【化學(xué)】江蘇省蘇北四市2020屆高三上學(xué)期期末考試

1、江蘇省蘇北四市2020屆高三上學(xué)期期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：HRlB11 C-12 NH14 0 16 Na- 23S32 K 39 Fe56第I卷（選擇題共40分）單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2019年世界地球日的中國主題是珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式，倡導(dǎo)低碳生活”。下列說法正確的是（）A.垃圾分類處理，實(shí)現(xiàn)資源再利用B.焚燒廢舊塑料，消除 白色污染”C.減少二氧化碳排放，防止形成酸雨D.施用大量農(nóng)藥，提高農(nóng)作物產(chǎn)量2 .反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2NmCO3+O2可用于呼吸面具，下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是（）

2、A.中子數(shù)為 8的碳原子：164 CB. Na 卡的結(jié)構(gòu)示意圖：C. CO2 的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. Na2O2 的電子式：Na O O Na3 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A. NH 3具有還原性，可用作制冷劑B. NaClO溶液顯堿性，可用作殺菌消毒C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D. Al 2O3具有兩性，可用作耐高溫材料4 .室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1 mol 1 NaClO 溶液：Mg2+、K HCO3、IB. 0.1 mol1 NaCl 溶液:Al3+、K SO2、NO3C. 0.1 mol1 HNO3 溶液:Na NH

3、 4、SO2、CO3D. 0.1 mol 1 KOH 溶液：Cu、Ba、CH3COO、NO35 .下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲從碘水中萃取碘B.用裝置乙驗證 SO2的漂白性C.用裝置丙檢驗溶液中是否有K+ D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl36 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)白敘述正確的是()A. AlCl 3溶液和過量氨水生成 Al(OH) 3 B. Mg在CO2中燃燒生成 MgCO 3C. Fe(OH) 3溶于氫碘酸生成 FeI3 D. SiO2與H2O反應(yīng)生成 H2SQ37 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.醋酸與 CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+

4、+ CO2f+ H2O8 .向 NaClO 溶液中加入濃鹽酸：ClO +Cl +2H =Cl2T+ H2OC. Cu 與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H + 2NO3=3Cu2 +2NOT + 4H2OD.向銀氨溶液中加入 CH3CHO溶液并水浴加熱：CH3CHO + 2Ag(NH 3OH-，CH3COO + NH 4 + 2Ag J+3NH3+ H2O8 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素 X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，元素 W的原子半徑在同周期最小。下列說法正確的是()A. W的含氧酸均為強(qiáng)酸 B.原子半徑：r

5、(Z)r(Y)r(X)C.由Z、W組成的化合物是離子化合物D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)9 .在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. Na(s) -NazO(s)NaOH(aq)八、八%、鹽酸通電B. A12O3(S)AlCl3(aq) Al(s)C. CaSO4(s)飽和藝咤間)CaCO3(s)HN”剪 Ca(NO3)2(aq)D. Fe2O3(s)C-g Fe(s)B Fe2(SO4)3(aq)10 .兩種金屬接觸時，接觸部位會發(fā)生電偶腐蝕”。金屬鐵和銅在自來水和海水中，相同時間發(fā)生的腐蝕情況如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A.甲圖中的介質(zhì)為海水B.腐蝕過程中電能

6、轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.鐵電極反應(yīng)式為 Fe 3e =Fe3D.若在金屬表面涂油漆，可以減弱鐵的腐蝕不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合 題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11 .下列敘述中正確的是()A.鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B.將1 mol CI2通入水中，HClO、C、00一粒子數(shù)之和為2X6.02X20C.常溫下，C(s)+H2O(g)：、CO(g)+H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 AH0

7、c（OH ）D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中一CMO*的值增大c NH 32012 . Y是一種天然除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是 （）A. Y可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)B. Y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C. 1 mol Y 最多能與6 mol NaOH反應(yīng)D. Y與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含 7個手性碳原子13.根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論A將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含內(nèi)乙烯B1可20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再

8、加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性C取 5 mL 0.1 mol ”1 FeCl3溶液，向其中滴力口 1 mL 0.1 mol1 KI溶液，取上層清液滴加 KSCN溶液，溶液變成血紅色L該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向等體積AgCl與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量 AgCl多于AgBrKsp(AgCl) Ksp(AgBr)14. H 2c204 為二元弱酸，Kai(H2c204)= 5.9 X 102, Ka2(H2c2。4)= 6.4 X 1 (5; Kb(NH3 120) =1.8X1直室溫下，將H2c2。4溶液和氨水按一定比例混合，可用于

