人教版(2019)高中化學(xué)必修一第二章第三節(jié)第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度同步測(cè)試(解析版)

1、人教版高中化學(xué)必修一第二章第三節(jié)第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度1. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的濃度為1 mol. ,B. 1 mol. Ip 的 Na2CO3溶液中 Ny的濃度為 lmol. L1C. 從1 L0. lmol.L1的NaCI溶液中取出0. 1 L溶液，則NaCI的濃度變?yōu)?. Olmol. L1D. 1 L 0. 2 mol. Lr的Na2SO4溶液中，N才的物質(zhì)的量為0.2 mol2. 下列溶液中C廠濃度由大到小的順序是（）200 mL 2 mol. IPMgCL溶液 Iooo InL 2.5 mol. L, NaCI 溶液 250 mL 1 m

2、ol. IP FeCl3溶液A. B. C. D.3N表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2mol.L" K2SO1溶液的說(shuō)法正確的是（）A. 1 000 mL溶液中所含K+、SoT總數(shù)為0.3NAB. 500 mL溶液中含有0.3NA個(gè)K*C. IL溶液中IC的濃度為0. 4 mol. L-ID. IL溶液中So亍的濃度是0. 4 mol. L,4. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為ImO1.的是（）A. 將58. 5 g NaCI溶解在IL水中B. 將IL 10 mol. L=的濃鹽酸加入9L水中C. 將22. 4 L HCI氣體溶于水配成1 L溶液D. 將10 g NaoH溶解在

3、少量水中，再加蒸飾水直到溶液體積為250 mL5. 將 15 InL 2 mol. L"1 AgNO3溶液逐滴加入 20 InL 0.5 mol. LrMCIn溶液中，恰好 使溶液中的C完全沉淀，則MCh中n的值是（）A. 1B. 2C. 3D. 46. 下列關(guān)于ImO1Ip的N氐SOl溶液的敘述正確的是（）A. 溶液中含有ImOI Na2SO1B. 可由ImOI N比S0；溶于IL水中C. 可與1 mol. Li BaCl2溶液完全反應(yīng)D. IL 溶液中含 142 g Na2SOi7. 下列溶液中C的物質(zhì)的量濃度和Cl一的物質(zhì)的量與50 mL 1 mol/L的AICL溶液中Cl一物

4、質(zhì)的量濃度和Cl一的物質(zhì)的量都相等的是（）A. 75 mL 3 mol/L 的 NHICI 溶液B. 150 mL 1 mol/L 的 NaCI 溶液C. 50 mL 1. 5 mol/L 的 CaCI2溶液D. 50 mL 3 mol/L 的 KCIo3 溶液8. 在0.2 L NaCK MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：為質(zhì)的體度（ZZU（1）該混合溶液中，NdCl的物質(zhì)的量為mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為go（2）該混合溶液中CaCl2的物質(zhì)的量為InOI ,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2 的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo9

5、. 容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的（）溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式A. B. C . D.10. 有以下關(guān)于容量瓶的敘述：是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（）A. B. C.D.11. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2. 0 mol的NaCI溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCI質(zhì)量分別是（）A. 950 mL, 111. 2 g B. 500 mL, 117. 0 gC. 1 000 mL, 117.0 g D.任意規(guī)格，111.2 g12. 配制98 mL 1.0 mol. Cl血g溶液，下列操作正確的是

6、（）A. 稱取10. 6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 稱取10. 6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸鐳水，攪拌、溶解C. 稱取 28. 6 g Na2C0s. IOH2O,配成 98 mL 溶液D. 稱取 28. 6 g Na： C03. IOH2O,配成 100 mL 溶液13. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）B.溶解C.轉(zhuǎn)移溶液D.定容14. 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(P= 1. 84 g. CnP)配制240mL 1.84mol. Lr稀硫酸,下列操作或說(shuō)法正確的是()A.

