2021屆高三化學一輪復習通關(guān)檢測卷全國卷(一)

1、2021屆高三化學一輪復習通關(guān)檢測卷 全國卷（一）注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑， 如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上, 寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27P31一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有 一項是符合題目要求的。1 .化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)保等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

2、A.酒精和84消毒液混合使用能提高對新型冠狀病毒的預防效果B.CaO、CuSO4. H,O可用于配制具有殺菌能力的波爾多液C汽油不完全燃燒會導致汽車尾氣中含有大量的CO、NOtD.古代記載文字的器物一一甲廿，其主要成分是硅酸鈣2 . Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，124gP中所含P - P鍵數(shù)目為47人B. 100 mL 1 mol.r1 FcJ溶液中所含F(xiàn)e的數(shù)目為0.1C標準狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2%八D.密閉容器中，2 mol SO,和Imol催化反應后分子總數(shù)為2人入3 .從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法

3、中錯誤的是（）KOOC00HA.分子式為B.lmol該有機物最多可與2moi的H,發(fā)生加成反應C既可以與FeCl.溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2col溶液反應D.lmol該有機物最多可反應2moi氫氧化鈉4 .下列離子方程式符合題意的是()A.等濃度的鹽酸與Na2c。二溶液等體積混合：2k+CO：- =CC)2 T+HQB.通入H2s除去廢水中的Cu2+等重金屬離子:S2-+ Cu2+ = CuS JC.將NaClO堿性溶液與含F(xiàn)e的溶液混合：CIO- + 2Fe2 + HQ = 2Fe +CP+ 2OH-D.將飽和NaHCO.與CaCl,溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：2HCO； + Ca2+ =

4、 CaCO, 1+CO, T +HQ JJ，5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子 的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表DIA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確 的是()A.原子半徑:r(W) r(Z) r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強6 .實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCOs，下列說法錯誤的是()捻酸飽和NaCl溶液碳酸鈣帶孔物料板濃氨水A.X溶液為飽和碳酸鈉溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氫B.裝置中使用“多孔球泡”可增大NHj的吸收速率C.實

5、驗時，先向飽和NaQ溶液中通入較多的NH一再通入足量CO,D.利用錐形瓶所得分散系制備Na,CO,固體，還需經(jīng)歷過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程7 .NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的跖=1,以1（）7,勺？ = 3.9x 1CT6 ）溶 液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的 是（）*據(jù)耳浜女箕FCNaOHVrnLA ,混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)B. Na+與A2的導電能力之和大于HA-的C. b點的混合溶液pH=7D. c點的混合溶液中，c（Na*）c（K+）c（OH-）二、非選擇題：共58分，第810題為必考題，每個試題考生

6、都必須作答。第1112題為 選考題，考生根據(jù)要求作答。8. （14分）有機聚合反應常用的一種催化劑澳化亞鐵，易潮解，在空氣中久置容易變質(zhì)，易升華，高溫時FcBr,會快速分解為FcBrj用如圖所示裝置制備FcBr?，請回答相關(guān)問題:（D儀器B的名稱是為, A的材質(zhì)是為（2）點燃處熱源前需要先通一段時間N?,目的，實驗結(jié)束時需繼續(xù)通入N?一段時間，目的（3）裝置的作用是，裝置末端排出的氣體是（填化學式），仍然需要尾氣處理。（4）該實驗制得HBr,體現(xiàn)濃磷酸 性質(zhì)，若用濃硫酸替換濃磷酸，燒瓶內(nèi)會出現(xiàn)橙黃色，原因是（用離子方程式表示）。（5）若用濃硫酸替換濃磷酸，要制FcBr一需大火加熱，原因是（寫出

7、兩條）。9. （14分）近年來，科學研究發(fā)現(xiàn)二氧化碳是一種極為寶貴的碳資源，可以被廣泛用于多 種領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}。（1）二氧化碳的電子式為 0（2）由CO?與H?合成甲醇的反應為CX）2（g） + 3H式g）uCHQH（g） + Hq（g）；實驗檢測得出，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示：若上述反應轉(zhuǎn)移1 mol電子時，熱量變化（放出或吸收）為8.2kJ；寫出該反應的熱化學方程式為X 磔“大于” “小于”或“等于）2。（3）若向2 L的恒容、絕熱密閉容器中加入1 molCHQH和1 molHQ后，反應體系內(nèi)CO） 濃度的變化如圖所示，其中第5 min時，在其他條件不變的條件下，

