2019-2020學(xué)年新人教版必修二硫及其化合物第1課時(shí)學(xué)案

1、第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過(guò)硫元素在元素周期表的位置及其原子結(jié)構(gòu)，了解硫單質(zhì)的性質(zhì)2、掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解其制備與用途3、掌握濃硫酸的三大特性4、學(xué)習(xí)硫酸根離子的檢驗(yàn)，探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、濃硫酸的三大特性3、硫酸根離子的檢驗(yàn)【基礎(chǔ)知識(shí)】、硫1、硫的原子結(jié)構(gòu)硫元素位于元素周期表的第 周期第 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,常見(jiàn)化合價(jià)為,易形成 化合物。2、硫元素在自然界中主要存在于 3、硫的用途：4、硫的物理性質(zhì)俗稱(chēng)色、態(tài)溶解性熔、沸點(diǎn)溶于水，_溶于酒精，易溶于都小局5、硫的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性a

2、 S + Fe = FeS(2)還原性S + O2 (3)既有氧化性又有還原性3s + 6NaOH、二氧化硫1、物理性質(zhì)S + 2Cu3=Cu2sS + H2S + 2H2SO4 （濃）顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性氣體比空氣溶于水毒2、化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)：SO2+ H2O= H2SO3像這種在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。(2)與氧化物反應(yīng)： SO? +CaO。(3)與 NaOH 反應(yīng)：。(4)還原性：S + 02。(5)氧化性：SO2 + 2H2s。(6)漂白性：向品紅溶液中通入 S02氣體，品紅溶液 ，加熱后3、二氧化硫的制備工業(yè)制法：

3、4FeS2+11O2=實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3+H2SO4 (濃)或 Cu+2H2SO4 （濃）4、二氧化硫的用途（1）漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。（2）用于殺菌、消毒。1、下列說(shuō)法不正確的是（）A.硫是一種黃色的難溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2、關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法中，不正確的是（）A.使某些有色物質(zhì)褪色B.無(wú)色，有刺激性氣味，無(wú)毒C.既有氧化性，又有還原性D.既可溶于水，又可以與水反應(yīng)3、下列有關(guān)SO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明

4、SO2是酸性氧化物B.SO2通入濱水，濱水褪色，說(shuō)明SO2有還原性C.SO2通入H2s溶液中有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性D. SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性4、下列關(guān)于單質(zhì)硫的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑B.單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)都需要加熱或點(diǎn)燃C.單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是還原劑D.單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑 5、已知硝酸具有強(qiáng)氧化性，將 SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（SOn氣體'酸性與飛MnO&溶液品紅 '溶液Ba(NOJ巨k溶液cNaOH 和的Cl? 的混合溶液A.

5、試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有還原性B.試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明 SO2具有氧化性D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸R CO2氣體中含有少量SO2,欲得到干燥純凈的 CO2,將氣體通過(guò)圖中的洗氣瓶，則甲、6乙兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（）A.甲為NaOH溶液，乙為濃 H2SO4B.甲為濃H2SO4 ,乙為NaOH溶液C.甲為飽和NaHCO3溶液，乙為濃 H2SO4D.甲為濃H2SO4,乙為飽和Na?CO3溶液7、下列有色溶液褪色原理相同的是（）SO2使品紅溶液褪色；C12使品紅溶液褪色；Na2O2加入含酚酗:的水溶液中，先變紅后褪色;SO2

6、使酸性高鎰酸鉀溶液褪色A.B.C.D.8、下列實(shí)驗(yàn)用品中：澄清石灰水氯化鋼溶液酸性KMnO 4溶液澳水酸化的Ba NO3 2溶液品紅溶液濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙氯化鐵溶液濃硫酸不能用來(lái)區(qū)分SO2和CO2的是（）A.B.C.D.9、下列說(shuō)法正確的是（）A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性 KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.鹽酸能使滴有酚酗:的 NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性10、檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有 CO2氣體，可采用的方法是（）A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)鹽酸，再通過(guò)BaC

7、l2溶液C.先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水D.先通過(guò)酸性KMnO 4溶液，再通過(guò)澄清石灰水11、某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)渾濁的石灰水又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：該氣體為CO2 猜想2：該氣體為SO2猜想3: :為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究實(shí)驗(yàn)探究該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則工體品紅溶液品紅溶液澄清石灰水(1) B中應(yīng)該裝 試劑(填序號(hào))。A.NaCl溶液B.酸f生KMnO 4溶液C.鹽酸D.澄清石灰水(2) A中

8、品紅溶液的作用是 。(3) D中澄清石灰水的作用是 通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀(guān)察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中品紅溶液褪色；C中品紅溶液不褪色；D中澄清石灰水變渾濁。得出結(jié)論(4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為 12、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置 A制備SO2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi) A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置 E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO 2+4HC1濃MnCl 2+ CI2+2出0。指出該反應(yīng)中 HCl (濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì) ：、.請(qǐng)把(2)中的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離

9、子方程式：.(3)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀(guān)察到 B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn) 的 現(xiàn)象(填序號(hào)，下同)。A.都褪色B.都不褪色C.試管B中褪色，D中不褪色D.試管D中褪色，B中不褪色停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中溶液顏色分別為 . A.無(wú)色紅色B.無(wú)色無(wú)色C.紅色紅色D.紅色無(wú)色(4) C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是 .(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為 SO2和氯水都有漂白性， 二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和C12按體積比為1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不如預(yù)期設(shè)想。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因 (用化學(xué)方程式表示)：答案以及解析1答案及解析：答案：D

