化學(xué)平衡高考考點(diǎn)及解題口訣

1、化學(xué)平衡高考考點(diǎn)口訣一、內(nèi)容口訣可逆反應(yīng)條件同正逆等速兩非零正逆等速不再變可把達(dá)平來(lái)判斷常數(shù)式子方程看數(shù)值緊隨溫度變算數(shù)你就列三段符號(hào)口訣判移向歸零等效切莫忘 口訣意義解析1 .可逆反應(yīng)條件同（朝正、逆兩方向的反應(yīng)條件相同才是可逆反應(yīng)，如電解水和氫氣在氧氣 中燃燒就不是可逆反應(yīng)，因條件不同）2 .正逆等速兩非零 （可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，正逆速率相等但不等于零，同時(shí)方 程式中任一物質(zhì)濃度當(dāng)平衡時(shí)不能為零）3 .正逆等速不再變（同種物質(zhì)正逆速率相等達(dá)到平衡；同一方程式中不同物質(zhì)的速率若化成 同向同物質(zhì)速率相等說(shuō)明達(dá)到平衡；原來(lái)變化中的物理量不再隨時(shí)間變化說(shuō)明達(dá)到平衡）4 .可把達(dá)平來(lái)判斷

2、（上一句用來(lái)判斷平衡的標(biāo)志）5 .常數(shù)式子方程看（平衡常數(shù)K表達(dá)式只看方程式寫法，書寫時(shí)忽略固體和溶劑，產(chǎn)物濃度 的系數(shù)次哥的積除以反應(yīng)物系數(shù)次哥的積）6 .數(shù)值緊隨溫度變（化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式只隨溫度而變化；放熱反應(yīng)升溫K減小，吸熱升溫K增大）7 .求數(shù)你就列三段（如果要算平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率、濃度、體積分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù)就在方程式下列出起 始濃度、設(shè)出變化濃度、根據(jù)反應(yīng)方向找出平衡濃度，根據(jù)平衡時(shí)的某數(shù)據(jù)列等式）8 .符號(hào)口訣判移向（KQ比較大小時(shí)可用“ > 或“”判斷平衡移動(dòng)方向，但一般用“升溫 朝吸”、“加壓氣減” “增之耗之”的12字口訣來(lái)判斷）9 .等效歸零切莫忘（等效平衡問(wèn)題的處理方法是同

3、端歸零方法：特別注意看條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓；恒溫恒壓歸零后兩投料成比例就行， 若恒溫恒容必須投料完全對(duì)應(yīng)相同才 是等效平衡）二、口訣在歷屆高考試題解題中的應(yīng)用例題1（2012 四JI） 12.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用催化劑下加熱到 600c發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2、加熱、2SO3, AH<0o當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡， 在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡

4、混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%【答案】：D【解析】：A涉及平衡標(biāo)志，但方向同向， B考查溫度對(duì)速率的影響， D涉及求數(shù)據(jù), 就用三段式求解，關(guān)鍵找準(zhǔn)初始濃度、按方程式設(shè)出變化濃度， 根絕反應(yīng)方向找出平衡濃度， 根據(jù)平衡壓強(qiáng)與原壓強(qiáng)關(guān)系列等式。催化劑2SO2 +O2加熱2SO3,amol 1.100mol0 mol變量2xmolxmol2xmol平衡(a-2x) mol(1.100-x) mol2xmol由題意可得，a+1.100-(a-2x)-(1.100-x)- 2x=0.315 , (a+1.100-2x) /(a+

5、1.100) =0.825, 解得xd.L戈=0凸1工S5的生成速率與$6的消耗速率都是正反應(yīng)速率，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡，£不 正確！降低溫度.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率該小程度小， 號(hào)不正牖二將平衡混合氣體通入過(guò)量為C：二溶液中，只有SQ會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀硫酸皴，質(zhì)量 為233Km口卜力月先當(dāng)C不正確手達(dá)511平硒L &。二的轉(zhuǎn)化率為Q63 01=90%, 正確口考點(diǎn)定位林題考查化學(xué)反E斑率和化字平衡有關(guān)知識(shí),法及到化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷、 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及產(chǎn)枷的性質(zhì)和相關(guān)計(jì)算.【例題2】(2011大綱版)8.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)

