廣東省中山市普通高中學校2018屆高三化學1月月考試題04

1、2018中山市高考高三化學1月月考試題04可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 Q 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56卷 1（ 50 分）一、選擇題（本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分，每小題只有一個正確選項）1.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒A.B .C . D .3將足量 SQ 通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是+2+2 + 2 _ 2A.H、Br-、Fe、SQB. NH4、CQ、NQ、SiO3C. NaT、S2_、OH、AIQ2_D. Fe3

2、+、Cl-、Ba2+、Al3+4.下列實驗合理的是5.下列反應與有機物官能團性質無關的是A. 葡萄糖與新制的 Cu（QH2懸濁液反應B. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 一氯甲烷和氯氣反應生成二氯甲烷D. 鈉放入無水乙醇中放出氫氣6. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.在 0.2 molL一1的 Na2CQ 溶液中含有 Na+的數目為 0.4NAB.0.1 mol Fe 參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3 NAC.15.6 g Na2Q與過量 CQ 反應時，轉移的電子數為0.4NAD.標準狀況下 22.4 L CH4和的混合氣體所含氫原子數為427.下列實驗方法合理的是

3、A. 可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體MSN QQ 等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式陶瓷和碳纖維復合而成的，A. 多用電子郵件、B. 我國神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、它是一種新型無機非金屬材料C. 棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素D. 日本福島核電站爆炸時釋放的2.下列有關物質分類或歸類正確的是混合物：鹽酸、氯水、水銀電解質：膽磯、冰醋酸、氧化鋁2 種放射性同位素131|與137Cs 的中子數不等CaCb、NaOH HD化合物：同素異形體：G。、金剛石、石墨-2 -B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C. 可用澄清石灰水鑒

4、別 NaaCQ 溶液和 NaHCO 液D. 為準確測定鹽酸與 NaQH 溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等8.下列敘述錯誤的是1熱穩(wěn)定性：H2QHFbS-3 -2熔點：AINaK3IA、HA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布4元素周期表中從川B族到HB族 10 個縱行的元素都是金屬元素5多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高6已知 HSQ(aq) + 2NaOH(aq)=2HO(l)+Na2SQ(aq) H= - 114.6kJ mol-1則中和熱_1為 57.3kJ molA .B. C .D .9.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈣溶液

5、加到醋酸中：Ca(HCO)z+ZCHCOOHnnnCaiCHCOGZCO +2HOAB. 飽和 FeCb 溶液滴入沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)*膠體)+3H+C.Fel2溶液中通入少量的 Cl2：2Fe +Cb=2Fe +2CI-D. NaHCO 溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2+2OH=BaCO +2H2O+CO-10.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO；一)=0.8 molL-1,，則c(K+)為-1-1-1A. 0.15 molLB. 0.2 molLC. 0.3 molLD.0.4 molL1、

6、選擇題(本題包括10 小題，每小題 3 分，共 30 分，每小題只有一個正確選項)11. 2012 年 4 月 15 日，央視每周質量報告報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強(人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不 同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100 倍。下列敘述錯誤的是A.污水中的。3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為C2Q2B.冷Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛C.在反應Cr2G2+I一+H+Cr3+I2+H2O 中，氧化產物與還原產物

7、的物質的量之比為3:2D 發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C 緩解毒性，因為維生素 C 具有還原性12. 二氯化二硫(S2CI2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2CI2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤 .的是A. S2CI2與反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2HO=SOf +3SJ +4HClB. S2CI2分子中含有極性鍵和非極性鍵C. S2Br2與 S2CI2結構相似，熔沸點：SBr2S2Cl2D.13. 下民C】的史子式為CH S S CI列敘述* * *辦誤的是A. 把 a L 0.1 mol/L 的 CHCOO 溶液與 b L 0

8、.1 mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一 定存在：c(K+)+c(H+) =c(CH3COO) +c(OH_)B. 把 0.1 mol/L 的 NaHCO 液與 0.3 mol/L 的 Ba(OH)2溶液等體積混合， 所得溶液中一 定存在：c(OH-4 -_) c(Ba+)c(Na+)c(H+)C.向 1 mol/L 的 CHCOO!溶液中加入少量 CHCOON 固體，由于 CHCOON 水解顯堿性，所 以溶液的 pH 升高-5 -D. 常溫下，在 pH=3 的 CHCOOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液中，水的電離程度 相同14. .2011 年 3 月 15 日, C

9、CTV-1 在 3 15 特別行動節(jié)目中，曝光了雙匯在食品生產中使用“瘦肉精”豬肉，一時間市場嘩然?！笆萑饩庇址Q克倫特羅，其結構簡式如右圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是A.它的分子式為 C12H7ZCI2OB.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團C. 1mol 克倫特羅最多能和 3 moIH2發(fā)生加成反應D. 定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等15. 工業(yè)以 CaO 和硝酸反應制 Ca(NO)2 4H.O 晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應選用的硝酸質量分數為A. 30% B . 70% C . 63% D . 84%16. 用酸性氫氧燃料