9、測定溶液中鈣的含量。室 溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.2 mol 1 H2c2O4 溶液：c(H2c204)c(HC204)c(h + )c(0H)B. 0.2 mol1(NH4)2C2O4溶液：c(NH 4 ) c(NH 3 也O) c(HC2O4) c(H2c2O4)C.向 H2c2O4溶液中滴加氨水至 pH = 7: c(NH；)=c(HC2O4)+c(C2O4 )D. 0.5 mol 1氯水和0.2 mol 口1 H2c2O4溶液等體積混合：2c(NH 3 - 2O) + c(NH ；) = 5c(H 2c2O4)+c(Hc2O4)+c(c2O4 )15.某研

10、究小組以 AgZSM為催化劑，在容積為 1 L的容器中，相同時間下測得 0.1 mol NO 轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示 無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g) + O2(g);有CO時反應(yīng)為2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。下列說法正確的是()A.反應(yīng) 2NOiN2+O2 的 AH0B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使 n（CO）/n（NO） 1, CO轉(zhuǎn)化率下降C. X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D. Y 點(diǎn)再通入 CO、N2各 0.01 mol,此時 v（CO,正）vv（CO,逆）第n卷（非選擇題共80分）16. （12分）工業(yè)上用鈦白渣主要成分為

11、FeSO4,還含有少量Fe2（SO4）3、MgSO4及TiOSO4為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：HR、小用空飛加陽搟灌i It % 啊r/r FHJO1FI i施費(fèi)漁液克溶解時，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TQ3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)除雜”時，加入 NH4HF2固體的作用是 。(3)氧化”時，F(xiàn)e E -F的反應(yīng)類型為 C的分子式為 C9HiiO2Br,寫出C的結(jié)構(gòu)簡式： 。 A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有+生成FeOOH的離子方程式是 (4)濾液

12、X中主要含有的陽離子是 (填化學(xué)式)。(5)實(shí)驗測得反應(yīng)溶液的 pH、溫度對氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過小或過大均會導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低，其 可能原因是17. (15分)化合物F具有降血脂和抗癌作用，其合成路線如下:HAO(1) A中含氧官能團(tuán)的名稱為 和2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。CCHK llfcaP(OC2H5)3為 原 料 制 備(5) 寫 出 以tEH比的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)某硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途。它的組成可表達(dá)為KxFey(SO4)z n2O(其中Fe為+ 2

13、價)。為測定它的組成可通過下列實(shí)驗：步驟I :稱取22.80 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。步驟H：量取 25.00 mL溶液A,用0.300 0 mol l1酸fIe KMnO 4溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程 中MnO4與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+和Fe3+),消耗KMnO 4溶液10.00 mL。步驟出：量取25.00 mL溶液A,加入足量的四苯硼酸鈉NaB(C 6H5)4溶液至沉淀完全，得 白色固體四苯硼酸鉀(摩爾質(zhì)量為358 g - mo 11)10.74 g。該反應(yīng)的離子方程式為K +B(C 6H 5)4 =KB(C 6H 5)4；(1)判斷步驟n滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 , 寫出步驟n

14、中的離子反應(yīng)方程式：。(2)已知常溫下 KB(C 6H5)4的Ksp=2.0 X1(13,欲使溶液中c(K + ) mol ”(3)通過計算確定樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。19. (15分)實(shí)驗室以工業(yè)廢鐵為原料制取綠磯(FeSO4 7此)，并用綠磯為原料制備 Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2 122O晶體，其實(shí)驗流程如下：稀械 HNn(JI股f部諦一叵闌f健嗣f 西r叵閩rFKCHiRj4I厘清濾液已知：FeSO4 72O和NH4Fe(SO4)2 - 122O隨溫度變化的溶解度曲線如下圖。(1)廢鐵溶解前需要用熱的飽和Na2CO3溶液浸泡，目的是(2)溶解時控制溶液溫度為 7

15、080 C,目的是 ,溶解時鐵需 過量的原因是。(3)氧化時將綠磯分批次加入到濃硝酸中，攪拌，反應(yīng) 1 h,有紅棕色氣體生成，同時得到Fe(OH)SO4,發(fā)生的化學(xué)方程式為 。氧化結(jié)束后不能采用加熱煮沸的方法 除去溶液中剩余的硝酸，理由是 (任寫一條)。(4)設(shè)計以綠磯和硫酸錢為原料，制取純凈NH 4Fe(SO4)2 - 122O的實(shí)驗方案：(已知pH = 1時出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀。實(shí)驗中可以選用的試劑：1.0 mol ：1稀硫酸、2.0 mol - L1稀鹽酸、5%H2O2溶液)。20. (14分)CO2的轉(zhuǎn)化和重整受到越來越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對全球氣候變化、促進(jìn)低碳社會構(gòu)建的重要方法。