8、向容器中加入一定物 質(zhì)的量的CO?和H?,第8】加1】重新達到平衡狀態(tài)，此時反應體系內(nèi)0（1） =（04,01）。CCKJ/mol L104 min內(nèi)生成H,的平均反應速率為；第5min時在反應容器中加入的CO,和H,的物質(zhì)的量分別為、: 8 min后再次平衡時CHQH的濃度為 o5s8 min的過程中H,的轉(zhuǎn)化率為。10. （15分）絡鞅劑Cr（OH）SO4可用于提高皮革的耐曲折強度。一種以鋁渣（含0及少量FezOs、CaO、Al.、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備Cr（OH）SO4的工藝流程如下：NaCOs、空氣珞渣嘰 式松七阿2 1 J-23濃縮絡品濾渣1濾渣2（1）輅渣焙燒時需要粉碎,其目的

9、是?！氨簾睍rCr;O,轉(zhuǎn)化為Na,CrO4的化學方程式是（2） “濾渣1”中的一種成分為鐵鋁酸四鈣（CaFezAiqg）,是制造水泥的原料之一， 用氧化物的形式表示其化學式：。（3） “濾渣2”的主要成分是和A1（OH%,調(diào)節(jié)pH = b時發(fā)生的主要反應離子方程式為，（4） “過濾2”所得溶液中鋁元素含量為23.4 g/L,調(diào)節(jié)pH后CrO上有轉(zhuǎn)化為CqO：, 轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O；-）=o（5）最終產(chǎn)品中可能含有微量CrOj,測定其含量時，可用TBP溶劑萃取溶液中的CrO：。猜想選擇TBP作為萃取劑的理由是。11. （15分）2020年春季“新冠肺炎”肆虐世界幾十個國家，磷酸氯瞳（

10、結(jié)構(gòu)簡式如圖所示） 對治療“新冠肺炎”治療有一定效果。CH、根據(jù)有關(guān)問題回答：（1）氮、磷、碑屬于同一主族元素，則基態(tài)神原子的核外價電子排布式為。（2）磷、硫、氯屬于同一周期元素，P、S、C1的第一電離能由大到小的順序為。（3）磷酸氯瞳分子中苯環(huán)中的碳原子的雜化軌道類型為,苯環(huán)中含有的化 學鍵類型為 （按重疊方式填寫）。（4）H3PO4、HPO.、HF。、均是含P元素的酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為，其中P0：-的空間構(gòu)型（5）磷元素和鋁元素形成的化合物A1P因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知A1P的熔點為2 000 C,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，磷化鋁的晶體類型為。A、8點的原子坐標如

11、圖所示，則C點的原子坐標為磷化鋁的晶胞參數(shù) = 546.35pm,其密度為 L （列出計算式 即可，用N八表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。12. （15分）H是胃炎藥澳丙胺太林的合成中間體，其合成路線如下:回答下列問題：誤：D.只有2個-COOH與NaOH反應，則1 mol該有機物最多可反應2 mol NaOH,故D正確: 4.答案：D解析：物質(zhì)的量相等的鹽酸與Na2cO3溶液混合，只能得到NaHCO不會產(chǎn)生氣體， 因此離子方程式為H+CO = HCO；, A選項錯誤：H、S是一種弱酸，因此不能拆開， B選項錯誤：由于溶液為堿性，因此在生成物中Fe“應為Fc(OH), C選項錯誤：在 飽和NaHCO

12、4溶液中存在電離平衡：HCO； = 87 + FT ,電離產(chǎn)生的CO；濃度比較 大，與Ca”結(jié)合生成CaC()3沉淀，促進電離平衡正向移動，使電離產(chǎn)生的H+增大， 可繼續(xù)與HCO；反應生成CO?和HQ，D選項正確。5 .答案：D 解析：地殼中含量最多的元素X為0元素；Y的原子序數(shù)大于X,且Y的最外層只有一個 電子，則Y為Na元素；Z的原子序數(shù)大于Na且為第1HA族元素，則Z為A1元素：W與X 屬于同一主族，則w為S元素。A項，原子半徑：NaAlS,錯誤：B項，NaQ,中過氧 一 /根離子中的兩個氧原子之間為共價鍵，錯誤：C項，堿性：NaOHAl（OH）3,錯誤；D項， O的非金屬性強于S,則熱

