0912高考化學(xué)分類匯編電解質(zhì)溶液

1、20092012年高考化學(xué)試題分類匯編電解質(zhì)溶液2012年高考化學(xué)試題(2012上海7)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A NaHSO4溶液B KF溶液C KAl(SO4)2溶液DNaI溶液答案：D(2012上海21)常溫下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A若c(OH)>c(H)，a=bB若c(K)>c(CH3COO)，a>bC若c(OH)=c(H)，a>bD若c(K)<c(CH3COO)，a<b答案：D(2012安徽12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知

2、25時HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l)H67.7KJ·mol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H57.3KJ·mol1在20mL0.1·molL1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)H+(aq) +F(aq)H+10.4KJ·mol1B當(dāng)V20時，溶液中：c(OH)c(HF)+c(H+)C當(dāng)V20時，溶液中：c(F)c(Na+)0.1mol·L1D當(dāng)V0時，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)答案：B(201

3、2海南11)25時，amol.L-1一元酸HA與bmol.L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是Aa =bBa>bCc(A) = c(Na)Dc(A)<c(Na)答案：C(2012四川10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H2CO3)CpH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl) = c(NH4+) > c(OH) = c

4、(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)答案：D(2012江蘇15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW點表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)CpH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3CO

5、OH)=0.1mol·L1D向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)答案：BC(2012天津5)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K)= c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)答案：D(2012新課標(biāo)11)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為am

6、olL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合·可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa = bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)=molL1D混臺溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)答案：C(2012浙江12)下列說法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJ·mol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) &

7、#183; c(CO32-) = 6.82 × 10-6C已知：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應(yīng)的H為384 kJ·mol-1D常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小答案：D10(2012重慶10)下列敘述正確的是A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小C飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶

8、液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)答案：C11(2012重慶11)向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是Ax=10時，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)>c(Al3)Bx=10時，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)>c(SO42)Cx=30時，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)<c(AlO2)Dx=30時，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)答案：A(2012海南14)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收

9、的過程簡述如下:向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；:向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣.己知:KspFe(OH)3=4.0×1038回答下列問題:(1) FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為，(2)分離得到固體的主要成分是，從固體中分離出銅需采用的方法是；(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計算)答案:(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2(2)回收銅 Cu和Fe 加鹽酸反應(yīng)后過濾(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2+CaCl2 4Fe(OH)2O2+ 2H2O 4Fe(O

10、H)3(4)c(Fe3)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L1(2012北京25)直接排放含SO2，的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，(1)用化學(xué)方程式表示SO2：形成硫酸型膠雨的反應(yīng):(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得，該反應(yīng)的離子方程式是(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32)，n(HSO3)變化關(guān)系如下表 ：n(SO32)：n(HSO3)91：91：11：91PH8.27.26.2上表判斷Na2SO3溶液顯性，用化學(xué)平衡

11、原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):ac(Na) = 2c(SO32)c(HSO3)bc(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H)=c(OH)cc(Na)c(H)=c(SO32)c(HSO3)c(OH)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:PH約為6的吸收液PH>8的吸收液稀H2SO4濃的H2SO4H2NaSO42HSO3 SO32陽離子交換膜陽離子交換膜HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:答案：(1)SO2H2O= H2SO3，2H2

12、SO3O2= 2H2SO4；(2)SO22OH= SO32H2O (3)酸；HSO3：HSO3= SO32H和HSO3H2O=H2SO3OH，HSO3的電離程度強(qiáng)于水解程度；ab；(4)HSO3H2O2e=3HSO42；H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c (H+)降低，促使HSO3電離生成SO32，且Na進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。(2012安徽28)工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。(

13、1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K。(2)室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是。(3)查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3·Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二：；假設(shè)三：。(4)為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，定量研究：取26.7

14、mg的干燥樣品，加熱，測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：。21.0固體質(zhì)量/mg26.722.40 200 400 溫度/答案： Na2CO3相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO23)較大全部為PbCO3·Pb(OH)2PbCO3與PbCO3·Pb(OH)2的混合物實驗步驟預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的燒瓶若無水硫酸銅不變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，說明樣品全部是PbCO3同意若全部為PbC

15、O3，26.7 g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3 g2011年高考化學(xué)試題(2011江蘇14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol&

16、#183;L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)答案：BD (2011安徽12)室溫下，將1.000mol·L1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A a點由水電離出的c(H)=1.0×1014mol/LB b點：c(NH4)c(NH3·H2O)=c(Cl) Cc點：c(Cl)= c(NH4) Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱答案：C(2011浙江13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中

17、制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96×109；Ksp(MgCO3)6.82×106；KspCa(OH)24.68×106；KspMg(OH)25.61×1012。下列說法正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca

18、(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案：A(2011福建10)常溫下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸D提高溶液的溫度答案：B(2011廣東非公開11)對于0.1molL1 Na2SO3溶液，正確的是A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)Cc(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大答案：D(2011山東14)室

19、溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7答案：B(2011天津4)25時，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的ApH>7時，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)BpH<7時，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10ml時，c(K+)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC

