圖表分析能力訓(xùn)練專題一

1、(5)在圖中什么區(qū)域內(nèi)水可以與鐵反應(yīng)生成氫氣，在圖中用陰影表示出來(lái)。圖表分析能力訓(xùn)練專題一1、始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如右圖， 其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說(shuō)法中正確的是(C )A 始祖鳥烯與乙烯互為同系物B .若Ri=R2= CH3,則其化學(xué)式為 Ci2Hi6C若Ri=R2, 定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種D .始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的9132+、Pb(OH)+、a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：3、(06 廣東 23) (8 分)水體中重金

2、屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)(XPb(OH) 3-，5 表示 Pb(OH)42-】4表示【1 表示 Pb2+，2 表示 Pb(OH)+，3 表示 Pb(OH)2，c(NO3)Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2 )2(填“ ” “、“< ”往該溶液中滴入氯化銨溶液后,妙。3)增加，可能的原因是2c(Pb )往Pb(NO3)2溶液中滴稀 NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na+除外)有,pH=9 時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為 某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表

3、：離子P b2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/(mg L-1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mg L-1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為: 2EH(s)+Pb2+- E2Pb(s)+2H +(填代號(hào))。則脫鉛的最合適 pH范圍為C. 910D . 11 12答案：Pb2+與CI-發(fā)生反應(yīng)，使 C ( Pb2+)減小。Pb2+ 、Pb (OH ) + 、H+Pb2+2OH-=Pb(OH)24、( 05 廣東 23) ( 9 分)在密

4、閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到 Fe3+3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之 比)。平 衡 體 系 的 分(1) 420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:消耗I mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子I;若反應(yīng)中mol。(2) 600800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：其反應(yīng)熱 H 0(填XeF6 (g)戸eF4 (g) + F2 ( g),我 “ <”)。 理由是_(3) 900K時(shí)，容器中存在的組分有答案(1)Xe +3 F2XeF6 ,6(2) > ,隨著溫度的升高，XeF6 (g)XeF4(g) + F2 (g)平衡

5、向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的 H>0o8、XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2 o5、用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A(g) + B(g)*2C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的正確圖像是(C )C%100 c500 Ct (時(shí)間)a(逆V 正T (C)* 0BVV逆P (Pa)CuO ZnO/ yAI 2O3催化劑，合成反應(yīng)為： CO + 2H2. 二 .尹CH3OH ，工藝中一些參數(shù)如下圖。目前正在g V戸開發(fā)的新法 2CH4 +孑2CH3OH，下列說(shuō)法正確A .舊法生產(chǎn)中，由圖知 CO與H2合成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B .舊法生產(chǎn)中，選高壓法合成比低壓法合成更有

6、發(fā)展優(yōu)勢(shì)C.新法與舊法相比，原料豐富并可直接從天然氣中獲得0.00.10.80.6MPa 1.0 MPa 5.0 MPa 10 MPa 20 MPa0.40.2400500反應(yīng)溫度/C1002003000眇轉(zhuǎn)化率D .新法生產(chǎn)中，控制 V(CH 4)/V(O 2) = 9 : 1，將使 CH4的轉(zhuǎn)化率高于氧氣的轉(zhuǎn)化率7、(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物,XX'型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題:鹵素互化物BrCI能發(fā)生下列反應(yīng)H2O + BrCl=HBrO + HCI6、甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料和新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)法是采用其相對(duì)

7、分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子試推測(cè)ICI的沸點(diǎn)所處的最小范圍I2Br2IBrCl 2BrCIKBr + BrCI=KCI + Br2寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出苯與（C6H6）與ICI發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式右圖是部分鹵素單質(zhì)和 XX型鹵素互化物的沸點(diǎn)與質(zhì)量的增大而升高，其原因是相對(duì)分子質(zhì)量答案：（1） KI+IBr=KBr+l 2C6H6+ICI 7 C6H5I+HCI ;或+ ICI 如（2）相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)（3）介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間（06 江蘇 21） （10 分）稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比BCA : NOxB : CO

8、C :碳?xì)浠衔顰H12 13 14 15 16 17 18空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇,稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視,但稀薄燃燒時(shí),常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2o不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中 主要污染物的含量變化如右圖所示。稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是（填一項(xiàng)）。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、 等環(huán)境問題（填一項(xiàng)）。按下列流程探究不同催化劑對(duì)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。T閹阪應(yīng)副一蹙圖若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣

9、體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與 NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量 NOx的兩種氣體：純 NO氣體，汽車尾氣。消耗氨氣的物質(zhì)的量較多的可能是 （填字母），原因是A .B .C .都有可能9、答案：（1）減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴?；光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層（2）溶液顯色所需要的時(shí)間汽車尾氣中含有一定量的 CO和碳?xì)浠衔?，少消耗NHs汽車尾氣中含有一定量的 NO2,多消耗NH3NO 2等氧化性氣體，二者汽車尾氣中同時(shí)含有 CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和相對(duì)含量的不同

10、可導(dǎo)致消耗 NH 3的增多或減少加入）到 丫（澄清石灰X與丫（每將X（H2S、CO2、NaOH溶液、NaHSO3粉末）通入（或滴入、水、硝酸溶液、氯水和碳酸氫鈣溶液）中，得到如下四種曲線：請(qǐng)?zhí)钌锨‘?dāng)?shù)?一種物質(zhì)限填一次）。氣體體積沉淀的質(zhì)量X是:Y是:加入X加入XX是:Y是:是是X Y10、下面四張圖是用計(jì)算機(jī)制作的在密閉容器里,在不同條件下進(jìn)行的異構(gòu)化反應(yīng)X?Y的進(jìn)程圖解。圖中的淺色的曲線表示3-1 圖中的縱坐標(biāo)表示 示（填入物理量，下同）；橫坐標(biāo)表3-23-33-4平衡常數(shù)平衡常數(shù)平衡常數(shù)答案：3-1 AK最小的圖是K最大的圖是K=1的圖是O和B的摩爾百分?jǐn)?shù)（或答：物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量

11、的百分?jǐn)?shù)）時(shí)間，分（或答：以分為單位的反應(yīng)進(jìn)程）3-2A3-4C11、（8分）下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖:（2分）（2分）（2分）（2分）3-3B結(jié)構(gòu)式試回答下列問題：（1）觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型， 通過對(duì)比指出結(jié)構(gòu)式中的“ Et”表示;該藥物中間體分子的化學(xué)式為 O（2 ）請(qǐng)你根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)該化合物所能發(fā)生的反應(yīng)及所需反應(yīng)條 件O（3）解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜（PMR）O有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個(gè)不同的吸收峰， 吸收峰的面積與 H原子數(shù)目成正比。吸收強(qiáng)度現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體, 圖所示，試寫出

12、該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （8分）（1）乙基其模擬的核磁共振氫譜圖如上C9H12O3（2）與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)HOH2CCHQHCH2OH（每空2分，共8分）圖表分析能力訓(xùn)練專題（二）1、（ 11分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H（g） + 1（g） H1（g）, H= 297KJ/mol即H I鍵的鍵能為297KJ -mol 1，也可以理解為破壞1mol H I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ mol 1）:鍵能鍵能鍵能鍵能H H436Cl Cl243H Cl432H O464S=

13、S255H S339C F427C O347C Cl330C I218H F565回答下列問題:（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大） （填 能”或 不能”；非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固 （填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：:試預(yù)測(cè) C Br鍵的鍵能范圍 <C Br鍵能<2、（ 10分）（1 ）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大，表示K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高， 可能增大也可能減?。＃?）在一體積為10L的容器中,O （填一定增大、一定減小、或通人一定量的 CO和H2O，在850 C時(shí)發(fā)

14、生如下反應(yīng):CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） H< 0CO和H2O濃度變化如左圖，則 04min的平均反應(yīng)速率 v（CO）=mol/(L min)Cnun)co1H3O500.200 - a MO0i 02a 1380 238 j t.0G2OMl3CGGQ4QG50,1160.316O.OfU '0.266O.L0411hP時(shí)物質(zhì)詼度（moJ/L）的變化（3） tC （高于850C）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。 表中3min4min之間反應(yīng)處于 小于 或等于）。 反應(yīng)在4min5min問，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是

15、表中5min 6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 a.增加水蒸氣b.降低溫度c.使用催化劑d.增加氫氣濃度狀態(tài)；Ci數(shù)值.0.08mol/L (填大于、（單選），（單選）。1分）d a （各1分）（10 分）（1）可逆反應(yīng)正向進(jìn)行得越完全（1分）可能增大也可能減?。?） 0.03 （2分） （3）平衡（2分），大于（2分）3、某課外興趣小組對(duì)雙氧水（ H2O2的水溶液）做了如下實(shí)驗(yàn)探究。（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。定結(jié)果如下:實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與有關(guān)。催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合