13、穩(wěn)定性：HQ強于H,S,正確。6 .答案：A解析：吸收二氧化碳中的氯化氫，應選用飽和碳酸氫鈉溶液，A項錯誤：NH,極易溶于水, 使用多孔球泡”可增大NH,的吸收速率，防止倒吸，B項正確：實驗時，先向飽和NaQ 溶液中通入NH，再通入CO,有利于CO、的吸收，C項正確：過濾錐形瓶所得分散系得 到碳酸氫鈉固體，再經(jīng)過洗滌、干燥、焙燒過程，就得到Na.CO,固體，D項正確。7 .答案：C解析：在NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（KHA）的過程中，發(fā)生反應ha-+oh- = a2-+h2o,電解質(zhì)溶液導電的能力取決于溶液中離子所帶電荷的多少（即離 子種類）及離子的濃度大小，A項正確。圖像中“點為KHA溶

14、液，隨著NaOH溶液的加 入,HA-濃度減少，Na+、A?-濃度增大，混合溶液的導電能力增大，根據(jù)HA-+OH-=A+Hq可知，Na-和A”的導電能力之和大于HA-的導電能力，B項正確。混合溶液的導電能力曲線變化拐點即8點為滴定終點，此時溶液中溶質(zhì)為NaA、K2A, A?-發(fā)生水解使溶液顯堿性，PH7, C項錯誤。b點為滴定終點，2KHA + 2NaOH = K,A + Na:A + 2H2O ,此時 c（Na+） = c（K，） c（OFT）,由于“ 段力 11 入的NaOH溶液體積大于段，故。點m+）&1（014-）, D項正確。8 .答案：（1）抽濾瓶（1分）；石英或陶瓷（1分）（2）排

15、盡裝置中的空氣，防止產(chǎn)物FcBr?被氧化（2分）；使裝置中殘留的HBr被充分吸 收，避免造成污染（2分）（3）吸收未反應的HBr,并防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使FcBr?潮解（2分）：H2 （1 分）（4）難揮發(fā)（或高沸點）（1分）；2Br-+2H2SO4（?）=SO, T+Br2 T+2H,O + SO；- （2分）（5）達到反應需要的溫度：加快反應速率：產(chǎn)物澳與鐵生成的FcBr,在高溫下迅速分解為FcBr;,提高產(chǎn)品純度：使FeBr2升華，在處收集（任寫兩條）（2分）解析：（1）儀器B為抽濾瓶，儀器A用酒精噴燈加熱，需要用耐高溫材質(zhì)的，所以是石英 或者是陶瓷。（3）裝置可以吸收未反應的H

16、Br,并防止空氣中的水蒸氣進入裝置使澳化亞鐵潮解變 質(zhì)：鐵與澳化氫反應生成浜化亞鐵，同時生成了氫氣，從裝置末端排出的氣體中含有氫氣, 需要處理，否則可能發(fā)生爆炸。（4）濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都是難揮發(fā)性酸：濃硫酸具有強 氧化性，能夠氧化濾離子生成澳單質(zhì)，因此溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應：2NaBr +2H2so4 （濃）二SO： ?+Br2 T+2H.O +Na2SO4 09 .答案： 6 ： ： c： ：（）（1 分）（2）CC）2（g） + 3H式g） = CHQH（g） + H2O（g） AH =-49.2kJ moP1 （2分）小于（1分）（3）0.075m

17、olUminT （2分） 0.20 mol （2分）；0.40 mol （2分）；0.425nK）l.L （2分）15% （2分）解析：（2）根據(jù)圖象，樂強一定時，升高溫度，二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應為放熱反應，根據(jù)方程式特點，可以得出1 m3 CO?反應時轉(zhuǎn)移電子為6 mol,所以釋放出的熱量為6x8. 2 kJ = 49. 2 kJ,所以熱化學反應方程式為CO, （g） + 3H2（g）CH3OH（g） + H,O（g） AW = Y9.2kJ - moL 因為該反應的正反應是氣體分子個數(shù)減少的反應，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，二 氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，所以xv2。（3）004min內(nèi)

