氧化還原離子方程式的書寫_第1頁
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文檔簡介

1、氧化還原型離子方程式的書寫例1、寫出Ca(CIO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式第一步：找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子:CIO和SO2 第二步：合理地預(yù)測產(chǎn)物：CIO+SO2CI-+SO42- 第三步：配電子，由于CIO一C卜是得到2-SO2-SO42是失去2e-，因此，得失電子已經(jīng)相等了 第四步：配原子，反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律的，因此反應(yīng)前后，相應(yīng)原子個數(shù)要相等的,顯然反應(yīng)物的一邊要加1個電0,即CIO-+SO2+H2OCI+SO42+2H+o 第五步：配電荷，實際SO2是被氧化為H2so4，寫離子方程式時，H2sO4是要拆的，因此寫成SO42.形式，因此該反應(yīng)所產(chǎn)生的溶液是呈酸性的，用H+來配電荷

2、，顯然是加在生成物的一邊，并且得加2個H+,即CIO+SO2CI-+SO42+2H+例2：（09廣東12D）向Na2s2O3溶液中通入足量氯氣S2O32'+4CI2+5H2O=2SO42-+8Ch+10H+(08廣東11B)少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中SO2+CIO-+H2O+Ca2+=CaSO4；+CP+2H+(07江蘇9B)Fe(NC)3)2溶液中加入過量的HI溶液2NO3-+8H+6I-=2NOT+3%+4H2O（05廣東6D）向溟化亞鐵溶液中通入過量氯氣 2Fe2+4Br+3CI2=2Fe3+2Br2+6c卜 1.過量的氯氣通入Fe“溶液中 2.足量鐵與稀硝酸反應(yīng) 3.Fes。4溶液中加入足量稀硝酸 4,往碘化鉀溶液中滴入足量稀硫酸酸化的過氧化氫溶液 5.在碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 6.向Na2sO3、Nai的混合溶液中滴加少量氯水答案: 1.Cl2+2Fe2+=2Fe3+2CP 2.3Fe+8H+2NO3'=3Fe2+2NOf+4H2O 3.3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NOT+2H2O 4.2I-+2H+H2O2=l2+2H2O 5.4I-+2Fe2+3CI2=

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