6、多步反映制得，其中的一步 反應(yīng)為 CO (g) + H2O(g)催化劑 CO2(g) + H2(g) AH <0反-應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高 CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強(qiáng)B降低溫度 C 增大CO的濃度 D更換催化劑【答案】B【解析】項(xiàng)，該反應(yīng)為等體積變化，加壓后平衡不移動(dòng)，錯(cuò)；m項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反 應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，正施；匚項(xiàng)，增加匚口，平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理知， 只能削弱C。的增加量，不能消除其加入量.故CO的轉(zhuǎn)化率造小，鎬；D項(xiàng).催化于II只影 響平衡的時(shí)間，不影響平衡的移即，即不影響轉(zhuǎn)化率，錯(cuò).卷點(diǎn)定位n f匕學(xué)平衡移動(dòng)（2011安徽）9. 一定條件下，通過(guò)

7、下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： 催化劑SO2（g）+2CO（g）、“2CO2（g）+S（l） HV0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變9、【答案】D【解析】。由于硫?yàn)橐簯B(tài)，因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，達(dá)平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，分離出硫?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及平衡無(wú)影響，即 A、B錯(cuò)誤；根據(jù)平衡移動(dòng)原理知升溫平 衡向吸熱方向移動(dòng)即向左移動(dòng)， SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫

8、度的影響，與 催化劑無(wú)關(guān)，故 D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響，考查平衡常數(shù)的知識(shí)及平衡的移動(dòng)?！纠}4】（2012 天津）6.已知 2SO2 （g） + O2 （g）2SO3 （g）; AH = -197 kJ mol-1。向同 溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2 ;（丙）2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng) P: P甲=P丙 2P乙B. SO3的質(zhì)量 m ： m甲=m丙 2m乙C. c（SO2）與c（O2）之比k：女

9、甲=卜丙 k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q: Q甲=G丙 2Q乙【答案】：B【解析】:由于三個(gè)容器的溫度和體積相同，*建三種情況下充人的物質(zhì)的物嘯的量， 可知甲、丙兩種情而下充人的物附目當(dāng)，達(dá)釗的平衡齊全相同乙情況下充入的物疏的量反 甲少T,故此容器內(nèi)壓強(qiáng)；P-PkQp二，錯(cuò)；£0;的質(zhì)簟為；mm*2m門S對(duì)； 匚石。方匚56）之比均相等.C錯(cuò)；反應(yīng)放出或吸收的熱量的數(shù)值二D錯(cuò).【考點(diǎn)定位】此題綜合考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。【例題5】3 / 14(2012江蘇)14.溫度為 T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PC® 反應(yīng)PCl5(g尸PCl3(g

10、)+Cl 2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t / s050150250350n(PCl3)/mol00. 160. 190. 200. 20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 mol L-1 s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 mol L-1,則反應(yīng)的駐 H<0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 1.0 mol PCl5、0. 20 mol PCl 3和0. 20 mol Cl 2, 反應(yīng)達(dá)到平衡前 v(正)>v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 2. 0

11、mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2,達(dá)到平衡時(shí)， PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80%【答案】C【解析】A 項(xiàng)，v (PCl3)= 0.16mol/2.0L0.0016 mol/(L s),錯(cuò)；B 項(xiàng)，從表中看，50s平衡時(shí)PCl3為0.2mol/2L=0.1mol/L ,升高溫度時(shí)，PCl3的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明一、,一一、. 一 一“，01 01-、， 一一正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)，原平衡時(shí)，K=0.25,充入物質(zhì)后，0.40 2 0 2Q=- 0.044,因?yàn)镼<K,所以平衡為正向移動(dòng)，故 v (正)>v (逆)，正確；D項(xiàng)，0.9題干中充入1mol PCl

12、5,相當(dāng)于充入1mol PCl3和1mol Cl 2,平衡時(shí)各組分的量相等，則PCl3,1 0.2的轉(zhuǎn)化率為 100% 80%,現(xiàn)充入2mol PCl3和2mol Cl 2,可看是兩部分平衡后再1加壓，加壓向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【例題6】(2012 上海)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā) 動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)且L Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：31 .在一定溫度

13、下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L, 3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了 2.80 g,則H2的平均反應(yīng)速率 mol/(L min);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá) 式K=32 .上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是。a.其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù) K減小b.其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù) K減小 c.其他條件不變，增大 Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng) d.其他條件不變，增大 HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)33 . 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a. 3v 逆(N2)=v 正(H2)b, v 正(HCl)=4v 正(SiCl 4)c.混合氣體密度保持

