【精選】中考化學(xué)專題練習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)1含解析-化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料金屬的化學(xué)性質(zhì)一、選擇題1.鋅與金屬 M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+MSO-ZnSO+M,下列說(shuō)法正確的是( )A.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Zn強(qiáng)B.金屬M(fèi)-一定是 CuC.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少 2.可用金屬活動(dòng)性，對(duì)下列現(xiàn)象和事實(shí)作用合理解釋的是()鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同；不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣； 用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器；銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅.A.B.C. D.3 .將質(zhì)量相等的 A, B, C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反 應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)

2、間的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已 知：A, B, C在生成物中均為+2價(jià))()生成氏 的質(zhì) 里g0 反應(yīng)時(shí)間sA.放出H2的質(zhì)量是 A> B> CB.金屬活動(dòng)性順序 A> B>CC.相對(duì)原子質(zhì)量是 A> B>CD.反應(yīng)速率最大的是 A4 .有X、Y、Z三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X (NO) 2=X+Y (NO) 2, X+Z (NO) 2=Z+X(NQ) 2.問(wèn)：X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A. Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、Z D. Z、X、Y5 .為驗(yàn)證Cu、Ag兩種金屬的活動(dòng)性順序，可

3、從下列四種物質(zhì)中選用的一種物質(zhì)是()A.稀硫酸B.硝酸鋅溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液6 .驗(yàn)證金屬Fe Cu Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列方案不能達(dá)到目的是()A. Fe CuSO4 溶液 AgB. FeSO 溶液 Cu AgNO 3溶液C. Fe Cu AgNO 3溶液 稀鹽酸D. FeSO 溶液 Cu Ag7 .下列現(xiàn)象或事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出解釋的是()黃銅(銅鋅合金)外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器.A.B.C.D.8 .如圖是金屬活動(dòng)性順

4、序表的一部分，括號(hào)里對(duì)應(yīng)的金屬應(yīng)該是（）K CaZn Sn Pb （H） （ ） Hg Au金屬活動(dòng)性逐漸;威漏A. Al Cu B. Al Fe C. Mg FeD. Fe Cu9 .現(xiàn)有貉、銅和銀三種金屬，將金屬貉和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到貉表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（）A.貉銅銀 B.銅貉銀 C.貉銀銅 D.銀貉銅10 .有甲、乙、丙、丁四種金屬.只有丁在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在.甲與丙在常溫下與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，丙比甲劇烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放.這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.甲 乙丙丁B.丙甲丁乙C.丙

5、甲乙丁 D.丙乙甲丁11 .相同質(zhì)量的N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（ M N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是（）氨氣質(zhì)量g反向時(shí)間minA.金屬活動(dòng)性：N M B.生成 代的質(zhì)量相等C.相對(duì)原子質(zhì)量：N M D.消耗鹽酸的質(zhì)量相等12 .僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證Zn, Cu, Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是（）A. Zn、Ag、CuSO溶液 B. Cu、ZnSO 溶液、AgNO溶液C. Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO溶液D . Zn、Cu、稀硫酸、AgNO溶液13 .將鐵絲，銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比

6、較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A.蒸鐳水B.稀硫酸 C.硫酸鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液14 .現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知： X+YC12 XC12+Y,把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有丫和稀硫酸反應(yīng).這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. XZYB. ZYXC. YZXD. XYZ高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料15.若金屬鎰在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()【提示:MnS麗于水】A. Mn+2HCl=MnC2+Hd B, Fe+MnSQFeSQ+MnC. 2Al+3MnSO=Al 2 (SO) 3+3Mn D. Mg+MnSQMgSO+Mn16

7、.把X、丫兩種金屬分別放入另外兩種金屬Z、M的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，其中“ /”表示金屬與鹽不反應(yīng)，表示金屬與鹽能反應(yīng).Z的鹽溶液M的鹽溶液X/VY/上述四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A. Z、M X、Y B. M X、Z、Y C. Z、X、M Y D. Z、丫 X、M17 .把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無(wú)變化；再把甲放到乙 的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙.則三種金屬的活動(dòng)性順序是()A.甲乙>丙B.乙甲>丙 C.丙甲>乙 D,丙>乙>甲18 .硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、鎰.已知：鎰絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鎰絲放入硫酸

