(完整word版)高三一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)習(xí)題精選.doc

1、高三一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)綜合題（基礎(chǔ)題）一、選擇題1.下列說(shuō)法中正確的（）專(zhuān)業(yè)word可編輯A.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C .氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D .氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生2.實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（）A. CaCOa f CO2B. NaCI f NaNOaC. Zn f ZnCl2 D. CuO - CuSO43.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D.凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)4.單質(zhì)X2 2和Y起反應(yīng)生成化合物的分子式是A

2、 . X2被還原，X2是還原劑XY,已知X是正價(jià)，下列敘述正確的是（）B. 丫2被氧化，丫2是氧化劑C. X2被氧化，X2是還原劑D . 丫2被氧化，丫2是還原劑5 .下列微粒不具有還原性的是（）A. H2B. H +6 .下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（）A. 2H 2S+SO 2f 3slO+2HC. CI2 +SO 2 +2H 20fH 2so4+2HCIC. NaB . SO2 +2Mg - 2MgO+SD . SO2+2NaOH - Na 2 SO3 +H 2O7 .黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KN0 3+3C-K2S+N 2 t +3CO2 t被還原的元素是A.只有NC.只有C8

3、 .物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO 3溶液 Cu與FeCh溶液 Zn與H2s。4溶液Fe與HCI溶液；由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）A. B.C.D.9.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1 ： 2的是 （）A. 03+ 2KI+ H2 02 -KOH+ I2+ O2B. 2CH 3COOH + Cu（CIO） 2f 2HCI0 + Ca（CH 3COO） 2C. I2 + 2NaCIO 3-2NalO 3+ CI2D . 4HCI + MnO 2-MnCI 2+ CI2 t + 2H 2 O10.

4、 R2O8 n一在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO 4 ",若反應(yīng)后區(qū)2。8離子變?yōu)镽d 2",又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5： 2,則n的值為 （）A. 1B. 2C. 3D. 4二、填空題11 .在H+、Mg2+、F/、Fe3+、S?、S中，只有氧化性的是一只有還原性的是既有氧化性又有還原性的是j12 .在稀硫酸中，KMnO 4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4. K2 so4、H 2O和O2（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）反應(yīng)中氧化劑是j_被氧化元素是若有0.5 mol H 2 O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為一13 .某一反應(yīng)體系

5、有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：02、H2CQ4、Cr（OH） 3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2 02 f。2 該反應(yīng)中的還原劑是 - 該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 一j 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目O（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為一14 . （ 08 上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有 ：NaOH、Au 2。3、Na 2s4。6、Na 2S2。3、Au 26 H2O。請(qǐng)將Au 2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。反應(yīng)中，被還原的元素是將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目紡織工業(yè)中常用氯

6、氣作漂白劑，Na 2 S2O 3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和CI2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2so4、NaCI和HCI,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為一15 .某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下，如果該化學(xué)方程式中S和H 2so4的系數(shù)分別是5和1請(qǐng)配平下面的化學(xué)方程式 ，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：CuS+ HNO 3 _Cu（NO 3 ）2 + S + H 2 so4 + NO + H 2O該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 , 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 O反應(yīng)中，1mol還原劑（選填“得到”或“失去”）mol電子。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)產(chǎn)生336mL氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一個(gè)。如果沒(méi)有對(duì)該

7、化學(xué)方程式中的某些化學(xué)計(jì)量作限定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組，原因是氧化還原反應(yīng)綜合題（提高題）一、選擇題1 .在下列變化 大氣固氮硝酸銀分解 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 （）A.B.C.D.*2 .已知在熱的堿性溶液中，NaCIO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaCIO 2NaCI + NaCIO 3O在相同條件下 NaCIOz也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A. NaCI、NaCIO B. NaCI、NaCIO 3 C. NaCIO . NaCIO 3 D. NaCIO 3、NaCIO 4、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得CIO

8、 2:3.CIO 2是一種消毒殺菌效率高專(zhuān)業(yè)word可編輯2KCIO 3+ H 2C2 04+ H2SO42CIO 2 + K2SO4+ 2C0 2 + 2H2O下列說(shuō)法正確的是_A. KCI0 3在反應(yīng)中得到電子C. CIO 2是氧化產(chǎn)物4.根據(jù)下表下列敘述中正確的是：(序號(hào) 氧化劑 還原劑A.表中第B. H 2c2。4在反應(yīng)中被還原D . 1 mol KCIO 3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移ICl2FeBr；>FeCI3KMn()4H2O2H2S()402MnS34KCIO3HCI(濃)Cl2CI2KMnC)4HCI(濃)Cl2MnC2)組反應(yīng)I佝氧化產(chǎn)物一定只有 FeCh G注為F

9、e3+ )其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物專(zhuān)業(yè)word可編輯Fe3+ > Fe2+ > Br2> crB.氧化性比較：KMnO 4> CI2 >C.還原性比較：H 20 2> Mn 2+D.的離子方程式配平后，H +的化學(xué)計(jì)量數(shù)為165 . Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊 。一種制備 Na 2FeO 4的方法可用化學(xué)方程式表示如下2FeSO4+6Na 2O 2->2Na 2 FeO4+2Na 2O+2Na 2 SO44-O 2 t ,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中不正確的是()A. Na 2。2在反應(yīng)中只作氧化劑B. 2moi FeSO 4發(fā)生反應(yīng)

