化學(xué)鍵與晶體

1、專題復(fù)習(xí) 3：化學(xué)鍵與晶體班級_姓名_離子鍵B共價鍵B化學(xué)鍵金屬鍵A(1)化學(xué)鍵的概念(2)存在離子鍵、共價鍵或金屬鍵的代表物質(zhì)(3)用電子式表示離子鍵、共價鍵形成的物質(zhì)極性鍵A 非極性鍵A 分子構(gòu)型A鍵角分子的極性B極性分子、非極性分子分子結(jié)構(gòu)分子的穩(wěn)定性B鍵長、鍵能分子間相互作用范德華力B 離子晶體B分子晶體B原子晶體B晶體金屬晶體A以典型實例理解晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)的關(guān)系一、晶體分類請對下列晶體進(jìn)行分類C60 Al SiC CaO Na2O2 He HCl NaOH NH3晶體類型晶體分類化學(xué)鍵或作用力離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體 二、判斷所克服的作用晶體類型物理變化（如熔沸點）化學(xué)

2、變化（如穩(wěn)定性等）離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體下列說法是否正確：1、冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂2、水很難分解，是因為水分子之間存在著較強(qiáng)的分子間作用力3、HCl 溶解是物理變化，克服范德華力。三、熔沸點比較晶體類型比較方法離子晶體先比較再比較分子晶體原子晶體金屬晶體比較熔沸點：CaCl2、NaCl、LiCl、Al2O3 C60、C90C、Si、SiC 堿金屬HF、HCl 與 HBr1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344454647481、科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的 C60

3、與 Si60合成一種類似工藝品“套球” （如圖示）的球型碳硅化合物 Si60C60，外層球殼原子與里層球殼原子通過共價鍵結(jié)合。下列說法一定正確的是（ ）A. 該物質(zhì)與碳化硅（SiC）互為同素異形體B. 該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為 C60，內(nèi)層球殼為 Si60C. 該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體D. 該物質(zhì)的熔點高、硬度大2、氮化鈉（Na3N）和氫化鈣（CaH2）均屬于離子化合物，微粒結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)方面均存在某種相似性。下列與之相關(guān)的分析正確的是（ ）A. 離子半徑的大小：Na+ N3B. 構(gòu)成這兩種化合物的化學(xué)鍵只有離子鍵，沒有共價鍵C. 它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)D. 將兩者組成的固體混

4、合物溶于足量鹽酸中可以獲得三種不同的鹽3、共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力。下列晶體中含有兩種作用力的是（ ）AAr BSiO2 CNa2O2D金剛石4、下列變化，不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）A變化時有電子的得失或共用電子對的形成B變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了C變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D變化過程中釋放出能量 5、下列晶體中，除了原子與原子間的共價鍵外，同時也存在范德華力的共有多少種（ ）H2O SiO2 C60 石墨 I2 醋酸 Ar A3 種 B4 種 C5 種 D6 種6、能用鍵能大小解釋的事實是（ ）A硝酸比磷酸易揮發(fā) B金剛石的熔點比晶體硅高

5、C惰性氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D通常情況下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)7、下列判斷正確的是（ ）A氧化物中的氧元素一定呈 - 2 價 B酸性氧化物可能是金屬氧化物 C化學(xué)鍵只存在于晶體中 D正四面體分子中鍵角不可能是 6008、氯化鈉是日常生活中非常重要的化合物之一，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識，下列說法合理的是（ ）A鋅粒與鹽酸反應(yīng)時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率B氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的 pH=7D氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化9、下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（

6、） A液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C硅和鐵分別受熱熔化 D氯化氫和蔗糖分別溶解于水10、類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，對如下類比的說法正確的是（ ）ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BMgO、Al2O3都是高熔點離子化合物，熔化時都能導(dǎo)電CCO2與 SiO2化學(xué)式相似，則 CO2與 SiO2的物理性質(zhì)也相似DCuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末11、對物質(zhì)進(jìn)行分類是一種簡單、有效的科學(xué)方法。下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（ ）A空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)） BNO2（酸

7、性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（無機(jī)物）、CH3COOCH3（酯） CHCl（共價化合物） 、CH3COOH（羧酸） 、Na2O2（堿性氧化物） 、CH3I（鹵代烴） D液氨（氫化物） 、NH4Cl（銨鹽） 、HNO3（含氧酸） 、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）12、下列說法正確的是（ ）A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)13、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（ ）A水很難分解，是因為水分子之間存在著較強(qiáng)的分子間作用力BCCl4、NH3、CS2都是含有極性鍵的非極性

8、分子CNaCl、HCl 溶于水時化學(xué)鍵都被破壞 D原子晶體的熔點一定高于其它晶體14、當(dāng)干冰氣化時，下列發(fā)生變化的是（ ）A. 分子間作用力 B. 分子內(nèi)共價鍵 C. 分子間距離 D. 分子的化學(xué)性質(zhì)15、根據(jù)有關(guān)的概念，推斷下列說法中正確的是（）A元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)B分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定C離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵D分子中含有兩個氫原子的酸，一定就是二元酸16、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是 （ ）A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔沸點均很高 D稀有氣體的原子能形成分子晶體17、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的