7、將蒸鐳水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B. 需要用到的定量?jī)x器有50 mL量筒、25OmL容量瓶和托盤天平C. 量取濃硫酸的體積為25. OmLD. 先在容量瓶中加入適量水，將量取的濃硫酸注入容量瓶，加水定容15某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)需要0. 2 mol/L的硫酸溶液450 mL,現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g. cm=的濃硫酸配制溶液。試回答下列問(wèn)題：(1) 所需濃硫酸的體積為mL (計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。(2) 從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器 (填字母)。A. 1 000 mL 燒杯 B. 100 mL 燒杯 C. 10 mL 量筒D. 100 mL量筒 E.

8、 500 mL容量瓶 F. 1 000 mL容量瓶G.廣口瓶 H.托盤天平I.玻璃棒除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是O(3) 該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸；向量筒中加入少量蒸懈水,并用玻璃棒攪拌;立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中; 將蒸鐳水注入容量瓶直至刻度線；把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是 (用編號(hào)表示)。16. 實(shí)驗(yàn)室欲用NaoH固體配制1.0 mol. Lr的NaOH溶液240 mL,在配制過(guò)程中，假設(shè)其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（）A. 配制該溶液，稱量10. 0 g NaoH固體B.

9、定容時(shí)仰視刻度線C. 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線17. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使得所配溶液的濃度偏 小的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸鐳水B. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C. 滴管加水時(shí)，有少量水滴到容暈瓶外D. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯18. 將c mol. Lr的AlCl3溶液VjnL加水稀釋至V2 mL,稀釋后溶液中Cl一物質(zhì)的量濃 度為（）A. : -/?<?/.Ll B. :' 二"o.!7iC.D. I.U'%½V2½

10、;19. 實(shí)驗(yàn)室常用98%（P= 1.84 g. mL=）的濃H2SO4配制體積比為1： 4的稀H2SO4,此 稀H：SOi的密度為1.23 g-mL",其物質(zhì)的量濃度為（）A. 4. 6 mol. L 1B. 5. 7 mol. L 1C. 3. 88 mol. L 1D. 18. 4 mol. L ,20. V mL Al2（SO1）3溶液中含有Al3 a g,取丄VmL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中So亍的物質(zhì)的量濃度是（）A. -HlOl.UlB. mol.U1C. mol.U1D. -HlOl.U19V18V36V54V能力提升1. 下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍

11、的是（）A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量B. 200 mL 1 mol. Iri氯化鈣溶液中C （Cr）和100 mL2 mol. L=氯化鉀溶液中C（Cr）C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4 L氧化碳中氧原子數(shù)D. 20% XaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度2. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）A. 0.3 mol.廣的Na：S0溶液中含有Nan SO;-的總物質(zhì)的量為0.9 molB. 當(dāng)IL水吸收22. 4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度是lmol. L,c.2so1和NaCi的混合溶液中，如果心壞nso;

12、-的物質(zhì)的量相等，則IC和CI一的物質(zhì)的 量濃度一定相等D. IOOC時(shí),0.35mol Lr的KCI飽和溶液IoOmL蒸發(fā)掉5g水，冷卻至原溫度，其體積小于Ioo mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0. 35 mol. L 13. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為bg. mL, 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A. InOLr B. mol.UlC.1（）學(xué)山_fno-J）. mol.Ux22.4224002240+36.5a22400+36.5a4. VL濃度為0.5 mol. Lr的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可采取的措施是（）A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCI氣體11. 2

13、V LB. 加入10 mol. Ci的鹽酸0. 14V L.再稀釋至1. 5V LC. 將溶液加熱濃縮到0. 5V LD. 加入2 mol. L_,的鹽酸VL混合均勻5. 下列說(shuō)法正確的是()A. IL水中溶解了 58. 5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB. VL Fe2( SoJ3溶液中含ag S0/,取此溶液?L用水稀釋成2V L,則稀釋后溶液中乙C (Fe3 +)為一-moL / L576VC. 己知某NaCl溶液的密度是1.17 gcm3 ,可求出此溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D. 把100 IIlL 20%的NaoH溶液跟100 mL 10%的NaoH混合后，可判斷N

