第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課標(biāo)要求：能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類，感受分類方法對化學(xué)學(xué)科研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用；知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；根據(jù)實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)用及其發(fā)生的條件；通過實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)；能正確認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的價值。第一節(jié) 物質(zhì)的分類（第一課時）教學(xué)目標(biāo):1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類2.通過查閱資料等手段，濃度按不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分類3.感悟分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法教學(xué)重點、難點重點：常見化學(xué)物質(zhì)的分類方法

2、難點：常見化學(xué)物質(zhì)的分類方法教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入1. 從圖書館中的能快速查找到所需要的圖書或從超市中的能快速挑選到所需要的商品2. 實驗教師能從藥品室中順利地拿到自己所需用的試劑或用品新知學(xué)習(xí)指導(dǎo)閱讀提出問題：化學(xué)物質(zhì)的分類方法有哪兩種閱讀教材第20頁至21頁有關(guān)內(nèi)容思考交流提出問題：請嘗試對所學(xué)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類化學(xué)物質(zhì)分為純凈物和混合物純凈物分為單質(zhì)和化合物化合物分為氧化物、酸、堿、鹽（各類物質(zhì)都還可以再分類）化學(xué)反應(yīng)可分為化合、分解、置換和復(fù)分解四種基本類型歸納整理不論是對化學(xué)物質(zhì)還是對化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的分類，都是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)。分類標(biāo)準(zhǔn)不同，則有不同的分

3、類方法。思考討論根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)（如按組成、能否電離、結(jié)構(gòu)）對化合物進(jìn)行分類化合物（根據(jù)組成）化合物（能否電離）化合物（根據(jù)結(jié)構(gòu)）新知學(xué)習(xí)思考討論純凈物和混合物的比較：從有無固定組成和結(jié)構(gòu)、有無固定熔沸點、化學(xué)性質(zhì)等方面純凈物混合物有固定組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)有固定熔沸點無固定熔沸點保持該種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)一類物質(zhì)可能有多種不同的樹狀分類法，各種樹狀分類法間的交叉現(xiàn)象在所難免，這就是交叉分類法學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)樹狀分類法便于知識的積累和記憶，也是化學(xué)上常用的分類方法板書設(shè)計第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類一、 簡單分類法及其應(yīng)用1. 化合物

4、的分類2. 化學(xué)反應(yīng)的分類3. 交叉分類法4. 樹狀分類法鞏固練習(xí)：1.下列不屬于置換反應(yīng)的是（ ）A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu2.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是（ ）A.2CO+O22CO2B.CaO+H2OCa(OH)2C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O3.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（ ）水酸堿鹽氧化物A.B.C.D.4.一定由三種元素組成的是（ ）A.氧化物B.堿C.酸D.鹽5.下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（ ）A.NaOH B

5、.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO36.下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫7.下列物質(zhì)：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO4·5H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中屬于氧化物的是_，屬于堿的是_屬于酸的是_，屬于鹽的是_8.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個化學(xué)方程式(1) 化合反應(yīng)_(2) 分解反應(yīng)_(3) 置換反應(yīng)_(4) 復(fù)分解反應(yīng)_9.我們已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì)。

6、如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。(1) 請從多角度對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明你的分類標(biāo)準(zhǔn)。(2) 制作物質(zhì)分類的示意圖，再舉出一些你知道的種類別的具體物質(zhì)。備課參考1. 練習(xí)答案：1.C2.AC3.C4.B5.C6.D7.8.3Fe+2O2 Fe3O4 H2O H2+O2Fe+2HClFeCl2+H2 HCl+AgNO3AgCl+HNO32. 備課資料：公孫龍是戰(zhàn)國時期平原君的食客。一天他牽了一匹白馬出關(guān)被阻，公孫龍便以白馬不是馬的命題與之辯論，守關(guān)的人辯不過他，公孫龍就牽著

