人教版八年級化學上冊知識點匯總

1、第一單元走進化學世界課題 1 物質的變化和性質1 化學研究的對象：研究物質的 組成和結構; 性質和變化規(guī)律；2 物質的變化：（ 1） 化學變化：有新物質生成的變化叫做化學變化。本質特征：有新物質生成。伴隨的現象：發(fā)光 放熱 顏色變化 放出氣體 生成沉淀等。如：燃燒 腐蝕 生銹 釀酒 釀醋 食物腐爛（變質）呼吸作用 光合作用 燃燒引起的爆炸等。（ 2） 物理變化：沒有新物質生成的變化叫物理變化。如：物質的三態(tài)變化 溶解 結晶 揮發(fā) 粉碎 變形 壓強增大引起的爆炸等。物理變化與化學變化的本質區(qū)別：是否有新物質生成。判斷化學變化的依據：看是否有新物質生成。3 物質的性質：（ 1） 化學性質：需要通過

2、化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性 助燃性 氧化性 還原性 穩(wěn)定性 酸堿性 腐蝕性等。（ 2） 物理性質：不需要通過化學變化就表現出來的性質。如：顏色 狀態(tài) 氣味 硬度 密度 熔點 沸點 凝固點 著火點 溶解性 導電導熱性等。4 性質與變化的區(qū)別：變化是一個過程，而性質是物質本身所固有的屬性。在語言描述上，性質通常用“能 可以 會 容易 是 具有”等詞描述。課題 3 走進化學實驗室1 實驗觀察的內容：變化前：觀察物質的顏色 狀態(tài) 氣味 硬度 密度等。變化中：觀察是否發(fā)光 放熱 顏色是否變化 是否有氣體 水或沉淀生成。變化后：生成物的顏色 狀態(tài) 氣味等。2 藥品取用的原則：三不原則：不聞藥品

3、氣味；不嘗藥品味道；不能用手觸摸藥品。節(jié)約原則：按實驗規(guī)定用量取藥，不要浪費。若沒說明，應取最少量（液體取1 2ML ，固體只需蓋滿試管底部）。剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實驗室。應放在指定的容器里。3 基本實驗操作及注意事項：藥品的取用：（ 1 ）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。（ 2） 液體的取用： 瓶蓋倒放在桌面上，防止藥液污染； 標簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標簽； 瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出浪費。用酒精燈給物質加熱：1） 給固體加熱： 加熱前先預熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂； 用外焰加熱，因為外焰溫度最高；

4、試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；（ 2）給液體加熱： 預熱、用外焰加熱； 試管與桌面成45O 角向上傾斜； 試管口不能對著有人的地方，防止液體濺出傷人； 試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。 加熱時，試管內液體的體積不能超過試管容積的1/3量筒與托盤天平的使用：（ 1） 量筒的使用： 選擇量程合適的量筒； 量筒必須放平穩(wěn)； 讀數時，試線應與量筒內凹液面最低處保持水平； 不能仰視和俯視，仰視使讀數比實際偏高，俯視使讀數偏低，即“ 高看偏高，低看偏低 ”。（ 2） 天平的使用： 調零，調節(jié)天平平衡螺母，使天平平衡； 干燥藥品應放在紙上稱量，潮濕或有腐蝕性藥品應放在小燒杯里稱量； 稱量

5、時，要注意：左物右碼，先大后小，后調游碼； 記錄計算：藥品質量=砝碼示數+游碼示數。膠頭滴管的使用： “垂直懸空”滴加，不能碰到燒杯壁，以免沾污滴管； 不能平放和倒置，防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽； 用后就立即沖洗，以備再用。儀器的連接和洗滌：（1） ）連接：左定右動，用水潤濕，緩慢轉動。（2） 洗滌：注半管水，振蕩，反復多次。污漬可用試管刷刷洗。（3） 洗滌干凈的標志：試管內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。實驗指導：驗證酒精燈外焰溫度最高的實驗：實驗操作步驟實驗現象實驗結論取一根火柴梗放置在酒精燈火焰上方，約1 秒后取出火柴梗靠近外焰部分最先變黑，而焰心部分沒