14、aOH混合溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%6. 某10%的NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉IoOg水后得到80 mL20%的NaoH溶液,則該20% 的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. 6. 25 mol. L 1B. 12. 5 mol. L 1C. 7 mol. L 1D. 7. 5 mol. L 17. 如下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答 下列問(wèn)題：'酸分子式:HCl相對(duì)分子質(zhì)fi ：36.5密度：1.19 g CmrHCI的質(zhì)童分?jǐn)?shù)：365%(1) 該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol. L 1 o取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多

15、少而變化的是A溶液中HCI的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中CL的數(shù)目D.溶液的密度(3) 某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸飾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0. 400 mol. L,的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(4) 假設(shè)該同學(xué)成功配制了 0. 400 mol. 1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0. 4 g NaOH的NaoH溶液,則該同學(xué)需取mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0. 4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積 偏小，則可能的原因是OA.濃鹽酸揮發(fā)，濃度變小B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D.加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出8. 在標(biāo)

16、準(zhǔn)狀況下，將224 LHCI氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1. 18 g. Cnl 試計(jì)算：(1) 所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是、(2) 取這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。(3) 在40.0 InL 0. 065 mol. L, NafOs溶液中,逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生C0：氣體，加入稀鹽酸的體積最多為InLO第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度答案與解析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1. A A項(xiàng)，40 gNaOH的物質(zhì)的量為Imol,又因溶液體積為1L,則c( NaOH)=,正確；B項(xiàng),Na2CO3溶液的濃度為Imo1 L=,則N

17、a啲濃度為2m01. L1L一1 ,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液具有均一性，原溶液濃度為0.1 mol. ,則取出的0.1 L 溶液和剩余的0.9 L溶液的濃度都為0. Imol. L,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，n(Na2SOi) =0. 2 mol. L -I Xl L=0. 2 mol,則 n(Naj=2n(Na2SO1) =2×0. 2 mol=0. 4 mol,錯(cuò)誤。2. C溶液中某一離子濃度二該物質(zhì)的濃度X該離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，中 C (Cr)=2 mol. C ×2=4 mol. Ci ；中 C (Cr)=2. 5 mol. C,;中 C(Cr)=Imol. L 1 ×

18、;3=3 InOLL-I。3. C IOOOnIL 溶液中所含 KSO總數(shù)為 0. 6Na, A 錯(cuò)誤；500 mL 溶液中 n(K：SoJ= 0. 2 mol. L1 x. 5L=0. 1 mol,含有 0. 2 mol K 即 0. 2Na> 個(gè) K： B 錯(cuò)誤；C(Kj=O.4 mol. L , , C 正確；C (SOJ-) =0 2 mol. L1, D 錯(cuò)誤。4. D A項(xiàng)，IL水是溶劑的體積，不是溶液的體積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃度不同的液體 密度不同，混合后溶液體積發(fā)生變化，因此ILlOmol. L=的濃鹽酸加入9 L水中 得到的溶液體積不是10 L,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體的體積受溫度

19、和壓強(qiáng)的影響較大，未指 明氣體體積是在什么條件下測(cè)定的，錯(cuò)誤;D項(xiàng),C (NaoH) = (m / M) / V=(IO g / 40 g. mol -,)÷0. 25 L=Imol. Lr ,正確。5 .C AgNO3 M Cln完全反應(yīng),生成氯化銀沉淀，即n(Agj=n (Cr),所以15X10 "3L×2 mol. CI =20xl03 L×0. 5 ml. C, ×n,解得 n二3。6. D溶液體積未知,溶液中不一定含有1 mol Na2SO4, A錯(cuò)誤;1 molNa2S04溶于IL 水中后溶液的體積不是1 L,其濃度不是Imo 1.