7、馬出關(guān)去了（或曰未能出關(guān)）。公孫龍說：“白馬非馬者，言白所以名色，言馬所以名形也；色非形，形非色也。夫言色則形不當(dāng)與，言形則色不宜從，今合以為物，非也。如求白馬于廄中，無有，而有驪色之馬，然不可以應(yīng)有白馬也。不可以應(yīng)有白馬，則所求之馬亡矣；亡則白馬竟非馬。公孫龍白馬非馬的論斷，從顏色和形狀兩個方面把“馬”和“白馬”說成兩個概念，從邏輯上講是偷換概念，但從分類方法上可以說是顏色和形狀分別對物質(zhì)進(jìn)行分類而得到的結(jié)論。第一節(jié)物質(zhì)的分類（第二課時）教學(xué)目標(biāo)1. 知道膠體是一種常見的分散系2. 認(rèn)識丁達(dá)爾效應(yīng)3. 逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)別4. 發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世

8、界的奇妙教學(xué)重點、難點重點：膠體及其主要性質(zhì)難點：丁達(dá)爾效應(yīng)教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入1. 從學(xué)過的溶液組成導(dǎo)入2. 從納米科技簡介導(dǎo)入新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)指導(dǎo)閱讀提出問題：什么是分散系、分散質(zhì)和分散劑？閱讀教材第22頁有關(guān)內(nèi)容歸納整理分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)里所得到的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。思考討論按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間的能使方式有哪些，并各舉一兩例分散質(zhì)分散劑舉例氣體氣體空氣液體氣體云、霧固體氣體煙灰塵氣體液體泡沫液體液體牛奶、酒精溶液固體液體糖水、油漆氣體固體泡沫塑料液體固體固體固體有色玻璃、合金歸納小結(jié)分

9、散系具有多樣性學(xué)習(xí)探究分散系的分類(按分散質(zhì)粒子的大小)思考討論三種分散系性質(zhì)的比較：分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征粒子能否通過半透膜粒子能否通過濾紙舉例濁液>100nm不均一、不穩(wěn)定不能不能泥漿水溶液<1nm均一、穩(wěn)定能能鹽酸膠體1100nm均一、介穩(wěn)定不能能蛋清歸納小結(jié)1. 溶液是常見的一種分散系，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑2. 油狀物質(zhì)分散到水中可形成乳濁液；不溶于水的固體分散到水中可形成懸濁液實驗探究Fe(OH)3膠體的制備：指導(dǎo)操作操作1：向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸現(xiàn)象：體系變紅褐色操作2：用激光筆分別照射得到的紅褐色液體與CuSO4溶液，并進(jìn)行比較前者：

10、體系中有一條光亮的“通路”后者：溶液中無光亮的“通路”歸納總結(jié)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，在膠體內(nèi)部產(chǎn)生一條光亮“通路”的現(xiàn)象利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體實驗探究與上表結(jié)論對比：膠體粒子能透過濾紙1.將上述得到的Fe(OH)3膠體和泥漿水進(jìn)行過濾Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體與原體系無明顯差異；泥漿水過濾后得澄清透明的液體2.用激光筆照射Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體：有丁達(dá)爾效應(yīng) 思考討論1. 日常生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)2. 如果沒有丁達(dá)爾效應(yīng)地球上將是什么情形？自學(xué)指導(dǎo)納米科技與膠體化學(xué)閱讀教材、課后查閱資料板書設(shè)計二、分散系及其分類1. 分散系：2. 膠體：分散質(zhì)粒子直徑在11

11、00nm的分散系3. 丁達(dá)爾效應(yīng)4. 納米科技與膠體化學(xué)簡介鞏固練習(xí)：1.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A.分散質(zhì)粒子的大小B.是不是一種穩(wěn)定的體系C.會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.粒子不沒有帶電荷2.“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A.B.C.D.3.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級的是（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液4.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B.一束可見光透過膠體時，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

