安徽專用版高考化學 綜合評估檢測二 新人教版含精細解析

1、綜合評估檢測(二)第一十四章（90分鐘 100分）第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.2019年8月，深圳承辦了第26屆大運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的是()在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設地鐵等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾A.B.C. D.2.(

2、2019·石家莊模擬)正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是()A.16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體B.SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強C.氧化鐵的化學式：FeOD.Ca2的結構示意圖為NH4Cl的電子式為3.(2019·滁州模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OB.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OD.NaHCO3溶液中加入

3、過量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO4.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質質量之比為 7142倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為()A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O35.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質的量之比為()A.111 B.121 C.231 D.3216.下列敘述中，正確的是()A.甲烷、乙烯和苯都可通

4、過石油分餾得到B.只用淀粉溶液即可檢驗加碘食鹽中是否含碘酸鹽C.用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物D.用濃氫氧化鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質7.(2019·黃山模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計)()A.甲乙>丙 B.甲>丙>乙C.丙>甲乙 D.乙>丙>甲8.家庭中常用“84”消

5、毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是()A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子C.NaClO溶液的漂白原理與SO2相同D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果9.等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88 L(標準狀況下)的氣體，則下列描述錯誤的是()A.金屬 Al無剩余B.c(Na)c(AlO)C.所得溶液呈堿性D.Na的物質的量是0.6 mol10.如圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是()選項氣體abcANH3濃氨水生石灰

6、堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液11.在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀形象的效果，下列表述中錯誤的是()A.分散質微粒的大小與分散系種類的關系：B.常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關系：C.硫的化合物中化合價與硫元素氧化性、還原性的關系：D.Fe在Cl2中燃燒的產物與的關系：12.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(ab)，L層電子數(shù)是(ab)，則A、B兩元素形成化合物的化學式可能表示為()A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB213.(2019·蚌埠模擬)以葡萄糖為燃料的微生

7、物燃料電池結構示意圖如圖所示，關于該電池的敘述正確的是()A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負極反應為：C6H12O66H2O24e=6CO224HC.放電過程中：H從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D.在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/6 L14.(2019·佛山模擬)下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是()A.銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀硫酸清洗B.在用氯化鈉配制一定物質的量濃度的溶液時，玻璃棒的作用有兩種C.實驗中剩余的藥品一律不能放回原瓶D.蒸發(fā)操作時應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

8、的是()A.5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NAB.12.5 mL 16 mol·L1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NAC.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD.NA個SO3分子在標準狀況下的體積為22.4 L16.下列敘述正確的是()A.向體積為Va的0.02 mol·L1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02 mol·L1 NaOH溶液，VaVb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)B.將0.2 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1的KAl

9、O2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH)c(Al3)c(H)c(K)c(Cl)C.pH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H)不相等D.25 時，pH4，濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)(2019·合肥模擬)下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：元素性質ABCDEFGHIJ原子半徑(1010m)1.022.270.741.430.771.100.991.

10、860.751.17最高價態(tài)613457154最低價態(tài)2243134試回答下列問題：(1)已知H為Na元素，則以上10種元素中第一電離能最小的是：(寫元素符號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成個鍵，個鍵。(3)短周期某主族元素K的電離能情況如圖A所示。則K元素位于周期表的第族。(4)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。18.(12分)鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐

11、富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質，生產鋯的流程之一如下：(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式(C轉化成CO)：_。(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 生成ZrO2的反應方程式_。(3)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。 在熔融電解質中，O2向(填“正”或“負”)極移動。電池正極反應式為：_，負極反應式為：_。19.(10分)(2019·淮北模擬)已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生

12、脫水反應：CH3CH(OH)2CH3CHOH2O現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1261，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。請回答下列問題：(1)X中官能團的名稱是_。(2)FH的反應類型是_。(3)I的結構簡式為_；(4)E不具有的化學性質(選填字母)。a.取代反應b.消去反應c.氧化反應d.1 mol E 最多能與2 mol NaHCO3反應(5)寫出下列反應的化學方程式：_X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：_；FG的化學方程式

13、：_；(6)同時符合下列條件的E的同分異構體共有_種，其中一種的結構簡式為。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.不能發(fā)生水解反應c.遇FeCl3溶液不顯色d.1 mol E最多能分別與1 mol NaOH和2 mol Na反應20.(10分)(2019·武漢模擬)某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進行了如下實驗。.定性檢驗實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產生向試管1中滴加

14、幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)紅色另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解(1)實驗的目的是_。(2)由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是(填化學式)。.定量測定(1)操作Z是_。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是(填名稱)_。(2)寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式_。(3)通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質的量為。21.(12分).飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H<0。已知增大催化劑的比表面

