中考九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)計(jì)算題匯總

1、中考九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)計(jì)算題匯總一、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算1 .將17g過氧化氫和1g二氧化鎰混合,反響一段時(shí)間后,稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為11.7g.(1)反響中產(chǎn)生了多少克氧氣？2 2) 17g過氧化氫是否完全反響？3 3)剩余物質(zhì)還可以生成氧氣多少克？2.將含有17g過氧化氫的雙氧水和 2g二氧化鎰混合,反響一段時(shí)間后,假定生成水的質(zhì)量為9g.試計(jì)算：(1)生成氧氣多少克？(2) 17g過氧化氫是否完全反響？3 .將25g石灰石放入燒杯中,參加100g稀鹽酸恰好完全反響(雜質(zhì)不溶解,也不參加反應(yīng)),此時(shí)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g ,求：(1)反響中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量.(2)石灰石中碳酸鈣

2、的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量4 .小宇同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里將 16g高鎰酸鉀放在試管里加熱制取氧氣,反響一段時(shí)間后,他稱得剩余的質(zhì)量固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g,試求,(1)生成氧氣的質(zhì)量；這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為 1.429g/L(2)剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì),各有多少克？5 .工業(yè)上,高溫煨燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳.如果要制取14噸氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸？同時(shí)生成多少噸二氧化碳？6 .現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物11.2克,將它們加熱,并通入足量的一氧化碳.當(dāng)氧化銅完全被復(fù)原時(shí),剩余固體質(zhì)量為9.6克,求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).7 .把枯燥、純

3、潔的10g高鎰酸鉀裝入試管中,加熱制取氧氣.反響一段時(shí)間后停止加熱,待試管冷卻后,稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g .計(jì)算：(1)制得氧氣的質(zhì)量是多少？(2) 9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？8 .把一氧化碳與二氧化碳的混合氣體5g緩緩?fù)ㄈ胱懔砍吻迨宜猩?.5g沉淀,那么混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量是多少？9 .現(xiàn)有CO CO的混合氣體5g,當(dāng)將其通過足量灼熱的 CuO,再緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜?中,得到白色沉淀15g(假設(shè)每步反響都進(jìn)行完全 ,那么原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？10 .有氧化銅和銅組成的混合物20g,加熱使其與足量的一氧化碳充分反響,反響后氣

4、體全部通入到足量的澄清石灰水中得到白色沉淀10g.求：(1)原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量；(2)求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).二、與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算物質(zhì)的化學(xué)式求：此物質(zhì)有 種元素組成,元素的質(zhì)量比為 此物質(zhì)的一個(gè)分子中有 種原子,有 個(gè)原子原子,個(gè)數(shù)比為 此物質(zhì)分子的 相對(duì)分子質(zhì)量為 此物質(zhì)化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 一定質(zhì)量此 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量為例題：1.小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園的蔬菜瘦小枯黃,經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn),原來土壤中是缺少氮元素所致.于是他向土壤中施用了一種叫尿素CO(NH)2的氮肥.我?guī)托∶魍瑢W(xué)計(jì)算：(1) CO(NH)2相對(duì)分子質(zhì)量(Mr) ? (2) CO(Nh)2中C、.N H的質(zhì)量比

5、？(3) CO(NH)2中C Q M H的原子個(gè)數(shù)比？ ( 4) CO(NH)2中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ( 5) 如向土壤中施16g尿素,相當(dāng)于向土壤施入多少克氮元素？0.01 )藥品名稱：胃泰888 用途：冶療胃酸過多 劑量：每次12片,每天3次有效成分：氫氧化鎂(5mg/ 片)(6) 30g CO(NH2)2與多少克NH4NO3含有相同的氮元素？2 .右圖是藥品標(biāo)簽上的說明,請(qǐng)完成以下問題(計(jì)算結(jié)果精確到(1) 10片胃泰888含氫氧化鎂 g ;-(2) 5片胃泰888含鎂 g ;(3)胃病患者每天服用胃泰 888中,所含氫氧化鎂最少是 ;(3)氫氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量 ;鎂元素與氧元 素的

6、質(zhì)量比為3 .氮是農(nóng)作物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的重要成分.硝酸俊(化學(xué)式為 NHNO)是目前農(nóng)村常用的一種速效氮肥.請(qǐng)計(jì)算：(1)硝酸俊中各元素的質(zhì)量比為 .(2)硝酸俊中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3) 60g硝酸俊中氮元素的質(zhì)量4 .鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動(dòng)物,經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其體內(nèi)含有的角鯊烯(化學(xué)式為C30H5.有抗癌作用.試計(jì)算：(1)角鯊烯(化學(xué)式為 C30H50)的相對(duì)分子質(zhì)量為 ;(2)角鯊烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為 ;(3)角鯊烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .5 .某農(nóng)田需要施用 50kg的尿素【化學(xué)式為 CO(NH2 2 才能滿足作物在生長過程中對(duì)氮元素的需求,現(xiàn)由于各種原因需要用碳酸

