初中化學競賽：初中元素與化合物

1、化學競賽資料-初中元素與化合物A組 A下列各物質的名稱或俗稱與其化學式不一致的是A 燒堿、純堿、NaOH B 天然氣（主要成分）、沼氣、CH4C 金剛石、石墨、C D 消石灰、熟石灰、Ca(OH)2 D二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性質有關，又跟它的化學性質有關的是A 制干冰 B 制化肥 C 制純堿 D 滅火 D能將氫氣中混有的二氧化碳和水蒸氣同時除去的是A 燒堿溶液 B 濃硫酸 C 五氧化二磷 D 堿石灰 C據(jù)報道，某地發(fā)現(xiàn)一溫泉，水溫高達58。經監(jiān)測分析，該溫泉屬于硅酸鹽礦泉，有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓病有良好的醫(yī)療保健作用。一直硅酸鹽中硅元素的化合價為4價，則硅酸鹽的化學式為A

2、 H2SO4 B H4SiO3 C H2SiO3 D NaOH D根據(jù)物質相對分子質量和所含元素化合價有規(guī)律排列的一組化學式：CH4、X、H2O、HF，其中X應選擇A HCl B H2S C PH3 D NH3 A、D病人輸液時常用的葡萄糖，它的化學式為C6H12O6，下列關于葡萄糖的敘述，正確的是A 葡萄糖中含碳、氫、氧三種元素B 由6個碳元素、12個氫元素和6個氧元素組成一個葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水構成D 葡萄糖分子中，碳、氫、氧原子個數(shù)比為121 A、B下列物質分別在氧氣中燃燒，其產物可使無色硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是A CH4 B C2H5OH C H2 D C

3、O C將鐵片分別投入下列溶液中，溶液的質量減輕的是A 鹽酸 B 稀硫酸 C 硫酸銅溶液 D 硫酸鎂溶液 A、C下列物質中，不能由金屬跟稀酸反應直接制得的是A 硫酸銅 B 氯化鋅 C 氯化鐵 D 氯化鋁 C、D在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，濾液中存在的陽離子是A Cu2 B 只有Fe3 C Fe2 D K B、D往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，不可能存在的情況是A 濾紙上有Ag，濾液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2B 濾紙上有Ag、Cu，濾液中

4、有Ag、Zn2、Fe2C 濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2、Fe2D 濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2、Fe2 B、D將稀硫酸加入氧化銅和鐵粉的混合物中進行反應，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中投入一枚鐵釘，片刻后取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象確定下面哪個結論是正確的A 不溶物一定是銅B 不溶物中一定含有銅，但不一定含有鐵C 濾液中一定含有硫酸亞鐵，但不一定含有硫酸銅D 濾液中一定含有硫酸亞鐵，一定不含有硫酸銅 A在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是A 若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2，無Cu2，可能有Fe2B 若反應完成后鋅有剩

5、余，則溶液中有Zn2，沒有Cu2和Fe2C 若反應完成后鋅無剩余，溶液中若有Cu2，則一定有Fe2D 若反應完成后鋅無剩余，溶液中若無Cu2，則可能有Zn2和Fe2 A、C固體物質A與鹽酸反應生成物質B，B的溶液中加入火堿，生成物質C，C受熱后得到固體A，則A可能是A Fe2O3 B CO2 C CuO D Na2O B、C有a、b、c、d、e、f六種不同的物質，它們之間能發(fā)生如下反應：abcH2O cNaOHd（藍色絮狀）e dbcH2OeBaCl2f（白色絮狀）NaCl 由此可確定A a是氫氧化銅 B b是硫酸 C c是硫酸銅 D f是硝酸銀 A、D下列說法不正確的是A 一氧化碳可以像二氧

6、化碳一樣從一個容器倒入另一個容器B 干冰不是水，但是可用于保藏容易腐敗的食品和人工降雨C 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，又易分解為二氧化碳和水D 水中鐵易生銹，因為鐵易與水反應 A是CaO，B是Ca(OH)2，C是CuCl2，D是CaCl2，E是Cu(OH)2，F(xiàn)是AgCl。已知 A、B、C、D、E、F六種物質之間能發(fā)生如下反應：（1）AH2OB（2）BCDE（藍色）（3）DAgNO3Ca(NO3)2F（乳白色，不溶于HNO3）試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質，并完成上述三個化學反應方程式。 Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2 2CuOC2CuCO2孔雀石的主要成分是Cu

