2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品整合練習(xí)元素周期律元素周期表(舊人教版)

1、專題五 元素周期律 元素周期表1. 短周期元素x、y、z在周期表中的位置如下列圖，那么以下說法正確的選項是 a. x是活潑的非金屬b. 三種元素中y的非金屬性最強 c. z的最高價氧化物的水化物是強酸d. y的最高價氧化物的水化物是一種強酸2以下表達正確的選項是 a原子晶體中只存在非極性共價鍵b干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂c由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體d只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體3a、b、c、d、e均為短周期元素。a、b、c位于同一周期相鄰位置，它們分別與d形成的分子中都有10個電子，且a和c的原子序數(shù)之比為34。e原子半徑是短周期元 素原子半徑最大的。

2、那么以下表達正確的選項是 aa和c能形成共價化合物b由b、d原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體ce和c只能形成e2c 一種化合物d由a、b、c、d四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽4. 以下說法中正確的選項是 a. 非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物b. a族元素的金屬性一定比a族元素的金屬性強c. 同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物 d. nh5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molnh5中含有4na個nh鍵(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)5. 表中為短周期元素及相應(yīng)局部原子半徑的數(shù)據(jù)：元 素 性 質(zhì) 元 素 編 號 原子半徑nma0.075b0.110cd最

3、 高 化 合 價+6+5+5+7最 低 化 合 價-2-3-2-3-1-1以下說法正確的選項是 a. 元素的最外層電子排布為2s22p4b. 元素氫化物與元素氫化物之間反響形成化合物中只有極性鍵c. 原子半徑：adbcd. 非金屬性：元素元素元素6.07北京理綜x、y為短周期元素，x位于ia族，x與y可形成化合物x2y，以下說法正確的選項是 ax的原子半徑一定大于y的原子半徑bx與y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為11dx2y可能是離子化合物，也可能是共價化合物xyzw7右圖表示元素周期表前四周期的一局部，關(guān)于元素x、y、z、w的表達正確的選項是x

4、、y的最高價氧化物的水化物酸性為y<xy、z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性y<zw的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反響w的原子序數(shù)比z大9a只有b cd8. 元素a和b的原子序數(shù)都小于18。a元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；b元素原子的m電子層數(shù)為ab，l層電子數(shù)為ab，那么a、b兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 a. 能與水反響 b. 能與氫氧化鈉反響c. 能與硫酸反響 d. 能與碳酸鈉反響9. 分析化學(xué)中常用x射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體可表示為：mxfey(cn)z，研究說明它的結(jié)構(gòu)特性是fe2+、fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而cn一位于立方體的棱上，其晶

5、體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，以下說法正確的選項是 a該晶體是原子晶體bm的離子位于上述晶胞的面心，呈+2價cm的離子位于上述晶胞體心，呈+1價，且m+空缺率為50%體心中沒有m+的占總體心的百分比d晶體的化學(xué)式可表示為mfe2(cn)6，且m為+1價10. 通常情況下，微粒a和b為分子，c和e為陽離子，d為陰離子，它們都含有10個電子；b溶于a后所得的物質(zhì)可電離出c和d；a、b、e三種微粒反響后可得c和一種白色沉淀。請答復(fù)：1用化學(xué)符號表示以下4種微粒：a：； b：；c：；d：。2寫出a、b、e三種微粒反響的離子方程式：。11a、b、c、d、e均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。a、e同主族，

6、b、d同周期，且b和d最外層電子數(shù)之和為10；a與d可形成，ad、ad共價化合物。請答復(fù)以下問題。1d位于周期表第周期族；2e離子的結(jié)構(gòu)示意圖為與e同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為；3c的電子式為，b與d通常能形成晶體，在ed中含有的化學(xué)鍵有；4由a、b、c、d四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為寫出一種即可，組成的共價化合物的結(jié)構(gòu)簡式為寫出一種即可；12a、b、c、d、e均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。b元素在自然界中組成化合物的種類最多；d原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；a與d、e與d均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此答

7、復(fù)：1由a、c、d三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式、。2在c和b組成化合物 (cb)2中，c、b原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，那么(cb)2的電子式是 。3化合物e3c與水反響的原理和碳化鈣與水反響的原理相同，寫出e3c與鹽酸反響的化學(xué)方程式。4b與a可組成化合物甲，d與a可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的d單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kj / mol，寫出該反響的熱化學(xué)方程式。 在酸性條件下，向fei2的淀粉溶液中參加乙，溶液變藍。當1mol fe2+被氧化成fe3+時，反響中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反響的離子方程式。 13. 有關(guān)