7、氫錢【化學(xué)式為 NH4HCO3來代替尿素進(jìn)行施肥.請(qǐng)問至少需要多少千克的碳酸氫錢才能滿足作物對(duì)氮元素的需求？6 .某生產(chǎn)化肥碳酸氫俊(NH4HCQ3的企業(yè),作了一個(gè)大型戶外廣告.如下圖.字翻劃E幽苜創(chuàng)主瓢分：碳媵弱(可羔0：)篦朝全就吃首：口i褚量：班箱據(jù)相關(guān)信息計(jì)算：(N-14H-1C-12O-18 )(1)碳酸氫錢中氮、氫、氧、碳四種元素的質(zhì)量比(2)碳酸氫錢中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確 到 0.01%)(3)每袋化肥中氮元素的質(zhì)量 kg .該廣告是 (填“虛假或“真實(shí)).、中考化學(xué)推斷題2.某固體可能含有 NaOH、NaCl、NazCQ、CaC2、MgC%五種物質(zhì)中的一種或幾種,為確

8、 定其成分,相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下(微溶性物質(zhì)按可溶處理)：綜合分析上述實(shí)驗(yàn),答復(fù)以下問題.(1)原固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在,該物質(zhì)是 ;(2)形成沉淀c的化學(xué)反響方程式是 ；(3)無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是 .【答案】氯化鈉 Na2CO3+CaCl2=CaCO3J +2NaCl碳酸鈉 【解析】【分析】氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀,碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀,碳酸鹽沉淀 和稀鹽酸反響會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,堿性液體使酚儆變紅色.樣品參加足量的水過濾,得到白色沉淀a和無色溶液A,溶液A中滴入酚酗:變紅色,說明溶液顯堿性,參加過量的氯化鈣,反響生成白色沉淀c和無色液體D,所以A中一

9、定含有碳酸鈉,可能含有氫氧化鈉；白色沉淀a中加鹽酸會(huì)生成無色氣體,所以沉淀a中一定含有碳酸鹽沉淀,所以樣品中一定含有碳酸鈉、氯化鈣,濾液B和氫氧化鈉反響會(huì)生成白色沉淀,所以B中一定含有鎂離子,所以白色沉淀a中一定含有氫氧化鎂,樣品中一定含有氯化鎂,綜合分析可知,樣品中一定含有碳酸鈉、氯化鎂、氯化鈣、氫氧化鈉,題中的現(xiàn)象 不能確定氯化鈉是否存在.【詳解】(1)原固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在,該物質(zhì)是：氯化鈉；(2)形成沉淀c的化學(xué)反響是：碳酸鈉和氯化鈣反響生成碳酸鈣和氯化鈉.其化學(xué)方程式：Na2CO3+CaC2=CaCQ J +2NaCl;(3)通過推導(dǎo)可知,A中含有碳酸鈉.3 .有一種

10、納米材料添加劑,由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成,為探究該添加劑的成分,化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)答復(fù)實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)問題：(1)取適量添加劑于試管中,參加足量稀鹽酸,有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡,該現(xiàn)象說明添加劑中一定含有 .(2)另取適量添加劑于另一試管中,參加一定量的硝酸銀溶液,充分反響,過濾,得到濾渣和藍(lán)色溶液.那么生成藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式為 .藍(lán)色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是O(3)取(2)中的濾渣于試管中, ,說明該添加劑中含有氧化鋁粉末.【答案】鋁粉、銅粉 .Cu+2AgNCu (NO) 2+2Ag .硝酸銅、硝酸鋁.參加足量稀鹽酸,濾渣溶解,【解析】【詳解】1取適量添加

11、劑于試管中,參加足量稀鹽酸,有紅色固體殘留,說明添加劑中含有銅,并產(chǎn)生大量氣泡,說明添加劑中含有鋁,因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉；2另取適量添加劑于另一試管中,參加一定量的硝酸銀溶液,充分反響,過濾,得到藍(lán)色溶液,說明鋁完全反響后,銅和硝酸銀反響生成了硝酸銅和銀,那么生成藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu NO3 2+2Ag；藍(lán)色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是硝酸銀和銅反響生成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反響生成的硝酸鋁.3取2中的濾渣于試管中,參加足量稀鹽酸,濾渣溶解,是由于氧化鋁和稀鹽酸反響生成了氯化鋁和水,說明該添加劑中含有 氧化鋁粉末.【點(diǎn)睛】此題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要根據(jù)各