10、電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是二 1。2i-酸性電解質一H2OA.圖表示向含 Mg*、Al3：NH/的鹽溶液中滴加 NaOH 溶液時，沉淀的量與 NaOH 的體 積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2+):n(Al時)：n( NH4+) = 2:1:2B. 圖中使用的 NaOH 的濃度為 2 molL1C.圖中物質 A 反應生成物質 C,AHD.圖中曲線表示某反應過程的能量變化，若使用催化劑，E 值會減小18.下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異17.含金屬催化劑的多孔電極CuSQ 溶液A.B.燃料電池工作

11、時，正極反應為：O + 2H2O + 4e 一 = 4OHa 極是鐵，b 極是銅時，b 極逐漸溶解，a 極上有銅析出a 極是粗銅，b 極是純銅時，a 極逐漸溶解，b 極上有銅析出a、b 兩極均是石墨時，在相同條件下 a 極產生的氣體與電池中消耗的 H2體積相等D.下列各表述與示意圖一致的是CI克倫龍昭-6 -構體的反應是A.異戊二烯(二一L二一p)與等物質的量的 Br2發(fā)生加成反應CH3-7 -B. 鄰羥基苯甲酸與 NaHC 溶液反應C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應一宀 ? 亠、亠、，D. 2 氯丁烷卜|，.；：)與 NaOH 乙醇溶液共熱發(fā)生消去 HCI 分子的反應19.J

12、、MR、T 是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相對位置如下表。已知 J 元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等, 的金屬元素。下列說法錯誤的是JRA. J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價鍵B. M單質能與氫氧化鈉溶液反應，其中只有水做氧化劑C.R 、T 兩元素的氣態(tài)氫化物中，T 的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D. J 、MR、T 元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO20. 將 0.51 mol 銅與 250 mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO 和 NO 混合氣體在標準狀況下的體積為 11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 m

13、L5 mol /L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉化成沉淀。則下列選項正確的是A.反應中轉移電子 1.0 molB.產生 NO 氣體 0.26 mo1C.原 HNO 濃度為 8.0 mol / LD .原 HNO 濃度為 6.0 mol / L卷 II ( 50 分)三、填空題(本題包括 4 小題，共 50 分)21.( 7 分)下圖中AB 均為固體，其中 B 為固體單質。下圖可用于工業(yè)生產液體F, F 的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志?；卮鹣铝袉栴}：子個數比為 1:2 , D 為紅棕色固體，A 的化學式 _(2) 寫出 D 與鋁單質反應的化學方程式 _(3)反應

14、是可逆反應，在2 L 的密閉容器中投入 4 molC 和 3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共 6 mol,則下列說法正確的是 _A. 這 10 分鐘內,X 的平均速率是 0. 1mol/( L min)B. 在工業(yè)生產中可以通過增加X 的量來提高 C 的轉化率C. 當 C 和 X 的消耗速率比為 2:1 時,標志著反應達到平衡D. 平衡時 C 的轉化率是 50%(4) 寫出標準狀況下 2.24L 氣體 C 與 0.15mol 氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 _22.(13 分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。(1)實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是_。M是地

15、殼中含量最多(1) A 由 兩種元素 構成，原-8 -(2)資料顯示：Ca(CIO)2+CaCl2+2HSQ 2CaSO+2Cl2f+2H20。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。甲乙丙1_在該實驗中，甲部分的裝置是(填字母)。2乙裝置中 FeC溶液與 CI2反應的離子方程式是 _。證明 FeCL 與 CI2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是 _ 。3丙裝置中通入少量CI2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是 _ 。4該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是 _ 。(3)為測定漂白粉中 Ca(CIQ)2的質量分數， 該小組

16、將 2.0 g 漂白粉配制成 250 mL 溶液，取出 25 mL并向其中依次加入過量稀 HS04、過量 KI 溶液，完全反應后，再滴入 0.1 mol/LNaSQ 溶液：2NS2O+l2= Na2SO6+2Nal，共消耗 20 mL NazSO，則漂白粉中 Ca(CIO)2的質量分數為_。23.( 14 分)(1) 某次發(fā)射火箭，用 N2H4 (肼)在 NO 中燃燒，生成 N2、液態(tài) fQ 已知:N2(g)+2O2(g) = 2NO(g) H= +68kJ/molNH(g)+O2(g) =N2(g)+2H20(1) Hz=- 534kJ/moI請寫出該次發(fā)射火箭時燃燒反應的熱化學方程式 _(2) 下表是不同溫度下水的離子積數據:若 25”、“;100：1（3）有機酸長時間跟