7、2(OH)2CO3。當孔雀石在樹木燃燒的熊熊烈火中灼燒后，余燼里有一種紅色光亮的金屬顯露出來。用兩個主要反應方程式說明這種變化的原因。 CaCO3CaOCO2 CCO22CO 2CO22CO Fe2O33CO 2Fe3CO2鐵是由鐵礦石（主要成分為Fe2O3）、石灰石、焦炭冶煉而成，根據(jù)上述原料和加熱（高溫）的條件，試從理論上用化學方程式表示煉鐵過程： 。 CaCO3CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O在牙膏、化妝品、涂料中常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑。它通常由石灰石煅燒先制得氧化鈣，再將氧化鈣用水消化成消石灰懸濁液，然后使凈化后的消石灰懸濁液與二氧化碳

8、反應制碳酸鈣，經干燥、粉碎后即得產品。試用化學方程式表示上述反應原理： A：BaCl2 B：K2SO4 C：KCl D：AgNO3 E：K2CO3實驗室現(xiàn)有五瓶失去標簽的無色溶液，根據(jù)實驗室的記錄，只知它們分別是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一種，為確定它們的成分，某學生將它們依次編為A、B、C、D、E，并設計了一組實驗。實驗記錄如下：（1）將A和B混合，產生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（2）將C和D混合，產生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）將A和E混合，產生沉淀既溶于鹽酸液溶于稀硝酸；（4）將D和E混合，產生的沉淀僅在稀硝酸中消失；（5）將B

9、和C混合，沒有沉淀產生。由以上實驗確定：A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。 （1）2NaOHCO2Na2CO3H2O （2）Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl （3）BaCO32HClBaCl2H2OCO2一瓶氫氧化鈉溶液較長時間敞口放置，取出少量溶液于試管中，滴入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀，加入少量稀鹽酸，白色沉淀溶解，并有氣泡產生。解釋上述現(xiàn)象（用化學方程式表示）：（1） （2） （3） B組 A十九世紀初，法國科學家?guī)靾D瓦正在家中做實驗，一只貓把盛裝海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一個奇異的現(xiàn)象：打翻在地的混合液里產生了一種紫色蒸氣，氣味十分難聞、嗆鼻，

10、而且紫色蒸氣遇冷物體后變?yōu)樽虾谏W著金屬光澤的晶體。庫圖瓦又做了許多實驗，終于弄明白這種氣體是一種新發(fā)現(xiàn)的元素，這種元素是A 碘 B 碳 C 銅 D 汞 B、D表中列出幾種物質的熔點，據(jù)此判斷以下說法正確的是物質名稱汞金銅鐵鎢氧熔點38.81064108315353410218A 銅球掉入鐵水中不會熔化 B 在200時，氧是液態(tài)C 水銀溫度計可測量 40的溫度 D 用鎢制成的燈絲不易熔化 C某些化學試劑可用于凈水，水處理過程中常用到的一種無機高分子混凝劑，它的化學式為Al2(OH)nClm·yH2Ox，式中m等于A 3m B 6m C 6m D 3m C、D某電鍍廠排出的酸性污水中，

11、含有有毒的Cu2，欲除去Cu2并降低污水的酸性，加入下列適量的物質時，不能達到目的的是A 純堿 B 生石灰 C 食鹽 D 氧化鐵 C有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等7種物質，在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應最多有A 4個 B 5個 C 6個 D 7個 C、DLa（鑭）是一種活動性比鋅還強的金屬元素，它的氧化物為La2O3，其對應的堿La(OH)3難溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。下列各組中的物質難以直接反應制得LaCl3的是A LaHCl B La2O3HCl C La(OH)3MgCl2 D BaCl2La(NO)3 D分別將

