2022屆高考化學二輪復(fù)習瘋狂專練15弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液酸堿性含解析20221218319

1、弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液酸堿性考點說明××××××××主要考查強弱電解質(zhì)的判斷或證明、電離平衡常數(shù)、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素、水的電離平衡、水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性的本質(zhì)、溶液ph的測定方法、溶液ph的計算、酸堿中和滴定的應(yīng)用。考點透視××××××××1【2019年上海卷】用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是（）a可以用酚酞代替指示劑b滴定前用待測液潤洗錐形瓶c若氫氧化鈉吸收少量co2，不影響

2、滴定結(jié)果d當錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點2【2019年上海卷】25時，0.005mol/lba(oh)2中h+濃度是（）a1×mol/lb1×mol/lc5×mol/ld5×mol/l3【2019年天津卷】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）a曲線代表溶液b溶液中水的電離程度：b點c點c從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）d相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同4【2019年全國卷1】naoh溶液滴定鄰苯二

3、甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸h2a的ka1=1.×103 ，ka2=3.×106）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是（）a混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)bna+與a2的導(dǎo)電能力之和大于ha的cb點的混合溶液ph=7dc點的混合溶液中，c(na+)>c(k+)>c(oh)考點突破××××××××1下列敘述正確的是（）a95純水的ph<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性b25時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)cph=3的醋酸溶液加

4、水稀釋10倍后ph=4dph=3和ph=5的鹽酸各10ml混合所得溶液的ph=42常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ac(oh)/c(h+)1012的溶液中：nh、cu2+、no、sob滴加kscn溶液顯紅色的溶液中：nh、k+、cl、ic0.1mol·l1的nahco3溶液中：fe3+、k+、cl、sod水電離產(chǎn)生的c(oh)1012 mol·l1的溶液中：na+、al3+、cl、no3甲胺(ch3nh2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：ch3nh2+h2och3nh3+oh。常溫下，向20.0 ml 0.10 mol/l的甲胺溶液中滴加vml0.10

5、mol/l的稀鹽酸，混合溶液的ph與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（）ab點對應(yīng)加入鹽酸的體積v<20.00mlb常溫下，根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)kb=103.4cb點可能存在關(guān)系：c(cl)>c(ch3nh3+)>c(h+)=c(oh)dv=20.00ml時，溶液呈弱酸性425時，將ph均為2的hcl與hx 的溶液分別加水稀釋，溶液ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）aa、b兩點：c(x)<c(cl)b溶液的導(dǎo)電性：a<bc稀釋前，c(hx)> 0.01mol/ld溶液體積稀釋到10倍，hx溶液的ph<35下

6、列關(guān)于氫氧化鈉溶液和氨水的說法正確的是（）a分別中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的兩溶液，所需hcl的物質(zhì)的量相等b物質(zhì)的濃度相等的兩溶液具有相等的phcph相等的兩溶液稀釋相同倍數(shù)，ph增大幅度不相等d物質(zhì)的量濃度相等的兩溶液，分別通入hcl氣體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）c(na+)c(nh)6ph=1的兩種酸溶液ha、hb各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其ph與溶液體積（v）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）a同濃度、同體積的ha、hb溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大b物質(zhì)的量濃度ha<hbc若1<a<4，則ha、hb都是弱酸d體積相同ph均

7、為1的ha、hb溶液分別滴加同濃度的naoh溶液至中性，前者消耗的naoh少7下列有關(guān)滴定的說法正確的是（）a用25ml滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mlb用標準的koh溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體koh中有naoh雜質(zhì)，則結(jié)果偏低c用c1mol/l酸性高錳酸鉀溶液滴定v2ml未知濃度的h2c2o4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為v1ml，則h2c2o4溶液的濃度為0.4c1v1v2mol/ld用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的naoh溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低8改變0.1 mol·l1二元弱酸h2a溶

8、液的ph，溶液中的h2a、ha、a2的物質(zhì)的量分數(shù)(x)隨ph的變化如圖所示已知。下列敘述不正確的是（）anaha溶液中，ha的水解能力小于ha的電離能力blgk2(h2a)-4.2c將等物質(zhì)的量的naha和na2a混合物溶于水，所得的溶液中(ha)(a2)d0.1 mol·l1 naha溶液中：c(na+)+c(a2)+c(h2a)+c(ha)=0.2 mol·l19常溫下，ph均為2、體積均為v0的ha、hb、hc溶液，分別加水稀釋至體積為v，溶液ph隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）a常溫下：ka(hb)>ka(hc)bhc的電離度：a點<b點