20、 , , B錯(cuò)誤；溶液體積未知，不一 定能與IIno1. L, BaCl,溶液完全反應(yīng)，C錯(cuò)誤；IL溶液中禽有ImoI硫酸鈉，其 質(zhì)量是142 g, D正確。7C 50mL 1 mol / L 的 AICI3 溶液中：C (Cr) =ImoL / LX 3=3 moL / L, n(C)=3 mol L×0. 05 L=O. 15 mol0 75 mL 3 moL / L 的 NHICI 溶液中，C(Cr)=3 mol / LX 1=3 moL L, n(C)=3 mol / LX 0. 075 L=O. 225 mol, A 錯(cuò)誤；150 mL ImoI / L 的 NaCl 溶液

21、 中：C(Cr)=I moL / L× I=Imol L, B 錯(cuò)誤;50 mL 1. 5 mol / L ¾ CaCl2溶液中：C(Cr) =1. 5mol L×2=3 mol / L, n(Cl) =3 mol L×0. 05 L=0. 15 mol, C 正確；50 mL 3 mol / L的KCIo3溶液中不存在Cl一，D錯(cuò)誤。8. 答案(1)0.29.5 (2)0. 10. 1解析根據(jù)題圖可知n(Na+) =1.0 m0molL×0. 2 L=O. 2 mol,因此NaCI的物質(zhì)的 量為 0. 2 mol； n(Mg2+)=O. 5

22、mol L×0. 2 L=0. 1 mol,則 N(MgCl2)=O. 1 mol,所以 Hi(MgCl2)=O. 1 mol ×95 g / mol=9. 5 go(2) 根據(jù)電荷守恒可知 C(Na+) +2c (Mg2 +) +2c(Ca2 +) =C (CI ), C(Ca2 *) = (3. 0 mol / L1. OmOI / L=0. 5mol L×2) ÷2=0. 5 mol / L, n(CaCl2) =n(Ca2 +)=0. 5mol / LxO. 2 L=O. 1 mol；稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則稀釋后Ca2力勺物質(zhì)的量濃度為0.

23、 Imol÷IL=O. 1 mol / LC9. A容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線。10. A容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，使用前要先檢查是否漏液, 不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解；容量瓶不能加熱，只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)期貯 存溶液。11. C實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有95OmL的容量瓶，應(yīng)用1 OOonlL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=I L× 2. 0 mol. L 1 =2. 0 mol, m(NaCl) =2. 0 mol × 58 5 g. mol , =117. 0 g.12. D實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有98 mL的容量瓶，應(yīng)用IoOnIL的容量瓶進(jìn)行配制，需

24、要碳酸鈉的 質(zhì)量是0.1 Lxl.0 mol. L, ×106 g. mol= 10. 6g,不能用容量瓶溶解固體，所以需 要在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至IOonIL容量瓶中，A、B錯(cuò)誤；需要Na03. IOH2O 的質(zhì)量是 0. 1 Lxl. 0 mo-Lll x286 g. mo, =28. 6 g,即需要稱取 28. 6 g Na2CO3. IOH2O 配成100 mL溶液，C錯(cuò)誤、D正確。13. B稱量固體時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用玻璃棒攪拌可以加 快溶解速率，B項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí) 膠頭滴管尖嘴部分不能伸入容量瓶中，D

25、項(xiàng)錯(cuò)誤。14. CA項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并不斷用玻璃 棒攪拌；B項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)不需要托盤天平；C項(xiàng)，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制 該稀硫酸需要98%的濃硫酸的體積為025rJ.sS9snIL = 25.0/y?L； D項(xiàng)，不能在容量瓶里1.84x98%稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中加水定容。15. 答案(1) 5.4(2)BCEl膠頭滴管(3)I QOQXI 84x98鍥解析(I)根據(jù)C=可知濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為l°,L,=,84nwl,設(shè) M需要的濃硫酸的體積為V,根據(jù)溶液稀釋公式C1V1=C2V2可知：18.4 mol. L

26、rXV=O.2 mol. LrXO.5 L,計(jì)算得出V0. 005 4 L=5. 4 mL。(2)操作步驟有計(jì)算、量取、稀 釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水 加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到50OmL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液而距離刻度線12 cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容、顛倒、搖勻，所以所需儀器有IomL量筒、IOomL 燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管；尚缺少的必要儀器是膠頭滴管。（3）可 用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸，故操作正確；量筒只能用于量取液體體積, 不能用

