第3講 物質(zhì)的量濃度

1、第3講物質(zhì)的量濃度課時訓練 練知能、提成績 限時測評 (時間:40分鐘)測控導航表考點易中物質(zhì)的量濃度1,2,5,11一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制4,6,9,1013綜合3,7,812,14基礎(chǔ)過關(guān)1.(2014合肥一模)有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.2 g·mL-1,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(C)A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L-1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%解析:n(MgSO4)=n(Mg2+)=500 mL×1.2 g·m

2、L-1×4.8%24 g·mol-1=1.2 mol,c(MgSO4)=1.2mol0.5 L=2.4 mol·L-1,B項正確;w(MgSO4)=cM1 000×100%=2.4×1201 200×100%=24%,A項正確;w(SO42-)=cM1 000×100%=2.4×961 200×100%=19.2%,D項正確;n(MgSO4)n(H2O)=241207618=9190140,C項錯誤。2.(2013南平一模)某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子,其物質(zhì)的量濃度比為Na

3、+Mg2+Cl-=355,若Na+濃度為3 mol·L-1,則SO42-的濃度為(C)A.2 mol·L-1B.3 mol·L-1C.4 mol·L-1D.8 mol·L-1解析:由題意可知 c(Mg2+)=5 mol·L-1,c(Cl-)=5 mol·L-1。根據(jù)電荷守恒則有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),即3 mol·L-1+2×5 mol·L-1=5 mol·L-1+2c(SO42-),故有c(SO42-)=4 mol·L-1。3.(2

4、014深圳質(zhì)檢)已知20 時,飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1,則下列說法中不正確的是(D)A.25 時,飽和KCl溶液的物質(zhì)的量濃度大于 4.0 mol·L-1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為74.5×4.01.174×1 000×100%C.20 時,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20 時,溶液密度一定大于1.174 g·cm-3解析:對于KCl來講,溶解度隨溫度升高而增大,故高溫飽和溶液濃度應大于低溫飽

5、和溶液濃度,A項正確;據(jù)c=1 000wM可知w=cM1 000×100%=4×74.51 000×1.174×100%,B項正確;因為KCl溶液濃度越大,密度也越大,所以20 時,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液一定是不飽和溶液,C項正確;D項最終還是20 時的飽和KCl溶液,濃度、密度都不變,故錯誤。4.(2013連云港模擬)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L-1的碳酸鈉溶液1 000 mL,假如其他操作均是準確無誤的,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(B)A.稱取碳酸鈉晶

6、體100 gB.定容時俯視觀察刻度線C.移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線解析:需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量等于0.5 mol·L-1×1 L×286 g·mol-1=143 g,A項溶液濃度偏低;C、D兩項溶液濃度也均偏低。5.下列說法中正確的是(C)A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol·L-1B.把200 mL 3 mol·L-1的BaC

7、l2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是 3 mol·L-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%解析:A項,等體積混合后,溶液體積不是200 mL,硫酸的物質(zhì)的量濃度不為1.5 mol·L-1;B項,3 mol·L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=6 mol·L-1,混合后,溶液中的c(Cl-)不是 3 mol·L-1;D項,把

8、100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%。6.(2014江蘇南京四校調(diào)研)使用膽礬配制1 L 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,正確的操作是(C)A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶解在1 L水里B.稱取膽礬25 g,溶解在1 L水里C.將25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 LD.將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L解析:A、B兩項中的體積是溶劑的體積而不是溶液的體積,盡管溶質(zhì)為0.1 mol,但其濃度不是0.1 mol·L-1;D項中16 g 膽礬含CuSO4少于0.1 mol,濃度也不是 0

9、.1 mol·L-1。7.(2013福建漳州七校聯(lián)考)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,使相同體積的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀,若用掉NaOH溶液的體積比為12,那么,FeCl2和FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是(A)A.34B.32C.23D.11解析:設(shè)FeCl2消耗了1 mol NaOH,根據(jù)題意FeCl3消耗了2 mol NaOH,所以n(FeCl2)n(FeCl3)=1mol×122mol×13=34。8.某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,試推測X離子及其個數(shù)b可能為(B)離子Na+Al3+Cl-X個數(shù)3a2aabA.NO

10、3-、4aB.SO42-、4aC.OH-、4aD.SO42-、8a解析:由選項中的離子判斷X為陰離子。設(shè)X所帶的負電荷數(shù)為x,則依據(jù)電荷守恒可知:3a×1+2a×3=a×1+bx,則bx=8a,當x=1時,b=8a;當x=2時,b=4a,B項符合上述要求。9.(2013莆田五校聯(lián)考)現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200 mL,其中H2SO4的濃度是1 mol·L-1,Na2SO4的濃度是0.5 mol·L-1。要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2 mol·L-1 和0.2 mol·L-1,應加入質(zhì)量分數(shù)為55.