12、下列各組物質（其中酸是過量的）同時加入水中，最后能得到無色透明的溶液的是A FeCl3、KOH、H2SO4 B Ba(OH)2、H2SO4、HClC CuSO4、NaOH、HNO3 D Na2CO3、Ca(OH)2、HNO3 C某溶液中僅含Mg2、Na、SO42、NO3四種離子，其中陽離子的個數(shù)比為Mg2Na34，則陰離子的個數(shù)比SO42NO3不可能是A 13 B 18 C 23 D 34 C工業(yè)上用甲烷（CH4，16），庚烷（C7H16，100），十五烷（C15H32，212）分別和水反應制備H2，（另一產物為CO2）。若以等質量的以上三種烷為原料，得氫最多的是A 十五烷 B 庚烷 C 甲烷

13、 D 一般多 B、DCO、O2、CO2混合氣體9mL，點燃爆炸后，恢復到原來狀況時，體積減少1mL，通過NaOH溶液體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是A 135 B 513 C 315 D 243 B某化合物R，其燃燒的化學反應方程式為：R3O22CO23H2O下列化學式符合R的是A C2H6 B C2H6O C C2H4 D C2H4O A、D下列反應中能證明二氧化碳具有氧化性的是A 二氧化碳通過熾熱炭層生成一氧化碳B 二氧化碳通入石灰水中C 含有二氧化碳的水跟碳酸鈣反應D 鎂帶在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂 D某工廠排放的廢水中含有Cu2，其pH值小于7。某校課外

14、化學活動小組的4位同學，分別設計了除去Cu2和酸性的方案，其中較為合理的是A 加入硫酸鈉 B 加入氧化銅 C 加入石灰石 D 加入生石灰 A、C向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產生。這說明A Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應是Na2CO3HClNaHCO3NaClB Na2CO3跟鹽酸不反應C 鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應是Na2CO32HCl2NaClH2OCO2D 產生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體 B、D2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS，羰音tang）的

15、物質，已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是A 硫化羰是酸性氧化物 B 相同條件下，硫化羰的密度比空氣大C 硫化羰可用作滅火劑 D 硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2 B為了使經濟可持續(xù)發(fā)展，生產過程應盡量減少對環(huán)境的負面作用。有單質銅制取硫酸銅有下列幾種步驟，其中可行且符合以上要求的是A CuCuSO4 B CuCuOCuSO4C CuCu2(OH)2CO3CuSO4 D CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4 A、C由以下兩種途徑制銅：（1）CuOCuSO4Cu （2）ZnH2Cu假設每一步反應都完全，要制得等質量的銅，兩個途

16、徑相比較，則下列有關說法正確的是A 消耗等質量的Zn、H2SO4、CuOB 消耗的只有CuO質量相同C 過程中產生的ZnSO4質量相同D 所有反應類型都相同 D在實驗室里進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是A CCOCO2Na2CO3溶液B CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 Hg某純液體在0時是良導體，它不溶于水，常溫下能與硫粉反應，則此物質為 。 Fe Zn Zn Fe用相同質量的鐵和鋅分別與足量的同一種稀鹽酸反應如右圖所示，試判斷A是 ，

17、B是 ，反應較劇烈的是 ，產生氫氣較多的是 。 將肥皂水分別逐滴滴入這四種待測溶液并振蕩，根據(jù)肥皂水滴入后開始產生泡沫時的不同滴數(shù)來區(qū)分肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的Ca2、Mg2起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡?，F(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：蒸餾水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2溶液；1% MgCl2溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法是 。 （1）CH3COO （2）CH3COOHNaOHCH3COONaH2O醋酸的化學式為CH3COOH，其分子中各原子的連接順序用“”表示，為：，其中的四個氫原子有一個跟其他三個的位置不同，

