富集在海水中的元素——氯_教案

1、富集在海水中的元素氯【教學(xué)目標(biāo)】1 知識(shí)與技能了解氯氣的物理性質(zhì)；知道鹵族元素從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬化合物的反應(yīng)了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘?， 進(jìn)而掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)； 通過(guò)了解氯氣的主要用途，培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際，運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。2過(guò)程與方法引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)3情感與態(tài)度通過(guò)閱讀氯氣的發(fā)現(xiàn)史，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性；培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，以及熱愛(ài)科學(xué)，尊重科學(xué)的思想；學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)，氯氣的漂白性?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】集滿(mǎn)Cl2的集氣瓶（2個(gè)）、氫氣制取裝置（一套）、稀硫酸、鋅粒、紅色紙條

2、、有色花瓣、廣口瓶（新制的氯水） 、玻璃片【教學(xué)過(guò)程】【第一課時(shí)】介紹 2005 年氯氣泄露事件給人們?nèi)罕妿?lái)的傷害。介紹鹵族元素。氟、氯、溴、碘由于具有相似的結(jié)構(gòu)，因而具有相似的化學(xué)性質(zhì)，成為一族，稱(chēng)為鹵族元素，簡(jiǎn)稱(chēng)鹵素。 “鹵”在希臘文中是“成鹽”的意思。本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)富集在海水中的元素氯。介紹氯元素的存在。 科學(xué)史話 氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)。1學(xué)習(xí)科學(xué)家科學(xué)研究的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神，科研需要有正確的理論作指導(dǎo)和大量事實(shí)為依據(jù)。2. MnO+ 4HCl = MnCl 2 + Cl 2T + 2H2O （實(shí)驗(yàn)室制法）一、活潑的黃綠色氣體 氯氣（ 1）介紹氯氣的物理性質(zhì)。請(qǐng)一名學(xué)生上來(lái)聞氯氣的氣

3、味，并強(qiáng)調(diào)聞味的方法。（ 2）介紹氯氣的化學(xué)性質(zhì)。氯氣與金屬反應(yīng)氯氣除了和金屬鈉反應(yīng)，是否還會(huì)和其它金屬反應(yīng)呢？Cu + Cl 2 = CuCl 2 （燃燒，棕黃色煙，綠色溶液）2Fe2 + 3Cl 2 = 2FeCl 3 （燃燒，棕色煙，棕黃色溶液）Cl2能與除Auh Pt以外的所有金屬反應(yīng)。氯氣與非金屬反應(yīng)Cl2能與絕大多數(shù)非金屬化合。H2 + Cl 2 = 2HCl （安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生，有刺激性氣味氣體生成。 ） 此霧為鹽酸小液滴，說(shuō)明生成的氣體極易溶于水。設(shè)問(wèn)H 2與C12的混合氣光照可發(fā)生爆炸，工業(yè)合成HCl應(yīng)在什么條件下進(jìn)行呢？ 思考與交流（ 1）可燃物是否一定

4、有氧氣才能燃燒呢？（ 2）請(qǐng)重新給燃燒下定義。燃燒的本質(zhì)是什么？燃燒：發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)介紹自來(lái)水消毒知識(shí)。Cl2 + H 2O = HCl + HClO在 25時(shí)，1 體積水可溶解約 2 體積的氯氣，氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水，氯水中有： Cl2 、H2O、 HClO、 H+、 、 OH-、 Cl-、 ClO- 。氯水因?yàn)楹蠧l2 而呈黃綠色。介紹次氯酸的強(qiáng)氧化性。因此氯水可用來(lái)漂白、殺菌。次氯酸是弱酸，不穩(wěn)定，只存在于水中：2HClO = 2HCl + O 2 實(shí)驗(yàn)探究 氯水的漂白性的本質(zhì)原因氯氣與NaOH勺反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl

5、+ NaClO + H 2O漂白液的有效成分： NaClO 。工業(yè)制漂白粉反應(yīng)2Cl2 + 2Ca （OH） 2 = CaCl 2 + Ca （ClO 2 + 2H2O漂白粉、漂粉精的有效成分： Ca（ ClO） 2 。 點(diǎn)撥 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來(lái)漂 白、殺菌。介紹氯氣的用途 小結(jié)歸納 氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑的本質(zhì)原因： （ 1） 氯元素在這些化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)都由 0價(jià)變?yōu)?-1 價(jià)。（ 2）氯原子最外層有7 個(gè)電子，容易H2O 得一個(gè)電子而達(dá)到8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從而由 0 價(jià)變?yōu)?-1 價(jià)。由于氯原子有這樣的微觀結(jié)構(gòu)，決定了它的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?/p>

6、。（ 3）介紹氯氣的危害 補(bǔ)充習(xí)題 1下列微?；瘜W(xué)性質(zhì)最活潑的是（） 。A.氯原子 B .氯離子 C .鈉離子D .氮原子2下面對(duì)氯氣的敘述正確的是A.氯氣可使濱水褪色，所以氯氣具有漂白性B.氯氣有漂白性，通入品紅溶液中，品紅褪色C.鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D.聞其氣味時(shí)要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞3自來(lái)水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A Na2SO3B FeCl2 C NaHC3O D FeCl34下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無(wú)色透明的是（）AK+、MnO4-、Cl-、SO42-B Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