6、什么變化酒精燈外焰溫度最高，內焰溫度較低，而焰心溫度最低我們周圍的空氣空4/5；第二單元課題 1空氣中氧氣含量的測定實驗1、 實驗現象：紅磷燃燒，冒出大量白煙，燒杯中的2、 水倒流進集氣瓶，液面上升約1/5。3、 實驗結論： 空氣中氧氣約占1/5，氮氣約占 氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，且不溶于水。4、 實驗注意點： 裝置必須密封好，不能漏氣； 紅磷必須過量，完全消耗掉集氣瓶內的氧氣； 不能用木炭、硫粉等代替紅磷。二、 空氣的成分1、 空氣中各成分的體積分數 大約是：氮氣 78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體0.03%。2、 氧氣的性質比較活潑用途：提供呼吸（如：

7、潛水、醫(yī)療、登山等）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航）3、 氮氣的性質不活潑。用途：保護氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。4、 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙等）： 性質極不活潑，曾被稱為“ 惰性氣體” ； 用途：保護氣、不同色彩的電光源、激光超導技術、醫(yī)療冷凍麻醉等。三、物質的分類純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質）。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區(qū)別： 按成分是否單一。 純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水（H 2O ） ；但混合物不能，如：空氣。課題 2 性質活潑的氧氣1、物理性質：無色無味的氣

8、體，不易溶于水，密度比空氣大。2、化學性質：1）助燃性（和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁鉑等反應）實驗實驗現象文字表達式字母表達式硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色的火焰硫 +氧氣=二氧化硫S O2= SO2硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色的火焰鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵 +氧氣=四氧化三鐵Fe + O2= Fe3O4磷在氧氣中燃燒冒出大量白煙，放熱，生成白色固體磷 +氧氣=五氧化二磷P + O2= P2O52）氧化性：跟很多物質發(fā)生緩慢氧化反應。3、氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。 劇烈氧化：燃燒、爆炸 緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等。4、化學反應的基

9、本類型： 1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成中另一種物質的反應。特點：多變一；字母表示：A+B=AB 2）分解反應：由一種反應物生成兩種以上其他物質的反應。特點：一變多；字母表示：AB=A+B課題 3 制取氧氣1、 氧氣的工業(yè)制法：利用成分沸點不同，分離液態(tài)空氣（物理變化）2、 氧氣的實驗室制法：（ 1 ）實驗藥品：過氧化氫（二氧化錳）、氯酸鉀、高錳酸鉀；（ 2） 實驗原理： 過氧化氫=水 +氧氣； 氯酸鉀=氯化鉀+氧氣； 高錳酸鉀=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。（ 3） 實驗裝置： 酒精燈 + 試管 長頸漏斗+ 錐形瓶（ 4） 實驗步驟：查裝 定 點 收 離 熄。 （用 KMnO 4制 O2的

10、步驟）（ 5） 收集方法： 排水法（不易溶于水）； 向上排空氣法（密度比空氣大）。（ 6） 檢驗方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中。 。 。 。驗滿方法：用用燃著的木條伸到瓶口。 。 。 。3、催化劑： 定義：能改變（加快或減慢）化學反應速率的物質， 特點：本身的質量和化學性質在反應前后都不發(fā)生改變。 催化劑并不是非用不可；它不參加反應，不是反應物；不能改變生成物的產量。第三單元自然界中的水課題 1 水的組成一、電解水的實驗1、現象： 正氧負氫；正一負二。 正極產生的氣體能助燃是 O2；負極產生的氣體能燃燒是 H2；2、結論： 水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物。 化學變化

11、中，分子可以分，而原子不能分。二、物質的分類：金屬單質單質 非金屬單質稀有氣體單質純凈物氧化物物質化合物混合物酸、堿、鹽1、純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分(物質)。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分(物質)。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區(qū)別： 按成分是否單一。 純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水(H 2O ) ；但混合物不能，如：空氣。2、單質和化合物：單質：由同種元素組成的純凈物 ，如：鋁(Al) 、 金剛石 (C) 、氧氣(O2)等?；衔铮河蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物 ，如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO 3)等。氧化物：含兩種元素且其中一