12、C.用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子通過D.膠體能夠吸附陰離子和陽離子，故在電場的作用下，會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象5. 下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（）A.膠體外觀不均勻B.膠體帶電荷，所以會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C.膠粒能透過濾紙D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀6.Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是（）A.在電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動B.Fe3+帶正電荷C. Fe(OH)3帶負(fù)電荷，吸引陽離子D. Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子7.關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.溶液顯電中性，膠體帶有電荷B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體D.電泳實驗說明了

13、膠體微粒帶有電荷8.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（）A. 豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色D.在海水與河水交界處，易形成三角洲9.某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，有關(guān)說法不正確的是（）A. 膠體粒子直徑約為1100nm B.此膠體粒子帶有電荷C.與BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生凝聚D.Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2、Mg210.已知土壤膠體粒子帶負(fù)電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4N

14、O3 D. NH4Cl11.在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為_12.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開色，得到的是_，用此分散系進(jìn)行下列實驗：(1) 將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色_，這說明_，這種現(xiàn)象稱為_(2) 向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_，原因是_(3) 向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_，其原因是_(4) 提純此分散系常用的方法是_備課參考1.練習(xí)答案：1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.SO42凝聚或

15、聚沉12.紅褐膠體（1）加深膠體粒子帶電荷電泳（2）產(chǎn)生沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了凝聚（3）先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3，當(dāng)酸過量時，又將Fe(OH)3沉淀溶解2.備課資料：膠體的凝聚：膠體是一種比較穩(wěn)定的分散系。由于膠體粒子可以通過吸附而帶電荷，同一種膠粒帶有相同的電荷，它們之間的相互排斥使得脫粒不容易聚集，膠粒所作的布朗運動也使膠粒不容易聚集成較大的顆粒而沉降。但如果給予一定的條件使膠體中的粒子聚集成較大的顆粒，就會形成從分散系中析出。這個過程叫膠體的凝聚。通常使膠體凝集的方法有：（1） 加熱：可使膠粒布朗運動速率加快，膠粒相互碰撞的機(jī)會增多，

16、從而使之聚集成較大顆粒而沉降。（2） 加入電解質(zhì)：往膠體中加入某些電解質(zhì)，由于電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠粒所帶的電荷，使膠體聚集生成沉淀析出。（3） 加入膠粒帶相反電荷的膠體：不同的膠粒吸附帶不同電荷的離子，如金屬氫氧化物、金屬氧化物吸附陽離子，使膠體帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子，使膠粒帶負(fù)電荷。當(dāng)兩種帶相反電荷的膠體混合，也會因膠粒所帶電荷發(fā)生中和，而使膠體凝聚。第二節(jié) 離子反應(yīng)( 第一課時 )教學(xué)目標(biāo)1. 了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離2. 通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法3. 體驗科學(xué)探究的艱

17、辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀教學(xué)重點、難點重點：讓學(xué)生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)難點：電解質(zhì)的概念教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動新課導(dǎo)入 在四種基本反應(yīng)類型中，有一類反應(yīng)大多是在溶液中進(jìn)行的。請大家回憶是哪類反應(yīng)？并思考參加這類反應(yīng)的物質(zhì)的組成特點。新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)實驗探 究一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離投影：1. Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導(dǎo)電，為什么？ 固體_ 水溶液(Cu除外)_ 熔化_2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導(dǎo)電，為什么？ 液態(tài)(純凈物)_ 水溶液_回憶初中所學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電性實驗

18、，針對題組展開小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言：Cu在固態(tài)或熔化時都能夠?qū)щ?，因為金屬中存在自由電子。NaOH、KNO3 在固態(tài)時不導(dǎo)電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡驗楫a(chǎn)生了自由移動的離子。HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時，全部由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；當(dāng)溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，故而能夠?qū)щ?。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠?qū)щ?，因為二者既不存在自由電子又不能電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。歸 納思 考1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？

19、歸納整理電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)思考交 流電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？2. 電離及電離方程式指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P26有關(guān)NaCl電離的介紹內(nèi)容及圖2-9投影：能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：_電離的條件(與通電有無關(guān)系)：_電離的結(jié)果：_電離的定義：_電離的表示方法：_討論后填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，與通電無關(guān) 產(chǎn)生了自由移動的離子電解質(zhì)溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同