18、醋酸分子電離時，這個氫原子可以電離成H，所以醋酸是一元酸，它具有無機酸的通性。（1）試寫出醋酸根離子的符號 。（2）醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式： 。 （1）X：Ca （2）A：CaCO3 B：Ca(OH)2 C：CaO D：Ca(NO3)2 E：CaCl2 F：HCl G：AgNO3 H：Na2CO3 （3）DA Ca(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 ED CaCl22AgNO32AgClCa(NO3)2 AE CaCO32HClCaCl2CO2H2OA、B、C、D、E五種物質都是含二價金屬元素X的化合物，它們之間存在下列轉化關系，圖中H，G，F(xiàn)為另加的試劑。根據(jù)以上關系回答

19、：（1）X元素是_。（2）寫出有關物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_，G_，H_。（3）寫出DA，ED，AE的化學方程式：DA_ED_AE_ （1）AB：MgH2SO4MgSO4H2 （2）EB：SO3H2OH2SO4 （3）DF：MgOH2OMg(OH)2 （4）FB：Mg(OH)2H2SO4MgSO42H2O物質A、B、C、D、E、F是不同類別的純凈物，已知C為MgSO4，且A跟B、D跟E、F跟B反應都能生成C（A跟 B反應還能生成H2），它們的轉變關系如下圖：試寫出下列變化的化學方程式：AB： EB： DF： FB： A：氫氧化鋇 B：氯化鋇溶液 C：硝酸鋇溶液 D：硫酸鋇

20、 E：氫氧化鋇溶液 F：氫氧化銅A為一種2價金屬化合物，溶于水溶液呈堿性，且有以下實驗：請寫出下列物質名稱：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。 M：O2，N：KCl，Q：Hg，P：H2。A、B、C三種化合物通過分解反應均分別生成了兩種物質（反應條件和各物質化學式前的系數(shù)均已略去）：AMN BMQ CMPN為一種鹽，其水溶液可跟AgNO3溶液反應生成一種不溶于硝酸的白色沉淀。Q能置換出AgNO3中的銀。P為一種可燃性氣體。試推斷下列物質的化學式：M為 ，N為 ，Q為 ，P為 。 （1）A為Ba(OH)2、B為CuCl2 （2）CD：Cu(OH)2CuOH2O CuOH2CuH2O EFG：Ba

21、Cl2Na2CO3BaCO32NaCl.將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A和B的化學式 。（2）完成下列轉化的化學方程式。 CD： DHP： EFG： A CaCl2（或Na2CO3） B Na2CO3（或CaCl2） C CaCO3 D NaCl E CO2 AgCl已知多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學上叫焰色反應。如鉀紫色，鈉黃色，鈣磚紅色，鋇黃綠色，銅綠色?，F(xiàn)將A、B兩種化合物的溶液混合后進行下列圖示實驗，寫出AF的化學式。A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。 A：Cu，B：CuO，C：CuSO4，D：Cu(OH)2，E：CuC

22、l2，F(xiàn)：BaSO4，G：AgCl現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質，其相互關系的實驗設計和實驗現(xiàn)象如下，試確定這七種物質的化學式（若是溶液，只寫溶質的化學式）。A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) ，G 。 CaSO4能溶于濃H2SO4， CaSO4H2SO4Ca(HSO4)2CaCO3放入稀H2SO4后，由于生成微溶于水的CaSO4覆蓋在CaCO3表面而使反應終止，但實驗中卻發(fā)現(xiàn)CaCO3可溶于過量的濃H2SO4中，其原因是 Ba2H2OBa(OH)2H2 Ba(OH)2CuCl2Cu(OH)2BaCl2鋇是一種銀白色金屬。某同學取一小塊鋇放在氯化銅水溶液中，觀察到有氣泡劇烈放出（該氣體燃

23、燒呈淡藍色火焰），且立即有藍色沉淀生成。用化學方程式表示所發(fā)生的變化 。 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 CaCO3SiO2CaSiO3CO2制造普通玻璃的主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣和石英（SiO2）。反應中碳酸鈉、碳酸鈣在高溫下分別跟石英反應生成了硅酸鹽，并放出了CO2。這兩個反應的化學方程式是（1） ，（2） 。 （1）CaCO3CaOCO2 分解反應 （2）CaOH2OCa(OH)2 化合反應 （3）Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaCl 復分解反應某地的湖泊里含有Na2CO3，因而可以生產出堿塊（Na2CO3·10H2O）。該地的巖石的構成是石灰?guī)r，用當?shù)氐漠a