12、種元素是氧元素的化合物 ，如：二氧化碳(CO2)、氧化鎂(MgO) 等，但氧氣(O2)、氯酸鉀 (KClO 3)等不是。3、化合物與混合物的區(qū)別：化合物一定是純凈物，但不是混合物。如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO 3)等是化合物，而不是混合物；空氣是混合物，而不是化合物。課題 2 分子和原子1、 構成物質的微粒：分子、原子、離子 由分子構成的物質：氣液態(tài)非金屬、非金屬氧化物；如：O2、 N2 、 CO2等。 由原子構成的物質：金屬、固體非金屬、稀有氣體；如：Cu、 C、 S、 He 等。 由離子構成的物質：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO 、 HCl 、 Ca(OH)2等。2、 分子

13、(原子)的基本性質： 分子的質量小、體積小； 分子間有間隔；(如：物質的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等)； 分子在不斷地運動；( 如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等)； 同種分子性質相同，不同種分子性質不同。課題 3 水的凈化1、 水的凈化：沉淀、吸咐、過濾、蒸餾2、 過濾：一貼二低三緊靠1 帖：濾紙要緊帖漏斗內壁； 液面要低于漏斗邊緣。 玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；2 低： 濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；三緊靠： 燒杯要緊靠漏斗玻璃棒； 漏斗下端要緊靠燒杯內壁。3、 硬水和軟水 定義：含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水；不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水。 硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸餾；加入化學試劑。 鑒別硬水和軟

14、水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。課題 4 愛護水資源1、 水污染的來源：工業(yè)污染：工業(yè)廢水、廢渣的任意排放；農業(yè)污染：農藥和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；2、 水污染的危害：3、 水的凈化消毒殺菌：用漂白粉；除去水中懸浮顆粒：用明礬；除去色素、異味、毒素等：用活性炭；4、 防治水污染的措施： 應用新技術減少污染物的產生，同時工業(yè)廢水要處理達標后排放； 推廣生態(tài)農業(yè)，合理使用化肥和農藥； 生產和推廣使用無磷洗衣粉； 對生活污水進行集中處理后排放；第 4 單元 物質構成的奧秘課題 1 原子的構成一、 原子的結構：質子（每個質子帶一個

15、單位正電荷）原子核1、原子中子（不帶電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數2、分子和原子的聯系、區(qū)別：聯系：分子由原子構成，分子可分裂成原子，原子可以結合成分子。區(qū)別：在化學變化 中，分子分解成原子，原子結合成新的分子，但原子不能再分。3、相對原子質量： 是一個比值，不是實際質量； 符號 “ Ar單位是 ”,“1，不是 ” kg； ” 相對原子質量 質子數 +中子數課題 2元素一、元素1、 定義：元素是具有相同核電荷數（質子數）的同一原子的總稱。2、 不同種元素之間的本質區(qū)別：核電荷數（質子數）不同。注：元素只講種類，不講個數。3、 元素符號的書寫規(guī)則：

16、“一大二小”。4、 元素符號的意義： 表示某種元素，如：H 表示氫元素； 表示該元素的一個原子，如：H 表示一個氫原子； 表示該原子的相對原子質量，如：H 表示氫原子的相對原子質量為1.注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號還可以表示一種物質，如：5、元素的分類： 可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、，固態(tài)非金屬。課題 3 離 子1、 離子：1、定義：帶電的原子或原子團。（質子數 電子數 ）2、所帶的電荷數及電性跟化合價相同。（如： Mg 元素的化合價是-2 價，則Mg2+）二、分子、原子、離子的對比：表示方法舉例在符號前加數字分子用化學式表示

17、H 2O、 CO2、 P2O5表示多少個分子，如：2H 2O原子用元素符號表示H、 N、 Al、 He、 C表示多少個原子，如：2 H離子有用離子符號表示H +、 S2-、 Al 3+、 SO42-表示多少個離子，如：2 Al 3+課題 4 化學式和化合價一、化學式（分子式）：用元素符號和數字表示物質組成的式子。二、化學式寫法：1、單質化學式的寫法： 金屬、稀有氣體、固體非金屬單質：用元素符號表示 氣液態(tài)非金屬單質：在元素右下角標上2，如：O2、 H22、化合物化學式的寫法： 氧化物：氧元素寫在后，另一種元素寫在前。如：CuO 金屬非金屬：金屬寫在前，非金屬寫在后。如：Al 2O3、 FeS