27、于稀釋，故操作錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋放出大量熱，而容量瓶使用時(shí)有溫度（一 般為25°C ）限制，應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故操作錯(cuò)誤； 將蒸鐳水注入容量瓶至液面距離刻度線2 Cnl時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直至刻度 線，故操作錯(cuò)誤；把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻，故操作正確。16. C由于無(wú)240 mL的容量瓶，故選用250 mL容量瓶，所需NaOH的物質(zhì)的量為 0. 25 Lxl. 0 mol. ,= 0.25 mol,質(zhì)量為 0. 25 molx40 g. mo, =10. 0g,所配溶液 濃度準(zhǔn)確；定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低；未冷卻到室溫就 將溶液轉(zhuǎn)移

28、到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；定容后塞上瓶塞反 復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。17. D容量瓶中原有少量蒸飾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無(wú)影響，故對(duì)濃 度無(wú)影響；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致溶液的體積偏小，故溶液濃度偏大；滴管加 水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響，故對(duì)濃度無(wú) 影響；沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小。18. A C mol. Lr 的 AlCl3溶液中 C （Cr） = 3e mol. C1 ,把 VImL 溶液加水稀釋 至V：mL,在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后

29、溶液中Cl一物質(zhì)的量濃度為19 C實(shí)驗(yàn)室配制1： 4的稀H2SO1的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): = (lmL×1.84 g. mL1 ×98%)÷(1 mLxl. 84 g mL+4 mL × 1 g mL1 ) × 100% 30. 9%,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度 C (H2SO1)=IoooXI .23x30.9%98mol. L 1 3. 88mol. L2° CmL仏(SO"容液中含有AL KV1L AI2(SO1)3,溶液中曲的質(zhì)量為扌a g,所以丄V mL AI =(SOi

30、)3溶液中AL-I的物質(zhì)的量為421 g.mo ram°lj 故扌VnILAl2(SO1)3溶液中S0/的物質(zhì)的量為-L-amol×- =丄臨。1,所以稀釋刮4V mL后SOJ-4 X 27272125“36Vmol1 oa/nol的物質(zhì)的量濃度為72?=4V×10 L能力提升練1. C水的摩爾質(zhì)量為18 gmo1,與水的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；lmolLr氯 化鈣溶液中 C (Cr) =2 mol. L, , 2 mol. Lr 氯化鉀溶液中 C (Cr) =2 mol. L,B錯(cuò)誤；64 g二氧化硫的物質(zhì)的量為Imol,含有2呱個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

31、LCo的物質(zhì)的量為Imo 1,含有NA個(gè)氧原子，前者是后者的兩倍，C正確；設(shè)兩溶液的 密度分別為Pi> P2,20%XaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為"S x WnoL廣,10%40NaoH溶液中NaoH的物質(zhì)的量濃度為I(K)O×1()% moLr1,由于兩溶液的密度不同，所40以前者不是后者的兩倍，D錯(cuò)誤。2. D A項(xiàng)，缺少溶液的體積,無(wú)法計(jì)算0.3 mol. L“的Na2s(h溶液中含有Na壞叮 的總物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定22.4 L氨氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在K:SOl和NaCl的混合溶液中，如果Xan SOJ-的物質(zhì)的量相等，

32、硫酸 根離子所帶電荷數(shù)大于鈉離子所帶電荷數(shù),則K 和C的物質(zhì)的量濃度不相等,錯(cuò)誤;D 項(xiàng)，溫度相同時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相同，與溶液的體 積無(wú)關(guān)，正確。3. C n(HCl)= mol,m (溶液)=(+100)g, V (溶液)=(沁+ 100)g÷ (b 22.422.422.4g. InipXlooo mL. L ),則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度二 21Z1 = I(XX) _ mol. 1 V(浴液)2240 +365"4. B向溶液中通入HCl,該溶液密度會(huì)變，體積無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中C(HCI) =正確;加熱濃縮鹽酸時(shí),HCI揮發(fā)，C項(xiàng)錯(cuò)誤:加入2 mob LI鹽酸混合均勻后，所得溶液的體積無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5. B C = 中的V是溶液的體積，而不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；ag SOr的物質(zhì) 的量為 昭 =-mol, VL 溶液中 n(Fe3+) = -×AInOlX1 = mol ,則斗L 溶液中 n (Fe96 g / mol 963 9623×963 ÷) = 2Araol×l = nIOb稀釋后溶