高一化學(xué)人教版必修1練習(xí)：1.2.2 氣體摩爾體積 word版含解析(1)

1、第2課時(shí)氣體摩爾體積課后訓(xùn)練案鞏固提升A組1.常溫、常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為CH4的是()解析:質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。所以,等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2,物質(zhì)的量關(guān)系:SO2<CO2<O2<CH4。答案:D2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.體積相等、質(zhì)量不等的CO和N2B.等溫等體積的O2和N2C.等體積等密度的CO和N2D.等壓等體積的O2和N2解析:CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同,質(zhì)量相等時(shí),兩者物質(zhì)的量相同,所以一定含有相同的分子數(shù)。A項(xiàng)中,質(zhì)量不等;B選項(xiàng)中缺少等壓這一條件

2、;C選項(xiàng)中等體積等密度也就相當(dāng)于等質(zhì)量,所以含有相同的分子數(shù);D選項(xiàng)中缺少等溫這一條件。答案:C3.下列說(shuō)法中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水的體積是22.4 LB.1 mol任何氣體體積均為22.4 LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合氣體總體積約為22.4 LD.通常狀況下,1 mol N2的體積約為22.4 L解析:A項(xiàng)水為液體,不適用氣體摩爾體積,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)未指明氣體所處狀況,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)N2、O2可共存,故C正確;D項(xiàng)通常狀況下,1 mol N2體積不是22.4 L,故D錯(cuò)誤。答案:C4.下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A

3、.在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g水所占的體積約是22.4 LC.32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4 LD.在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等解析:選項(xiàng)分析結(jié)論A條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況×B標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體×C32 g O2為1 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 LD相同條件下,氣體所含分子數(shù)相同,但原子數(shù)不一定相同×答案:C5.下列說(shuō)法正確的是()A.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積均

4、約是22.4 LD.1 mol某氣體的體積約為22.4 L,該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況解析:同溫、同壓下,質(zhì)量相同的不同氣體物質(zhì)的量不一定相同,所以不一定占有相同的體積,A錯(cuò)誤;由阿伏加德羅定律知,B正確;水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,體積也不為22.4 L,C錯(cuò)誤;1 mol某氣體若處于高溫、高壓或低溫、低壓的情況下,氣體體積也可能約為22.4 L,D錯(cuò)誤。答案:B6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體所含的氧原子數(shù)目相等解析:根據(jù)題意,因等

5、溫度、等體積、等密度,則兩者等質(zhì)量,B錯(cuò)誤;等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等,則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等,則A、C錯(cuò)誤;O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的,所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等,D正確。答案:D7.關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的敘述,其中正確的是()質(zhì)量相同所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等所含分子數(shù)相等A.B.C.D.解析:同溫、同壓下等體積的兩種氣體N2O和CO2,其物質(zhì)的量相等,所含的分子數(shù)也相等,二者的摩爾質(zhì)量均為44 g·mol-1,故二者的質(zhì)量也相等;由于二者分子中所含的碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不同,故錯(cuò)誤。答案:D8.(2016·山東泰安高一檢測(cè))下列說(shuō)法

6、正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A.273 ,1.01×105 Pa狀況下,1 mol氣體體積小于22.4 LB.1 mol H2的體積為22.4 LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子數(shù)為NAD.11.2 L氫氣所含的原子數(shù)為NA解析:A選項(xiàng)中,273 高于0 ,溫度升高,氣體分子間的距離增大,故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中,在常溫常壓下,1 mol H2的體積不等于22.4 L,B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中,22.4 L CO和CO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為1 mol,所含分子數(shù)為NA,C項(xiàng)正確。D項(xiàng),未指明條件,無(wú)法確定氣體摩爾體積,也就無(wú)法確定

7、其分子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C9.(2016·山東濰坊高一檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L,質(zhì)量為20 g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為()A.34B.43C.21D.12解析:根據(jù)CO和CO2中C與O的原子個(gè)數(shù)比可知B、C不合題意。若為D,則氣體全部由CO2組成,標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44 L CO2的質(zhì)量為:13.44 L22.4 L·mol-1×44 g·mol-1=26.4 g20 g,故D錯(cuò)誤。答案:A10.若某原子的摩爾質(zhì)量是M g· mol-1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約是()A.M gB.1M