12、種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判 斷,從而得出正確的結(jié)論.4 .以下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系反響條件和局部產(chǎn)物已省略.其中A、R D、E都屬于氧化物,且 A、E為黑色固體；B、D是由相同元素組成；C、Y、Z為無色氣體,其中 Y 有毒；X是最常見的金屬.請(qǐng)答復(fù)以下問題：1反響中A物質(zhì)的作用是;2反響中具有復(fù)原性的物質(zhì)的化學(xué)式 ;3反響的化學(xué)方程式為：;4反響中G物質(zhì)除有機(jī)物如甲烷外,還可能是 .【答案】催化作用CO Fe +2HCl=FeC+H2 T H2SQ也可碳酸【解析】【分析】A、B、D、E都屬于氧化物,A、E為黑色固體,黑色固體有碳粉、鐵粉、和氧化銅、二氧 化鎰、四氧化三鐵；B、

13、D是由相同元素組成,常考的有H2O和H2O2的組合和CO和CQ的組合；C Y Z為無色氣體,其中 Y有毒,可推測(cè) 丫是CO或者SQ； X是最常見的金 屬,為鐵.綜上,A為MnO2,B為H2O2,C為O2,D為H2O,E為FesO4；F為亞鐵鹽的溶液如FeC2； G為H2CC3合理即可；X為CQ, 丫為CO.【詳解】(1) MnO2為催化作用；(2) CO獲彳#F%O4的氧元素變成CO2,具有復(fù)原性；(3) 可以是Fe和HCl或者Fe和H2SQ；4 4) G能生成水和二氧化碳,那么可以是燃燒反響,含有碳元素和氫元素的甲烷,乙醇, 蠟燭等,也可以是分解反響,如碳酸.5 .以下圖示中A為生活中使用最

14、多的金屬,C為胃酸的主要成分, G為藍(lán)色沉淀,各物質(zhì)間的反響均在溶液中進(jìn)行,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示.(1)請(qǐng)答復(fù)以下問題：B溶液中的陰離子是 (填名稱),I物質(zhì)的名稱是： ;(2)反響的化學(xué)方程式為： ;生成G的化學(xué)反響方程式(3)四個(gè)反響中屬于復(fù)分解反響的是 ; D物質(zhì)中金屬元素的化合價(jià)為:【答案】氫氧根離子氯化亞鐵 Fe+CuQ=FeC2+Cu CuC2+2NaOH=Cu(OH)> J +2NaCl+2【解析】 【分析】A為生活中使用最多的金屬,那么A為鐵；C為胃酸的主要成分,胃酸的主要成分是鹽酸,所以C為鹽酸；G為藍(lán)色沉淀,那么 G為氫氧化銅；氫氧化銅(G) 一般由氫氧化鈉與可溶

15、 性的銅鹽溶液反響生成,所以B、D分別為氫氧化鈉或銅鹽中的一種,C (鹽酸)能與 B反響生成E和F, B與D反響生成F和G (氫氧化銅),所以 B為氫氧化鈉,E為水,F 為氯化鈉,那么D為氯化銅；A (鐵)與C (鹽酸)反響生成氯化亞鐵和氫氣,A與D (氯化銅)反響生成氯化亞鐵和銅,所以H為氫氣,I為氯化亞鐵,J為銅.【詳解】(1)由分析可知,B為氫氧化鈉,氫氧化鈉溶于水后解離出的陰離子是氫氧根離子,故填 氫氧根離子；由分析可知,I為氯化亞鐵,故填氯化亞鐵.(2)由分析可知,反響是鐵與氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅,故反響的化學(xué)方程式寫為：Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ；生成G (氫氧化

16、銅)的反響是氫氧化鈉與氯化銅反響生成氯化鈉與氫氧化銅,故反響的化 學(xué)方程式寫為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2J +2NaCJ(3)反響是鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣,屬于置換反響,反響是鐵與氯化銅反 應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,屬于置換反響,反響是鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水,屬 于復(fù)分解反響,反響是氫氧化鈉與氯化銅反響生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀,屬于復(fù)分解 反響,屬于復(fù)分解反響的是,故填；物質(zhì)D為氯化銅,其中得到金屬元素為銅,銅的化合價(jià)為+2價(jià),故填+2.6.某化學(xué)老師用自己的華為 屏幕解鎖圖“磔構(gòu)建初中化學(xué)常見物質(zhì)的關(guān)系.圖中數(shù)字代表一種物質(zhì),“一表示兩物質(zhì)之間能發(fā)生反響.、為五種