8、鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出.下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是()A. Mn> CuB. Al >MnC. Mg> AlD. Mn> Mg19.某化學(xué)小組用一定量 AgNO和Al (NO) 3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到 溶液甲和固體乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含有Al (NO) 3和Zn (NO) 2固體乙中一定含有 Ag,可能含有 Cu和Zn若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al (NO) 3、Zn (NO) 2和Cu (NO) 2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO和Cu (NO) 2.上述四種說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為()f |溶港

9、甲南耐加銅鬻鋅粉- ULzES-T固體乙|A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 4個(gè)20.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序 Fe>Cu> Ag判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Cu+FeSO- Fe+CuSO可以發(fā)生B.反應(yīng) Fe+2AgNO 2Ag+Fe ( NO) 2可以發(fā)生C.銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無(wú)色變成藍(lán)色高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出 21 .某溶液中含有 Cu （NO） 2和AgNO,現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖.下列說(shuō)法正確的是（拳溶速中溶質(zhì)的種類參見(jiàn)反底的鐵

10、的質(zhì)量A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 3種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類也為3種B.當(dāng)溶質(zhì)種類為 2種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種C.a、b兩點(diǎn)，溶液的質(zhì)量相等D.當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為1種22 .某溶液含有 Cu （NO） 2和AgNO,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）.下列說(shuō)法不正確的是（溶中屬子類液金窩種A.ab間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為B.cd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+Zn2+、Cu2+C.D.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m、m時(shí)，溶液中Cu （NO） 2

11、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等23 .某化學(xué)興趣小組，為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)操作，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是（高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料 A.或或B.或或C.或或 D.或或CuSO4溶液A更0m溶液FuSOg溶液稀HQ稀HQ24 .向一定質(zhì)量的 FeSO和CuSO的混合溶液中加入-定質(zhì)量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液M和濾渣N.向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）2+A.濾畋M中一定存在ZnB.濾液M的顏色呈藍(lán)色C.濾渣N中一定含有 Fe和CuD.濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量25.將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定

12、量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體物質(zhì)和無(wú)色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無(wú)色濾液的下列判斷正確的是（）A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂C.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銅D.濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅26.如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（ U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過(guò)程中裝置氣密性良好）下列說(shuō)法正確的是（）A.右試管中溶液為淺綠色B.兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等C. U型管中液面左升右降D. U型管中液面仍相平高中數(shù)學(xué)課件

13、數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料二、填空題27 .金屬和金屬制品與我們的生活息息相關(guān)，鐵、銅、銀及其合金使用非常廣泛.(1)上述三種元素在地殼中含量最多的是 .(2)要驗(yàn)證上述三種元素的活動(dòng)性順序，用一種金屬和兩種常見(jiàn)的溶液就可完成，這兩種溶液的 溶質(zhì)是 ,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： .(3)金屬和金屬制品除了正常消耗外，還有很多因腐蝕而消耗.防止鋼鐵生銹的措施有(填兩種)三、解答題28 .金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.(1)生活中使用的銅火鍋是利用銅的 性.(2)鐵制品在空氣中易生銹，生活中防盜門的防銹常采用的方法是 ;鐵制品銹蝕可用稀鹽酸 除去鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(3)為驗(yàn)證

14、鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).能說(shuō)明鐵比銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；小亮選擇了鐵片和(填一種試劑)也得出同樣的結(jié)論.稀秸酶29 .金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用.(1)下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是 (填序號(hào))A.黃金飾品B.銅導(dǎo)線C.鐵炒鍋(2)為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與隔絕.鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是 .(3)某興趣小組欲探究 Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序( R為未知金屬)，進(jìn)行了如下實(shí)高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中.甲中可觀察到的現(xiàn)象是

15、鐵絲表面產(chǎn)生，溶液由 無(wú)色變?yōu)闇\綠色.乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖 B所示.若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質(zhì)是 ,可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 .30 .將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是： (填a或b)(2)對(duì)于曲線a表示的反應(yīng)， (填化學(xué)式)有剩余.(3)若有一種金屬有剩余，則剩余的金屬一定是(填化學(xué)式)氫氣的質(zhì)量g高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料人教版九年級(jí)（下）中考題同步試卷：8