8、gC.M6.02×1023 gD.6.02×1023M g解析:當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí),摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等,故1 mol該原子的質(zhì)量為M g,而1 mol原子的數(shù)目約為6.02×1023個(gè),故1個(gè)原子的質(zhì)量約為M6.02×1023 g。答案:C11.水電解的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2,某同學(xué)電解一定量的水,制得8 g H2,則該8 g H2的物質(zhì)的量為()A.2 molB.4 molC.6 molD.8 mol解析:H2的摩爾質(zhì)量為2 g·mol-1,8 g H2的物質(zhì)的量n=mM=8 g2 g·m

9、ol-1=4 mol。答案:B12.導(dǎo)學(xué)號(hào)98980021(2016·安徽蚌埠高一檢測(cè))標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72 L甲烷,3.01×1023個(gè)氯化氫分子,13.6 g硫化氫,0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A.體積:<<<B.密度:<<<C.質(zhì)量:<<<D.氫原子數(shù):<<<解析:n(CH4)=6.72 L22.4 L·mol-1=0.3 mol,n(HCl)=3.01×10236.02×1023mol-1=0.5 mol,n(H2S)=1

10、3.6 g34 g·mol-1=0.4 mol,n(NH3)=0.2 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,根據(jù)V1V2=n1n2知,四種氣體的體積從小到大的順序是;根據(jù)12=M1M2知,四種氣體密度從小到大的順序是;根據(jù)m=nM可知,質(zhì)量從小到大的順序是;根據(jù)每種氣體的物質(zhì)的量及分子的組成可知,氫原子個(gè)數(shù)由少到多的順序是。答案:A13.某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,該氣體的質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng); (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g·L-1; (3)該氣體所含的原子總數(shù)為個(gè);&#

11、160;(4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為 g。 解析:氣體的物質(zhì)的量為n=mgMg· mol-1=mM mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4 L·mol-1,V=n·Vm=mM mol·22.4 L·mol-1=22.4mM L;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,=MVm=Mg·mol-122.4 L·mol-1=M22.4 g·L-1;氣體中含有原子數(shù)為mM×2×NA=2mNAM;一個(gè)分子的質(zhì)量為MNA g。答案:(1)22.4mM(2)M22.4(3)2mNAM(4)MNA14.(1)同溫同壓下,同體積的

12、CO2和CO,它們的分子數(shù)之比為,原子數(shù)之比為,物質(zhì)的量之比為,質(zhì)量之比為,密度之比為。 (2)若1 g CO2中含有x個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為。 解析:(1)可先求出兩氣體的物質(zhì)的量之比,再求其他量之比。(2)由于n=mM=1 g44 g·mol-1=144 mol,則NA=Nn=x×13144mol=44x3 mol-1。答案:(1)113211117117(2)44x3 mol-1B組1.在一定條件下,某化合物X受熱分解:2XA+2B+4C,測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43,在相同條件下,X的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.11.

13、43B.22.85C.80.01D.160.02解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2 mol X生成7 mol混合氣體,X的摩爾質(zhì)量為11.43×2 g·mol-1×7 mol2mol=80.01 g·mol-1。答案:C2.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.22.4bcaNA LB.22.4abcNA LC.22.4acbNA LD.22.4bacNA L解析:a g氣體的物質(zhì)的量:n=bNA mol該氣體的摩爾質(zhì)量:M=aNAb g·mol-1c g氣體的物質(zhì)的量:n'=

14、bcaNA molc g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:V=bcaNA mol×22.4 L·mol-1=22.4bcaNA L。答案:A3.同溫、同壓下,某容器充滿O2質(zhì)量為116 g,若充滿CO2質(zhì)量為122 g,現(xiàn)充滿某氣體質(zhì)量為114 g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.28B.60C.32D.44解析:方法一:按常規(guī)思路,設(shè)容器的質(zhì)量為m。同溫、同壓下,V1V2=n1n2,因?yàn)槿萜黧w積不變,所以有116 g-m32 g·mol-1=122 g-m44 g·mol-1,得m=100 g,然后由116 g-100 g32 g·mol-1=114

