高考化學北京

1、2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(北京)理科綜合化學部分6.我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯(lián)合制堿法7.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存8.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑9.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質(zhì)的沸點、熔點如下：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點點/1325476下列說法不正確的是A.該反應屬于取代反應B.甲苯的沸

2、點高于144 C.用蒸餾的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來D.從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O27（橙色）+H2O2 CrO24（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O27被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?1在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是A代表

3、滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應的溶液均顯中性12用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是Aa、d處：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb處：2Cl-2e-=Cl2Cc處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+D根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅25.（17分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是_。（2）試劑a是_。（3）反應的化學方程式：

4、_。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_。（5）反應的反應類型是_。（6）反應的化學方程式：_。（5）已知：。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。26(13分)用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中NO3的反應原理如右圖所示。作負極的物質(zhì)是_。正極的電極反應式是_。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH，結果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小時pH接近中性接近中性鐵

5、的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3的去除率低。其原因是_。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：. Fe2+直接還原NO3；. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。做對比實驗，結果如右圖所示，可得到的結論是_。同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_。pH =4.5（其他條件相同）（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH，結果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率約10%約

6、3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_。27（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_。（2）過程中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO24=2Fe3+PbSO4+2H2Oii: 寫出ii的離子方程式：_。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSC

7、N溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 b._。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復使用，其目的是_(選填序號)。A.減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復利用NaOH，提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過程的目的是提純。結合上述溶解度曲線，簡述過程的操作：_。28（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管2 mL0.2 mol·L1 Na2S

8、O3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 mol·L1 CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO2 4，含有Cu+、Cu2+和SO2 3。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_。通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO2 3。a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b.證實沉淀中含有Cu2+和SO2 3

9、的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO2 4，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟二：_（按上圖形式呈現(xiàn)）。b.假設ii成立的實驗證據(jù)是_。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應的多樣性與_有關。2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(北京)理科綜合化學部分參考答案6.B 7.C 8.A 9.B 10.

10、D 11.C 12.B 25.(1)(2)濃硫酸和濃硝酸(3)(4)碳碳雙鍵、酯基(5)加聚反應(6)(7)26.(1)鐵NO3+8e+10H+=NH+ 4+3H2O，(2)FeO(OH)不導電，阻礙電子轉移(3)本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+將不導電的FeO(OH)轉化為可導電的Fe3O4，利于電子轉移(4)初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足27.(1)Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O。(2)2Fe3+Pb+ SO24=PbSO4+2Fe2；b.取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去(3)A、B；向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO