鋁合金粉末，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 實(shí)驗(yàn)序 甲 乙 丙 (mg) 合金質(zhì)量918 765 510 (mL) 氣體體積672 672 560 (1)試求：鹽

16、酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ (2)合金中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1 L(1)2.0mol·答案 (2)Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.1%，Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9% 解析 依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)鹽酸過量。乙、丙實(shí)驗(yàn)中合金過量，鹽酸完全反應(yīng)。 (1)按乙、丙中產(chǎn)生氫氣的體積計(jì)算n(HCl) 2HCl H 20.672Ln(HCl)2×0.06mol 1mol22.4L· 【真題感悟】 1【2015四川理綜化學(xué)】下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 【答案】C -1NaOH溶液滴定，L溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·HCl廣東理綜化學(xué)】2【2015準(zhǔn)確移取20

17、.00mL某待測(cè)下列說法正確的是（ ） A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定CD滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小 【答案】B 3【2015浙江理綜化學(xué)】(15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。 實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定 1的AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL.0100 mol·L海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法取03 測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(I)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表： V(AgNO

18、)/mL 315.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 mVE/ 225 200150 100 050.175 275 300 325 實(shí)驗(yàn)() 碘的制取二 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下： 已知：3I6NaOH5NaINaIO3HO。 232請(qǐng)回答： （1）實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。 ）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：2（ 該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO溶液的體積為 mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。 3 （3）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。 步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。 下列有

19、關(guān)步驟Y的說法，正確的是 。 A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層 C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) DNaOH溶液可以由乙醇代替 實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是 。 （4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。 20）2 .00mL 容量瓶）【答案】（1坩堝 500mL （0.635% （3）向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 AB 過濾 （4）主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失 。)須注明容量瓶的容量(容量瓶500mL兩種儀器的名稱分別為坩堝、B、A）1（【解析】 1。L最大使用量為規(guī)定葡萄酒中SO

20、0.25g·中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)1(2014·重慶理綜，9)(GB2760-2011)2 某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。 2 (1)儀器A的名稱是_，水通入A的進(jìn)口為_。 (2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO全部逸出并與C中HO完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為222_。 12標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖NaOHO中過量的除去(3)CHL0.0900mol·，然后用22中的_；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則

21、管內(nèi)液體的體積(填序)_(10mL，40mL，<10mL，>40mL)。 1 L。25.00mL，該葡萄酒中SO含量為_g·(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液2(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_ _。 答案 (1)冷凝管(或冷凝器) b (2)SOHO=HSO 42222(3) 酚酞 (4)0.24 (5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響 【押題專練】 1碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。 (1)合成該物質(zhì)的步驟如下： 11 HCO溶液和0.5mo

22、l·L溶液。NH步驟1：配制0.5mol·LMgSO344步驟2：用量筒量取500mLNHHCO溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50。 34步驟3：將250mLMgSO溶液逐滴加入NHHCO溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。 344步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。 步驟5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO·nHO n15)。 23回答下列問題： 。_中加氨水后的離子方程式3步驟步驟4為加快過濾速度，常用_(填過濾方法)。 (2)測(cè)定合成的MgCO·nHO中的n值。 23稱量1.000g碳

23、酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO被2NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45h，反應(yīng)后期將溫度升到30，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO的總量；重復(fù)上述操作2次。 2圖中氣球的作用是_； 上述反應(yīng)后期要升溫到30，主要目的是_ _； 設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO平均值為amol，則n值為_(用2含a的表達(dá)式表示)。 (3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n_(選填：1、2、3、4、5)。 2NH) (=MgCO或抽濾OH 減壓過濾· 答案(1)MgNHHOHCO2

24、23433(2)暫時(shí)儲(chǔ)存CO，有利于CO被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定 升高溫度氣體的溶22解度減小，使溶解在水中的CO逸出，便于吸收完全 2(184a)/18a (3)1 1.000a a)/18a84(1.000n得(3)從圖中看，剩余質(zhì)量為82.3g時(shí)，減少的質(zhì)量為失去的結(jié)晶水的質(zhì)量；剩余39.5g時(shí)，減少的質(zhì)量為分解出的CO的質(zhì)量，列式：100g×18n/(8418n)100g82.3g，得n1。 22某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下： 3 (1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量 1的NaOH溶液滴定，用25.00

25、mL溶液，用0.1mol·L反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出 酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。的物質(zhì)的量為Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_，則2 _。 (2)測(cè)定NO的體積 從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用_裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是_。 選用上圖所示儀器組合一套可用來測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_(填各導(dǎo)管口編)。 在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作_。 (3)氣體成分分析 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中_(填“有”或“沒

26、有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_。 答案 (1)0.008mol 0.012mol (2)A 因?yàn)锳裝置可以通入N將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O氧化 123547 液體冷22卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平 (3)有 因?yàn)镹O與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積 2解析 本題根據(jù)Ag和濃HNO反應(yīng)原理，考查了酸堿中和滴定及氣體成分的分析方法。 331)(NO。×40.008molnL10)n20.00mLNaOH(1)根據(jù)圖示消耗溶液的體積為，(HNO20.00×L×0.1mol·230.008mol×30.012mol

27、。 2 3目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如FeS、FeS、FeS等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化742824學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)】 確定硫的質(zhì)量： 按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì))，1的酸性KMnO溶液，在試管50mL0.100mol·LC中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)在試管B中加入4 現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定

28、容。取1的草酸(HCO)溶液滴定剩余的KMnO25.00mL該溶液用0.01mol·L。記錄數(shù)據(jù)如下： 4242 滴定次數(shù) /mL 待測(cè)溶液體積草酸溶液體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.50 23.70 2 25.00 1.02 26.03 3 25.00 0.00 24.99 224H5SO5SO=2Mn O相關(guān)反應(yīng)：2MnO2H422428HO 6H5HC10COO=2Mn2MnO242422【實(shí)驗(yàn)】 確定鐵的質(zhì)量： 將實(shí)驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體。 試回答下列問題： (1)判斷滴定終點(diǎn)的方法是_ _。 (2)試管C中品紅溶液的作用是_。 ，理由是”)不同意“或”同意“選填_(裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是C有同學(xué)提出，撤去_ _。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_。 【問題探究】 滴定過程中，細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)該KMnO溶液顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快得多。為研4究速率加快的原因，該同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 編 溫度/溶液酸化的HCO422/mL KMnO4 /mL 溶液溶液褪 色時(shí)間/s 1 25 5.0 2.0