15、g-100 gM(某),得M(某)=28 g·mol-1,即相對(duì)分子質(zhì)量為28,選A。方法二:差量法。同溫、同壓下,氣體質(zhì)量之差和相對(duì)分子質(zhì)量之差之間存在著正比關(guān)系,因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量,直接由氣體質(zhì)量差和相對(duì)分子質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即:122 g-116 g44 g·mol-1-32 g·mol-1=122 g-114 g44 g·mol-1-M(某)M(某)=28 g·mol-1,選A。方法三:估算法。由阿伏加德羅定律可知n(O2)=n(CO2)=n(氣體),m=n·M,m與M成正比。故M(某)<M(O2),M(某)&

16、lt;M(CO2),即M(某)<32 g·mol-1。答案:A4.導(dǎo)學(xué)號(hào)98980022有CO與CO2的混合氣體共33.6 L,其密度為1.726 g·L-1,已知混合氣體共有9.03×1023個(gè)分子,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是()A.58.00 g·mol-1B.36.09 g·mol-1C.36.00 g·mol-1D.38.67 g·mol-1解析:m(總)=1.726 g·L-1×33.6 L58 g,n(總)=NNA=9.03×10236.02×1023mol-1=1

17、.5 mol,平均摩爾質(zhì)量=m(總)n(總)=58 g1.5mol38.67 g·mol-1。答案:D5.一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(液)+3O2(氣)XO2(氣)+2YO2(氣)測(cè)得生成物的總體積為672 mL,密度為2.56 g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則:(1)反應(yīng)前O2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況); (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為; (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為316,則X、Y分別為、。 解析:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),故反應(yīng)前O2的體積為672 mL,即

18、672×10-3L22.4 L·mol-1=0.03 mol,則n(XY2)=13n(O2)=0.01 mol,再據(jù)質(zhì)量守恒得:m(XY2)=m(生成物)-m(O2)=0.672 L×2.56 g·L-1-0.03 mol×32 g·mol-10.76 g,所以M(XY2)=0.76 g0.01mol=76 g·mol-1,X的相對(duì)原子質(zhì)量為76×319=12,即碳,Y的相對(duì)原子質(zhì)量為76×1619×12=32,即硫。答案:(1)672(2)76 g·mol-1(3)CS6.(1)質(zhì)量

19、之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO,分子個(gè)數(shù)之比為;氧原子個(gè)數(shù)之比為;相同條件下的體積之比為。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3的體積為L(zhǎng),它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。 (3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為,R的相對(duì)原子質(zhì)量為。 解析:(1)質(zhì)量之比為1676,說(shuō)明其物質(zhì)的量之比為1664728630=554,所以其分子數(shù)之比為554,氧原子數(shù)之比為1054,相同條件下的體積之比為554。(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為1.7 g17 g·mo

20、l-1=0.1 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,其物質(zhì)的量為0.448 L22.4 L·mol-1=0.02 mol,摩爾質(zhì)量為1.28 g0.02mol=64 g·mol-1,R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-16×2=32。答案

21、:(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 g·mol-1327.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為;混合氣體中甲烷的體積為;一氧化碳的質(zhì)量為。 解析:混合氣體的物質(zhì)的量為8.96 L22.4 L·mol-1=0.4 mol,M=mn=7.60 g0.4mol=19 g·mol-1,平均相對(duì)分子質(zhì)量為19,設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,則有:7.60 g=x×28 g·mol-1+(0.4 mol-x)×16 g·mol-1,求得x=0.1

22、 mol。n(CH4)=0.3 mol,V(CH4)=6.72 L,m(CO)=0.1 mol×28 g·mol-1=2.8 g。答案:196.72 L2.8 g8.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO與CO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為 mol,其中CO的體積分?jǐn)?shù)是,CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 (2)同溫同壓下的氧氣和氫氣,兩種氣體的密度之比為;若質(zhì)量相等,兩種氣體的體積之比為。 解析:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO與CO2混合氣體的物質(zhì)的量為39.2 L22.4 L·mol-1=1.75 mol;假設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,則CO2的物質(zhì)的量為1.75 mol-x,由此可得質(zhì)量關(guān)系如下:28 g·mol-1·x+44 g·mol-1·(1.75 mol-x)=61 g,求得x=1 mol,即CO為1 mol,CO