18、其他：正價在前，負價在后。 含原子團（ 原子團作為整體，正價在前，負價在后） 。3、化學式的意義：（ 4 種） 表示一種物質； 表示該物質的元素組成； 表示該物質的一個分子； 表示該分子的原子構成。三、化合價：2、 識記課本83 頁化合價表；（熟記口訣）：一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負后單質零。氫氧硝酸顯負一，碳酸硫酸顯負二，正一銨，很孤單。2、運用化合價注意點： 化合價有正價和負價； 氧元素顯2，氫元素顯1 金屬非金屬化合物：金屬顯正價，非金屬顯負價； 一種元素在不同的物質中可顯不同的化合價； 在化合物里，正負化合價的代數和為0； 單質的化合價為0。3、化合價的應用：

19、 檢驗化學式的正誤； 判斷元素的化合價； 書寫物質的化學式：十字交叉法四、利用化學式的相關計算 計算相對分子質量； 計算物質組成元素的質量比； 計算物質中某元素的質量分數；第五單元化學方程式課題 1 質量守恒定律3、 化學變化的實質：原子重新組合形成新物質的過程。化學變化的過程中元素的種類不變。4、 質量守恒定律 定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 守恒的本質原因：原子的種類、個數、質量不變。 “兩變五不變”：“兩變 ”：物質的種類、分子的種類?！拔宀蛔?”：物質的總質量、元素的種類、原子的種類、個數（數目）、質量都不變。課題 2 如何正確書寫化學方程式1、

20、化學方程式：用化學式來表示化學變化式子叫化學方程式?；瘜W計量數（系數）：化學方程式中化學式前的數字。2、 化學方程式的書寫：（1） 書寫原則：根據客觀事實；遵循質量守恒定律。（2） 書寫步驟： 寫出反應物、生成物的化學式，中間連“ =；” 配平化學方程式； 標明反應條件及生成物的狀態(tài)（ 或 ） 。3、 配平方法： 觀察法：從較復雜的化學式入手； 奇數配偶法：“ =”號兩邊某原子一奇一偶。配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質留后邊。4、 化學方程式的讀法：（以 C + O2 = CO2為例） 質的方面：炭和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳； 量的方面：12 份質量的炭和32 份質

21、量的氧氣完全反應生成44 份質量的二氧化碳； 微粒方面：1 個碳子和一個氧分子反在生成一個二氧化碳分子。課題 3 利用化學方程式的有關計算根據化學方程式計算的步驟： 解，設未知數；寫出化學方程式，并配平； 寫出相關物質的相對分子質量；寫出已知量、未知量； 列比例式，求解；寫出簡明答案。注意點： 設未知數時，不帶單位；計算過程要帶單位，且單位要統一。 化學方程式一定要配平； 相對分子質量要乘以化學式前面的系數； 代入的已知量一定是純凈物的質量。第六單元碳和碳的氧化物課題 1 金剛石、石墨、C601、金剛石、石墨、C60性質用途金剛石無色透明，正八面體，質硬裝飾口（鉆石）；玻璃刀；刻刀；鉆頭等石墨

22、深灰色不透明細鱗片狀固體，質軟，有滑膩感鉛筆；電極；潤滑劑木炭、活性炭疏松多孔，有很強的吸附能力吸附劑：吸附色素、異味、毒氣C60狀似足球，由60 個碳原子構成材料、超導2、碳的化學性質： 穩(wěn)定性：常溫下化學性質不活潑 可燃性： 還原性：C +C +O2 = CO2CuO = Cu + CO2課題2 二氧化碳制取的研究1、工業(yè)制法：2、實驗室制法：CaCO3 = CaO + CO2 原理：2 HCl + CaCO 3 = CaCl2 + H2O + CO2 發(fā)生裝置：長頸漏斗+ 錐形瓶 收集方法：向上排空氣法 檢驗：把氣體通入澄清石灰水，如果。 驗滿：用燃著木條放在瓶口，如果。課題 3 二氧化