20、學(xué)分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。檢查小結(jié)將分類錯誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓學(xué)生書寫電離方程式分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式寫完之后在小組內(nèi)互批互改更正學(xué)生板演電離方程式中的不當(dāng)之處思考交流試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)討論： 酸、堿、鹽的電離有無共同點？歸納整理. 酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物. 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物. 鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物應(yīng)用實踐可讓學(xué)生判斷右題以加深對概念的理解已知NaHS

21、O4Na+H+SO42，據(jù)此判斷 NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？學(xué)習(xí)探究電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？投影： 今有100L1mol/L Al2(SO4)3溶液 寫出Al2(SO4)3的電離方程式_ 溶液中陽離子數(shù)目為_，陰離子數(shù)目為_溶液中正電荷總數(shù)為_，負(fù)電荷總數(shù)為_歸納整 理4. 電解質(zhì)溶液的特點 導(dǎo)電性(存在自由移動的離子) 電中性(電荷守恒)板書設(shè)計第二節(jié) 離子反應(yīng)一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1. 電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2. 電離及電離方程式電離： 電離方程式： 3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽1. 酸：. 堿：. 鹽：4. 電解質(zhì)溶液的特點 導(dǎo)電性(存在自由移動的離子

22、) 電中性(電荷守恒)鞏固練習(xí)1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液C. 液態(tài)氯化氫D. 熔融氫氧化鉀2. 下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是( )A. 石墨棒B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉3. 下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是( )A. 鋁B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖4. 僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精5. 下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖6. 下列電離方程式不正確的是( )A. H2

23、SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH7. 下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（）A. 在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物8. 下列電離方程式中，正確的是( )A. Ca(OH)2 Ca2+2（OH）B. FeCl3Fe2+3ClB. H2SO4 H2SO42D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO429. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是( )A. 5

24、00 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NAB. 500 mL溶液中NO3離子濃度為0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3離子總數(shù)為0.2NA10.在_中或在_下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是_。11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2備課參考：1. 練習(xí)答案：1.D 2.B 3

25、.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 電離 自由移動的離子 陽 氫離子 陰 氫氧根離子 金屬離子 酸根離子 酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水 11.2. 備課參考：(1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物(強(qiáng)堿、鹽)，強(qiáng)極性共價化合物非極性共價化合物，弱極性共價化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時，能直接電離溶于水或熔融時，不能直接電離通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水或熔融時不能導(dǎo)電實例H2SO4、HF、CaO、CaC

26、O3等CO2、SO3、NH3、CH4等(2)強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中粒子存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等強(qiáng)酸：H2SO4、HCl等強(qiáng)堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽：第二節(jié) 離子反應(yīng)(第二課時)教學(xué)目標(biāo)：1. 通過實驗事實認(rèn)識離

27、子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2. 初步學(xué)會判斷離子方程式的正誤3. 將實驗探究與討論交流密切結(jié)合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應(yīng)概念及其反應(yīng)條件的理解4. 使學(xué)生體驗科學(xué)探究的快樂，養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度教學(xué)重點、難點重點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入書寫三組電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)探究引導(dǎo)分析混合液中的離子數(shù)目有無增減，并引導(dǎo)討論原因1. 若將100mL 1mol·L1 KNO3溶液與100mL 1mol·

28、L1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_2. 若將100mL 1mol·L1 AgNO3溶液與100mL 1mol·L1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_總結(jié)歸納第1種情況中，混合液里含有K+、NO3、Na+、Cl四種離子各0.1mol，說明這些離子在溶液中是共存的，相互之間沒有反應(yīng)；而第2種情況中，溶液里僅存在NO3、Na+兩種離子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+與0.1mol Cl恰好結(jié)合生成了難溶的AgCl沉淀思考討論提出問題：什么是離子反應(yīng)如上述2中在溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間所發(fā)生的反應(yīng)指導(dǎo)閱讀提出問題：離子反應(yīng)發(fā)生的條件閱