20、6H5OH(aq)20ml時，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案：D(2011天津5)下列說法正確的是A25時NH4Cl溶液的KW大于100時NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO322IC加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性答案：C(2011重慶卷8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl D小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體答案：B(2011新課標(biāo)1

21、0)將濃度為0.l molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac(H)B Ka(HF)C D答案：D(2011海南卷2)用0.1026mol·L1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為2322A 22.30mLB 22.35mLC 23.65mLD 23.70mL答案：B(2011全國II卷6)等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是ABCD答案：D(2011全國II卷9)溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該

22、混合溶液的敘述錯誤的是A若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,則c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)答案：A (2011四川卷9)25時，在等體積的 pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A1101010109B155×1095×108C1201010109D110104109答案：A(

23、2011上海19)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是Ab不可能顯堿性B a可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性Db可能顯堿性或酸性答案：AB16(2011天津10)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O若平衡體系的pH=2，該溶液顯色。能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。A Cr

24、2O72和CrO42的濃度相同B2v(Cr2O72)=v(CrO42) c溶液的顏色不變第步中，還原1molCr2O72離子，需要mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解

25、釋)，溶液中同時生成的沉淀還有。答案：(1)橙(2)c (3)6 (4)5(5)陽極反應(yīng)為Fe2eFe2+，提供還原劑Fe2+(6)2H+2eH2 Fe(OH)32010年高考化學(xué)試題(2010全國I9)下列敘述正確的是A在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.0×103mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×108mol/L鹽酸的pH=8.0D若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11答案：D(2012山東15)某溫度下

26、，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是AB加適量固體可使溶液由點變到點C兩點代表的溶液中與乘積相等D、分別在、兩點代表的溶液中達(dá)到飽和答案：B(2010天津卷4)下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)答案：B(2010廣東理綜卷12)HA為酸

27、性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)答案：D(2010福建卷10)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以常量共存B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存C由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD由0.1 mol·L1

28、一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH答案：D(2010上海卷14)下列判斷正確的是A測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1 mol·L1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液的pHD1L 1 mol·L1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L1硫化鈉溶液吸收SO2的量答案：C(2010上海卷16)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH

29、4)BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)= c(H)C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4)>c(SO42)>c(H)D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)答案：C(2010四川卷10)有關(guān)100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A溶液中水電離出的H個數(shù)：>B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>C溶液中:c(CO32)>c(H2CO3)D溶液中: c(HCO3)> c(H2CO3)答

30、案： C(2012江蘇12)常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH)c(CH3COOH)+ c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO)> c(H)> c(Na)> c(OH)答案：D(2010浙江卷26)已知：25時弱電解質(zhì)高電離平衡

31、常數(shù)：Ka(CH3COOH)1.8×105，Ka(HSCN)0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：Ksp(CaF2)1.5×101025時，2.0×103mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下列問題：圖2(1)25時，將20mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為

32、圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO)c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka，列式并說明得出該常數(shù)的理由。(3)4.0×103 mol·L1HF溶液與4.0×104 mol·L1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快(2)10-3.24(或3.5×10

33、4)Ka，當(dāng)c(F)c(HF)，Kc(H+)查圖中的交點處都為c(F)c(HF),故所對應(yīng)的pH即為K,的負(fù)對數(shù)(3)查圖，當(dāng)pH=4.0時，溶液中的c(F)1.6×103mol/L溶液中c(Ca2+)2×104mol/L c(Ca2+)c2(F)5.1×1010Ksp(CaF2) 有沉淀產(chǎn)生。2009年高考化學(xué)試題(09安徽卷13)向體積為0.05mol·L1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAVa>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3CO

34、O)>c (K+)BVa=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH)CVa<Vb時：c (CH3COO)>c (K+)> c (OH)> c (H)DVa與Vb任意比時：c (K+)+ c (H+) c (OH)+ c (CH3COO)答案：C(09全國卷10)用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAc(NH4)>c(CI),c(OH)>c(H)Bc(NH4)=c(CI),c(OH)=c(H)Cc(CI)>c(NH4),c(OH)>c(

35、H)Dc(CI)>c(NH4),c(H)> c(OH)答案：C(09全國卷7)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有答案：D(09全國卷10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mABCD答案：C(09天津卷2) 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHC

36、O3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33)均增大答案：C(09天津卷4)下列敘述正確的是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(H+)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降答案：D(09江蘇卷13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A

37、室溫下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO2-4)>c>c(OH-)=c(H+)B0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D25時，pH=4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)答案：AC(09浙江卷9)已知單位體積的稀

38、溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A0.01mol·L1的蔗糖溶液B0.01mol·L1的CaCl2溶液C0.02mol·L1的NaCl溶液D0.02mol·L1的CH3COOH溶液答案：C(09浙江卷10)已知：25時，KspMg(OH)2 =5.61×1012，KspMgF2=7.42×1011。下列說法正確的是A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20ml0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L1NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2答案：B(09廣東理科基礎(chǔ)33)下列說法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3、Cl、CO32 、Na可大量共