2014年版高考化學(xué)二輪分類練習(xí)題目6

1、備戰(zhàn)2014化學(xué)分類突破贏高考61.(2013北京理綜,6,6分)下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠畲鸢窪2.(2013福建理綜,11,6分)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是()A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中H1=H2+H3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH-2e- C+2H2O

2、答案C3.(2013重慶理綜,6,6分)已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g)H=b kJmol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol-1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol-1。下列敘述正確的是()A.PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱HC.ClCl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJmol-1D.PP鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJmol-1答案C4.(2013山東理綜,12,4分)對于反應(yīng)CO(g

3、)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0,在其他條件不變的情下()A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的H也隨之改變B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變答案B5.(2013北京理綜,26,14分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:。(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放

4、。當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:。當(dāng)尾氣中空氣過量時,催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO20CaO38SrO0若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300 時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO為810-4 mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=。汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是。汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):。目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化

5、器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為。答案(共14分)(1)酸性4(2)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1a、b(3)410-6溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行2CO+2NO 2CO2+N29.(2013江蘇單科,20,14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(

6、s) 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)H1=+3 359.26 kJmol-1CaO(s)+SiO2(s) CaSiO3(s)H2=-89.61 kJmol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s) 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)H3則H3=kJmol-1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在;pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為。Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是(用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比21反應(yīng)時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。酸性氣