高考全國卷仿真模擬試卷理綜化學(xué)試題一新課標(biāo)I含解析

1、2018年高考全國卷仿真模擬試卷理綜化學(xué)試題（一）（新課標(biāo)I)1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展等息息相關(guān)，下列說法正確的是A煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂螧為補充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈C在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)D聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環(huán)境污染【答案】C2NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A78gNa2O2與足量SO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NAC1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中CO32-的數(shù)目為NAD3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全燃燒

2、轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，得到8NA個電子,【答案】B【解析】A78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，與足量SO2充分反應(yīng)后生成硫酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A不正確；B100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，由它們的化學(xué)式可知，其中所含鈣元素的質(zhì)量為40g，所以含有氧元素的質(zhì)量為28g，則含有的氧原子的物質(zhì)的量為1.75mol，故氧原子數(shù)為1.75NA，B正確；C1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中，CO32-的物質(zhì)的量小于1mol，故其數(shù)目小于NA，C不正確；D3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，D不正確。本題選B。3Chem.sci.報道麻生明院士

3、團隊合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列說法不正確的是Ab的分子式為C18H17NO2 Bb的一氯代物有9種Cb可發(fā)生取代反應(yīng) Db可使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式為C18H17NO2，故A正確；B、 b的一氯代物有10種，故B錯誤；C、 b苯環(huán)上的氫、甲基上的氫可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；Db中有碳碳雙鍵，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選B。4W、X、Y、乙是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氫化物水溶液可用于蝕刻玻璃，Y的最外層電子數(shù)是X的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A原子半徑: XYZWB簡單氫化物的穩(wěn)定性

4、: WZYCZ的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的強D一定條件下，X的單質(zhì)可與W、Y、Z的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應(yīng)【答案】C點睛：考查元素周期律的知識。解答本題時根據(jù)元素周期律抓住遞變規(guī)律進(jìn)行分析即可。先通過原子結(jié)構(gòu)知識確定元素種類。突破口為Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4。再根據(jù)物質(zhì)的特性W的氧化物水溶液可用于蝕刻玻璃進(jìn)行判斷。5如圖，乙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時間后，乙裝置X極附近溶液先變紅。下列判斷中正確的是A電子流向：Cu電極YXCo電極B鈷（Co）的金屬性比銅的強C工作時，SO42-向Cu電極移動D轉(zhuǎn)移0.2mol e-，乙中生成0.2molNaClO【

5、答案】B6下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液56滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間C證明海帶中含有碘元素將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)D驗證CH3COONa 溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中

6、并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化【答案】D【解析】A、KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2，因為KI是過量，因此溶液中存在I和I2，不能說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO45H2C2O46H=8H2O10CO22Mn2，高錳酸鉀過量，溶液不褪色，故B錯誤；C、海帶剪碎，加蒸餾水，海帶中I元素不能進(jìn)入溶液中，應(yīng)剪碎后點燃，然后加蒸餾水，過濾，故C錯誤；D、CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH，加入酚酞，溶液變紅，加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，

7、CH3COO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色加深，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項B，學(xué)生只注意到高錳酸鉀和草酸反應(yīng)，以及濃度越大反應(yīng)速率越快，會錯選B，忽略了題目中所給量，高錳酸鉀是過量，溶液的顏色不褪色。7室溫下，將0.10 molL1鹽酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlg c(OH)，下列說法正確的是AN點所在曲線為pH變化曲線BM、N兩點的溶液中NH4的物質(zhì)的量：MNCQ點消耗鹽酸的體積大于氨水的體積D隨著鹽酸滴入，溶液導(dǎo)電性持續(xù)增強【答案】D【解析】由于Kw=(H+)c(OH-)=10-14，則溶

8、液的pH+pOH=14，根據(jù)加入鹽酸體積與溶液酸堿性的關(guān)系可知，沒有加入鹽酸時，溶液顯堿性，pH較大，即M點所在曲線為pH曲線，N點所在曲線為pOH曲線，作垂直體積坐標(biāo)軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應(yīng)溶液中pH、pOH。Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性。A根據(jù)上述分析，M點所在曲線為pH曲線，故A錯誤；BM點為氨水和氯化銨的混合物、N點為氯化銨和鹽酸的混合物，兩點的溶液中NH4的物質(zhì)的量：MN，故B錯誤；CQ點顯中性，若消耗鹽酸的體積大于氨水的體積，則溶液顯酸性，故C錯誤；D氯化氫為強電解質(zhì)，易溶于水。隨著鹽酸滴入，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性持續(xù)增強，故D正確；故選D。8某化