15、積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中：實驗編號T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.20×1035.80×103821.20×1031243505.80×103(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?2)請在下邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。.汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2反應：N2(g)O2(g)=2NO(g)，該

16、反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。200 時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則該反應的平衡常數(shù)K。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 mol N2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質的量恰好相等，則平衡時N2的物質的量是。答案解析1.【解析】選A。生活垃圾應分類后進行回收處理、變廢為寶，以有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量。2.【解析】選B。A項，16O與18O互為同位素，但HO、DO、HO、DO等都不是單質，不能互稱為同素異形體；B項，非金屬性Si、P、Cl逐漸增強，所以SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強；

17、C項，氧化鐵的化學式為Fe2O3；D項，Ca2的結構示意圖為NH4Cl的電子式為3.【解析】選C。A中過量的SO2應生成HSO，錯誤；B中Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，酸性條件下NO的氧化性強，應是NO氧化I，錯誤；D中反應為：HCOBa2OH=BaCO3H2O。4.【解析】選C。NaClO3和Na2SO3的物質質量之比為 7142，物質的量之比為21，設棕黃色的氣體X中氯元素的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒：2×(5x)1×(6)(4)，x4，該棕黃色的氣體為ClO2?！疽活}多解】解答本題也可以這樣分析：由 NaClO3和Na2SO3物質質量之比為 7142知，

18、物質的量之比為21，即1摩爾Na2SO3被氧化，失去2摩爾電子，2摩爾NaClO3得到2摩爾電子，NaClO3中氯元素由5價降低1價，變成4價，棕黃色的氣體X為ClO2。5.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)混合氣體的成分是氫氣和氧氣，由二者恰好完全反應即可求出Na和Na2O2的物質的量之比。(2)本題中Na2O的物質的量可以是任意值?！窘馕觥窟xC。由于混合物與足量的水充分反應，收集到的混合氣體放電后恰好完全反應，發(fā)生2H2O22H2O，由2Na2H2O=2NaOHH2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知Na與Na2O2的物質的量之比為21，與Na2O的量無關，故選C。6.【

19、解析】選C。通過石油分餾得到的是含5個碳原子以上的烷烴、環(huán)烷烴的混合物，因此A選項錯誤；淀粉只有遇到碘單質才變藍，因此B選項錯誤；純毛織物灼燒后有特殊的氣味，因此灼燒可以區(qū)別純棉織物和純毛織物，C選項正確；濃氫氧化鈉溶液可以與乙酸乙酯、乙酸等反應，反而除去了乙酸乙酯，因此D選項錯誤。7.【解析】選B。氯水中有如下反應：Cl2H2OHClHClO，甲中加入NaHCO3，與鹽酸反應使平衡右移，HClO的物質的量濃度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3有還原性與HClO反應，HClO的物質的量濃度減小，丙中HClO的物質的量濃度不變，B正確。8.【解析】選A。HClO有強氧化性能使蛋白質變

20、性，A正確；1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移1 mol電子，B錯誤；NaClO溶液的漂白原理是氧化，SO2的漂白原理是化合，兩者不相同，C錯誤；D中發(fā)生NaClO2HCl=NaClCl2H2O，漂白效果減弱，錯誤?！菊`區(qū)警示】Cl2在與NaOH溶液的反應中，既作氧化劑又作還原劑，1 mol Cl2轉移1 mol電子，而不是轉移2 mol 電子；NaClO溶液和鹽酸容易發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，會使人中毒，不能混合使用。9.【解析】選B。n(H2)1.2 mol，設n(Na)n(Al)x，根據(jù)電子守恒得x3x2×1.2 mol，x0.6 mol，D正確。設AlO物質的量為w

21、，由關系式：AlOHAlO1 1 10.6 mol 0.6 mol w得w0.6 mol，Al恰好完全反應生成AlO，沒有剩余，A正確。所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO水解溶液顯堿性，故c(Na)c(AlO)，B錯，C正確。10.【解析】選B。A中凈化裝置c里裝堿石灰不合適，應將NH3通過裝有堿石灰的干燥管，A錯誤；C中該裝置不適合制NO，因2NOO2=2NO2，C錯誤；D中生成的NO2用NaOH凈化， 會使NO2發(fā)生反應，且NO2有刺激性氣味，收集之后要有除尾氣裝置，D錯誤。11.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)化合價與氧化性、還原性的關系；(2)鐵在氯氣中燃燒，只生成氯化