16、不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）取三份含有等量的 H2O2,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末。測(cè)定結(jié)果如下:雙氧水體積反應(yīng)完成所需的收集到氣體反應(yīng)后液體時(shí)間體積溫度操作情況a1% 的 150mL混合不振蕩11分鐘539mL24 Ca2% 的 15mL1分20秒553mL56 Ca3% 的 7.5mL振蕩9秒562mL67 C請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明：反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因 反應(yīng)后液體溫度不同的原因 _ 收集到氣體體積不同的原因MnO2(1) 2H2O22H2OO2 催化劑的表面積(聚集狀態(tài)

17、)1.000g FeC2O4 2H2O失去全部結(jié)晶水的質(zhì)量恰好0.800g(2)FeO COCO2(3 分) 6Fe2O3600 C以上4Fe3O4+O2f (2 分)(2) 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，液體溫度不同 反應(yīng)放熱相同，但液體的量不同 液體的量不同，液體溫度不同(影響氣體在溶液中的溶解量)4、將固體 FeC2O4 2H2O(草酸亞鐵晶體)放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下:溫度/ C25300350400500600900固體質(zhì)量/g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.429根據(jù)計(jì)算分析推斷并完成下列填空:(1)寫出25C 30

18、0C時(shí)固體發(fā)生變化的化學(xué)方程式(2) 350 C 400 C時(shí)發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是4FeO + O2 = 2Fe2O3，請(qǐng)寫出(3)已知 400 C 500 C時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 600 C 900 C時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式: (1)FeC2O4 2H2O= FeC2O4+2H2O (2 分)通過計(jì)算加熱5、(10 分)(1)乙醛是重要的化工原料。目前工業(yè)上使用兩種方法制取乙醛:儲(chǔ)憶利1乙炔水化法：CH= CH+H 2OA 1CH3CHO ;物質(zhì)項(xiàng)目乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空氣有關(guān)信息為: 乙烯氧化法 ：CH2=CH2 + O2A " CH3CHO反應(yīng)條件HgS

19、O4 （催化劑）100C125CPdCl2CuCl2 （催化劑）100 C125 C平衡轉(zhuǎn)化率乙炔轉(zhuǎn)化率90%乙烯轉(zhuǎn)化率80%反應(yīng)速率較慢較快原料來(lái)源生產(chǎn)工藝高溫c電爐CaCO3CaO飽和食鹽水CaC2C2H2石油裂解氣實(shí)驗(yàn)室用乙醇氧化制乙醛的化學(xué)方程式:乙醛與新制Cu(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式:某裂解氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷5%乙烯40%丙烯10% 丁二烯(C4H6)1O%氫氣35 % ,將其通入溴水充分反應(yīng)，干燥后剩余氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：（精確到0.01） o(4) 現(xiàn)代工業(yè)中，乙烯氧化法有取代乙炔水化法的趨勢(shì)。通過表中信息，請(qǐng)說(shuō)出其中的三個(gè)原因:（10 分） （1）2CH

20、3CH2OH+O2A一 2CH3CHO+2H2O ;（2 分） ch 3CHO+2C u（OH）2CH3COOH +Cu 2O J +2HO （2 分）;（3）3.75 （3 分）HgSO4的毒性大;乙烯氧化法反應(yīng)快，日產(chǎn)量高；(4)乙炔水化法使用催化劑制乙炔要經(jīng)過多步反應(yīng)，且消耗大量的電能，熱能，較難獲得;乙烯來(lái)源于石油裂解氣，消耗總能量比乙炔少，且易獲得O (寫3個(gè)即可，3分)6、( 05 廣東 25) (10 分)(1)下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率(以乙烯為標(biāo)準(zhǔn))烯類化合物相對(duì)速率（CH3）2C= CHCH 310. 4CH3CH = CH22. 03CH2= CH21. 00CH2= CHBr0. 04OC=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系:據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是（填代號(hào)）。A、(CH3)2C= C(CH 3) 2B、CH3CH = CH CH 3C、ch2= ch2D、CH2= CHCl（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次