9、學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。（1）寫出裝置甲的電解總反應(yīng)方程式_。（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為E_（填寫連接的字母）。（3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末進(jìn)行加熱前，需要先通一段時間某氣體并檢驗該氣體的純度，檢驗該氣體已經(jīng)純的具體的操作和現(xiàn)象為_。（4）乙裝置的a瓶溶液可選用_。A淀粉碘化鉀溶液 B酸性高錳酸鉀溶液 C硫化鈉溶液 DFe(NO3)2溶液（5）若a瓶中盛放過量的NaHSO3溶液，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_。（6）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗

10、方案。精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,加入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g , 實驗完畢后：甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g, 進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量。乙方案不足之處是_。按甲方案進(jìn)行計算，Cu的相對原子質(zhì)量為_。（用含a、b、c的式子來表示）【答案】 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 ABC 用排水法收集一小試管該氣體，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指，如果聽到輕微的爆鳴聲，說明該氣體已純 AC 4HSO3Cl2=SO422Cl3SO22H2O 空氣中的CO2和

11、H2O可以通過D口進(jìn)入U形管造成所測水質(zhì)量偏大 16(ca)/( bc)【解析】（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，故答案為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；（2）A是陰極，陰極上產(chǎn)生的是氫氣，B是陽極，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，要用氫氣來還還原氧化銅，所以A連接E，干燥氫氣后用氫氣來還原氧化銅，所以B連接C，故答案為：ABC；（3）氫氣屬于易燃?xì)怏w，對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末進(jìn)行加熱前，需要先通一段時間某氫氣，以排除裝置中的空氣，檢驗氫氣的純度的方法為用排水法收集一小試管該氣體，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指

12、，如果聽到輕微的爆鳴聲，說明該氣體已純，故答案為：用排水法收集一小試管該氣體，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指，如果聽到輕微的爆鳴聲，說明該氣體已純；（4）檢驗氯氣的氧化性可以利用還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，且有明顯的現(xiàn)象，可以把氯氣通入淀粉碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；也可以將氯氣通入硫化鈉溶液中，反應(yīng)生成淡黃色的沉淀，氯氣與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，氯氣與硝酸亞鐵反應(yīng)不能證明是氯氣的氧化性，可能是硝酸的氧化性，故選AC；（5）若a瓶中盛放過量的NaHSO3溶液，氯氣將亞硫酸氫鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為4HSO3Cl2=SO422Cl3SO22H2O，故答案

13、為：4HSO3Cl2=SO422Cl3SO22H2O；（6）在乙方案中，裝置中U型管會吸收空氣中的CO2和水，會導(dǎo)致測定Cu的相對原子質(zhì)量有誤差，所以乙方案不合理，甲合理；根據(jù)甲方案，設(shè)金屬銅的原子量為M，則CuO CuM+16 Mb-a c-a 則：，解得：，故答案為：因為空氣中的CO2和H2O通過D口進(jìn)入U型管，造成實驗誤差較大；。9二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，則FexOy的化學(xué)式為_，“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯

14、烴是目前研究的熱門課題。在一個1L密閉恒容容器中分別投入1.5mol CO2、5.0mol H2，發(fā)生反應(yīng):2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2 的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_0(填“”“ ”“ ” 或“=”)。（3）用氨水吸收CO2 制化肥( NH4HCO2)。已知:NH3H2O(aq)NH4+(aq) +OH-(aq) H1=akJ/molCO2(g)+H2O（1）H2CO3(aq) H2 =bkJ/molH2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O（1） H3 =c kJ/ mol則利用NH

15、3H2O 吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為_；已知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表:Kb( NH3H2O)210-5Ka1( H2CO3 )410-7Ka2( H2CO3)410-11則反應(yīng)NH4+ + HCO3-+H2O -=NH3H2O + H2CO3 的平衡常數(shù)K=_?！敬鸢浮?Fe3O4 2 mol NH3H2O(aq)+ CO2(g)NH4+ (aq)+HCO3 (aq) H1=（a+b+c）kJmol-1 1.2510-3【解析】（1）由示意圖可知，重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應(yīng)生成FexOy和C，發(fā)生的反應(yīng)中，根據(jù)Fe原子、O原子守恒計算FexOy的化學(xué)式；熱分解系統(tǒng)中是Fe3O4分

16、解為FeO與氧氣，反應(yīng)方程式為 ，根據(jù)方程式計算分解lmolFexOy轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)圖像，升高溫度，氫氣物質(zhì)的量增加，平衡逆向移動；利用“三段式”計算TA溫度下的平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動分析；根據(jù)投料時的濃度熵與平衡常數(shù)的比較，分析反應(yīng)進(jìn)行方向；（3）根據(jù)蓋斯定律計算利用NH3H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式；NH4+HCO3-+H2O-=NH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= ；解析：（1）由示意圖可知，重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應(yīng)生成FexOy和C，發(fā)生的反應(yīng)中，根據(jù)Fe原子、O原子守恒可知x：y=6：（6+2）=3：4，故FexOy的化學(xué)式為Fe3O4；，分