9、化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與 C60形成的球碳鹽 K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。有關(guān)分析正確的是（ ） 。A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中碳元素顯-3 價C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.該晶體熔點較低18、設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（ ）A1mol 石墨含有的 CC 鍵數(shù)為 3NA B1mol 苯含有的 C=C 鍵數(shù)為 3NAC1mol 氯化銨含有的 NH 鍵數(shù)為 3NA D1 molNa2O2含有的共價鍵數(shù)為 NA19、以下熔點比較錯誤的是（ ） A離子晶體: Al2O3NaFNaCl B分子晶體 CF4CCl4CI4 C原子晶

10、體:金剛石SiCSi D金屬晶體: NaK鈉鉀合金20、一定條件下，氨氣和氟氣可以發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中 NF3分子空間構(gòu)型與 NH3相似。下列說法錯誤的是（ ）ANF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B氧化產(chǎn)物只有 NF3，還原產(chǎn)物有 NF3和NH4FC4 mol NH3被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 molDNH4F 屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵21、下列判斷正確的是（ ）A離子鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化 B晶體中一定存在化學(xué)鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D共價鍵越強(qiáng)，分子性質(zhì)越不活潑。22、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（ ）A非極性分子中

11、一定含有非極性鍵 B離子化合物中可能含有共價鍵 C分子晶體由共價鍵構(gòu)成 D共價化合物中可能含有離子鍵 23、 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是（ ）A碘熔化時一定破壞了化學(xué)鍵 B共價化合物不一定是電解質(zhì)C干冰晶體內(nèi)存在非極性鍵與范德華力D液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定24、下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ）A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B含有陰離子的化合物一定有陽離子C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D離子化合物的熔點一定比共價化合物的高25、下列敘述中正確的是（ ）A晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中，若共價鍵越強(qiáng)，熔點就越

12、高C有化學(xué)鍵斷裂的變化，就一定是化學(xué)變化D熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子晶體26、下列說法正確的是（ ）A難失去電子的原子，易形成陰離子 B只有化合物分子中才存在共價鍵 C共價分子中所有原子都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D含氧酸的組成中可以含有金屬元素 27、下列敘述中，結(jié)論和對應(yīng)的解釋均錯誤的是（ ）A. 金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為 CC 鍵能大于 SiSi 鍵能B. 二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因為它含有類似金剛石的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C. 稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力D. 四面體構(gòu)型的分子不一定是非極性分子，因為四個鍵角不一定相等28、下列有關(guān)化學(xué)

13、基本概念的判斷依據(jù)正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 B共價化合物：是否含有共價鍵C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D離子晶體：晶體是否能夠?qū)щ?9、下列說法正確的是（ ） A在離子晶體的結(jié)構(gòu)中一定不存在共價健 B在共價化合物的分子中可能存在離子鍵 C在氧化還原反應(yīng)中，應(yīng)至少有兩種元素的化合價發(fā)生變化 D一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能分別都相等30、下列敘述中正確的是（ ）ACO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以 CO2分子是極性分子B分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3 D某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一

14、定被還原31、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（ ）A電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電 B共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵C化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等D原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子32、下列敘述中正確的是（ ）A某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時,該元素一定被還原B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHCl，是因為 HF 的鍵能大于 HClCNF3分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個 NF 鍵的性質(zhì)完全相同，故 NF3分子是非極性分子D分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會破壞化學(xué)鍵33、關(guān)于化合物的下列說法中正確的是 （ ）A熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物 B只含有共價鍵的

15、物質(zhì)一定是共價化合物 C由兩種不同的原子組成的純凈物一定是化合物D不含非極性鍵的分子晶體一定是共價化合物34、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（ ）ANH4C1 BSiO2 CCH4 DNa2SO435、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起著非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）A根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)C根據(jù)熔點高低將晶體分為原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體四類D根據(jù)分子中是否含有極性鍵將分子分為極性分子和非極性分子36、人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形ΑＭ瑯拥脑又g自動

16、結(jié)合是因為它們之間存在著強(qiáng)烈的相互作用-化學(xué)鍵，由于化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）A離子化合物可能含有共價鍵，共價化合物不含離子鍵B共價化合物可能含離子鍵，離子化合物只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用。37、下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（ ）A. 氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞B. 原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高C. 冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂D. 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定38、下列敘述中錯誤的是（ ）A能跟酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化

17、物 B凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，其鍵角均為 10928C有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化-還原反應(yīng)D原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵39、下列說法中正確的是（ ）A分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中，共價鍵越強(qiáng)，熔點越高C氯化鈉熔化時，離子鍵發(fā)生了斷裂，因而發(fā)生化學(xué)變化D干冰升華時，分子中 C=O 鍵發(fā)生斷裂40、能用共價鍵鍵能的大小來解釋的是（ ）A通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài) BCH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)C惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)DN2的化學(xué)性質(zhì)比 O2穩(wěn)定41、水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

18、水分子在特定條件下容易得到一個 H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是（ ） A水分子中氧原子與氫原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變 C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變42、下列說法正確的是（ ）A. 分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力B. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵C. 只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物D. 氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降43、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的下列敘述中錯誤的是（ ）A稀有氣體的原子能形成分子晶體 B金屬晶體的熔沸點不一定很高C分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定 D離子晶體中一定存在離子鍵44、某物質(zhì)有以下性質(zhì)：是電解質(zhì) 溶解時有化學(xué)鍵的破壞 熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于（ ）A原子晶體 B離子晶體 C分子晶體 D金屬晶體45、下列敘述中，正確的是（ ）A含金屬元素的離子一定都是陽離子B金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑46、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（ ）A. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B. 原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高C. 干冰融