16、(1)熱化學(xué)轉(zhuǎn)化法。CO2催化加氫合成 CH4,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng) I : CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g); AH=- 890.3 kJ - m1ol反應(yīng) n： CO(g) + H2O(g)=C0 2(g)+H2(g)； AH=+ 2.8 kJ m1ol反應(yīng) m： 2CO(g) + O2(g)=2CO 2(g); AH=- 566.0 kJ - m1ol則反應(yīng) CO2(g) + 4H2(g)=CH4(g) + 2H2O(g)的 AH=kJ mOl(2) CO2催化還原法。圖1表示的是利用 CO2的 直接電子傳遞機(jī)理在催化劑銅的表面進(jìn)行轉(zhuǎn)化。當(dāng)有 1

17、 molCO2反應(yīng)時，直接傳遞的電子物質(zhì)的量為 mol。(3) CO 2電化學(xué)催化重整法。圖2表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4,該電極反應(yīng)的方程式為 ，電解一段時間后，陽極區(qū)溶液pH減 小，其原因是。CO2與CH4在催化劑作用下合成乙酸， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4) CO 2與丙烯通過金屬雜多酸鹽 COxH(3-2x)PW12O40催化合成甲基丙烯酸。研究發(fā)現(xiàn)金屬雜多酸鹽中x對CO2轉(zhuǎn)化率的影響如圖 3所示，由圖3得出催化效果最好的金屬雜多酸鹽化學(xué)式是 。 催化劑在溫度不同時對CO2轉(zhuǎn)化率的影響如圖 4所示，300 C催化效果遠(yuǎn)不如 200 C

18、和250 C的原因為。21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按 A小 題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Al、Cu、Fe及其化合物常用于制備澳苯、乙醛反應(yīng)的催化劑， 也可以與CO、CN SCN N3、NO 2、NH3、H2O等形成配合物?；卮鹣铝袉栴}：(1) Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。(2) Mg、Al、Si原子的第一電離能由大到小的順序為 。CO、H2O、 CN、SCN、N3、NH3中，有 對等電子體。(4)乙醛分子中C原子軌道雜化的類型是 。等物質(zhì)的量的澳苯和乙醛所包含的b鍵的數(shù)目之比為。(5)磷青銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中銅、錫、磷三種原子的

19、數(shù)目之比為 。B.實(shí)驗化學(xué)3硝基苯乙烯是一種黃色針狀晶體，熔點(diǎn)5558 C,沸點(diǎn)250260 C,不溶于水，易溶 于乙酸、二氯甲烷等有機(jī)溶劑。制備原理如下:CHOCH-(1)反應(yīng)裝置冷凝管中水應(yīng)從 (填“臧”b處通入。(2)制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反應(yīng) 6 h,加熱溫度在110 c左右, 那么采用的加熱方法為 ,如溫度過高時，則可以采取 措施。(3)反應(yīng)混合液需加入一定量的水才析出黃色絮狀物，加水的作用是 (4)過濾后用95%乙醇重結(jié)晶，再進(jìn)行抽濾可獲得黃色棱形晶體。抽濾裝置所包含的儀器除 減壓系統(tǒng)外還有布氏漏斗和 (填儀器名稱)。(5)實(shí)驗中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 【

20、參考答案】14.1. A 2. D 3. C 4. B 5. A 6. A 7. B 8. C 9. C 10. D 11. C 12. AD 13. DBD 15. BC16. （12 分） TiOSO4+2H2O=H2TiO3 8 H2SO4（2 分）（2）除去 Mg2（2 分）（3） 4Fe2+ + O2+8OH =4FeOOHj+2H 20（2 分）（4） Na NH 4 （2 分）（5） 40 C（2 分）pH過低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸，pH過大導(dǎo)致Fe（OH）3增多（2分）17. （15 分）醒鍵（1分）酯基（1分）（2）取代反應(yīng)（2分）18. （12 分）（1）溶液由無色變?yōu)椋\）紅色且半分鐘不變色（2分）5Fe2+ + MnO 4 + 8H =5Fe3+ +Mn2+ + 4H2。（2 分）（2）2.0 X 1802 分）（3）由得失電子得： MnO 45Fe2+25 mL 溶液 A 中 n（Fe2+）=5n（MnO 4）= 5X0.300 0 mol =僅 10.00 mL X彳0_ mL= 0.015 mol（1 分）n（K + ）= 10.74 g/358 g- mo0.03 mol（1 分）由電荷守恒知：2n（Fe2+）+ n（K + ）= 2n（SO4 ）25 mL 溶液 A 中 n（SO2 ） = （0.015 mol米。03 mol ）/2 =