18、，c（COj由0增加到。心血小，CO?平均反應速率為v（CO,）=匚-=0 O25mol U1 . min-1,4minv(H2) = 3x0.025mol- U1 min-1 = 0.075mol - U1 min-1 ；當反應進行到第4min時，反應達到了平衡狀態(tài)，此時c（Hj = 0.30mol.LT ,c（CHsOH）= 0.50mol-O.lOmol U1 =0.40mol L-1, c（H2O） = 0.40mol . U1 ：從圖可得，5min時，c（COj由o.iOmol.L增大到0.20molL,即加入了 0. 20 mol CO,；當反應進行到 第8 min時，反應重新達到

19、平衡，在5-8加1】內(nèi)消耗02（）,05 1血，同時消耗HO. 15 mol, c（C。?）減小了 0.025molL,。（也）減小了 0.075mol.E,而c（CHQH）增大了 0.025nK）l.E 變?yōu)?.425molU ;由于此時N&bdCHQH）,即乩）=0.42511101.匚1, 則加入H2的物質(zhì)的量為（0. 425 + 0. 075 - 0. 3）x 2 mol,即加入了 0.40 mol H2.根據(jù)上述 分析知58 min內(nèi)電的濃度由OSOmobU變?yōu)?425moi!?,減少了 0.075molL“，轉(zhuǎn)化率 ”, 0.075bk）1 U1 x2L 為：x100%=15 %。

20、0.50mol-I7lx2L10 .答案：（1）增大反應物的接觸而積，提高原料的利用率（2分）； 焙燒2Cr2O3 +4Na2CO3+3O2 =4Na2CrO4 +4CO2 （3分）（2） 4CaOeAl2O,eFe2O3（2分）（3） H2SiO, （2分）；2CrOj + 2H+ = CqO； + H?O （2分）（4） 0.2moleU1 （2分）（5） CrO；在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水（2分）解析：（1）將銘渣粉碎，增大反應物的接觸而積，使反應更充分，提高原料的利用率。焙 燒時 Crgm 轉(zhuǎn)化為 NaWrOj, 1 mol 5O3 失 6 moi e,而

21、 1 mol O?得 4 mol e，根據(jù)得失 電子守恒，CrX）?、O,的化學計量數(shù)之比為2： 3,根據(jù)原子守恒配平化學方程式為煜烷2Cr2O3 +4Na2CO3+3O2 - 4Na2CrO4 +4CO2。（2）根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0, Ca,Fe.AlQi。中Fe為+3價，故改寫為氧化物形式為 dCadAlzOjFq。？。（3）焙燒時，Cr2O5 ALO?和SiO?與 Na2c反應轉(zhuǎn)化為 NaqrC、NaAlO?、Na2SiO5,調(diào)pH為時，將SiOf和A1O；轉(zhuǎn)化為HSO,和A1（OH）3沉淀，調(diào)pH為時，將CrOj轉(zhuǎn) 化為o（4）轉(zhuǎn)化前c（CrO：-） = -3飛 /L =

22、0.45 m。 L , CrO：有9轉(zhuǎn)化為CrQ；,所以溶液中 、4）52 g / mol9-Q 1c（CqO；-） = 0.45 mol/Lx-x- = 0.2 mokU1 ,（5）由萃取劑選擇標準可知，選擇TBP作為萃取劑的理由是CrO；在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水。1L答案：（1） 4s2 4P （1 分）（2） C1PS （2 分）（3） sp2 （1分）：o鍵和兀鍵（2分）（4） HPO3H3PO4 H3PO5 （2 分）；四面體形（1 分）（5）共價晶體（1分）：J4（2分）；4x58（5.463 5x10-8）3x/Va（3分）解析：（1）碑位于第四周期VA族，最外層電數(shù)為5,價電子數(shù)為5,基態(tài)種原子的核外價 電子排布式為4s24PL（2） P原子最外層電子排布為3s22P）P亞層為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能較 S的大些，再依據(jù)同周期電離能遞變規(guī)律可知，P、S、。的第一電離能由大到小的順序為 ClPSo（3）苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵角為120。，碳原子的雜化軌道類型是sp）碳原子間以。鍵連接, 除此之外，6個碳原子形成6電子的大汽鍵。（4）HPOHF。1中P元素化合價依次為+5、+5、+3, H3P、HPO,中非羥基氧的個數(shù)依次為1、2,元素化合價越高，其酸性越強，非羥基