14、不變d. c(N2)： c(H2)： c(HCl)=1 ： 3: 634 .若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為 m/n,保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比 m/n (填“ >'"成<”。31. 0. 02;32. bdHCl12H26N22SiCl4333. ac34. v【解析】31.反應(yīng)生成n(Si3N4)=2.8gr = 0. 02 mol ,則反應(yīng)消耗n(H2)=0. 12140g molmol , v (H2)= 0.12mOl = 0. 02 mol/(L min),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 2L 3min12H

15、Cl12二«Z- °凡6泗22母©4332.平衡常數(shù)只受溫度的募咽，改變壓強(qiáng)平衡常裁不變，A錯(cuò)誤；上述反應(yīng)是一個(gè)放數(shù)反雙，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移朝，平衡常蜒三源小，b正磁.S工O二為固體，改變&三0二的物質(zhì)田里不影響平窗的移動(dòng)，f錯(cuò)誤，喈大HC：的物質(zhì)的垂，導(dǎo)致生成枷三口 的濁度增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，d正確口對(duì).判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是t一 反應(yīng)中、與H二的計(jì)量系數(shù)之比為1. jJ?v JXiA】式Hz).即1正確p b向反應(yīng)方向一致,無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡該反應(yīng)是正反應(yīng)方向是一個(gè)氣體密度減小的反應(yīng)因此,當(dāng)混合氣陞密度保持不變時(shí), 可

16、以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；口、小田匕HC：)L - 6,與化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡無(wú)關(guān)。34.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl的物質(zhì)的量增大，H2的物質(zhì)的量減小,故H2和HCl的物質(zhì)的量之比大于n【考點(diǎn)定位】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡得有關(guān)計(jì)算和判斷?！纠}71(2012全國(guó)新課標(biāo)卷)27.(15分)光氣(COC12)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多 用途，工業(yè)上采用高溫下 CO與C12在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為 ;(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為 CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備 CO,已知CH4、 H2、和 CO 的燃燒熱(AH)分別為-890.3

17、kJ mol-1、-285.8kJ.mol-1 和-283.0kJ.molJ,則生成 1m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為;(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl 3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式(4) COCl2 的分解反應(yīng)為 COCl2 (g) =Cl2 (g) +CO (g) AH=+108kJ，-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl 2濃度變化曲線未示出)15 / 14計(jì)算反應(yīng)在第 8min時(shí)的平衡常數(shù) K=;比較第2min反應(yīng)溫度T (2)與第8min反應(yīng)溫度T (8)的高低：T (2) T (8)若12mi

18、n時(shí)反應(yīng)于溫度T (8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2) =mol L-1；比較產(chǎn)物 CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以 v (2-3)、v (5-6)、v (12-13)的大小 ;比較反應(yīng)物 COCl 2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐 (5-6) v(15-16)(填 “<7 ”>或 f 原因是 ?！敬鸢浮?1) MnO2+4HCl (濃)MnCl2 + Cl2f+ 2H2O(2) 5.52 >103 KJ(3) CHCl 3 + H2O2 = COCl 2+ H 2O+HCI(4) 0.23

19、4 mol L-1v0.031mol L-1 v(5-6)> v(2-3) =v(12-13)%在相同溫度時(shí)，速反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大【解析】(1)溷室中用二氧化福與4鹽限共熱制取氯氣，(1)根據(jù)題目信息，寫出熊，遷、co燃燒的熱化學(xué)方程式分別為；OL (g) H-20：丘)=2氏。+C6 (g)工芍=-SEXL31dm口)(DH2 (g) +1 20: Cg) -H200CO(£)+1 20- (g) =3 B41V；- -283,0kJ-ii;oL-1 工業(yè)用甲烷和二氧化碳反應(yīng)制取CO的熱化學(xué)方程式為！ cm (g)十CO： Cg) =2H; (g) -H2C0

20、 (g) iV 由蓋斯定律和方程式可知；AH = AH1-2 AH2-2 AH3= (-890.3) kJ moL-1-2 >(-285.8) kJ moL-1-2 >(-283.0) kJ moL-1=247.3 kJmoL-1,即生成 2mol CO,需要吸熱 247.3 KJ,那么要得到 1立方米的 CO,吸熱為 (1000/22.4) 247.3/2=5.52 103 KJ。(4)由圖示可知8min時(shí)COCl 2、Cl2、CO三種物質(zhì)的濃度分別為 0.04mol L-1>0.11 mol L-1、 0.085 mol L-1。所以此時(shí)其平衡常數(shù)為：0.11 mol L