24、品和原料可以生產出供工業(yè)用的碳酸鈣的輕質粉末和燒堿。寫出制備它們的化學方程式，并指出所屬的基本反應類型。（1） （2） （3） Ca(ClO)2CO2H2O2HClOCaCO3漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2。在空氣中，次氯酸鈣吸收CO2和水蒸氣生成兩種化合物，其中一種是次氯酸，有漂白、殺菌作用。試寫出次氯酸鈣和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式： 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O將氯氣溶于水時，有一部分氯氣跟水發(fā)生以下反應：Cl2H2OHClHClO（次氯酸）寫出氯氣通入消石灰水溶液中發(fā)生反應的化學方程式： （1）停止亂挖濫采，改善水源（2）Tl2SO4

25、Ba(OH)2BaSO42TlOH2TlOHTl2OH2O Tl2OH22TlH2O某鄉(xiāng)村民普遍患有一奇怪的疾病，脫發(fā)、失明甚至死亡。經中國科學院地化所專家對該地區(qū)水源、植物進行了分析，確定引起疾病的原因是附近礦山亂挖濫采，使水源中含鉈（Tl）元素過高所致。（1）為使當?shù)剞r民擺脫困境，當務之急應采取的措施是 。（2）高純鉈及其合金可做半導體材料，價格與黃金相當。寫出分三步使硫酸亞鉈轉化為純鉈的化學方程式：Tl2SO4（溶液）TlOH（溶液）蒸干Tl2OTl ； ； 。 Pb3O4古代煉丹中經常使用到紅丹，又稱鉛丹。鉛丹跟硝酸發(fā)生如下反應：鉛丹4HNO3PbO22Pb(NO3)22H2O鉛丹的化

26、學式是 。 （1）Cu2S2O22CuOSO2 （2）2CuOCu2S4CuSO2從含Cu2S的銅礦石中煉出銅的方法有多種。其中一種是：先將該礦石通空氣高溫燃燒，生成兩種氧化物。將焙燒過的礦石上加上適量的未經焙燒過的銅礦石，混合均勻后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結果得到金屬銅和一種有刺激性氣昧的氣體。寫出上述反應的方程式（1） ，（2） 。 （1）化學反應不能得到新的元素 （2）Zn和Cu冶煉技術在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉混合加熱至800左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”。（1）用上述方法不能制得黃金是因為 。（2）藥金的

27、主要成分是 。 （1）ZnCO3ZnO十CO2 ZnOCZnCO Cu2O十C2CuCO （2）黃銅（或銅鋅合金）。我國古代的“藥金”外觀和金相似，常誤認為是金子。冶煉方法如下：將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭混合加熱至800，即得金光閃閃的“藥金”，據(jù)此回答：（1）寫出上述過程中的有關化學方程式。（2）用現(xiàn)代觀點來看“藥金”的主要成分是什么？ NH3、CH4、H2O、Ne、HF寫出五種化學性質不同的物質的化學式，且這些物質的分子內只有10個電子。C組 2PbO·PbO2Pb2(PbO4)已知Fe元素在化合物里通常顯2價或3價，因此Fe3O4可寫成氧化物形式FeO

28、83;Fe2O3，或鹽的形式Fe(FeO2)2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯2價或4價，那么Pb3O4也可以寫成_或_。 CaH22H2ONa2CO3CaCO32NaOH2H2已知含負一價的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應的堿和氫氣，試寫出CaH2與Na2CO3水溶液反應的化學方程式 。 （1）這兩種鹽的熔點較低，且熔化時放出的熱量高 （2）Na2SO4·10H2O Na2SO4·nH2O(10n)H2O（n10）某一些結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既溶于自身的結晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結而釋放熱量，用以調