16、.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（11）參考答案與試題解析一、選擇題1.鋅與金屬 M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+MSO-ZnSO+M,下列說(shuō)法正確的是（ ）A.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Zn強(qiáng)B.金屬M(fèi)-一定是 CuC.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)得 出金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱.【解答】解：A、由于鋅與金屬 M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性Zn>M故錯(cuò)誤；B、由于鋅與金屬 M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性 Zn>M M可能是Cu、Fe等，故錯(cuò)

17、誤;C、該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，故正確；Dk反應(yīng)后溶液中增加的是鋅元素的質(zhì)量，減少的是M元素的質(zhì)量，要看反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化，要比較Zn與M的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤.故選：C.【點(diǎn)評(píng)】金屬與鹽發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)遵循活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶 液中置換出來(lái)的規(guī)律.2 .可用金屬活動(dòng)性，對(duì)下列現(xiàn)象和事實(shí)作用合理解釋的是（）鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同；不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣； 用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器；銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅.A.B.C.D.【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】由金屬活動(dòng)性順序：排在氫前面的金

18、屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速 度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷.【解答】解：鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因?yàn)榻饘俚奈恢迷娇壳埃饘俚幕顒?dòng)性越 強(qiáng)，鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋.高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比氫弱，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以 解釋.用硫酸銅、石灰乳配置農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器，是因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與 硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序

19、加以解 釋.銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅，屬于金屬的物理性質(zhì)，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序無(wú)關(guān).故能用金屬活動(dòng)性加以解釋.故選：D.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是 正確解答此類題的關(guān)鍵所在.3 .將質(zhì)量相等的 A, B, C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反 應(yīng)生成 代的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已 知：A, B, C在生成物中均為+2價(jià)）（）A.放出H2的質(zhì)量是 A> B> CB.金屬活動(dòng)性順序 A> B>CC.相對(duì)原子質(zhì)量是 A> B>CD.反應(yīng)

20、速率最大的是 A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖金屬的化合價(jià)'不用任中原了放量x金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種判斷三種金屬活動(dòng)性；根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小.【解答】解:A、根據(jù)反應(yīng)生成 H的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H的質(zhì)量是A>B>C,故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，B的斜率最大，可判斷三種金屬中B的活動(dòng)性最強(qiáng)，故B不正確；高

21、中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料C、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是A>B> C;因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是C>B> A,故C不正確；D>根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，B的斜率最大，因此反應(yīng)速度最大的是B而不是A,故D不正確.故選：A.【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià) 相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)

22、量成反比.4.有X、Y、Z三種金屬，它們之間能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X(NO)2=X+Y (NO)2, X+Z (NO)2=Z+X(NQ) 2.問(wèn)：X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.丫、X、ZD.Z、X、丫【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).【解答】解：Y+X (NO) 2 X+Y (NO) 2,說(shuō)明 Y>X, X+Z (NO) 2Z+X (NO) 2,說(shuō)明 X>Z,故其 活動(dòng)性順序?yàn)?Y>X> Z,觀察選項(xiàng)，故選 C.【點(diǎn)評(píng)】

23、本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行.5 .為驗(yàn)證Cu、Ag兩種金屬的活動(dòng)性順序，可從下列四種物質(zhì)中選用的一種物質(zhì)是()A.稀硫酸B.硝酸鋅溶液 C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】我們?cè)谂袛嘟饘倩顒?dòng)性的強(qiáng)弱的時(shí)候，所進(jìn)行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反 應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)進(jìn)行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強(qiáng)，二是把一種金屬 放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來(lái)判斷它們的活動(dòng)性，本題可以 根據(jù)第二個(gè)要素來(lái)答題.【解答】解：A、銅、銀都不能與酸反應(yīng)，故稀

24、硫酸不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；B、銅、銀都不能與硝酸鋅反應(yīng)，故硝酸鋅不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；C、銅、銀都不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故氫氧化鈉不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；D由于銅和銀都在氫后，能用和鹽溶液進(jìn)行置換的方法來(lái)判斷，既可以把銅放入銀鹽溶液，也可 以把銀放入銅鹽溶液，故正確.故選D.高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料【點(diǎn)評(píng)】熟記金屬活動(dòng)性順序，并能根據(jù)金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用來(lái)判斷所給金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱.6 .驗(yàn)證金屬Fe Cu Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列方案不能達(dá)到目的是（）A. Fe CuSO,溶液 AgB. FeSO 溶液 Cu AgNO 3溶液C. Fe Cu

25、 AgNO 3溶液 稀鹽酸D. FeSO 溶液 Cu Ag【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則 不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鐵、銅、銀三種金屬的活 動(dòng)性順序.【解答】解：A、鐵與CuSO溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅；Ag與CuSO溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性銅銀；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵銅銀，故該方案合理.B、Cu與AgNO溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了活動(dòng)性銅銀；Cu與FeSO溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵銅銀，故該方案合理.C

26、、Fe、銅均能與 AgNO溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銀，銅銀；鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成 氯化亞鐵和氫氣，銅不能，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵H銅；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵銅銀，故該方案合理.D Cu、Ag均不能與FeSO溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅，鐵銀，但無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性 強(qiáng)弱，故該方案不合理.故選：D.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活 潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵.7 .下列現(xiàn)象或事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出解釋的是（）黃銅（銅鋅合金）外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波

27、爾多液時(shí)，不能用鐵制容器.A.B.C.D.【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析解答.在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬可置 換出酸中的氫元素，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)；鋁與氧 氣反應(yīng)能生成致密的氧化物薄膜.【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序表中，金位于氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，鋅位于氫的前面， 能與稀鹽酸反應(yīng)，所以，黃銅與黃金，可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別.故正確.金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步

28、氧化，而不是說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故錯(cuò)誤.鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，故正確.由以上分析可知，B正確，A、C、D錯(cuò)誤.故選B.【點(diǎn)評(píng)】熟記金屬活動(dòng)性順序，理解其應(yīng)用原則，學(xué)會(huì)處理實(shí)際問(wèn)題.8 .如圖是金屬活動(dòng)性順序表的一部分，括號(hào)里對(duì)應(yīng)的金屬應(yīng)該是（）K CaZn Sn Pb （H） （ ） Hg Au金屬活動(dòng)性逐漸湎相A. Al Cu B. Al FeC. Mg FeD. Fe Cu【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)常見(jiàn)的金屬的活動(dòng)性大小順序分析缺少的金屬即可：金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca、Na、Mg Al

29、、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.【解答】解：金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕Ca、Na、Mg Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、HgAg、Pt、Au；故選項(xiàng)為：D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性的順序，屬于基礎(chǔ)性的考查，要求熟記常見(jiàn)金屬元素的順序，還要 理解其應(yīng)用來(lái)分析、解決問(wèn)題是關(guān)鍵.9 .現(xiàn)有貉、銅和銀三種金屬，將金屬貉和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到貉表面有紅色物質(zhì)析 出，銀表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（）A.貉銅銀B.銅貉銀 C.貉銀銅 D.銀貉銅【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試

30、卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它 后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順 序.【解答】解：將金屬銘和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到銘表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面沒(méi)有明 顯現(xiàn)象，說(shuō)明銘能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，即三種金屬活動(dòng)性順序 由強(qiáng)到弱排列的順序?yàn)椋恒戙~銀.故選：A.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活 潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵.10 .有甲、乙、丙、丁四種金屬.只有丁在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在.甲與丙在

31、常溫下與稀硫酸反 應(yīng)時(shí)，丙比甲劇烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放.這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序是（）A.甲 乙丙丁B.丙甲丁乙C.丙甲乙丁D.丙乙甲丁【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它 后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序.【解答】解：甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丁在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在，說(shuō)明丁是四種金屬中 最穩(wěn)定的金屬，丁的金屬活動(dòng)性最弱.甲與丙在常溫下與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，丙比甲劇烈，說(shuō)明甲與丙的位置排在氫的前面

32、，且丙的活動(dòng)性比 甲強(qiáng)，即丙甲氫.含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放，說(shuō)明甲能與乙的化合物的水溶液反應(yīng)，即甲的金屬 活動(dòng)性比乙強(qiáng)，即甲乙.故這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是丙 甲 乙丁.故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活 潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵.11 .相同質(zhì)量的N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（ M N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是（）高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料A.金屬活動(dòng)性：N> M B.生成 代的質(zhì)量相等C.相對(duì)原子質(zhì)量：N>

33、; M D.消耗鹽酸的質(zhì)量相等【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的速率越 快，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少.同時(shí)要明確圖象中折 點(diǎn)的含義，斜率越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越快.【解答】解：A、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，斜率表示反應(yīng)的速 度，M的斜率比N的大，所以 M比N反應(yīng)的速度快，所以 M比N活潑，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故誤；C、M產(chǎn)生的氫氣比 N多，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的

34、酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越 少，說(shuō)明N的相對(duì)原子質(zhì)量大，故 C正確；Dk若兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖 象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故 D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象的形式考查了金屬活動(dòng)性順序的判斷以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系， 完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.12 .僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證Zn, Cu, Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是()A. Zn、Ag、CuSO溶液 B. Cu、ZnSO 溶液、AgNO溶液C. Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO溶液D . Zn、Cu、稀硫酸、AgNO溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及

35、其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.Zn、【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)金屬與酸、鹽溶液“反應(yīng) 則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出 Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序.高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料【解答】解：A、鋅可以置換 CuSO溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；銀和 CuSO溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng).可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行；B、銅與ZnSO溶液液不反應(yīng)，證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；銅與AgNO溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行；C、試

36、劑中沒(méi)有銅的單質(zhì)或銅的鹽溶液，無(wú)法比較金屬與銅的活潑性的大小；就算有銅的單質(zhì)也只能證明Zn大于Ag和Cu不能比較Ag,此方案不可行；D鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，證明鋅比銅活潑；銅能與硝酸銀反應(yīng)說(shuō)明了銅比銀 活潑.因可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行.故選C.【點(diǎn)評(píng)】同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱.前邊的金屬會(huì)與酸 反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).但也要 注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸.13 .將鐵絲，銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)

37、性強(qiáng)弱的是（）A.蒸鐳水B.稀硫酸C.硫酸鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它 后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序.【解答】解：A、鐵絲、銅絲在蒸播水中均能生銹，但反應(yīng)速率較慢，不能迅速比較出鐵、銅金屬 活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有稀硫酸的兩支試管中，鐵絲能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅絲不能， 說(shuō)明活動(dòng)性鐵氫銅，能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)正確；C、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有硫

38、酸鈉溶液的兩支試管中，均無(wú)明顯變化，說(shuō)明活動(dòng)性鈉鐵，鈉銅，無(wú)法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D將鐵絲、銅絲分別伸入盛有氫氧化鈉溶液的兩支試管中，均無(wú)明顯變化，無(wú)法確定鐵和銅的活 動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選：B.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵.高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料14 .現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知： X+YC12 XC12+Y,把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只 有丫和稀硫酸反應(yīng).這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. X>Z>YB. Z>Y>XC. Y&g

39、t;Z>XD. X>Y>Z【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換 出來(lái)，排在氫的前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣分析.【解答】解：在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬置換出來(lái).X+YC12=XC12+Y,說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性大于 Y;把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 丫和 稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明 Y的活動(dòng)性位于 H前，而Z位于氫后.所以 X、Y、Z的金屬性順序是：X> Y> H >Z.故選項(xiàng)為：D.【點(diǎn)評(píng)】本題屬于金屬活動(dòng)性順序的考查

40、，掌握金屬的活動(dòng)性順序表，記住排在前面的金屬可以把 排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，排在氫的前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣是解決問(wèn) 題的關(guān)鍵.15 .若金屬鎰在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）【提示：MnS麗于水】A. Mn+2HC1=MnC2+H4 B, Fe+MnSQFeSO+MnC. 2A1+3MnSC4=A12 （SO） 3+3Mn D. Mg+MnS4=MgSO+Mn【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；在金屬活動(dòng)性順序中，位于 前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中

41、置換出來(lái)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷.【解答】解：A、金屬鎰在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則鎰排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故A不符合題意；B、金屬鎰在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則鎰的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以不能和MnSO溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故 B符合題意；C、金屬鎰在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁的活動(dòng)性比鎰強(qiáng)，所以鋁能和MnSO溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故C不符合題意； D金屬鎰在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在鎰的前面，能與MnSO溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故D不符合題意. 故選B.高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)