21、-1 XQ.085 mol L-1 F.04 mol L-1=0.234mol L-1。第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第 2min時(shí)減小，生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向 移動(dòng)。又因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以 T (2) VT (8)。根據(jù)圖像變化可知：在 2min時(shí) 升溫。在10min時(shí) 增加COCl 2的濃度，在12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 。在相同溫度時(shí)，該 反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，v (5-6) >v (15-16)?！究键c(diǎn)定位】熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反.應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)圖像。例題8(2012北京)26. (12分)用Cl2生產(chǎn)某

22、些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。CuO/CuClj反應(yīng) A: 4HCl+O 24。：工 2cl2+2H2O(1)已知：i反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。鍵斷裂H2O的電子式是反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是kJ, H2O 中斷開1 mol H O鍵與斷開1 mol H Cl鍵所需能量相差約為H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填 強(qiáng)"或 弱")(2)對(duì)于反應(yīng)A,下圖是4種投料比n (HCl): n (O2),分別為1:1、2: 1、4: 1、6: 1下，反應(yīng)溫度對(duì) HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是4HI當(dāng)曲線b、

23、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是投料比為2:1、溫度為400 c時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是【答案】：(1)H= O = H;4HCl(g)+O 2(g)CuO/CuCl12cl2(g)+2H 2O(g) AH= - 115.630.8%。kJ/mol; 32;強(qiáng)；(2) 4:1;投料比越小時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度越低;tr- O - h【解析】：（1）根據(jù)水分子的結(jié)構(gòu)，其電子式為：“.上;反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式CuO/CuCl為：4HCl（g）+O 2（g） 400t?2cl2（g）+2H2O（g） H= - 115.6 kJ/mol ;由于反應(yīng)中，

24、需要斷裂4mol “H Cl鍵：斷開1mol “0=她，形成2mol “CCl”鍵，形成4mol “RO”鍵；根據(jù)圖紙數(shù)據(jù)，斷開1mol "0=0鍵，形成2mol “C-Cl”鍵的能量差為12kJ/mol反應(yīng)的熱效應(yīng)為：-115.6kJ/mol,故此斷裂4mol “H Cl鍵和形成4mol 5O'鍵的能量差為：-127.6 kJ/mol ,故斷開1mol H-O鍵與斷開 1 mol H Cl鍵所需能量相差約為32kJ, H2O中HO鍵比HCl中CuO/CnCl2H-Cl鍵強(qiáng)；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式：4HCl+O20 112cl2+2H2O,氧氣的投料比越高，則HCl的轉(zhuǎn)化率越高

25、，故此曲線b對(duì)應(yīng)的投料比為4:1;由于該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高，HCl的轉(zhuǎn)化率越低，故投料比越小時(shí)溫度越高；當(dāng)投料比為2:1,溫度為400c時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率約為80%,此時(shí)為：4HC1-O；皿口七上二廠二口.。， 1 100變化 If0 40.S5.8平衡 0,40.60,S故平衡混合氣中氯氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為Q.8【考煮定位】此題以反應(yīng)A為載體，集合考查了化學(xué)麋寫化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、效 化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí).【例題9】（2012天津）10. （14分）金屬鴇用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鴇，

26、其總反應(yīng)為：商湎WO3 + 3H2 （g） W + 3H 2O （g）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為 2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為;隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱”或放熱”）。上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:溫度25 C 550 c 600 c 700 c主要成WO3W2O5WO2W份第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; 580c時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為 ；假設(shè) WO3完全轉(zhuǎn)化為 W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 已知：溫度過(guò)高時(shí)， WO2轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g);

27、WO2 + 2H2 (g)W + 2H 2O (g)川 =+66.0 kJ mol 1WO2 (g) + 2H 2(g)W + 2H 2O (g)AH = 137.9 kJ mol 1則 WO2 (s) WO2 (g)的 AH = 。 鴇絲燈管中的 W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W+2I2 (g)約300叱wi 4 (g) o下列說(shuō)法正確的有a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b. WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的 W又沉積在燈絲上c. WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)d. 溫度升高時(shí)， WI 4的分解速率加快， W和I2的化合速率減慢C3(H 2OI