17、解2mol Fe3O4生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以分解1mol Fe3O4生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子；（2）根據(jù)圖像，升高溫度，氫氣物質(zhì)的量增加，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱 ； 0.5 ；增大壓強或增大H2(g)濃度，可以使平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；在TA溫度下，其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2、1molC2H4(g)、2molH2O(g)進(jìn)行投料， ，10銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：（1）寫出反應(yīng)的離子

18、方程式_。（2）25時，將0.2 molL-1的氨水與0.1 molL-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb_（忽略混合時溶液體積的變化）。（3）從反應(yīng)的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_、_、過濾、洗滌（填操作名稱）。（4）“電解”時，用惰性材料作電極，則陽極電極反應(yīng)式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）廢水中含有Fe2、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為_。Z也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_?！敬鸢浮?AlO2-+CO2+2H2O

19、Al(OH)3+HCO3- 110-5 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 2SO42-2e S2O82- (NH4)2S2O82H2O 2NH4HSO4H2O2 S2O82 + 2H2O + Mn 24H + 2SO42 + MnO2 錳的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多【解析】（1）氧化鋁與強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽溶液，向溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁和碳酸氫鹽，離子方程式AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；正確答案：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-。（2）根據(jù)題意可知，設(shè)溶液的體積均為1L，氨水和硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨0.1mol，根

20、據(jù)水解反應(yīng)NH4+H2ONH3H2O+H+可知：所得溶液的pH=5，c(H+)=10-5mol/L, c(NH3H2O)= 10-5mol/L, 兩溶液等體積混合，所以c(NH4+)=0.1 mol/L,根據(jù)水解平衡常數(shù)計算公式可得：Kh=KW/Kb= c(NH3H2O) c(H+)/ c(NH4+), KW=10-14,所以帶入數(shù)值后得Kb110-5；正確答案：110-5。（3）先把銨明礬水溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮 ，再降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，得到該物質(zhì)的晶體，實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶； 正確答案：蒸發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶。（4）有反應(yīng)III可知，氫氧化鋁溶于硫酸溶液生成硫酸鋁，所以試劑Y為硫酸

21、溶液，通過流程看出，溶液中的氫離子得電子變?yōu)闅錃猓敲粗挥辛蛩岣x子失電子變?yōu)镾2O82-，則陽極電極反應(yīng)式為2SO42-2e S2O82-；正確答案：2SO42-2e S2O82-。（5）根據(jù)流程圖看出，(NH4)2S2O8與水反應(yīng)生成NH4HSO4，再根據(jù)原子守恒規(guī)律，得另外一種物質(zhì)為H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2S2O82H2O 2NH4HSO4H2O2 ；正確答案：(NH4)2S2O82H2O 2NH4HSO4H 2O2。（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：Mn2+被氧化生成MnO2，S2O82被還原為SO42，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒寫出離子方程式為S2O82 + 2H2O

22、 + Mn 24H + 2SO42 + MnO2；正確答案：S2O82 + 2H2O + Mn 24H + 2SO42 + MnO2。過氧化氫也有較強氧化性，但在實際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+，原因是錳的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多；正確答案：錳的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多。11【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_區(qū)，基態(tài)原子價電子

23、排布圖為_。（2）離子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_。（3）Sm(釤)的單質(zhì)與l，2二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm +ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為_, lmol CH2=CH2中含有的鍵數(shù)目為_。常溫下l，2二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_（4）與N3-互為等電子體的分子有_（寫兩個化學(xué)式）。（5）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為_，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：_g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）【答案】 d 共價鍵和配位鍵 s

24、p3 3.011024或5NA 二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點相對較高 N2O、CO2、CS2、BeF2等 12 或【解析】（1）鈧（Sc）為21號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鈧(Sc)的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表的d區(qū)，基態(tài)原子價電子排布圖為，故答案為：d；（2）離子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有O與H之間的共價鍵，以及Sc與氫氧根離子之間的配位鍵，故答案為：共價鍵和配位鍵；（3）ICH2CH2I中碳原子是飽和碳原子，其雜化軌道類型為sp3，CH2=CH2中單鍵都是鍵，雙鍵中含有1個鍵，所以1個CH2=CH2中含有5個鍵，則1molCH2=CH2中含有的鍵數(shù)為3.011024或5NA，由于二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點相對較高，所以常溫下1，2二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，故答案為：sp3；3.011024或5NA；二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點相對較高；（4）根據(jù)等電子體的定義可知，與N3互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案為：N2O、CO2、CS2、BeF2等；（5）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，根據(jù)晶胞結(jié)