29、節(jié)室溫，稱為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的水合晶體的有關數(shù)據(jù)如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點（）405029.9232.3835.1熔化熱（千焦/摩）49.337.377100.1（1）上述潛熱材料中最適宜應用的兩種鹽是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O，其理由是： 。（2）利用太陽能的方法之一，是將裝有Na2SO4·10H2O的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內，當太陽照射時，它能將太陽能轉化為化學能，達到蓄熱作用，使室內保持較低溫度；晚上它能將

30、化學能轉化為熱能放出，使室內保持一定溫度。這種作用是利用了什么反應？（用化學方程式表示） 2NH33CuO3Cu3H2ON2將黑色氧化銅粉末裝于試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式為： 。 （1）小 （2）低于100 （3）比水小 （4）白色把某種金屬用小刀輕輕切下一塊，放入盛水的燒杯中，可觀察到該金屬能與水劇烈反應，并放出熱量，本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上。根據(jù)以上敘述可推斷該金屬具有如下的一些物理性質：（1）硬度 ，（2）熔點 ，（3）密度 ，（4）顏色 。 5KClO36P5KCl3P2O5用氯酸鉀和紅磷混合制成運動會用的發(fā)令響炮，一

31、經撞擊則發(fā)出響聲，并產生白煙。根據(jù)這兩種物質的性質，寫出化學方程式： （1）CS2Na2SNa2CS3 （2）P2S53Na2S2N a3PS4硫和氧的化學性質相似，在某些化合物中硫原子可以代替氧原子。請完成下列化學反應方程式：（1）CS2溶于Na2S水溶液中 。（2）P2S5溶于Na2S水溶液中 。 COPdCl2H2O2HClPdCO2 還原CO與PdCl2溶液反應產生黑色金屬鈀粉末，反應中有水參加，利用此反應可用氯化鈀（PdCl2）檢測CO對大氣的污染情況，此反應的化學方程式為_。反應中CO具有_性。 （1）CaCO3CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 MgCl2Ca(OH)2Mg

32、(OH)2CaCl2 （2）2CH4O24Cl28HCl2CO金屬鎂主要是用電解熔融MgCl2的方法制得的，海水中溶有少量的MgCl2，海邊又盛產貝殼（主要成份是CaCO3），以它們?yōu)橹饕仙a鎂的大致程序是：海水Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2MgCl2。（1）寫出以海水、貝殼為原料制取Mg(OH)2所涉及到的化學方程式。（2）電解MgCl2產物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應（產物為HCl、CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用。寫出該反應的化學方程式。 （1）硫化合價下降，碳化合價升高 （2）BaCl2 （3）BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl BaCO3BaOCO2 BaOH2

33、OBa(OH)2 （4）不加入鹽酸而加入Na2CO3，不會產生H2S氣體 BaSNa2CO3BaCO3Na2S BaCO32HClBaCl2H2OCO2 BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl（不能在BaCO3中加入H2SO4制取BaSO4，則此步不能給分。實驗設計，自然界礦物中一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應用，課外活動小組同學，用重晶石礦、焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇。（設礦物中雜質不與焦炭反應，也不溶于水）部分流程如下：按要求填空（1）在步驟中，哪些元素的化合價升高了，哪些元素的化合價降低了？（2）寫出步驟中溶液A的溶質的化學式_

34、；（3）寫出利用A溶液制取Ba(OH)2的化學方程式：_ 。（4）有同學指出，上述步驟產生有毒氣體H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見，使該實驗既不產生H2S，又能獲純凈BaSO4。請寫有關化學方程式：_ 。 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 4KMnO42K2Mn2O53O2稱取一定量高錳酸鉀（氧、鉀、錳相對原子質量依次為16，39，55）。（1）180加熱，殘留固體為原先質量的89.9，寫出反應方程式。（2）240加熱，殘留固體為原先質量的84.8，（已知240分解生成兩種產物），寫出反應方程式。 （1）Cl2，ClO2 （2）HCl （3）KClO3分解有副反應，而KMnO4熱