28、高濕 J【答案】：(1)k=3/口、-； 60%;吸熱；(3) 2WO3+H2-W2O5+H2O；C (H 2)W2O5、WO2； 1:1:4; (4) +203.9kJ mol-1 ； (5) ab?！窘馕觥浚?1)根據(jù)題給的化學(xué)方程式，其中的WO3和W均為固體，平衡常數(shù)中不C3(H2。、寫入，故k=; . 42、由萬(wàn)程式：WO3+3H2、W+3H 2O,兩物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量C3(H2)數(shù)相同，又知平衡時(shí)兩者的體積比為2:3,故氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為：(3/5) X100%=60%;溫度升高時(shí)，氫氣和水蒸氣的體積比減小，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向吸熱;(3)根據(jù)表格中給出的反應(yīng)的三個(gè)階段，第

29、一階段，WO3轉(zhuǎn)化為W2O5,方程式可表示為：高星、2WO3+H2'、W2O5+H2O;在580c時(shí)，反應(yīng)進(jìn)入第二階段，固體物質(zhì)的主要成分是：高溫、W2O5、WO2；第二階段的方程式可表示為：W2O5+H2、2WO2+H2O、第三階段的方程式為： WO2+2H2'W+2H2。；故三階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量為：1:1:4; (4)蒼溫_根據(jù)題給 的兩個(gè) 熱化學(xué)方 程式： WO2(s)+2H2(g)W+2H2O(g) H= +66.0高溫、kJ mol-1 ； W0 2(g)+2H2(g)5W(s)+2H 2O(g) H=-137.9kJmol-1 ；將反應(yīng)-高溫r得到：WO2(s

30、)WO2(g) H= +203.9kJ mol-1； (5)根據(jù)鴇絲燈管的反應(yīng)原理，可知燈管內(nèi)的碘單質(zhì)可循環(huán)使用，a對(duì)；加入碘單質(zhì)的作用是減緩燈絲變細(xì)，故 b對(duì)；由于四碘化鴇是在1400c生成，高于3000c時(shí)分解，故應(yīng)在燈絲上形成，c錯(cuò)；溫度升高時(shí)，不管是分解速率和化合速率都加快，d錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】此題為以金屬鴇的制取為基礎(chǔ)，綜合考查了化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、 化學(xué)平衡的移動(dòng)、蓋斯定律、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)?！纠}10】(2011重慶)29. (14分)尿素 CO(NH2)2是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上尿素C2O和NH3,在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 o(2)當(dāng)氨碳比

31、n(NH3)n(CO2)4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如題29圖1所示.OA點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v速(CO2)B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填大于"、小于"或等于")NH 3的平衡轉(zhuǎn)化率為(3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2.電源的負(fù)極為 (填"A或"B)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ;若兩極共收集到氣體13.44L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g （忽略氣體的溶解）.【答案】(1) 2NH3+COL一 CO(NH 3)2+H2O(2)小于30%(3) B2Cl-2e-

32、=Cl2f,CO(NH 3)2+3 Cl 2+H2O=N2+CO2+6HCl不變；7.2【解析】（1）合成尿素根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，還生成H2O ,及2NH3+CO2逆反應(yīng)速率增大,CO（NH 3）2+H2O。（2）A點(diǎn)未達(dá)到平衡，此過(guò)程中正反應(yīng)速率減小,B點(diǎn)達(dá)到平衡正逆反應(yīng)速率相等，對(duì)CO2來(lái)說(shuō)逆反應(yīng)速率達(dá)到最大，故為小于。根據(jù)2NH3+CO2CO(NH 3)2+H 2O 可設(shè)起始 CO2 為 xmol4xx>0%則轉(zhuǎn)化的 NH3為2x >60%,2x X60%所以轉(zhuǎn)化率=4x30%(3)由圖像電解產(chǎn)生產(chǎn)物知：生成氫氣的極為陰極，則B為負(fù)極。陽(yáng)極室中 Cl-失電子產(chǎn)生Cl2o陰極減少

33、的H + ,可通過(guò)質(zhì)子交換膜補(bǔ)充，而使 PH不變。氣體物質(zhì)的量為13.44L/22.4L/mol=0.6mol ,由電子守恒及其原子個(gè)數(shù)守恒CO(NH 2)23 C12N2CO23H2,則 CO(NH 2)2 的物質(zhì)的量為 0.6mol/5=0.12mol ,質(zhì)量為 0.12mol 60g/mol=7.2g【考點(diǎn)定位】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識(shí)?！纠}11】(2011 山東)29. (16分)偏二甲隊(duì)與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué) 反應(yīng)：(CH 3)2NNH 2 (l) + 2N2O4 (l) = 2CO 2 (g) + 3N2(g) + 4H2O(g)(I )(1)反