22、鐵?！窘馕觥窟xD。Fe在Cl2中燃燒時，即使氯氣的量較少，鐵也生成FeCl3，不生成FeCl2，D錯誤。12.【解析】選B。分析過程如表：KLM元素化學式Ab2a6OSiO2B2ab8ab4Si13.【解析】選B。A項，高溫能夠使蛋白質變性，破壞微生物，所以該電池不能夠在高溫下工作；B項，電池的負極反應為：C6H12O66H2O24e=6CO224H；C項，放電過程中H從負極區(qū)向正極區(qū)遷移；D項，在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，轉移4 mol電子，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L。14.【解析】選B。銀不溶于稀硫酸，A項錯誤；實驗中剩余的藥品一般不能放回原瓶，但有例外，如金屬鈉

23、，剩余的應放回原瓶，C項錯誤；蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量固體剩余少量液體時，應停止加熱，利用余熱蒸干，D項錯誤；B項中溶解氯化鈉攪拌和向容量瓶中轉移液體時都要用玻璃棒，正確。15.【解析】選C。5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中燃燒時氯氣不足，鐵有剩余，轉移電子數(shù)小于0.3NA，A錯誤；12.5 mL 16 mol·L1濃硫酸中硫酸的物質的量為0.2 mol，銅只與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)小于0.2NA，B錯誤； Na2S和Na2O2的相對分子質量都是78，兩者物質的量之和為0.1 mol，Na2S和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都是12，混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，C正確；D中S

24、O3分子在標準狀況下不是氣體，錯誤。16.【解析】選A。A項等濃度CH3COOH與NaOH溶液反應，當VaVb時，醋酸剩余，n(CH3COOH)n(CH3COO)0.02Va，氫氧化鈉完全電離，n(Na)0.02Vb，A項正確；B項將0.2 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合，AlOHH2O=Al(OH)3，剩余鹽酸與Al(OH)3反應，沉淀不能完全反應，氫離子全部反應，c(H)c(Al3)，B項錯誤；C項pH5的兩種溶液，它們的c(H)相等，C項錯誤；D項根據(jù)物料守恒得：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，由電荷守恒得c(C

25、H3COO)c(OH)c(H)c(Na)，得到c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，整理變形為c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，pH4，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D項錯誤。17.【解析】由題意知，題目所給元素分別為ABCDEFGHIJSKOAlCPClNaNSi(1)第一電離能最小的是K，比K原子序數(shù)大10的元素為Cu，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。(2)所形成分子為CH3COOH，分子中共形成7個鍵，1個鍵。(3)K元素

26、的第四電離能突然增大，原子最外層應為3個電子，K元素位于第A族。(4)氫化物的沸點隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，無反常物質，所以其中不含HF、H2O、NH3，應為第A族元素。答案：(1)K1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)71(3)A(4)A18.【解析】(1)高溫氣化時發(fā)生反應的產物為ZrCl4、SiCl4和CO，化學方程式為：4C4Cl2ZrSiO4ZrCl4SiCl44CO(2)ZrOCl2·8H2O在900 生成ZrO2的反應方程式為：ZrOCl2·8H2OZrO22HCl7H2O。(3)在原電池中陰離子向負極移動。電池的正極反應

27、為：O24e=2O2。負極上丁烷失去電子跟O2反應生成CO2和H2O，電極反應為：C4H1026e13O2=4CO25H2O。答案：(1)4C4Cl2ZrSiO4ZrCl4SiCl44CO(2)ZrOCl2·8H2OZrO22HCl7H2O(3)負O24e=2O2C4H10 26e13O2=4CO25H2O19.【解析】根據(jù)題目信息及轉化關系，可推斷出：A為CH3OH，B為HCHO，C為HCOOH，D為E為F為G為H為I為X為(1)X中含醛基、酯基、溴原子三種官能團。(2)FH屬于消去反應。(4)中含有酚羥基、羧基，能夠發(fā)生取代反應、氧化反應，不能發(fā)生消去反應，1 mol E最多能與1 mol NaHCO3反應。(5)發(fā)生水解反應，發(fā)生縮聚反應。(6)符合條件的E的同分異構體只有4種，分別為答案：(1)醛基、酯基、溴原子(2)消去反應(3)(4)b、d20.【解析】.Fe和稀鹽酸反應生成淺綠色的FeCl2溶液，因為溶液呈黃綠色，所以可以初步判斷溶液中含有Fe3，為了進一步確認Fe3是否存在可以加入KSCN溶液，因為溶液出現(xiàn)紅色，所以一定含有Fe3，即黑色粉末中有