23、碳和一氧化碳（一） 、二氧化碳1、物理性質：無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。2、化學性質： 不能燃燒、不支持燃燒； 不支持呼吸； 與水反應：CO2 + H 2O = H2CO3（使紫色石蕊試液變紅色）H2CO3 = H2O + CO2 （碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解） 與澄清石灰水反應：+ Ca（OH） 2 = CaCO3 + H2O（檢驗CO2）3、 CO2用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。4、干冰：也叫固態(tài)CO2，常用作人式降雨或制作舞臺煙霧。5、溫室效應： 原因：CO2 等溫室氣體的不斷增多。 危害：全球氣溫升高，冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市，土地沙漠化，農

24、業(yè)減產等。 治理： 減少化石燃料的燃燒； 開發(fā)利用新能源； 植樹造林，培植草皮。（二） 、一氧化碳1、物理性質：無色無味的氣體、難溶于水、密度比空氣略小。2、化學性質： 可燃性：CO + O2 = CO2 還原性：CO + CuO = Cu + CO2 有毒性：CO 有劇毒，能和血液中的血紅蛋白結合，使人體缺氧而室息。第七單元燃料及其利用課題 1 燃燒與滅火1、 燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應。2、 燃燒的條件：（三個條件同時具備，缺一不可） 要有可燃物； 可燃物要和氧氣（或空氣）接觸； 可燃物的溫度要達到著火點（燃燒時所需的最低溫度）。3、 滅火的原理：（破壞燃燒的條

25、件之一） 清除可燃物； 隔絕氧氣（或空氣）； 降低溫度到著火點以下。課題 2 燃料與熱量1、 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生資源）煤： “工業(yè)的糧食”、 “ 黑色的金子”，由C、 H、 O、 S 等元素組成。石油： “ 工業(yè)的血液” ，由 C、 H、 O、 N 等元素組成。天然氣（沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH 4）2、 化石燃料的綜合利用：煤焦炭、煤焦油、焦爐氣（CO、 H2、 CH4）石油溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、瀝青等。3、放熱反應與吸熱反應放熱反應：化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應。（化學能熱能）吸熱反應：化學上把吸收熱量的反應叫做吸熱反應。（熱能

26、 化學能）4、完全燃燒與不完全燃燒 完全燃燒：當氧氣充足時，可燃物能發(fā)生完全燃燒。（燃燒快，放熱多，不污染環(huán)境，節(jié)約燃料） 不完全燃燒：當氧氣不充足時，可燃物易發(fā)生不完全燃燒。（燃燒慢，放熱少，污染環(huán)境，浪費燃料）課題 3 使用燃料對環(huán)境的影響4、 硫酸型酸雨 形成原因：化石燃料燃燒排放大量的二氧化硫。 危害：破壞農作物、森林和草原，使土壤酸化；影響生物生長和繁殖；腐蝕建筑物、橋梁、機器設備、文物古跡等。5、 消除大氣污染的方法： 開發(fā)利用新能源（如：氫能、太陽能、核能等）； 研究化石燃料的除硫方法； 改進燃燒裝置以提高燃燒效率和降低有害氣體的排放量； 將機動車安裝上凈化裝置等； 大量植樹造林

27、、綠化環(huán)境等。6、 使用和開發(fā)新燃料新能源： 酒精：學名已醇，化學式 C 2H 5OH ，屬于可再生能源，常用作燃料。C2H5OH 駐 + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 氫能的開發(fā)和利用：（1） 氫能的三大優(yōu)點：資源豐富、不會污染環(huán)境、熱值高。（比較理想而清潔的能源）（2） 氫能利用要解決的兩大問題：一是如何經濟廉價地從水中獲取氫氣；二是如何安全可靠地運輸、貯存氫氣。（3） 氫氣的制取：工業(yè)制法：電解水（2H2O = 2H2 + O2）實驗室制法：原理：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2裝置： （和制CO2相同：長頸漏斗+錐形瓶）收集方法： 排水法； 向下排空氣法。檢驗和驗純：