35、分解無副反應碘化鉀溶液與淀粉液混合時無變化，但遇到如：氯氣、二氧化氮、二氧化氯，均能因跟碘化鉀反應生成碘單質（I2）而使溶液變藍色（該原溶液與O2卻無作用）?，F(xiàn)用實驗室制氧裝置（KClO3與MnO2共熱）發(fā)生氧，所得的氣體通入碘化鉀淀粉溶液后，發(fā)現(xiàn)有變藍現(xiàn)象；再將另一些氣體通入有硝酸銀的溶液里，有少量白色沉淀，這些沉淀難溶于稀硝酸。這些實驗有助于解釋用KClO3與MnO2制得的氧氣有異樣氣味。（1）氯酸鉀和二氧化錳熱分解所制得的氧中可能雜有的氣體是 。（2）氯酸鉀和二氧化錳熱分解反應，用排水集氣法收集氧氣時，集氣瓶中往往有酸霧出現(xiàn)。由此估計，用該法收集氧氣中還可能有雜質 。（3）若用高錳酸鉀熱

36、分解反應制氧，得到的氧氣很純，與氯酸鉀和二氧化錳熱分解相比，其原因主要是 。 氯酸鉀熔融；反應；反應；反應；氯酸鉀熔融 氯酸鉀分解生成氧和氯化鉀；氯化鉀熔融氯酸鉀晶體在單獨加熱時，先發(fā)生下列反應4KClO33KClO4KCl 2KClO32KCl3O2 溫度繼續(xù)升高，又發(fā)生高氯酸鉀分解反應KClO4KCl3O2 用二氧化錳作催化劑，分解溫度明顯下降。又，化學變化和許多物理變化常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象（效應）?，F(xiàn)將以上兩個熱分解反應在不同溫度下放熱、吸熱現(xiàn)象的實驗結果列在下面：（1）氯酸鉀晶體單獨加熱：360有一個吸熱現(xiàn)象，500發(fā)生放熱現(xiàn)象，580又是一個放熱現(xiàn)象，770發(fā)生吸熱現(xiàn)象。（2）氯酸

37、鉀和二氧化錳混勻加熱：350有一個放熱反應，770則是吸熱過程。請回答：氯酸鉀晶體單獨加熱時，360的變化是 ；500發(fā)生的化學反應是 ；580發(fā)生的化學反應是 ；770發(fā)生的變化是 。氯酸鉀和二氧化錳混勻加熱，350發(fā)生的變化是 ，770發(fā)生的變化是 。 （1）溶有SO2的品紅溶液；SO2氣體逸出。品紅溶液恢復紅色；（2）稀氨水和酚酞閱讀下面材料，并回答問題。二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亞硫酸：SO2H2OH2SO3。亞硫酸很不穩(wěn)定，容易分解成二氧化硫和水：H2SO3SO2H2O。氣球二氧化硫能漂白某些有色物質，如將二氧化硫通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色。二氧化硫的漂白作

38、用是由于它能跟某些有色物質反應而生成不穩(wěn)定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。某學生課外活動小組利用右圖所示裝置，分別做如下實驗：（1）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是 溶液。加熱時，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。（2）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是 溶液。 （1）H2FeCl2Fe2HCl （2）防止生成的納米Fe被氧化新型材料納米級Fe粉具有超強的磁性能，可作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。實驗室采用氣相還原法制備納米Fe，方法是：將固體粉料FeCl2·n

39、H2O脫水、真空干燥，然后在高溫條件下通入高純氮氣（作保護氣）和氫氣（作還原劑）的混合氣體，生成納米Fe 。請回答以下問題：（1）寫出生成納米Fe的化學方程式_；（2）反應中保護氣的作用是_。 （1）鐵粉。由于生成的鐵粉很細，極易氧化并產生熱量是鐵粉達到著火點引起自然（2）防止鐵粉被氧化（3）反應物表面積越大，反應越快（4）FeC2O4·2H2OFe2CO22H2O將適量的黃色草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈法應產生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色的粉末。反映將結束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石