29、讀教材有關(guān)內(nèi)容并思考討論實驗探究實驗現(xiàn)象1.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL NaCl溶液無明顯現(xiàn)象2.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生總結(jié)歸納CuSO4溶液與NaCl溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42與NaCl電離出來的Na+、Cl的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4學(xué)習(xí)探究進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)CuSO4Cu2+SO42BaCl2Ba2+2ClCuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4Cu2+SO42+Ba2+2ClCu2

30、+2Cl+ BaSO4SO42+Ba2+BaSO4總結(jié)歸納當(dāng)CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，Cu2+和Cl之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而SO42和Ba2+之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了難溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)就是SO42和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀(如上式)思考討論提出問題：離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式學(xué)習(xí)探究要求寫幾個酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式并試寫它們的離子反應(yīng)方程式NaOH+HClNaCl+H2OKOH+HClKCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O離子反

31、應(yīng)方程式都是： H+OHH2O總結(jié)歸納上述四個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸堿中和的實質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH結(jié)合生成了H2O學(xué)習(xí)探究從上例四個中和反應(yīng)引導(dǎo)不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)實驗探究實 驗現(xiàn) 象結(jié)論或解釋Na2SO4溶液+BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2+SO42BaSO4Na2CO3溶液+HCl溶液放出氣泡CO32+2HCO2NaOH溶液(酚酞)+鹽酸溶液紅色消失 H+OHH2O歸納總結(jié)生成沉淀、放出氣體或生成水板書設(shè)計二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1. 離子反應(yīng)：2. 離子方程式：3. 離子反應(yīng)發(fā)生的條

32、件鞏固練習(xí)：1.下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是( )A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)2.不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O3.下列離子方程式錯誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2F

33、e+6H+2Fe3+3H2B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+OHH2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO44.在pH1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5.對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、C

34、O32、 H+ 、Ba2+6.將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27.離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意義是_，寫出實現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_8.某溶液中可能存在下列陰離子：Cl、SO42、CO32中的一種或幾種(1) 當(dāng)溶液中存在大量H+時，_不能在溶液中大量存在(2) 當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在(3) 當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成

35、白色沉淀，則原溶液中存在的離子是_為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_，通過觀察_再作出進(jìn)一步的判斷。備課參考1. 練習(xí)答案：1.B 2.B 3.A 4.A 5.D 6.A 7.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O 8. (1)CO32 (2)Cl、SO42、CO32 (3)SO42、CO32至少有一種；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解2. 備課資料：1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1) 生成難溶物質(zhì)或微溶物：如SO42與Ag+、SO42與Ca2+、CO32與Mg2+等生成微溶物導(dǎo)致離子反應(yīng)發(fā)生(2) 生成氣體或

36、揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH、H+與、CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等之間發(fā)生離子反應(yīng)(3) 生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO、CO32、S2、SO32、F等生成弱酸；OH與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH生成水(水是一種極弱的電解質(zhì))2.書寫離子方程式的步驟：(1) 寫：寫出正確的化學(xué)方程式(2) 拆：將化學(xué)式中易溶于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水、難電離、氣體、水、單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示(3) 刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子(4) 查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(第一課時)教學(xué)目標(biāo)：1.初

37、步學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)2.通過氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力3.通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育教學(xué)重點、難點重點：用化合價變化的觀點理解氧化還原反應(yīng)等概念難點：用化合價變化的觀點理解氧化還原反應(yīng)等概念教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動新課導(dǎo)入1.從日常生活中一些常見的現(xiàn)象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現(xiàn)象導(dǎo)入2.從學(xué)生寫初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)實例導(dǎo)入新知學(xué)習(xí)知學(xué)習(xí)思考交流列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例這兩類反應(yīng)