10、時(shí)，共有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 02是氧化產(chǎn)物D. Na 2 FeO 4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物6 .把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是()A. Cu(NO 3)2B. Fe(NO3)3C. Fe(NO 3)2 D. Fe(NO 3)3 Fe(NO 3)27 .向NaBr、Nai、Na 2 SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( )A.NaCINa 2SO4B. NaCINaBrNa 2SO4C.NaCINa 2s04I2D . NaCINaiNa 2so4二、填空8 .H 2

11、 02既可以作氧化，又可以作原。在H 2。2溶液中加入用硫酸酸化的KMnCU溶液，紫色的 KMnO 4溶液成了無(wú)色。反體系中共七種物：02、KMnO 4、MnSO 4 . H2so4、K2so4、H2 0、H2 O2 o(1)將以上反物與生成物分填入以下空格內(nèi)。+4-4-(2)反中的原是八被原的元素是(3)將氧化與原的化學(xué)式填入空格中，并出子移的方向和數(shù)目+ + 如反中子移了 0.5 mol ,生的氣體在準(zhǔn)狀況下的體OL9 . 2008年5月12日四川汶川生特大地震 ，防止災(zāi)后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒、漂白等。二氧化(CIO 2)是目前國(guó)上公的第四代高效 、無(wú)毒的廣消毒 ，

12、已知工上制二氧化的方法之一是用甲醇在酸性介中與酸反。(1)配平下列反的化學(xué)方程式，并出子移的方向和數(shù)目：CH OH +NaCIO +H2s。4 -CO2 T + C1O T + Na SO +H2 0 33224(2)反中，被氧化的元素是 ,氧化是 o(3)原物與氧化物的物的量之比o(4) CIO 2具有很的氧化性,常被用作消毒，其消毒的效率(以位量得到的子數(shù)表示)是CI2的 倍。10 .某反中反物與生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H sAsO 4、H 2。和一種未知物Xo已知KBQ3在反中得到子，反的原是 O(2)已知0. 2mol KBrO 3在反中得到1

13、mol 子生成X, X的化學(xué)式 o根據(jù)上述反可推知 oIIa.氧化性：KBrO 3 >H 3AsO 4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3 c.還原性：AsH 3 >XX>AsH 3將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：專(zhuān)業(yè)word可編輯課后作業(yè)(氧化還原反應(yīng)綜合題基礎(chǔ)題參考答案)一、選擇題1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、B二、填空題11 .、Mg2+、Fe3+； S2- ,； Fe2. S.12 . (1)2KMnO 4 + 5H 2 O2+ 3H 2so4f 2MnSO4+

14、K2sO4+ 8H 2 0+ 50 2 t23(2)KMnO 4 H 2O 2 + 06.02 X 1013 . (1) H2O2 (2) H2CQ4 - Cr(OH) 3(4) 3.36L2H2CrO +3 H2O2 - 2 Ci<OHb + 30 J + 3H2O 14 .解析：因?yàn)锳u 2 03為反應(yīng)物，則Au 2。必定為生成物，在Au 2O3中Au的化合價(jià)為+ 3, Au 2O中Au的化合價(jià)為+ 1,即Au在反應(yīng)中化合價(jià)降低，則另一種元素的化合價(jià)必定升高，在Na 2 s2 03中S的化合價(jià)為+ 2, Na 2s式九中S的化合價(jià)為2.5價(jià)，所以Na 2 s2 03為反應(yīng)物，Na 2

15、 s4。6為生成物，再根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等進(jìn)行配平+ 3答案：AU2O3、Na 2 s2 03、H2O、Na 2s4。6、Au 2O. NaOH o (2)Au ； Na 2s2O3。(4)1 : 4o15 . (1)6_CuS +18 HNO 3 6 Cu(NO 3)2 +5S + 1H 2SO4+6NO + 8H 2OOIHMBOHMIt18eCuS HNO3 NO (3)失去 3(4) 0.045*6 . 02*1023 (或 2. 709*1022 )(5)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有兩種，兩種氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組，所以配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組.課后作業(yè)(氧化還原反應(yīng)綜合題提高題參考答案) 一、選擇題1. A o2. Bo解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：+1-+5和+1-1,既然NaCQ 2也有類(lèi)似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低。3. A o考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解和相關(guān)計(jì)算。4. D o考查學(xué)生運(yùn)用信息的能力。5. Ao以高效多功能水處理劑Na2FeO4為載體，考查學(xué)生對(duì)于氧化還原反應(yīng)概念的理解和相關(guān)計(jì)算。6. Co本題重點(diǎn)考查Fe、Cu兩物質(zhì)還原性強(qiáng)弱順序，同時(shí)有Cu存在不可能有Fe3+07. A、B。解析：0