40、棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來。是回答下列問題：（1）黑色粉末是什么物質？為什么在空氣中自燃？_（2）反應將結束時，用橡皮塞塞好試管有何作用？_（3）化學反應的快慢與反應物的表面積有何關系？_（4）寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式。_ （1）Na2CO3H2SNaHCO3NaHS RNOH2ONaHSNaOHSRNHOHNaOHNaHCO3Na2CO3H2O 2RNHOHO22RNO2H2O（2）2H2SO22H2O2S；催化劑為防止大氣污染，工業(yè)上產生的硫化氫（H2S）要經過處理，使其變成硫單質。富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下；用2%3%的Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為N

41、aHS；再加入一種RNO（液）（R表示一種有機基團）與生成的這種酸式鹽的水溶液反應生成硫、堿和RNHOH；第二步生成的堿在溶液與另一種酸式鹽反應生成正鹽；RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應又得到RNO。（1）寫出上述四步反應的化學方程式： ； ； ； 。（2）富瑪克斯法的總反應的化學方程式為： ；RNO在整個過程中起到 的作用。 （1）高于 （2）催化劑 （3）4 正四面體 6 （4）4HClO47C2H2O2Cl27CO2 （5）金剛石碳元素有多種同素異形體，其中金剛石和石墨是常見的兩種。人們在生產和科學研究中發(fā)現(xiàn)了一個普遍規(guī)律，物質的能量越低越穩(wěn)定，化學變化從能量變化的角度來分析，就是由高能量

42、的物質向低能量的物質轉化，如要使化學變化反向進行，則必須控制一定的條件。眾所周知，天然金剛石是罕見的，而石墨則在自然界中含量較多。由實驗可知，如果要實現(xiàn)石墨轉化為金剛石的轉化，則至少要在1700K和6×1.01×108千帕壓強的條件下進行，而且還要一種催化劑。1954年，霍爾首先在有FeS存在的條件下制得金剛石。有一種觀點認為從石墨到金剛石結構轉化過程中，石墨碳原子間的鏈不發(fā)生斷裂，而是在催化劑的作用下，按一定的方向位移直接轉化為金剛石的結構，這種轉化的前后結構如下圖所示。試回答下列問題：（1）根據(jù)題中所述，可知金剛石的能量 （填高于、低于或等于）石墨的能量。（2）霍爾在制

43、金剛石時所用的FeS的作用是 。（3）從圖示可看出，金剛石是一種空間網(wǎng)狀晶體，每個碳原子結合另外 個碳原子。已知所有的原子間的距離是相等的。晶體中最小的結構單元（即以一個碳原子為中心，該碳原子另外與其相連的所有碳原子所構成的空間圖形的幾何形狀）的構型是 。晶體中每一個最小的封閉的環(huán)上有 個碳原子。（4）合成的金剛石夾雜了石墨，要得到純凈的金剛石，需要用高氯酸（HClO4）來清洗掉石墨，產物除H2O是液體外，其余都是氣體，一種是無色無毒的化合物，另一種是有色有毒的氯氣（Cl2）。則用高氯酸清除石墨的化學反應方程式為： （5）發(fā)生過火山爆發(fā)的地方，在火山口噴口附近的熔巖渣中有可能找到 _（填金剛石

44、或石墨）。 （1）2MgSiO22MgOSi Si2MgMg2Si 或 4MgSiO22MgOMg2Si （2）SiH4 （3）SiH42O2SiO22H2O元素硅的性質和元素碳的性質相似，能形成SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiO3等化合物。把沙子（主要成分為SiO2）跟鎂按一定質量比（大約為1524）混合均勻，裝入試管中加熱大約1分鐘后，發(fā)生劇烈反應（雜質不參加反應），生成一種白色粉末化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產生氣泡，并伴有爆炸聲，產生的氣體是一種能在空氣中燃燒的氣態(tài)氫化物。（1）寫出沙子與鎂粉在加熱條件下反應的化學方程式 。（2）生成的混合物放入稀H2SO4中產生的氣體是 。（3）寫出產生“爆炸聲”的反應的化學方程式 。 第一步：TiO22C2Cl2TiCl42CO 還原劑：C 第二步：（1）2MgTiC142MgCl2Ti （2）常溫下，用鹽酸除去過量的鎂，并用純水過濾、洗滌固體，即得金屬鈦 Mg2HClMgCl2H2鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強