湘贛皖十五校2020年高三下學(xué)期第一次聯(lián)考模擬化學(xué)試卷含解析

1、2020屆湘贛皖十五校高三聯(lián)考第一次考試化學(xué)模擬試卷時(shí)量：90分鐘 總分：100分第I卷（選擇題共42分）本部分共21小題，每小題2分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要 求的。（主要成分為ZnC。）和煙煤1 .我國(guó)是最早掌握煉鋅的國(guó)家，天工開(kāi)物中記載了以菱鋅礦為原料的煉鋅罐剖面圖。已知：鋅的沸點(diǎn)為 907 C,金屬 鋅蒸氣遇熱空氣或 CQ易生成ZnO。下列冶煉鋅過(guò)程中的 相關(guān)說(shuō)法不正確的是 A.尾氣可用燃燒法除去 B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C.提純鋅利用了結(jié)晶法 D.泥封的目的是防止鋅氧化2 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是 A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于

2、無(wú)機(jī)非金屬材料B.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O - CaO- 6SiO2,說(shuō)明玻璃為純凈物3 .下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐 B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢 C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn) D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料4 .下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+ 2H+=F（2+H2OB.過(guò)量SO2通入澄清石灰水中： SO2+OH =HSQC

3、. NH4HCQ溶液與足量 Ba （OH） 2溶液混合：HCO3 + 3牙+OH =BaCOJ + H2OD. NH4Al(SQ)2溶液與足量 Ba (OH) 2溶液混合：2A產(chǎn) + 3SO： +3Ba2 + + 6OH =2Al(OH)3 J + 3BaSC4 J5 .往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba （OH） 2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在這一過(guò)程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量（n）隨通入CQ氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計(jì)）A.0.60 2.24 4451 fi.72 V/LC.6 .有以下六種飽和溶液 C

4、aC2;Ca（OH）2；NH3和NaCl,分別持續(xù)通入 CQ,最終不會(huì)得到沉淀或析出晶體的是A.B.C.D.7 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。12.0 g熔融的NaHSQ中含有的陽(yáng)離子數(shù)為 0.2Na1mol Na 2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 Na常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6 Na7.8 g Qi中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3 Na用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為Na1mol SO 2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SC3,共轉(zhuǎn)移2 Na個(gè)電子在反應(yīng)KQ + 6HI= KI+3I2+3H

5、2O中，每生成3molI 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 Na 常溫常壓下，17 g甲基（一CH3）中所含的中子數(shù)為 9 NaA. 3B. 4C. 5D. 6上述說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為8 .加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探 究廢舊塑料的再利用。A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D.甲烷的二氯代物有 2種9 .將51.2 gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol ,這些氣體恰好能被

6、 500 mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2+ H2O）A. 0.2molB. 0.4molC. 0.6molD. 0.8mol10 . X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字 的反應(yīng)條件吟e Y ZANONO2HNO3常溫遇氧氣BCl2NaClOHClO通入CC2CW2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al (OH) 3加NaOH溶液11 .

7、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車(chē)尾氣中的碳?xì)浠衔铮℉C）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NOx）三種污染物。催化劑選擇鉗銬合金，合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合0 100 200 MO 400 500工一藝I制各加合就 佳金魚(yú)菰n為:2斤廣件金負(fù)氧儲(chǔ)為外 ,金對(duì)汽車(chē)尾氣處理的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是100 2OO3OOJ0O 500尾氣劇攜溫度代圖VA.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低C.圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高D.圖丙和圖丁表明，工藝 2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金1

8、2.州（Bi）位于元素周期表中第V A族，其價(jià)態(tài)為+ 3時(shí)較穩(wěn)定，鈉酸鈉（NaBiO3）溶液呈 無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰（ MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表 所示：加入溶液適量鈾酸鈉溶液過(guò)量雙氧水適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成監(jiān)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是A. BiO3的氧化性強(qiáng)于 MnO 4B. H2O2被高鎰酸根離子還原成 O2C. H2O2具有氧化性，能把 KI氧化成I2D.在KI-淀粉溶液中滴加鈉酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色是一種較為13 .通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示)理想的

9、減排方式，下列說(shuō)法中正確的是A. CQ經(jīng)催化分解為 C、CO O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.除去NazCQ固體中少量NaHCQ可用熱分解的方法C.過(guò)氧化尿素和 SC2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D.由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá) 100%14 .鉀長(zhǎng)石(KA1S3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AI2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B.鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O AI2O3 3SiO2C.煨燒過(guò)程中 Sk K和Al元素轉(zhuǎn)化為 CaSiQ、KAQ和NaAlO22D.沉淀過(guò)程中的離子萬(wàn)程式為CO2+2A1O

