2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題蘇教版

1、化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)【模擬試題】（答題時(shí)間：60 分鐘）1、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A （固）+ 2B （氣）-C （氣）+ D （氣）已達(dá)平衡的是A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合氣體的密度C B 的物質(zhì)的量濃度D、氣體總物質(zhì)的量2、 在 2NO （g）- N2C4（g）的可逆反應(yīng)中，下列不屬于平衡狀態(tài)的是A、B NC 在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)保持不變。CD 單位時(shí)間內(nèi)有 1 mol N2C4變?yōu)?NQ 的同時(shí)，有 2 mol NC2變?yōu)?N2C43、 在一定溫度下，可逆反應(yīng)： A （氣）+ B2（氣）2AB （氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間

2、而變化B 單位時(shí)間內(nèi)有nm0IA2生成的同時(shí)有nm0IB2生成C 單位時(shí)間內(nèi)有nm0IB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmoIAB 分解D 單位時(shí)間內(nèi)生成nm0IA2的同時(shí)就有 2nmolAE 生成4、 在一定溫度下，可逆反應(yīng) A （ g） + 3B （g）2C （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A C 的生成速度與 0 的分解速度相等B 單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 3n mol BC A、B、O 勺濃度不再變化D A、B、C 的分子數(shù)比為 1 : 3: 25、 下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，aA （g）+ bB （ g） mC（g）+ nD （ g）,表示其已達(dá)到 平衡狀態(tài)的敘述中正確的是A、平衡時(shí)的壓強(qiáng)與

3、反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為m+ n/a + bB 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)速度與物質(zhì) C 表示的反應(yīng)速度之比為 a/mC 物質(zhì) B 的濃度不隨時(shí)間而改變D 單位時(shí)間內(nèi) x mol B 參加反應(yīng)同時(shí)有 x mol B 生成6、在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡 的是A A （氣）+ B （氣）C （氣）B A （氣）+ 2B （氣）3C （氣）C A （氣）+ B （氣）一 C （氣）+ D （氣）D 以上都達(dá)到平衡7、 可逆反應(yīng)在 2A （g）+ 3B （g）、3C（g） 定條件下，使一定量的 A 和 B 反應(yīng)達(dá)到平衡 狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是A 平衡混合物的體

4、積是反應(yīng)剛開始時(shí)的3/5B 平衡混合物中各物質(zhì)的濃度比為2 : 3 : 3C 單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時(shí)也消耗了 1.5 a mol 的 CD 平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等&在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO2NQ （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、正反應(yīng)生成 NO2的速率和逆反應(yīng)生成 02的速率相等B 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化2C 混合氣體顏色深淺保持不變D 混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而變化9、 可以證明可逆反應(yīng)N2+ 3H22NH已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：1一個(gè) N N 鍵斷裂的同時(shí)，有 3 個(gè) H- H 鍵斷裂2一個(gè)NN 鍵斷裂的同時(shí)，

5、有 6 個(gè) N- H 鍵斷裂3其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變4保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變5NH%、2% H2%都不再改變6恒溫恒容時(shí)，密度保持不變7正反應(yīng)速率 v ( H2) =0.6mol/L min，逆反應(yīng)速率 v ( NH3) =0.4mol/L minA、全部B、只有CD、只有10、 在一固定容積的密閉容器中加入 2 L X 氣體和 3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g) +3Y (g) = 2R(g) ; H 0,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)知 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率分別為 30 唏口 60%則 化學(xué)方程式中的 n 值是A 1B、2C、3D、411、 在一密閉容器中，用等物

6、質(zhì)的量的A 和 B 發(fā)生如下反應(yīng)：A (g) + 2B ( g) 2C (g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A 和 B 的物質(zhì)的量之和與 C 的物質(zhì)的量相等，則這時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率為：A 40%B 50%C、60%D、70%12、 一定條件下，在 2L 密閉容器中加入一定量 A 發(fā)生變化并建立如下平衡：-：:二二 一二一工:，測(cè)得平衡時(shí)c(A) =0.3 mol Lc( B) =0.2 mol L ,c(C) =0.05 mol L ，則最初向容器中加入的A 是A 0.6 mol B、0.9 mol C、1.2 mol D、1.5 mol13、實(shí)驗(yàn)室制取甲酸乙酯的反應(yīng)為：HCOOH+CH3CH2O

7、H HCOOCH3CH3+ HiO反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L )隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)HCOOH CHCHOH HCOOCCHH2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關(guān)物質(zhì)在 101.3K Pa 時(shí)沸點(diǎn)如下:HCOOH2HCHOHHCOOGHHHO沸點(diǎn)(C)10178.554100(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_K=。能否由題給條件判斷 K 值隨溫度變化是增大還是減小 _(選填“能”或“不能”)。, 1(2)_ 表中，a=_ mol/L。50C時(shí)，K=3，在 20min 時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡 _(選3填“是”或“否”)。(3)

8、_ 在 1020min 時(shí)，用乙醇表示的平均反應(yīng)速率為 _ mol/ (L min)。該反應(yīng)速率比 010min 的平均反應(yīng)速率小，其原因是 _。4(4 )在起始濃度相同的情況下，要提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，可采取的措施是14、在一容積為 10 L 的密閉容器內(nèi)加入 3 mol H2和 1 mol N2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2+2NH,AH0.42物質(zhì)的量(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第(A 升高溫度(B)增加壓強(qiáng)(C)加入 NH( D)加入 H2物質(zhì)的量5(4) 若反應(yīng)進(jìn)行至 2min 時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生了如下圖所示的變化，則溫度是 應(yīng)。(5)_ 反應(yīng)至 5min 時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條 件可能是下述中的_ (填寫編號(hào))。增加了 CO增加了水蒸氣加了催化劑擴(kuò)大了容器體積(填“升高”、“降低”或“不)，正反應(yīng)是(填“吸”或“放”)熱反6犧嵐的咄 mol)7【試題答案】1、BC 2、A3、D 4、A 5、CD6、A 7、C8、A 9、C 10、 A11、 A 12、 Bc(HCOOCH)C(H20) 不能c(HCOOH) c (C2H5OH)，、能(2) 0.63 是(3)0.003，反應(yīng)物濃度下降。(4)適當(dāng)升高溫度(5478.5C之間)將甲酸乙酯蒸出。14、 ( 1)