人教版九年級下化學(xué)同步練習(xí)第8單元專項訓(xùn)練1金屬活動性順序表的應(yīng)用

1、人教版化學(xué)九年級下冊課堂練習(xí)班級 姓名第八單元金屬和金屬材料專項訓(xùn)練1金屬活動性順序表的應(yīng)用一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1 .下列各組物質(zhì)混合，其中能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.銀與稀鹽酸B.銅與硫酸鋅溶液C.鐵與稀硫酸D.鋅與硫酸鎂溶液2 .在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)后，老師給大家演示了如下圖所示的實驗，下列說法正確的是（）A.銅片表面始終沒有明顯變化B. 一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)3. 2018 廣州有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、 Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象，X放入ZCln溶液，沒有明

2、顯現(xiàn) 象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A X>Y>ZB Z>X>YC X>Z>YD Y>X>Z4為了驗證“Fe、 Cu、 Ag 三種金屬的活動性由強到弱” ，小明設(shè)計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗?zāi)康慕M合是 ()A.B.C.D.5向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是( ),A),B),C),D)6在已平衡的天平兩邊分別放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13 g 鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為 ( )A 13 gB 12.6 gC 10 g

3、D 11.6 g二、填空題7漢代海昏侯國遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物。(1) 下圖是首都博物館展出的 3 件文物，其中由金屬材料制成的是(填字母序號) 。,A. 金餅 ),B. “大劉記印”玉印 ),C. 青銅雁魚燈)(2) 出土的鐵質(zhì)編磬銹蝕嚴(yán)重，金餅卻依然金光燦燦，從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因8 . 2018 貴陽人類社會發(fā)展離不開金屬材料。如圖是某硬鋁的主要成分。硬鋁含Al、Mg Cu(不考慮雜質(zhì))(1)硬鋁屬于(填“合金”或“純金屬”)。(2)將適量硬鋁(已用砂紙打磨處理)放入足量稀硫酸中，觀察到 現(xiàn)象為 反應(yīng)的化學(xué)方程式有?(3)將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn) 藍色

4、，出現(xiàn)藍色的原因是 寫出此時溶液中的 溶 質(zhì) 成 分 并 說 明 理 由 ：三、實驗探究題9 .金屬鉗是稀有的貴重金屬之一，由金屬鉗制成的首飾不僅有 迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月的磨礪。某實驗小組利用銀戒指、鉗戒 指和鉗戒指等，探究三種金屬的活動性。(1)把鉗戒指放入稀硫酸中，鉗戒指完好無損，可推測鉗在金屬 活動性順序表中位于鐵之 (填“前”或“后”)。(2)如果將鉗粉置于稀鹽酸中，邊通入氧氣邊攪拌，鉗粉溶解得到二氯化鉗(PdCl2)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)如圖所示，將銀、鉗戒指分別放入甲、乙兩個燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能 出現(xiàn)的現(xiàn)象是。通過

5、該實驗判斷，銀、鉗、鉗的金屬活動性參考答案1 C2 C 【解析】 銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+ Ag(NO)2=Cu(N2+Ag。銅的表面有銀白色物 質(zhì)生成，故A不正確；一段時間后溶液由無色變?yōu)樗{色，故B不正確; 反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，故 C正確；通過實驗現(xiàn) 象可知，金屬活動性：Cu>Ag,銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，故D不正確。3 B 【解析】 在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。 金屬的位置越靠前， 金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中

6、，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生， Y沒有明顯現(xiàn)象，說明X、Z在氫前，Y在氫后，X放入ZCln溶液，沒 有明顯現(xiàn)象，說明X在Z后。故三種金屬的活動性由強到弱的順序是 Z>X>Y。4 C【解析】 中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明銀的金屬活 動性比氫弱，銀在H后；中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的 金屬活動性比鐵弱，即 Fe>Cu;中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵的 金屬活動性比氫強，即Fe在H前；銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明 銅的金屬活動性比銀強，即 Cu> Ag。綜合以上分析可知，的組 合即可判斷Fe、 Cu、 Ag 三種金屬的活動性由強到弱。5 B 【解析】 鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時，鋅

7、比鐵反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)所需時間較短；鋅粉、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)eH2，ZnH,鐵的相對原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣 比鋅多，觀察圖象，描述正確的為 R6 B【解析】 設(shè)鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為x。Zn + 2HCl=ZnC2+Hd65213 gx65 13 gT=x-x = 0.4 g因為銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此要使天平再次保持平衡，需要在 右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為13 g -0.4 g =12.6 g。7. (1)AC(2)金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，鐵的活 動性強于金?！窘馕觥?金餅的主要成分是金，屬于金屬材料，故 A符合；“大 劉記印"玉印是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，故 B不符合；青 銅屬于合金，是金屬材料，故 C符合。(2)金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常 溫下不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，鐵比金活潑，所以在自然界中鐵更易與其 他物質(zhì)反應(yīng)，所以更易被腐蝕。8. (1)合金(2)固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生Mg+ HSO=MgSQ H T , 2Al + 3HSO=Ab(SO4) 3+ 3H2 "(3) 銅和硝