38、的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？得氧者氧從何處來？失氧者氧向何處去？氧化反應(yīng)是物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如在 中，CuO失去氧的同時，H2得到氧辯論組織學(xué)生進(jìn)行小辯論：正方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，不是獨立進(jìn)行的。反方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以分別獨立進(jìn)行?？偨Y(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)猶如生活中的“買”和“賣”的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們又是相伴而生，同時進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應(yīng)。歸納整理投影：從得氧失氧的角度分析氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：

39、接受氧的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)：有得氧失氧的反應(yīng)活動探究檢查小結(jié)人類很早就已經(jīng)學(xué)會利用氧化還原反應(yīng)，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來。分析下列兩種煉銅方法的異同。比較：Cu都是從化合物中被還原出來，C和Fe與之相對應(yīng)，在反應(yīng)中被氧化。但第二個反應(yīng)中不存在得氧失氧的情況。指導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后元素化合價變化情況換個角度，將以上反應(yīng)中的各元素化合價標(biāo)注出來，并分析反應(yīng)前后的變化。思考討論完成教材P30“思考與交流”1. 請分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？2. 是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？檢查小結(jié)從已知的氧化還原反應(yīng)來看，凡是失氧的元素

40、其化合價會降低，即被還原；凡是得氧的元素其化合價會升高，即被氧化?？梢娧趸€原反應(yīng)與元素化合價升降存在著必然的聯(lián)系，而得氧失氧只不過是其中的特例。氧化還原反應(yīng)的概念是隨著人們認(rèn)識水平的提高不斷向前發(fā)展的。歸納整理投影：從元素化合價升降的角度分析(特征)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：所含元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：所含元素化合價降低的反應(yīng)氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)不局限于存在得氧失氧的反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的特征。思考討論下

41、列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )預(yù)習(xí)作業(yè)為什么氧化還原反應(yīng)一定伴隨元素化合價的變化呢？復(fù)習(xí)初中所學(xué)化合價相關(guān)知識，并預(yù)習(xí)教材P31P32有關(guān)內(nèi)容。板書設(shè)計第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、從電子得失的觀點分析二、從化合價升降的觀點分析1.氧化反應(yīng)：1.氧化反應(yīng)：2.還原反應(yīng)：2.還原反應(yīng)：3.氧化劑：3.氧化劑：4.還原劑：4.還原劑：5.氧化還原反應(yīng)：5.氧化還原反應(yīng)：鞏固練習(xí)：1.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O

42、22.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3CaO+CO2 B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O3.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO24.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O2NaOH C. H2OH2+O2 D.C+H2OCO+H25.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D

43、.Fe3+Fe2+6.下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O27.分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化劑_還原劑_(2) CuO+COCu+CO2氧化劑_還原劑_（3）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 氧化劑_還原劑_ (4) 2KClO32KCl+3O2 氧化劑_還原劑_備課參考1. 練習(xí)答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（

44、1）Cl2 Fe (2) CuO CO（3）H2SO4 Al (4) KClO3 KClO32. 資料選用：氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工部的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氣體法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸

45、作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氨，SO42轉(zhuǎn)化為H2S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實質(zhì)來說了，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在窨技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把儲藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動物進(jìn)行機(jī)械運動、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動運輸?shù)人枰哪芰?/p>

46、。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的熱。由此可見，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會等都是有意義的。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) （第二課時）教學(xué)目標(biāo)：1 使學(xué)生了解氧化、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑。2 根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。3 在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。教學(xué)難點:氧化、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑教學(xué)過程： 提問1、氧化還原反應(yīng)定義2、如在2Na+Cl22NaCl反應(yīng)中無氧的得失，那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢?引入下面我們繼續(xù)研究氧化還原反應(yīng)。討論從得失氧角度分析，H2CuOH2OCu是氧化還原反應(yīng)，那么，在此氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有何變化?它與氧化、還原的關(guān)系是什么?學(xué)生閱讀P31第一自然段。投影圖2-12 一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖；思考哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？ 講解并板書 二、氧化還原反應(yīng)一般