8、元素a、b、c、d、e的信息如下元素有關(guān)信息a元素主要化合價為-2，a的一種氫化物可用于實驗室制取a的單質(zhì)b所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4c原子中含10個p電子d最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子e生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對原子質(zhì)量相差35.5請答復(fù)以下問題：1元素ae中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為2e元素與b元素可形成eb2和eb3兩種化合物，以下說法正確的選項是填序號。保存eb2溶液時，需向溶液中參加少量e單質(zhì)eb2只能通過置換反響生成，eb3只能通過化合反響生成銅片、碳棒和eb3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒向淀粉碘化鉀

9、溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ey3的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?用化學(xué)符號表示d2c的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(c2)=。4將一定量的b單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反響反響過程放熱，生成物中含有三種含b元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量n與反響時間t的變化示意圖如以下列圖所示。該苛性鉀溶液中koh的質(zhì)量是，該反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。5工業(yè)上冶煉e單質(zhì)的化學(xué)方程式為14. aa、bb、cc、dd、ee均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。a、d同主族，a與其他元素均不同周期，b、c、e三種元素在周期表中的位置如下列圖，且bc對應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為無色氣體。請答復(fù)以下問題：

10、1a、b形成的四原子核化合物屬于填“極性或“非極性分子，其易液化，原因是。2由a、c兩元素組成的三種10電子微粒是、3甲是由a、c兩元素形成的常見四原子核化合物，乙是由a、c、e形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反響的化學(xué)方程式為。4從五種元素中任選三種元素，組成化合物x和y，在以下表格中按要求填寫相應(yīng)的化學(xué)式每空只寫一種即可。x ph725y ph725抑制水的電離： 抑制水的電離： 促進水的電離： 促進水的電離： 15. 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；b的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。c、d是空氣中含量最多的兩種元素；d、e

11、兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物1寫出e的單質(zhì)與a、d兩元素形成其常見化合物反響的離子方程式。2由a、c、d三元素所形成的常見鹽與氫氧化鈉反響的方程式為3b的相對分子質(zhì)量最小的氫化物，寫出其化學(xué)式。4x、y是均由c、d兩元素組成的化合物，且c、d在x、y中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如以下列圖：ix的化學(xué)式是ii圖中a、b、c、d四點中，表示反響處于平衡狀態(tài)的是iii反響進行到t2時刻，改變的條件可能是16. u、v、w、x、y為短周期元素，且原子半徑依次增大，u、v同主族，v、w、x、y處于同周期，u的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反響生成鹽a，u、w、y的最高價氧化

12、物對應(yīng)的水化物能互相反響生成鹽，z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且u、w、z分別能與氧元素形成u203、w2o3、z2o3。答復(fù)以下問題：1u的氣態(tài)氫化物分子的電子式為。鹽a中陽離子的檢驗方法是。21molv的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與3 molkoh恰好完全反響，其產(chǎn)物的化學(xué)式為。3w的單質(zhì)與y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反響，其離子方程式是.4如以下列圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為100ml，開始時硫酸溶液的濃度均為0.055mol/l，工作一段時間后。測得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子假設(shè)不考慮鹽的水解和溶液體積的變化。中溶液的ph為：中x電極質(zhì)量改變量為5z單質(zhì)與水在一定條

13、件下反響的化學(xué)方程式為。參考答案題號123456789答案bccadcdcbdcd10、1h2o nh3 nh4 oh2al33nh33h2oal(oh)33 ，mg22nh32h2omg(oh)22nh411、12 a2鋁 hcl3 分子 離子鍵、非極性鍵或共價鍵4nhhco或nhco nhchcooh或尿素、其他氨基酸等12、1hno3、nh4no3其他合理答案均給分) (各1分，共2分)2 2分 3na3n + 4hcl = 3nacl+nh4cl2分4 c2h6g+7/2 o2(g) = 2co2 (g) + 3h2o (l) ；h 一1559 kj / mol2分或2c2h6g+7

14、o2(g) = 4co2 (g) + 6h2o (l) ；h 一3118 kj / mol 2 fe2+ + 6 i- + 4 h2o2 + 8 h+ = 2 fe3+ + 3 i2 + 8 h2o3分13、1so2、na2o223c(s2-)= 1/2c(na+)+c(h+)- c(hs-)-c(oh-)或c(s2-)= 1/2c(na+)- c(hs-)-c(h2s)(其它合理答案也可) 416.8g 0.21mol5fe2o3+3co3co2+2fe14、1極性；分子間存在氫鍵2h2o；oh；h3o+3h2o2+h2so3=h2so4+h2o4x ph725y ph725naohh2so4nahsnh4no3