10、2+3H2O=CQ + 2Al (OH) 3 J15.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水 和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與 乙醇反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如 水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min ,加入NaOH溶液 倜溶液pH至堿性，再加入新制的Cu (OH) 2,加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe (NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SQ和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10 mL 0.1 mo/L Na 2s溶液中滴 入2 mL0.1 mol/L ZnSQ溶液再加 入 0.1 mol/

11、L CUSO4 溶液開(kāi)始有白色沉淀生 成，后有黑色沉淀生 成Ksp (CuS) v Ksp (ZnS)16 . A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物， X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：C> D>BB. D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物C.電解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)D.由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性17 .科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，高度對(duì)稱(chēng)的有機(jī)分子具有致密性高、穩(wěn)定性強(qiáng)、張力能大等

12、特點(diǎn)。飽和煌中有一系列高度對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的煌,Fe(OH%_濾液(立方烷C8H8),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述三種物質(zhì)中的 C原子都形成4個(gè)單鍵，因此它們都屬于烷燒B.上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為QnH2n (n>2)C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)18 .用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnQ工作時(shí),用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入 電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn) 物隨漿料流出電池后，被送至電池外 部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送人 電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅 -空氣二次

13、電池工 作流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為 O2+4e + 2H2O=4OHB.放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽C.電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D.充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+ 2e +H2O=Zn 2OH19 .某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示: 一氣體X已知：Cu (NH3) 4 * (aq) l=Cu2+ (aq) + 4N% (aq)。下列說(shuō)法不正確的是A.氣體X中含有SQB.為實(shí)現(xiàn)溶液 C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3 - H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過(guò)濾即可C.蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu (NH3)4 C2+H2OCu

14、O+ 2HClT + 4NH3D.在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液 D中不直接加入 Na2CO3溶液的原因是游離的 Cu#濃度太低H=+ 11 kJ - mol 1。在20. Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI (g)H2 (g) +I2 (g)716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x (HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x (HI)10.910.850.8150.7950.784x (HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到 v正x (HI)和v逆x (H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不

15、正確的是A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB.若再次充入a mol HI,則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同21 .甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=-lgKb,pKb(CH3NH2 -H2O)=3.4,pKb(NH3 H2O) =4.8。常溫下,向 10.00 mL 0.1000 mol L一1的甲胺溶液中滴加 0. 0500 mol L1的稀硫酸，溶液中 c(OH )的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=lgc ( OH

16、)與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的 pOH>3.4B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+ H2O= CH3NH 3 + OHC. A、B C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出來(lái)的c (H+)： C> B>AD. A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c (CH3NH3)的大小順序：D>0> B> A第II卷(非選擇題共58分)本部分共5道大題，包括必考題和選考題兩部分。第2224題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第2526題為選考題，考生根據(jù)要求作答。22. (14分)三氧化二鉆主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鉆礦

17、石制備CO2O3的工藝流程如圖所示。足!JNkF演漉先加NaClj溶液1廣福液內(nèi)一141L已知：銅鉆礦石主要含有 CoO (OH)、CoCQ、Cu2 (OH) 2CO3和SQ,其中還含有一定量的 Fe2O3、MgO 和 CaO等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) “浸泡”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是 (寫(xiě)出2種即可)。(2) “浸泡”過(guò)程中，加入 Na2SO3溶液的主要作用是 。(3)向“沉銅”后的濾液中加入 NaClO3溶液，寫(xiě)出濾液中的金屬離子與NaClOs反應(yīng)的離(4)溫度、pH對(duì)銅、鉆浸出率的影響如圖1、圖2所示:可9086S27M l 上 上 ， 匕 u751， I J 上卻

18、n5 25 -35 45 55 65 1$ 85 fiS/T 003IL5223圖1圖2“浸泡”銅鉆礦石的適宜條件為 。圖2中pH增大時(shí)銅、鉆浸出率下降的原因可能是 。(5) CoC2O4 . 2H2O在空氣中高溫煨燒得到CO2O3的化學(xué)方程式是 。(6) 一定溫度下，向?yàn)V液 A中加入足量的NaF溶液可將Ca2 Mg2+沉淀而除去，若所得 濾液 B中 c (Mg2+) = 1.0X 10 5 mol . l 1,則濾液 B 中 c (Ca2+)為已知該溫度下 Ksp(CaFi) =3.4X10-11, Ksp ( MgF2)= 7.1 X 10 1123. (14分)檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，

19、其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成 Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+, FP與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類(lèi)比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CQ,氮化鎂與水反應(yīng)放出 NH3,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò) 1mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,用飽和食鹽水代替水制備N(xiāo)H3的原因是。(2) B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱(chēng)為 。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開(kāi)K3,打開(kāi),使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中

20、，當(dāng)觀察到 B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)， 。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。用熱水浴加熱 B,打開(kāi)Ki,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入 1 L室內(nèi)空 氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是 ；再重復(fù)上述操作 3次。 毛細(xì)管的作用是。向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH =1,再加入足量Fe2(SC4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪， Fe與菲洛嗪形成有色物質(zhì)， 在562 nm處測(cè)定 吸光度，測(cè)得生成 Fe2+1.12 mg,空氣中甲醛的含量為 mg - L 1024. (15分)血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度(吸附。2的Hb或