11、8%的H2SO4溶液(密度為1.35 g·cm-3) mL,再加入水配制;配制后溶液為 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。 解析:配制前n(H2SO4)=0.2 L×1 mol·L-1=0.2 mol;n(Na2SO4)=0.2 L×0.5 mol·L-1=0.1 mol;設(shè)配制后溶液的體積為x mL,則根據(jù)稀釋前后Na2SO4的物質(zhì)的量不變可建立方程:0.2x×10-3=0.1,解得x=500;設(shè)應加入質(zhì)量分數(shù)為55.8%的H2SO4溶液(密度為1.35 g·cm-3)V mL,則可建立方程:2 mol·L

12、-1×0.5 L=0.2 mol+1.35×V×55.8%98 mol,解得 V=104.1。答案:104.150010.(2013常州模擬)實驗室配制480 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)操作步驟的正確順

13、序為 (填序號)。 (2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶:100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,本實驗選用(填序號)。 (3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有 。 (4)需要使用玻璃棒的操作有(填序號),其作用為 。 (5)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):稱量NaCl時,物碼倒置(1 g以下用游碼): 。 沒有進行操作步驟:。 容量瓶中原來有少量水:。 解析:(1)實驗操作步驟為:稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。(2)容量瓶的規(guī)格相對固定,當所配制溶液的體積與容量瓶的規(guī)格不相符時,應選擇

14、規(guī)格稍大的,結(jié)合本題要求,應選擇500 mL容量瓶。(3)選擇儀器時要特別注意不能遺漏特別小的儀器,如藥匙、膠頭滴管等,故完成此實驗還需托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒等。(4)溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途:攪拌和引流。(5)進行誤差分析時,應結(jié)合c=nV,分別分析錯誤操作對n和V的影響,進而確定對實驗結(jié)果的影響。應稱量NaCl:11.7 g,實際稱量NaCl:10.3 g,使n(NaCl)偏小,c(NaCl)偏低。NaCl沒有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,使n(NaCl)偏小,c(NaCl)偏低。對c(NaCl)無影響。答案:(1)(2)(3)托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4):攪拌,促

15、進溶解;:引流(5)偏低偏低無影響能力提升11.(2014金華十校聯(lián)考)在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2 mol·L-1,當加入等體積的0.2 mol·L-1 的KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為(B)A.0.2 mol·L-1B.0.25 mol·L-1C.0.45 mol·L-1D.0.225 mol·L-1解析:Al3+4OH-AlO2-+2H2O,則原混合溶液中Al3+的濃度為0.05 mol·L-1,由電荷守恒得3c(Al3+)+c

16、(K+)=2c(SO42-),則 c(K+)=0.25 mol·L-1。12.(2013年四川理綜)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(D)A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54

17、g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL解析:設(shè)1.52 g銅鎂合金中含銅x mol,鎂y mol,則根據(jù)題給數(shù)據(jù),可列方程式:64x+24y=1.52,98x+58y=2.54,解得x=0.02,y=0.01,銅與鎂的物質(zhì)的量之比為21,A項正確;根據(jù)濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度三者的換算公式可求濃度c=1 000×63%×1.4063 mol·L-1=14.0 mol·L-1,B項正確;NO2和N2O4的總物質(zhì)的量為0.05 mol,根據(jù)得失電子守恒,設(shè)NO2為m mol,N2O4為n mol,則m+n=0.05,m+2n=0.02×2+0.

18、01×2,解得:m=0.04,n=0.01,則NO2的體積分數(shù)為0.040.05×100%=80%,C項正確;硝酸的物質(zhì)的量為50×10-3 L×14.0 mol·L-1=0.7 mol,得到2.54 g沉淀時,溶液中的溶質(zhì)是NaNO3,因此加入的氫氧化鈉與硝酸的物質(zhì)的量相等,所以加入氫氧化鈉溶液的體積為0.7mol1.0mol·L-1=0.7 L=700 mL,D項錯誤。13.(2014山西臨汾質(zhì)檢)某同學稱取了4.0 g NaOH固體,欲配制100 mL溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)該實驗中,用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是、。

19、60;(2)分析下列操作對實驗結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”):在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外:; 定容時仰視儀器上的刻度線:; 定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線:。 (3)最后所得的溶液應存放在試劑瓶中,并貼上標簽,請你填寫該標簽(如下圖)。解析:(1)實驗中量筒和容量瓶可以確定溶液的體積。(2)溶解時有液體濺出,則溶質(zhì)的質(zhì)量減小,濃度偏小;定容時仰視刻度線,則溶液體積偏大,濃度偏小;定容后又加水,則溶液濃度偏小。(3)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0 g40 g·mol-10.1 L=1 mol·L-1。答案:(1)量筒容量瓶(2)偏小偏小偏小(3)14.(2013福建清流一中模擬)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻?