原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征

1、專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)§2.1.2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征1、根據(jù)課本PU表2T的原子結(jié)構(gòu)示意圖回顧原子核外電子的排布規(guī)律。2、回顧原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征。原子核外電子手排布規(guī)律核外電子是分層排布的不同電子層上的電子能量不同，離核越遠(yuǎn),能量越高電子優(yōu)先排布在能量最低的電子層里每個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)最多為ZIP（n為電子層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)一核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢宏觀物體與核外電子運(yùn)動(dòng)的比較宏觀物體核外電子質(zhì)量很大很小速度較小很大（接近光速）位移可測(cè)位移、能量能量可測(cè)不可同時(shí)測(cè)

2、定軌跡可描述（畫圖或函數(shù)描述）不可確定回顧總結(jié)之原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征1、核外電子以極高的速度、在極小的空間里做永不停止的運(yùn)動(dòng)。不遵循宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律(不能測(cè)出在某一時(shí)刻的位置、速度，即不能描畫出它的運(yùn)動(dòng)軌跡)。2、只可用統(tǒng)計(jì)圖示的方法描繪電子在核外空間出現(xiàn)的概率。該統(tǒng)計(jì)圖示即電子云一一好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象的稱為電子云。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小。鼠思考=(1)電子分層排布的依據(jù)是什么？(2)在多電子原子中，每一層上的電子能量一樣嗎？運(yùn)動(dòng)區(qū)域的形狀一樣嗎？(3)為什么每個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)最多為2n2 (n為電子層數(shù))？?jī)?nèi)容提要電子層原

3、子軌道一、電子層（又邛能層）口分層依據(jù)：能量的較大差別，以及電子運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域或離核遠(yuǎn)近的不同。電子分層運(yùn)動(dòng)（排布）；離核越遠(yuǎn)；能量越高。inn二、原子軌道（也叫電子亞層）左二、一物譬表示電子云的形狀同一電子層上的電子能量不一定相同；處在同一電子層的電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)原子軌道（又叫能級(jí)）的類型：軌道類型不同，軌道的形狀也不同。人們用s,p,d,f表示不同形狀的軌道。?不同類型的原子軌道分別是什么形狀原子軌道形狀一一電子云輪廓圖、iHbilal氫原子k電子云氫厘于L電也界困因（1）s軌道的形狀球形（2）p軌道的形狀紡錘形（啞鈴形）（3）d軌道的形狀花瓣形>|小結(jié)：原子軌

4、道的類型和形狀原子軌道類型二P二二f二原子軌道形狀球形紡錘形花瓣形2、原子軌道的表示方法：表示為ns,np,nd,nf等。第1電子層：只有1種形狀的軌道，即球形軌道，用s表示，叫s軌道，記作1s。A第2電子層：有2種形狀的軌道，即球形和紡錘形。球形：s軌道，記作2s；紡錘形：用P表示，叫P軌道，記作2p。下第3電子層：有3種形狀的軌道，即球形、紡錘形和花瓣形。分別記作3s,3p,3doA第4電子層：有4種形狀的軌道，分別記作4s,4p,4d,4fo，第5、6、7電子層依此類推。小結(jié)：原子軌道的表示方法二n=234二電子層二原子軌道第一Is第一2s2p13s3p3d第四4s4p4d4f原子軌道種

5、類數(shù)1234結(jié)論：各電子層所包含的原子軌道的種類數(shù)等于電子層序數(shù)，即第n層就有n種原子軌道。1|課堂綜弓1、在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量越低。2、下列電子層不包含d軌道的是A、N層B、M層、L層？K層3、理論研究證明，多電子原子中，同一電子層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成不同的原子軌道，第三電子層有3種原子軌道分別為3s、3p、3d°三、原子軌道的伸展方向表示電子云在空間的伸展方向，與能量無(wú)關(guān)。伸展方向決定該種類型原子軌道的數(shù)目。每個(gè)原子軌道最多可以容納2個(gè)電子。鼻orbiuls軌道是球形對(duì)稱的，所以只有1個(gè)軌道，可容納2個(gè)電子。p軌道在空間有X、y、z3個(gè)

6、伸展方向，所以P軌道含3個(gè)軌道：Px、Py、Pz，可容納6個(gè)電子d軌道有5個(gè)伸展方向，即5個(gè)軌道，可容納10個(gè)電子。f軌道有7個(gè)伸展方向，即7個(gè)軌道，可容納14個(gè)電子。小結(jié)：各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)電子層原子軌道類型原子軌道的種類數(shù)原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)1個(gè)(1+3)22s 2p284個(gè)318(1+3+5+7)4s 4p 4d 4f416個(gè)n(1+3+5) 9個(gè)1、4d軌道中最多容納電子數(shù)為A、2早、10C、14D、182、下列軌道含有軌道數(shù)目為3的是A、1s號(hào)、2pq、3pD、4d3、第三電子層含有的軌道數(shù)為A、3B、5C、7Q,94、下列關(guān)于電子層與原子軌道類型的說(shuō)法中

7、不正確的是（C ）A、原子核外電子的每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2B、任一電子層的原子軌道總是從s軌道開(kāi)始，而且原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù)C、同是s軌道，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D、1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子2四、電子自旋電子的自旋方式有兩種：順時(shí)自旋和逆時(shí)自旋。分別用t和I表示。電子自旋狀態(tài)自旋平行:自旋相反:注：每個(gè)原子軌道最多只能排布兩個(gè)自旋相反的電子。(1)電子分層排布的依據(jù)是什么？(2)在多電子原子中，每一層上的電子能量一樣嗎？運(yùn)動(dòng)區(qū)域的形狀一樣嗎？(3)為什么每個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)最多為2r|2(ri為電子層數(shù))？金五、原子軌道的擘量比

8、較規(guī)律1、相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd<nf2、形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s2p<3p<4p<5p3、電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等:如2Px=2Py=2Pz»原子軌道的能量順序圖（即軌道能級(jí)圖）0 0 00 0 0 各原子軌道能量高低：（從3d軌道開(kāi)始發(fā)生能量交錯(cuò)）1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7

9、pls2s<2p3s<3p</s<3d<4p/5s<M<5p</6s<4t<5d<6p7s<5t<6d<7p說(shuō)明1、自左向右、自上而下，軌道能量依次遞增。2、每個(gè)能級(jí)組以ns軌道開(kāi)始、以np軌道結(jié)束。1、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低(1)1s<3d(2)3s<3p<3d(3)2p<3p<4p(4)3Px=3py=3pz(5)3pxJs=3pz<4p2、將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由高到低的順序排列1s4P2s3s5f4s一、電子層5f>4p>4s>3s>2s>1s分層依據(jù)力知以問(wèn)順二、原子軌道類型及表示方法1、原子軌道類型及形狀:原子軌道類型SPdf原子軌道形狀球形紡錘形花瓣形2、原子軌道的表示方法：ns,np,nd,nfn1234電子層第一第二第二第四原子軌道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f三、原子軌道的伸展方向原子軌道類型伸展方向軌道數(shù)目s113D3，C、Y八Mv、Jd55f77各電子層包含的原子軌道類型、數(shù)目和可容納的電子數(shù)：詳見(jiàn)教材P12、電子自旋狀態(tài)自旋平行:自旋相反:五、軌道能量高低的比較（從3d軌道開(kāi)始發(fā)生能量交錯(cuò)）1s&