21、Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓(。2)密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附。2、H+,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如 下：I . Hb (aq) + H (aq)HbH (aq) 川1 Kin.HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+ H+ (aq)AH2K2出.Hb (aq) + O2 (g) . " HbO2 (aq)AH3 K3AH3 = (用Hi>AH2 表不'),K3= (用Ki、K2 表不')o(2) Hb與氧氣的結(jié)合能力受到 c (M)的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2 (aq) + H+ (aq)=H

22、bH+ (aq) + O2 (g)。37 C, pH 分別為 7.2、7.4、7.6 時(shí)氧氣分壓(。2)與達(dá)到平衡時(shí)Hb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖1所示，pH= 7.6時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為 (填 “ A” 或 " B”)。(3) Mb 與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下：Mb (aq) +O2 (g)MbO2 ( aq)AH, 37 C時(shí),氧氣分壓(。2)與達(dá)平衡時(shí)Mb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖2所示。即 Y/kFH一 ，“一c MbO2, “已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=2一，計(jì)算37 Cc Mb O2時(shí) K=kPa 1。人正常呼吸時(shí)，體溫約為 37 C,氧氣分壓約為 20.00 kPa,

23、計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣 的最大結(jié)合度為 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。經(jīng)測(cè)定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的AH (填或 “V”)0。已知37 C時(shí)，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率 v (正)=k1 c (Mb) (O2),逆反應(yīng) 速率 v (逆)=k2 - c (MbO2),若 k1= 120 s 1 kPa 1,則 k2=。37 C 時(shí)，圖2中C點(diǎn)時(shí)，v (正)/v (逆)=。請(qǐng)考生在第25、26兩道選考題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。25. (15分)【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鉉鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品

24、中。生產(chǎn)被鐵硼磁鐵的 主要原材料有稀土金屬鈦、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)鉉(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中位于第周期；基態(tài)Fe2+外圍電子的軌道表達(dá)式為(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A1C13的實(shí)際存在形式為 A12C3其分子的球棍模型如圖所示。雜化。(3)該分子中Al原子采取Al2Cb與過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng)生成 Na Al (OH) 4, Al (OH) 4鍵有A.離子鍵中存在的化學(xué)(填標(biāo)號(hào))。B.極性共價(jià)鍵C.金屬鍵FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如下的Born -D.非極性共價(jià)鍵Haber循環(huán)計(jì)算得到。E.氫鍵762.5 kJ . mil 1- kJ * llinp11TW2

25、 U + mnl '*FrO (品體 I-2103 U - nidi I基態(tài)Fe原子的第一電離能為kJ mol 1, FeO的晶格能為kJ mol 1。(4)因材料中含有大量的鉉和鐵，容易銹蝕是被鐵硼磁鐵的一大弱點(diǎn)，可通過(guò)電鍍饃(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四?；xNi (CO) 4,其為無(wú)色易揮發(fā)劇毒液體，熔點(diǎn)為25 C,沸點(diǎn)為43 C,不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四玻基饃的晶體類(lèi)型 是,寫(xiě)出與配體互為等電子體的分子和離 子的化學(xué)式為、 (各寫(xiě)一種)。(5)已知立方 BN晶體硬度很大，其原因是 ; 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， 設(shè)晶胞中最近的B、N原子之

26、間的距 離為a nm ,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則晶體的密度為 g - cm 3 (列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表不')。26. (15分)【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體,B的核磁共振氫譜有 3組峰，C的分子式為7TI 口： -ENaUH溶液/Fuy催化劑C7H8O,D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比 D大34.5。新制Cu2Hh懸濁港小由1CH£HOJELT 穩(wěn)N&OH溶液必« NzOHH4已知：RCHO+ R1CH2CHOrch=c(R) cho+ 40。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) C的名稱(chēng)是 , B

27、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類(lèi)型是。(2) I中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 , I的分子式為 。(3)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式。(4) X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種(不包括X),寫(xiě)出核磁共振氫譜有 4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。遇FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種類(lèi)型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線。命題人：長(zhǎng)郡中學(xué)高三化學(xué)組審題人：長(zhǎng)郡中學(xué)高三化學(xué)組2020屆涮贛皖十五校瀟三聯(lián)考第次考試化學(xué)模擬試卷參考答案第1卷（近擇虺共42分）本部分共21小題，每小期2分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中.只有一項(xiàng)是最符合!K目 要求的題號(hào)12345678910II案CBABBAADAcD題號(hào)121314151617)8192021答案ABCABDCBCD第n卷（非選擇題共58分）本部分共5道大趣，包括必考題和選考Sf兩部分第2224強(qiáng)為必考題,每個(gè)試題考 生都必須作答。第