課題2 金屬的活動性順序

1、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出問題提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬 金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬 . Fe Cu1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2 2、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：一、金屬的化學(xué)

2、性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。置換出來。二、置換反應(yīng)（二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）三、金屬活動順序及其應(yīng)用三、金屬活動順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢） 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你

3、應(yīng)該知道1.1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1、有、有X X、Y Y、Z Z三種金屬。三種金屬。X X、Y Y、Z Z分別放入稀鹽酸中，分別放入稀鹽酸中，X X溶解并放出氫氣，溶解并放出氫氣，Y Y、Z Z無變化；將無變化；將Y Y放入放入Z Z的化

4、合物溶的化合物溶液中無變化；液中無變化；Z Z放入放入Y Y的化合物溶液中有的化合物溶液中有Y Y析出：則析出：則X X、Y Y、Z Z的活動性順序如何？的活動性順序如何？2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng)不反應(yīng) A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加加 的是（的是（ ） A、稀、稀

5、H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HClC5、在、在CuCl2和和NaCl的混合溶液中加入過量的的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有、只有Zn B、只有、只有Cu C、有、有Cu和和Na D、有、有Cu和和Zn1生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag4“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