42、用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是 正確解答此類題的關(guān)鍵所在.16 .把X、丫兩種金屬分別放入另外兩種金屬Z、M的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，其中“ /”表示金屬與鹽不反應(yīng)，表示金屬與鹽能反應(yīng).Z的鹽溶液M的鹽溶液X/VY/上述四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. Z、M X、Y B. M X、Z、Y C. Z、X、M Y D. Z、丫 X、M【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù) 此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序.【解答】解：根據(jù)題意，把 X、丫分別放入其他兩種

43、金屬 Z、M的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表，X能夠置換M,不能置換Z,說(shuō)明X> M, X< Z,即Z>X> M Y不能置換Z和M,說(shuō)明丫< Z, 丫< M因此 X、Y、Z、M四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>X> M> Y.故選項(xiàng)為：C.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活 潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵.17 .把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無(wú)變化；再把甲放到乙 的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙.則三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.甲乙>丙 B.乙甲>丙 C.丙甲>

44、;乙 D.丙>乙>甲【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它 后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順 序.【解答】解：把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無(wú)變化，說(shuō)明 甲、乙的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，丙的活動(dòng)性比氫弱，即金屬活動(dòng)性甲、乙丙；再把甲放到乙的硫酸鹽溶高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料液中，甲表面析出乙，說(shuō)明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)，即甲乙.則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由 強(qiáng)到弱的順序是甲>乙>

45、丙.故選：A.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活 潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵.18 .硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、鎰.已知：鎰絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鎰絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出.下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是()A. Mn> CuB. Al >Mn C. Mg> AlD. Mn> Mg【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它 后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).【解答】解：鎰絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生

46、，說(shuō)明鎰的活動(dòng)性在氫前；鎰絲放入硫酸鋁溶液中， 表面沒(méi)有金屬析出，說(shuō)明鎰的活動(dòng)性在鋁后.A、由于鎰的活動(dòng)性在氫前，銅的活動(dòng)性在氫后，所以Mn> Cu,故A判斷正確；B、鎰絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出，說(shuō)明鎰的活動(dòng)性在鋁后，所以Al>Mn,故B判斷正確；C、在金屬活動(dòng)順序中，鎂的7S動(dòng)性在鋁前，所以Mg>Al,故C判斷正確；D由鎰絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出，說(shuō)明鎰的活動(dòng)性在鋁后，由于Mg> Al>Mn,所以鎂的活動(dòng)性在鎰前，故 D判斷錯(cuò)誤. 由于本題選擇錯(cuò)誤的，故選：D.【點(diǎn)評(píng)】題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)

47、則不活 潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵.19.某化學(xué)小組用一定量 AgNO和Al (NO) 3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到 溶液甲和固體乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含有Al (NO) 3和Zn (NO) 2固體乙中一定含有 Ag,可能含有 Cu和Zn 若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al (NO) 3、Zn (NO) 2和Cu (NO) 2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO和Cu (NO) 2.上述四種說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為()高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料混合溶液過(guò)漉| uz|A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 4個(gè)【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【

48、專題】金屬與金屬材料.【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)， 可簡(jiǎn)記為“前置后，鹽可溶”.【解答】解：金屬活動(dòng)性 Al >Zn>Cu>Ag,所以鋅粉優(yōu)先與 AgNO發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與 AgNO發(fā)生 反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al (NO) 3發(fā)生反應(yīng)，Al (NO) 3一定在溶液中；鋅粉優(yōu)先與 AgNO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al (NO) 3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有 Al (NO) 3和 Zn (NO) 2；鋅粉優(yōu)先與AgNO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag,可能有Cu和Zn；若溶液甲是藍(lán)色，

49、說(shuō)明銅已經(jīng)與AgNO發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有Al (NO)3、Zn (NO) 2和 Cu (NO) 2；向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有鋅，鋅過(guò)量，銅未參加反應(yīng)，溶液中AgNO被反應(yīng)完全，溶液甲中一定沒(méi)有AgNO和Cu (NO) 2.故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行.20.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序 Fe>Cu> Ag判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Cu+FeSO- Fe+CuSO可以發(fā)生B.反應(yīng) Fe+2AgNO 2Ag+Fe ( NO) 2可以發(fā)生C.銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無(wú)色變成藍(lán)色D.鐵

50、絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).據(jù)此可以比較金屬的活動(dòng)性順序.【解答】解：A、由于金屬活動(dòng)性 Fe>Cu,反應(yīng)Cu+FeSQ Fe+CuSO不可以發(fā)生，故錯(cuò)誤；B、由于金屬活動(dòng)性 Fe>Ag,所以反應(yīng)Fe+2AgNO 2Ag+Fe (NO) 2可以發(fā)生，故正確；高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料C、由于金屬活動(dòng)性 CuAg,銅片放入硝酸銀溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅，顏色由無(wú)色變成藍(lán) 色，故正確；

51、D由于金屬活動(dòng)性 FeCu,鐵絲插入硫酸銅溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)置換出銅，鐵絲表面有紅色物質(zhì) 析出，故正確.故選：A.【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的探究，要求同學(xué)們要熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序的意 義.21 .某溶液中含有 Cu (NO) 2和AgNO,現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖.下列說(shuō)法正確的是()1溶液中溶質(zhì)的種類.a b i -i-1 o1*參見(jiàn)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量A. a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 3種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類也為3種B.當(dāng)溶質(zhì)種類為 2種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種C. a、b兩點(diǎn)，溶液的質(zhì)量相等D.當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)

52、種類可能為1種【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)， 鐵銅銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，生成的銅 能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析.【解答】解：A、當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明鐵的量少，沒(méi)有將硝酸銅和硝酸銀全部置換出來(lái)，金屬單質(zhì)是一種，不可能是三種，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)溶質(zhì)種類為兩種時(shí)，硝酸銀全部被置換為銀，硝酸銅可能有部分被置換為銅，金屬單質(zhì)的種類可能是2種，故B正確；高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料C、當(dāng)參加反應(yīng)

53、的鐵的質(zhì)量為a、b時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明硝酸銀沒(méi)有全部被置換出來(lái)，硝酸銅沒(méi)有參加反應(yīng)，加入的鐵質(zhì)量不等，置換出的銀的質(zhì)量也不相等，所以最后溶液的質(zhì)量 也不相等，故C錯(cuò)誤;D當(dāng)溶質(zhì)種類為 1種時(shí)，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，金屬單質(zhì)至少兩種，不可能為1種，故D錯(cuò)誤.故選：B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行, 注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，會(huì)先置換活動(dòng)性較弱的金屬.22.某溶液含有 Cu (NO) 2和AgNO,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系(如圖所示).下列說(shuō)法不正確

54、的是(漆中屬子類mmA. ab間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為B. cd間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+Zn2+、Cu2+C.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+D.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m、由時(shí)，溶液中Cu (NO) 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái), 鋅銅銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，生成的銅能與 硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析.【解答】解：鋅粉加入 Cu (NO) 2和AgNO的混合

55、液中，鋅粉會(huì)先和 AgNO發(fā)生反應(yīng)，后跟 Cu(NQ) 2發(fā)生反應(yīng).A、通過(guò)坐標(biāo)可以看出,完全，所以溶液中的離子是ab間溶液中有三種離子，鋅會(huì)參與置換反應(yīng)，溶液中有 Zn2+、Ag+、Cu2+,故 A 正確;Zn2+, Ag+未反應(yīng)B、通過(guò)坐標(biāo)可以看出，cd間溶液中有兩種離子，說(shuō)明鋅和硝酸銀完全反應(yīng)，所以溶液中的離子是Zn2+、Cu2+,故B正確；高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料C、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m時(shí)，溶液中含有的離子有一種，說(shuō)明鋅和硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中的離子是鋅離子，故C正確；D當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m、m時(shí)，溶液中Cu (NO) 2的質(zhì)量不變，但加入的鋅的質(zhì)量m, m2不相等，置換出的銀的質(zhì)量不相等，所以溶液的質(zhì)量也不相等，溶液中Cu (NO) 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不會(huì)相等，故 D錯(cuò)誤.故選：D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生