7、C Na+、 H+、 NO3- 、 Cl- D Na+、 SO42-、 HCO3- 、 Cl-5在反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 中，被還原的碘與被氧化的碘元素的質(zhì)量比為A5：1 B 4：1C 3： 1 D 1： 56 二氧化氯 （ ClO2）是一種黃色氣體， 大量用于水的凈化和纖維素的漂白。 在實(shí)驗(yàn)室， ClO2的制備是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中， 同時(shí)加入H2SO4 溶液，用水浴加熱， 即產(chǎn)生ClO2（ 1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取ClO2 的離子方程式（ 2） 反應(yīng)中，氧化劑為 ， 還原劑為 ， 還原產(chǎn)物為 。參考答案： 1 A 2 B 3 D 4 B 5

8、 D【板書(shū)設(shè)計(jì)】集集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣（一）物理性質(zhì)黃綠色有刺激性氣味的氣體有毒、易液化 密度比空氣大、能溶于水（二）化學(xué)性質(zhì)1 與金屬反應(yīng)Cu + Cl 2 = CuCl 22Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 （變價(jià)金屬被氧化為最高價(jià)）2與非金屬反應(yīng)H2 + Cl 2 = 2HCl （蒼白色火焰 白霧）3與水反應(yīng)Cl2 + H 2O = HCl + HClO弱酸（弱于H2CO3） HClO 的性質(zhì)： 強(qiáng)氧化性（能漂白、殺菌、消毒）不穩(wěn)定性 2HClO = 2HCl + O 24 與堿反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2OCl2 +2

9、Ca （OH） 2 = Ca （ClO） 2 + CaCl 2 + 2H2O漂白粉 主要成分： Ca （ ClO） 2 + CaCl 2 有效成分： Ca （ ClO） 2【教學(xué)目標(biāo)】1 知識(shí)與技能鞏固氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握Cl - 的檢驗(yàn)方法。2過(guò)程與方法引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)3情感與態(tài)度學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】Cl-的檢驗(yàn)方法。鹵素單質(zhì)氧化性【教學(xué)準(zhǔn)備】蒸儲(chǔ)水、自來(lái)水、稀鹽酸、NaCl溶液、N&CO溶液、AgNO§液、膠頭滴管【教學(xué)過(guò)程】【第二課時(shí)】1 .實(shí)驗(yàn)室用來(lái)吸收殘余的氯氣，其離子方程式是：Cl 2+ 2OH = C1-+H2O+ C

10、lO-2 .工業(yè)上用來(lái)制漂白粉，其化學(xué)方程式是2Clz + 2Ca （OH 2= CaCb+Ca （ClO） 2+ 2HO問(wèn)：為增強(qiáng)漂白粉作用，可以CO和水蒸氣共同作用或加稀鹽酸，為什么？強(qiáng)酸制弱酸，使次氯酸的濃度增大，增強(qiáng)漂白粉作用。再問(wèn)：如何檢驗(yàn)溶液里有Cl-生成？小結(jié)：Cl-的檢驗(yàn)方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO容液?，F(xiàn)象：不溶于稀硝酸的AgCl 白色沉淀。情景轉(zhuǎn)換組成元素：氟（F）、氯（Cl）、澳（Br）、碘（I）、破（At）鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較及方程式的書(shū)寫(xiě)。氧化性：F2 > Cl 2 > Br 2 > I 2補(bǔ)充F2與水的反應(yīng)方程式2F2 + 2H 2。=

11、 4HF + O2介紹該重要的置換反應(yīng)的一些特征。例題討論:將一定量的漂白粉溶于不含 CO的水中，若用其溶液做如下實(shí)驗(yàn)，可以觀察 到的現(xiàn)象或發(fā)生的變化及其相應(yīng)的結(jié)論是什么？寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：（1）檢驗(yàn)它的pH值。結(jié)果：堿性。原因是：ClO-水解：（ClO- + H2O = HClO + OH不要求）（2）滴入石蕊指示劑?，F(xiàn)象：先變藍(lán)，后褪色。原因是：HClO有強(qiáng)氧化性。（3）敞口久置。結(jié)果：失效。原因是：Ca （ClO） 2+ CO+ H2O= CaCN2HClQ2HClO = 2HCl + 02 T知識(shí)拓寬:海水資源的利用 補(bǔ)充 1砹（At ）是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，推測(cè)砹和砹的化合物

12、最不可能具有的性質(zhì)是A. HAt很穩(wěn)定 B.破易溶于某些有機(jī)溶劑C . AgAt不溶于水 D,碳是有色固體2溴化碘（IBr ）的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為舊r+H2O=HBr+HIOF列有關(guān)舊r的敘述中不正確的是A.在IBr中，I為+1價(jià)，Br為-1價(jià)B.在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑C. IBr與水反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物是 HBr,氧化產(chǎn)物是HIOD. £M NaOH§液反應(yīng)，生成NaBr, NaIO和水3.已知：A、B C D四種物質(zhì)均含元素X,有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、R C D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì) A與某 種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得 B 和 C 化合物 D 受熱催化分解，可制得元素 Y 的單質(zhì)。（ 1）元素 X 是， Z 是（2）寫(xiě)出中的離子反應(yīng)方程式： （3）寫(xiě)出中的反應(yīng)方程式： 4現(xiàn)有一包因密封袋破損，露置于潮濕空氣中的漂白粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案，證明它已部分變質(zhì)？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟：5.有NaCI和KCI的混合物2.5g,溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO容液，充分 反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，過(guò)一段時(shí)間取出（