9、c當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小d當lg=5時，ha溶液的ph為710常溫下含碳各微粒h2co3、hco和co存在于co2和naoh溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液ph的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）a為獲得盡可能純的nahco3，宜控制溶液的ph為79之間bph=10.25時，c(na+)=c(co)+c(hco)c根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到h2co3第一步電離的平衡常數(shù)k1(h2co3)=106.37d若是0.1mol naoh反應(yīng)后所得的1l溶液，ph=10時，溶液中存在以下關(guān)系：c(na+)c(hco)c(co)c(oh)c(h+)11過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽（kh

10、so4·2khso5·k2so4）常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：（1）反應(yīng)的化學方程式為：h2o2+h2so4h2so5+ h2o，h<0；則反應(yīng)中k2co3與h2so5反應(yīng)生成khso5的化學方程式為_。（2）生產(chǎn)原料的理論比值n（h2o2）n（h2so4）為0.41，但實際生產(chǎn)最佳投料比為0.61，其原因是_。（3）過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的h2s。己知：25，h2s的電離常數(shù)ka1=1.1×107，ka2=1.3×1013由于電離常數(shù)值極小，h2s水溶液中h2s的平衡濃度近似等于h2s的初始濃度。0.090 mol·

11、l1h2s溶液的ph=4，該溶液中c（s2）=_。（4）準確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250ml溶液，取25.00 ml置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的ki溶液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·l-1na2s2o3標準溶液滴定至終點，消粍標準溶液20.00 ml。計算復(fù)合鹽中有效成分khso5的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（已知：hsoi-/h+i2 s2o3-2s4o）_。答案與解析××××××××一、考點透視1.【答案】c【解析】a酚酞的變色范圍在8.2

12、-10.0，指示劑變色，堿沒有完全反應(yīng)，故不能使用酚酞做指示劑，故a錯誤；b滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶，否則待測液的體積變大，影響測定結(jié)果，故b錯誤；c氫氧化鈉吸收少量二氧化碳后變?yōu)樘妓徕c，當甲基橙做指示劑時，反應(yīng)后都生成氯化鈉，不影響鹽酸的體積，所以不影響滴定結(jié)果，故c正確；d甲基橙在堿性溶液中顯黃色，隨著滴定的進行，溶液的顏色逐漸變?yōu)槌壬?，滴定終點顏色為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，若變?yōu)榧t色，說明鹽酸已經(jīng)過量，故d錯誤；答案選c?！军c撥】根據(jù)反應(yīng)后的溶液成分分析溶液的ph，選擇合適的指示劑，說明滴定終點的顏色變化時，注意一定要說明半分鐘內(nèi)不變。2.【答案】a【解析】溶液中的氫氧根離子

13、濃度為0.01mol/l，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算，氫離子濃度為mol/l。故選a ?！军c撥】25時，水的離子積kw=1×1014，同樣適用于稀的酸溶液、堿溶液、鹽溶液。3.【答案】c【解析】電離常數(shù)hno2大于ch3cooh，酸性hno2大于ch3cooh；a由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，的變化大，則的酸性比i的酸性強，代表hno2，i代表ch3cooh，故a錯誤；b酸抑制水電離，b點ph小，酸性強，對水電離抑制程度大，故b錯誤；c代表hno2，c(hno2)·(oh)/c(no)=c(h+)·c(hno2)·c(oh)/c(h+)·c(no)=k

14、w/k(hno2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(hno2)為hno2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故c正確；d體積和ph均相同的hno2和ch3cooh溶液，c（ch3cooh）c（hno2），分別滴加同濃度的naoh溶液至恰好中和，ch3cooh消耗的氫氧化鈉溶液體積多，hno2消耗的naoh少，故d錯誤；故選c?！军c撥】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時ph變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點c，要將已知的c(hno2)·(oh)/c(no)分子和分值母同乘以c(h+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(hno2)為hno2的電離

15、常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。4.【答案】c【解析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。a項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中na+和a2的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故a正確；b項、a點和b點k+的物質(zhì)的量相同，k+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，ha轉(zhuǎn)化為a2，b點導(dǎo)電性強于a點，說明na+和a2的導(dǎo)電能力強于h

16、a，故b正確；c項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，a2在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液ph7，故c錯誤；d項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c(na+)和c(k+)相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c(na+)c(k+)，由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c(k+)c(oh)，溶液中三者大小順序為c(na+)c(k+)c(oh)，故d正確。

17、【點撥】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。二、考點突破1.【答案】b【解析】a水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，所以95純水的ph7，但純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，純水仍然呈中性，a項錯誤；b水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，b項正確；c醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度：0.001mol/lc(h+)0.0001mol/l，溶液的ph小于4，c項錯誤；dc(h+)=n(混酸)/v(混酸)=

18、(103+105)mol/l×0.01l÷0.02l=5.5×10-4mol/l，所以溶液的ph小于4，d項錯誤。【點撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意不能根據(jù)溶液ph的大小確定溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性，為易錯點。純水呈中性；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；根據(jù)c(h+)=n(混酸)/v(混酸)計算，再根據(jù)ph的計算方法計算其混合溶液的ph。2.【答案】a【解析】ac(oh)/c(h+)=10-12的溶液，顯酸性，nh、cu2+、no、so離子之間不反應(yīng)，與氫離子也

19、不反應(yīng)，可大量共存，故a正確；b滴加kscn溶液顯紅色的溶液，說明溶液中存在三價鐵離子，三價鐵離子能夠氧化碘離子，不能大量共存，故b錯誤；cfe3+與hco發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；d由水電離的c(oh)=10-12mol·l1的溶液，為酸溶液或堿溶液，堿溶液中不能大量存在al3+，故d錯誤；答案選a?！军c撥】本題的易錯點為d，要注意“c(oh)1012 mol·l1的溶液”與“水電離產(chǎn)生的c(oh)1012 mol·l1的溶液”的區(qū)別，前者表示溶液顯酸性，后者表示溶液顯酸性或堿性。3.【答案】c【解析】ach3nh3cl為強酸弱堿鹽，水解后

20、，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應(yīng)該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20ml，故a正確；b當lg=0時，c(ch3nh2)=c(ch3nh3+)，此時溶液的ph=10.6，則kb=c(oh)=103.4，故b正確；cb點溶液的ph=7，呈中性，則c(h+)=c(oh)，結(jié)合電荷守恒可知：c(cl)=c(ch3nh3+)，則正確的離子濃度大小為：c(cl)=c(ch3nh3+)c(h+)=c(oh)，故c錯誤；dv=20.00ml時，稀鹽酸與甲胺(ch3nh2)恰好反應(yīng)生成ch3nh3cl，ch3nh3+水解，溶液顯酸性，故d正確；答案選c?！?/p>

21、點撥】明確橫坐標含義、電離平衡常數(shù)含義是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為b，要注意lg=0時，c(ch3nh2)=c(ch3nh3+)。4.【答案】a【解析】a鹽酸是強酸，完全電離，hx為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同ph值的鹽酸和hx溶液，hx濃度大，溶液稀釋時，hx進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(x)c(cl)，故a錯誤；b鹽酸是強酸，完全電離，hx為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同ph值的鹽酸和醋酸溶液，hx濃度大，溶液稀釋時，hx進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：ab，故b正確；chx為弱酸，ph=2時，c(hx)0.01mo

22、l/l，故c正確；dhx為弱酸，溶液稀釋時，hx進一步電離，ph=2的hx，稀釋10倍，hx溶液的ph3，故d正確；故選a。【點撥】本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的ph、濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點。本題的易錯點為b，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，ph越大，離子濃度越小。5.【答案】a【解析】a等物質(zhì)的量濃度、等體積的兩溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉和一水合氨都是一元堿，則恰好反應(yīng)時消耗hcl的物質(zhì)的量相等，故a正確；bnaoh是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，nh3·h2o是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以等物質(zhì)的量的兩種溶液中c(oh)和ph：nao

23、h大于氨水，故b錯誤；cph相等的兩溶液稀釋相同倍數(shù)，稀釋過程中氨水中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，而氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量基本不變，則稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，但稀釋后兩溶液的ph都會減小，不會增大，故c錯誤；d物質(zhì)的量濃度相等的兩溶液，若銨根離子不水解，反應(yīng)后溶液中一定滿足c(na+)c(nh)，但nh發(fā)生水解，所以c(na+)c(nh)，故d錯誤?！军c撥】易錯項c，弱堿在稀釋過程中，會促使氨水的電離，使得稀釋后的氨水中氫氧根離子的濃度增大。但是總的氫氧根離子濃度在減小，溶液的ph減小。6.【答案】a【解析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，a的變化大，則a的酸性比b的酸性強，溶液中

24、氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c(酸)=c(h+)，但對于一元弱酸，c(酸)>c(h+)，以此來解答。a同濃度、同體積的ha、hb溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積相同，a錯誤；b因ha、hb酸的強弱不同，且均為一元酸，故當溶液的ph相同即氫離子濃度相同時，為達到相同的氫離子濃度，酸越弱，那么酸的濃度越大，則c(hb)>c(ha)，b正確；cph=1的酸，加水稀釋到1000倍，若ph=4，為強酸，若a<4，則a、b都是弱酸，c正確；d體積相同ph均為1的ha、hb溶液，c(hb)>c(ha)，分別滴加同濃度的naoh溶液至中性，hb消

25、耗氫氧化鈉溶液體積多，ha消耗的naoh少，d正確；故合理選項是a?！军c撥】本題考查圖象在酸的稀釋及酸性強弱判斷的應(yīng)用，明確強酸在稀釋時ph變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。7.【答案】b【解析】a滴定管的精度為0.01ml，故a錯誤；b若配制標準溶液的固體koh中有naoh雜質(zhì)，使koh濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時，則使消耗標準液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏??；c酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的h2c2o4溶液，2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o，n（kmno4）n（h2c2o4）=25，則h2c2o4溶液的濃

26、度為5c1v12v2 ,故c錯誤；d、用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的naoh溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，使測得的鹽酸溶液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故d錯誤?！军c撥】在使用滴定管時，應(yīng)注意滴定管的精確度為0.01ml。8.【答案】c【解析】aph=4.2時，c(h+)=10-4.2mol·l1，c(ha)=c(a2)，k2(h2a)=c(a2)·c(h+)/c(ha)=10-4.2；ph=1.2時c(h2a)=c(ha)，則kh(ha)=c(oh)·c(h2a)/c(ha)=c(oh)=10-12.810-4.2，說明ha的水解能力小于ha

27、的電離能力，故a正確；bph=4.2時，c(h+)=10-4.2mol·l1，c(ha)=c(a2)，k2(h2a)=c(a2)·c(h+)/c(ha)=10-4.2，則lgk2(h2a)=-4.2，故b正確；c將等物質(zhì)的量的naha和na2a混合物溶于水，由于naha的電離程度和na2a的水解程度不同，所得的溶液中(ha)與(a2)不相等，故c錯誤；d根據(jù)0.1 mol·l-1 naha溶液中的物料守恒可知：c(na+)+c(a2)+c(h2a)+c(ha)=0.2 mol·l-1，故d正確；故選c。【點撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，解題關(guān)鍵：明確圖

28、象曲線變化，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難點為a項和b項，要充分利用ph=4.2的特殊點。9.【答案】d【解析】根據(jù)圖知，ph=2的ha、hb、hc溶液分別稀釋100倍，ha的ph變成4，說明ha是強酸，hb、hc的ph增大小于2，則hb、hc為弱酸，且hb的ph增大幅度大于hc，說明hb的酸性hc，因此酸性hahbhc，據(jù)此分析解答。a酸性hbhc，則ka(hb)>ka(hc)，故a正確；b溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此hc的電離度：a點<b點，故b正確；c當lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而ha為強酸，電離程度不變，因

29、此減小，故c正確；d當lg=5時，ha電離出的c(h+)=107 mol/l，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(h+)略大于107 mol/l，ph略小于7，仍顯酸性，故d錯誤?！军c撥】本題關(guān)鍵在于分析圖象，根據(jù)圖象能得知ha是強酸，hb、hc為弱酸，且酸性hbhc，酸的電離平衡常數(shù)可以用來衡量酸性的強弱，ka越大，酸性就越強。此外弱酸的電離是一個吸熱反應(yīng)，升高溫度，能促使平衡正向移動，利用此來判斷選項c。10.【答案】b【解析】a根據(jù)圖示可知，ph在79之間，溶液中主要存在hco，該ph范圍內(nèi)和獲得較純的nahco3，選項a正確；bph=10.25時，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足

30、物料守恒：c(na+)=2c(co)+2c(hco)+2c（h2co3），碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（na+）=c(co)+c(hco)+c（h2co3），則混合液中c(na+)>c(co)+c(hco)，選項b錯誤；c根據(jù)圖象曲線可知，ph=6.37時，h2co3和hco的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)k1（h2co3）=c(hco3-)c(h+)c(h2co3)=10-6.37，選項c正確；dph=10時的溶液為堿性，則c(oh)>c(h+)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c(na+)離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變化可知：c(hco)>c(co)，此時離子濃度大小為：c

31、(na+)>c(hco)>c(co)>c(oh)>c(h+)，選項d正確；答案選b?！军c撥】主要是考查鹽類水解中三個守恒的靈活應(yīng)用，在求算電離平衡常數(shù)時，巧妙的取點很關(guān)鍵。第一步電離平衡常數(shù)取h2co3和hco的濃度相等的ph=6.37那個點，同理，如若求算第二步電離平衡常數(shù)取co和hco的濃度相等，ph=10.25點。11.【答案】（1）2h2so5+k2co3=2khso5+co2+h2o （2）硫酸與雙氧水反應(yīng)放熱，促使雙氧水部分分解（3）1.29×10-13mol·l-1（4）hso+2i+h+=so+i2+h2o，i2+2s2o=2i+s4o，khso5i22na2s2o3，n（na2s2o3）=0.1000 mol·l1×20.00×10-3l=0.002mol，n（i2）=l/2n（na2s2o3）=l/2×0.002mol=0.00lmol，n（khso5）=n（i2）= 0.00lmol，m（khso5）=0.001mol×l 52g/mol=0.