28、氫氣的性質： 物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。 化學性質：可燃性：2H 2 + O2 =2H2O還原性：H2 + CuO = Cu +H2O 開發(fā)新能源：太陽能、地熱能、風能、水能、潮汐能、核能、氫能能源緊缺問題的解決：一要節(jié)約能源，二要進一步開發(fā)、利用新能源。初三化學方程式按元素歸類總結與氧有關的化學方程式：2Mg+O2=點燃 =2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2 =點燃 =SO2 現象：空氣中是淡藍色點燃的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣C+O2=點燃 =CO 2 現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣.2C+O2=2CO 現象

29、：燃燒4P+5O2=2P2O5 現象:：生成白煙3Fe+2O2=Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2=點燃 =2H 2O 現象：淡藍色的火焰2H2O2M=n=O=22H 2O+O2 現象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO= =2Hg+O 2 現象： 生成銀白色的液體金屬2KClO 3M=n=O=22KCl+3O 2 現象： 生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO 4= =K 2MnO4+MnO2+O2 現象：同上，跟氫有關的化學方程式：點燃2H 2+O2=2H 2O 現象：淡藍色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現象：有可燃燒的氣體生成Mg+H 2SO4=Mg

30、SO 4+H2現象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H 2SO4 =Al 2（SO4）3+3H2 現象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 現象：同上Mg+2HCl=MgCl 2+H2現象：同上Fe+2HCl=FeCl 2+H2 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 現象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H 2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H 2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關的化學方程式：點燃C+O2=點燃 =CO2

31、（氧氣充足的情況下） 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點燃2C+O2=2CO（ 氧氣不充足的情況下） 現象：不明顯高溫C+2CuO=2Cu+CO 2 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO 2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾高溫濁的氣體生成CO2+C=高溫 =2CO 現象： 黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關的化學方程式：點燃C+O2=點燃 =CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH) 2+

32、CO2=CaCO3 +H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳CaCO3+CO2+H 2O=Ca(HCO 3)2 現象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3) = =CaCO 3 +CO2 +H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH) 2CO3= =2CuO+H 2O+CO2 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(也可為KOH ) 現象：不明顯高溫CaCO3=高溫 =CaO+CO 2 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：Fe3O4+4CO=3

33、Fe+4CO 2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫FeO+CO=Fe+CO 2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫CuO+CO=Cu+CO 2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟鹽酸有關的化學方程式：NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H 2O 現象：不明顯HCl+AgNO 3=AgCl +HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl=Ca

34、Cl 2+H 2O+CO2現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2OCuO+2HCl=CuCl 2+H 2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2

35、HCl=ZnCl 2+H2 現象：同上Mg+2HCl=MgCl 2+H2現象：同上Fe+2HCl=FeCl 2+H2 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 現象：有氣體生成以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2跟硫酸有關的化學方程式：2NaOH(或 KOH)+H 2SO4=Na2SO4+2H2O 現象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H

36、2SO4=CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象跟硝酸有關的化學方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO

37、3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液NaOH(或 KOH)+HNO 3=NaNO 3+H2O 現象：不明顯Mg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO 3)2+2H2O 現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致跟堿有關的化學方程式：NaOH+HCl( 或 HNO3、 H2SO4)=NaCl+H 2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯CaO+H2O=Ca(OH) 2 現象：放出大量的熱NaOH(KOH) F

38、eCl3(Fe(NO3)3、 Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 +NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了2NaOH(KOH)+FeCl 2(Fe(NO3) 2、 FeSO4)=Fe(OH) 2 +2NaCl 現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了2NaOH(KOH)+CuCl 2(Cu(NO3)2、 CuSO4)=Cu(OH)2 +2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了NH4Cl(NH 4NO3、 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH 3 +H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試

39、紙變藍的氣體生成MgCl 2(Mg(NO 3)2、 MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH) 2 +NaCl 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現象：不明顯此反應的Na 換成 K 是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO 3 +Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成 K 是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象此反應的Na 換成 K 是一樣的Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 +H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2S

40、O4+H2O 現象：無明顯現象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O現象：無明顯現象跟鋇鹽有關的化學方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉 淀，不容易看出來跟鈣鹽有關的化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl 現象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H 2O=Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH) 2=2CaCO3 +2H2O 現象：生成白色沉淀 跟幾種金屬及其鹽有關的