17、不同類別的物質(zhì),、為三種不同狀態(tài)的同一類別的物質(zhì),和的反響是古代濕法煉 銅的原理,由三種元素組成,是常見的氣態(tài)滅火劑.請(qǐng)答復(fù)：(1)將一定量的參加到的溶液中,反響后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué) 式).(2)和反響的化學(xué)方程式為 .(3)構(gòu)成的微粒是 (選填“分子、“原子或“離子).(4)的一種用途是.(5)圖中所有的化學(xué)反響中沒有涉及到的根本反響類型是 .(6)假設(shè)保持、對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不變,史將、相連,可構(gòu)成簡(jiǎn)單 的解鎖圖“ L.那么可與原解鎖圖中 (選填“或“)相同.【答案】FeSO4 2NaOH+CO= NmCO3+H2O分子枯燥劑分解反響【解析】【分析】和的反響是古代濕法煉銅的原理,那

18、么是硫酸銅和鐵；是常見的氣態(tài)滅火劑,那么 是二氧化碳；由于、為五種不同類別的物質(zhì),那么是酸和堿,能和 二氧化碳反響的是堿,是酸；和能反響,那么是鐵；是硫酸銅；由三種元素 組成,且是酸,那么是硫酸；、為三種不同狀態(tài)的同一類別的物質(zhì),那么是水, 水能和二氧化碳反響生成碳酸；為氧化鈣,氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣；帶入框圖檢 驗(yàn)成立,推斷合理.【詳解】(1)由上分析可知,將一定量的參加到的溶液中,鐵和硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣,反響后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是FeSO4；(2) 是堿, 是二氧化碳,和 反響可以是氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉 和水,也可能是氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀和水,反

19、響的化學(xué)方程式為 2NaOH+CQ= Na2CO3+H2O (合理即可)；(3)是水,水是非金屬氧化物,是由分子構(gòu)成的物質(zhì),那么構(gòu)成的微粒是分子；(4)是氧化鈣,能和水反響生成氫氧化鈣,常用作枯燥劑；(5)圖中、發(fā)生的是置換反響,發(fā)生的是復(fù)分解反響,發(fā)生的反響不屬 于根本反響類型中的任一種,、發(fā)生的是化合反響,所有的化學(xué)反響中沒有涉及 到的根本反響類型是分解反響；(6)是硫酸銅,是二氧化碳,將、相連,即既能和硫酸銅反響又 能和二氧化碳反響,那么應(yīng)是堿而不是酸,即可與原解鎖圖中相同.【點(diǎn)睛】此題為框圖式物質(zhì)推斷題,完成此類題目,關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口,直接得出結(jié)論,然后 利用順向或逆向或兩邊向中間

20、推,逐一導(dǎo)出其他結(jié)論.7.如圖A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我們已學(xué)過的物質(zhì).(圖中“-表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反響；“一表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系,局部反響物、生成物及反響條件已略去.)甲、乙、丙、丁均是氧化物,且乙是黑色固體.A、B是單質(zhì),D是補(bǔ)鈣劑,且D和C的組成元素中有兩種是相同的.© ©(1) C的化學(xué)式是 , D的化學(xué)式是 .(2)假設(shè)A為紫紅色固體,寫出乙一丁的化學(xué)反響方程式 反響的根本反響類型為(3)假設(shè)A的年產(chǎn)量位于世界第一.寫出乙 +甲的化學(xué)反響方程式 .A高溫【答案】Ca (OH) 2 CaCO H2+CuOCu+H2O 置換反響 F8O4+4CO3F

21、e+4CO【解析】【分析】根據(jù)“ D是補(bǔ)鈣劑,推測(cè) D為碳酸鈣,根據(jù)“ D和C的組成元素中有兩種是相同的, 那么推測(cè)C可能為氫氧化鈣,根據(jù)“甲、乙、丙、丁均是氧化物,且乙是黑色固體,A、B是單質(zhì),結(jié)合圖框,根據(jù)丙與 C反響生成D和丁,那么推測(cè)丙為二氧化碳,丁為水；根據(jù) 甲、乙反響生成丙和 A；乙、B反響生成A和丁,那么推測(cè)甲、乙分別為一氧化碳和氧化 銅,A、B分別為銅、氫氣,代入檢驗(yàn),符合題意.【詳解】(1)根據(jù)分析,C可能為氫氧化鈣,D為碳酸鈣,故 C的化學(xué)式是Ca (OH) 2； D的化學(xué)式是CaCQ；(2)假設(shè)A為紫紅色固體,反響乙一丁,即氫氣與氧化銅反響,故其化學(xué)反響方程式AH2+CuO= CU+H2O;反響的根本反響類型為置換反響；(3)假設(shè)A的年產(chǎn)量位于世界第一,那么為鐵,反響乙 +甲,即四氧化三鐵與一氧化碳反響,高溫故其化學(xué)反響方程式 Fe3O4+4CO- 3Fe+4CQ.故答案為：(1) Ca (OH) 2； CaCQ; (2) H2+CUO-CU+H2O;置換反響；(3)高溫FejO4+4CO= 3Fe+4CO2.【點(diǎn)睛】解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件,抓住突破口,順藤摸瓜得