10、解析：硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2, SO2在催化劑存在且加熱條件下與。2反應(yīng)生成SO3, D項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案及解析:答案：B解析：二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅溶液，A正確；SO2是一種有毒的氣體，B錯(cuò)誤；SO2中S元素的化合價(jià)是+ 4價(jià)，既可以失去電子，又可以得到電子，因此既有氧化性，又有還原性，C正確；SO2可溶于水，并與水反應(yīng)生成亞硫酸，D正確。3答案及解析：答案：D解析：SO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成 W2SO3和H2O ,說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故 A正確；SO?與濱水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+B2+2H2O=H2SO4+2HBr ,說(shuō)明SO2有還原性，故B正確；SO2

11、與H2s發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+ 2H2s = 3S +2H2O,說(shuō)明SO2有氧化性，故C正確；SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色， 是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)， 說(shuō)明SO2 有還原性，故D錯(cuò)誤。4答案及解析：答案：A解析：金屬元素的化合價(jià)只有正價(jià)， 在金屬硫化物中硫元素的化合價(jià)一定是負(fù)價(jià)，單質(zhì)硫在跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑；在硫單質(zhì)跟金屬單質(zhì)反應(yīng)的條件中，“S+Hg”特殊，反 應(yīng)不需要加熱；如果單質(zhì)硫跟氧化性弱的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如與 H2反應(yīng)，硫顯氧化性；如果單質(zhì)硫跟氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如與。2反應(yīng)，硫顯還原性5答案及解析：答案：C解析：二氧化硫具有還原性，能夠被高鎰酸鉀氧化，使

12、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A正確；二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，且具有還原性，將SO2通入到硝酸鋼溶液中，溶液呈酸性，酸性條件下SO2被NO3氧化生成SO； , SO4與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀， C錯(cuò)誤；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，亞硫酸鋼能夠與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，硫酸鋼不溶于硝酸，D正確。6答案及解析:答案：C解析：要得到干燥純凈的 CO2,應(yīng)先除去SO2再進(jìn)行干燥。SO2、CO2都與NaOH反應(yīng)，所 以應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2,再用濃H2s04干燥，C項(xiàng)

13、符合題意。7答案及解析：答案：C解析：SO2使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)； C12使 品紅溶液褪色，是氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性；Na2。？加入含酚Mt的水溶液中，先變紅后褪色，是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成 NaOH,NaOH使酚血:變紅，但是有出。2生成，匕。2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化酚酗:試劑導(dǎo)致溶液褪色 ； SO2使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是利用SO2的還原性；綜上， 有色溶液褪色原理相同的是。8答案及解析：答案：A解析：SO2和CO2氣體都能使澄清石灰水出現(xiàn)內(nèi)色渾 油，所以無(wú)法鑒別， SO2和CO2氣 體都不與氯化鋼溶液反應(yīng)，所以無(wú)法

14、鑒別：SO2氣體可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪 色，CO2 不可以，所以可以鑒別： SO2氣體可以使濱水褪色， CO2不可以，所以可以鑒別： SO2 氣體可與酸化的Ba NO3 2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀， CO2不可以，所以可以鑒 另I。SO2氣體可以使品紅溶液褪色，CO2不可以，所以可以鑒別：SO2和CO2氣體都會(huì)使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以無(wú)法鑒別。SO2氣體可以將氯化鐵中的 Fe3+還原為Fe2+溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，CO2不可以，所以可以鑒別 SO2和CO2氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，所以無(wú)法鑒別。9答案及解析：答案：B解析：SO2使濱水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)?SO2具有還原性，

15、能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性,SO2不能使指示劑褪色,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2也能使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液褪色的原因是鹽酸中和 NaOH溶液使堿性變?nèi)?，并不是鹽酸具有漂白性。10答案及解析：答案：D解析：A、通過(guò)品紅溶液，只能證明SO2氣體的存在，無(wú)法證明混有CO2；B、通過(guò)BaCl2溶液，無(wú)法得出任何實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容；C、SO2、CO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，通過(guò)該溶液后，再通過(guò)澄清石灰水，無(wú)任何明顯現(xiàn)象；D、先通過(guò)酸性高鎰酸鉀溶液，可除去還原性氣體 SO2,再通過(guò)澄清石灰水，若出現(xiàn)渾濁，則可證 明含有CO2氣體。綜上，答案選D。1

16、1答案及解析：答案：該氣體為CO2和SO2的混合氣體(1) b(2)驗(yàn)證未知?dú)怏w中是否含有 SO2(3)驗(yàn)證未知?dú)怏w中是否含有 CO2(4) CO2和SO2的混合氣體解析：能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體只有CO2和SO2,所以提出的猜想是：該氣體為CO2;該氣體為SO2；該氣體為CO2和SO2的混合氣體。因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2 的驗(yàn)證有干擾，所以要驗(yàn)證氣體的成分， 必須先驗(yàn)證SO2是否存在，并將其除盡，再驗(yàn)證CO2 氣體是否存在。12答案及解析：2Mn +2H2O+CI2答案：(1)分液漏斗的塞子沒(méi)有取下來(lái)或者裝置內(nèi)壓強(qiáng)大于裝置外壓強(qiáng)(2)酸性還原性2MnO2+ 2Cl +4H(3)AD(4)吸收過(guò)量的$。2和2,防止污染環(huán)境(5) Cl2+SO2+2H2O= 2HCI + H2sO4解析：(1)打開(kāi)裝置A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒(méi)有取下來(lái)或者裝置內(nèi)的壓強(qiáng)大于裝置外的壓強(qiáng)。(2)已知反應(yīng) MnO2+4HCl濃 =MnCl2+Cl2 +2H2O中部分Cl元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，HCl作還原劑，MnCL生成，HCl表現(xiàn)酸性。(3)由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯溶于水生成的HC1O也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色