北京2016年高三一模工業(yè)流程

1、海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)27. （12分）聚合氯化鋁(PAC)是常用于水質(zhì)凈化的無(wú)機(jī)高分子混凝劑，其化學(xué)式可表示為Al2(OH)nCl6-nm (n < 6，m為聚合度) 。PAC常用高溫活化后的高嶺土(主要化學(xué)組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3)進(jìn)行制備，工藝流程如下圖所示：（1）鹽酸酸浸所涉及反應(yīng)的離子方程式是 。（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.41.5完全沉淀時(shí)4.72.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入X的主要目的： ，濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是 。（3）已知：生成液體PAC的

2、反應(yīng)為2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+。用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，要嚴(yán)控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產(chǎn)率都會(huì)降低。請(qǐng)解釋pH偏小液體PAC產(chǎn)率降低的原因： 。（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：AlaAl3+單體形態(tài)鋁Alb Al2(OH)nCl6-nm聚合形態(tài)鋁AlcAl(OH)3膠體形態(tài) 圖1為Al各形態(tài)百分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線；圖2為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線。 50-90之間制備的液體PAC中， 形態(tài)鋁含量最多。 當(dāng)T > 80時(shí)，AlT明顯降低的原因是 。27（共

3、12分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O (每個(gè)方程式1分)（2）調(diào)節(jié)溶液pH至Fe3+完全沉淀 Fe(OH)3 、SiO2 (每個(gè)1分)（3）pH偏小時(shí)，抑制平衡2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+ 正向移動(dòng)生成PAC（4） 聚合 溫度升高，導(dǎo)致液體PAC向Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化北京市2016屆高三3月綜合能力測(cè)試（二）26（14分）金屬鋰及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中用途廣泛，占有重要地位。 （3）下圖是以某富鏗鹵水（主要含Na、K

4、、Li、M2、Cl一等）進(jìn)行的沉鋰工藝路線圖。 “二次除鎂”所得的沉淀中主要有堿式碳酸鎂和 “沉鋰”和“二次除鎂”時(shí)所用純堿的濃度差異的原因是 海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期期中練習(xí)2016年北京市西城區(qū)高三一模試卷27（12分）以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示： （1）Al2O3可用于電解制Al，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時(shí)，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_。（3）該生產(chǎn)過(guò)程中，需向沉淀池中加入X。 X 可為過(guò)量的CO2，則濾液II中

5、主要的溶質(zhì)是_，為了使濾液II循環(huán)利用，應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是_（選填字母）；aCaO bHCl cNa2CO3 X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點(diǎn)是_。（4）測(cè)鋁土礦中鋁元素含量：I 將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液II 取少量該溶液用EDTA法測(cè)得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol·L1III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測(cè)得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對(duì)應(yīng)曲線如下圖）該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是_（用字母表示）。電解冰晶石27（12分，每空2分）（1）2Al2O3（熔融）= 4

6、Al+3O2 （2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （3） NaHCO3 a 濾液II可直接循環(huán)使用。（4）27V（a-0.0400×10-3）/1000m北京市東城區(qū)2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）27.（14分）Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如下。（1）舉例說(shuō)明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題：_。（2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是。（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。資料

7、顯示：.Na2SO3在33時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無(wú)水Na2SO3，冷卻至33以下時(shí)析出Na2SO3·7H2O；.無(wú)水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過(guò)量的_。請(qǐng)結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過(guò)量的原因_。結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是（選填字母）_。a. 95100加熱蒸發(fā)，直至蒸干b.維持95100蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出c.95100加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含

8、少量Na2SO4，需選用的試劑是_、_。（6）KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL。滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：IO3-+SO32- =+（將方程式補(bǔ)充完整）成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。27.（14分）（1）酸雨（2）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-（3）NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O（4）Na2SO3存在溶解平衡：Na2

9、SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH過(guò)量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移動(dòng)b（5）BaCl2溶液稀鹽酸（6）IO3- + SO32- = + 3xy×100%北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)第一次綜合練習(xí)豐臺(tái)區(qū)2016年高三年級(jí)化學(xué)統(tǒng)一練習(xí)2016年石景山區(qū)高三統(tǒng)一測(cè)試順義區(qū)2016屆高三第一次統(tǒng)練27. (14分) 某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的

10、形式存在，且濾渣1中也無(wú)MnO2。濾渣1的主要成分是 （填化學(xué)式）。（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+： 。（4）設(shè)備4中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解,。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下： 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。27.（14分） （1）SiO2 （2分）（2）2Fe2+ MnO24H+ 2Fe3+Mn2+2H2O （2分） 或2FeCO3MnO28H+ 2Fe3+Mn2+CO24H2O（3）將Fe2+完全氧化為Fe3+ （2分）取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如