人教版高中化學必修2第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律教案(3)

1、第二節(jié)元素周期律(第2課時)學案學習目標：1根據(jù)相關數(shù)據(jù)和事實歸納元素的原子半徑，主族元素的主要化合價的遞變規(guī)律;2 理解原子結構與元素性質的關系。學習重、難點：元素的原子半徑，主族元素的主要化合價的遞變規(guī)律。一、學生自主學習認真閱讀教材P1415，完成教材上P14的表格及下列填空。(一)元素周期律1 核外電子排布與元素的性質(1)核外電子排布的規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達穩(wěn)定結構最外層電子數(shù)1211 t 2231011 18結論：同周期從左到右，元素原子的電子層數(shù) 最外層電子數(shù) ； 同主族從上到下，元素原子的最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn) 變

2、化。(2)原子半徑的變化規(guī)律原子序數(shù)原子半徑的變化3911 17結論：冋周期從左到右，兀素的原子半徑；同主族從上到下-元素的原子半徑。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)變化。（3）元素主要化合價的變化規(guī)律原子序數(shù)化合價的變化12+ 1> 0310+ 1t + 54t1t 011 18結論：冋周期從左到右，元素的最高正價 ，最低負價 ； 冋主族從上到下，元素的最高正價 ，最低負價 。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn) 變化。二、結合自主學習的內容，思考下列問題。1比較下列各組微粒的半徑大小。 C、N、0、F Li、Na、K、Rb 0、F、P、S Na、Na+，Cl、C S2&g

3、t; Cl 、K+、Ca2+例題：已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則： 原子序數(shù)由大到小的順序是 原子半徑由大到小的順序是 離子半徑由大到小的順序是 。2 主族元素的主要化合價由什么決定？元素的最高正化合價和最低負化合價有怎樣的聯(lián)系？三、自主解答。1判斷正誤：同同期的兩種主族元素，原子序數(shù)大的原子半徑就大。（）同周期主族元素從左到右其最高化合價都呈現(xiàn)+1 t +7的遞變規(guī)律。（）Na+、Mg2+、Al3+三種離子具有相同的核外電子排布，則其離子半徑相同。（）非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和都等于8。（）2.下列離子半徑大小比較正確

4、的是（）A . Na+v Mg2+ vAl3+ < O2B. s2>CI> Na+>Al3+C. Nav Mg v Al v SD . Csv Rbv Kv Na3下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價也遞增的 是（）A . C、N、O、FB . Na、Be、B、CC. P、S、Cl、ArD . Na、Mg、Al、Si4. 某元素R的最高價含氧酸分子式為HnR02n- 2,則在其最低價氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（nv 4）（）A . 3n 10B . 3n 6C. 3n 12D . 3n 4四、小結1. 比較原子、離子半徑的一般規(guī)律： 同周

5、期的主族元素的原子半徑從左到右依次。 同主族元素的原子半徑從上到下依次 ;離子半徑從上到下依次 。 同種元素的原子半徑比其陰離子半徑 ，比其陽離子半徑 。 具有相同電子層結構的原子或離子，核電荷數(shù)越大，半徑越。（如: ）2. 主族元素化合價計算的一般規(guī)律 最高正價 = 最高正價 += 8五、自我檢測1. 下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B . P、S、Cl元素最高正價依次升高C. N、O、F原子半徑依次增大D . Na、K、Ca原子半徑依次增大2 . X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）A . HXB . H

6、2XC . XH4 D . XH 33 . X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）A .原子序數(shù)X比Y小C .原子半徑X比Y小B .原子核外電子數(shù) X比Y多D .元素最高正價X比Y大4. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為 A C , 離子半徑A2大于C, B2+和C具有相同的電子層結構。下列判斷正確的是()A 原子序數(shù)由大到小的順序是：C > A > BB .原子半徑由大到小的順序是：r(B) > r(A) > r(C)2+2C 離子半徑由大到小的順序是：r(C ) > r(B )

7、> r(A )D 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是：B>A>C5. X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同， Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子 半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關系是 。6第二節(jié)元素周期律（第2課時）教案教學目標：知識目標：1根據(jù)相關數(shù)據(jù)和事實歸納元素的原子半徑，主族元素的主要化合價的遞 變規(guī)律2 理解原子結構與元素性質的關系。能力目標：培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)，運用比較、歸納等方法對信息進行加工的能力。 情感目標：1培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2 培養(yǎng)學生由個別到一般的

8、研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。教學重難點：元素的原子半徑，主族元素的主要化合價的遞變規(guī)律。教學過程：一、創(chuàng)設情境、導入新課、課前學習檢查1展示學生自主學習的學案，對普遍存在的問題進行集體訂正。2交流自主解答的題目答案。三、課堂討論分析1比較下列各組微粒的半徑大小。 C、N、0、FC > N > 0 > F Li、Na、K、Rb Li v Na v K v Rb 0、F、P、S P>S > O > F Na、Na+ Na > Na+, Cl、Cl Cl v C S2、C、K+、Ca2+S2 > CI> K+&g

9、t; Ca2+例題：已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則: 原子序數(shù)由大到小的順序是A>B>D> C 原子半徑由大到小的順序是B>A>C> D 離子半徑由大到小的順序是C3> D> A2+> B+。2 主族元素的主要化合價由什么決定？元素的最高正化合價和最低負化合價有怎樣的聯(lián) 系？ 主族元素的主要化合價由最外層電子數(shù)決定。最高正價=最外層電子數(shù) =主族序數(shù) 最高正價+丨最低負價丨=8四、小結1比較原子、離子半徑的一般規(guī)律： 同周期的主族元素的原子半徑從左到右依次減小 。 同主族元素的原子半徑從上到下依

10、次增大；離子半徑從上到下依次增大。 同種元素的原子半徑比其陰離子半徑小，比其陽離子半徑大。 具有相同電子層結構的原子或離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(如: S2> CI> K + > Ca2+ )2 主族元素化合價計算的一般規(guī)律 最高正價 =最外層電子數(shù) =主族序數(shù) 最高正價 +丨最低負價丨=8五、自我檢測1下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是()A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B . P、S、CI元素最高正價依次升高C. N、0、F原子半徑依次增大D . Na、K、Ca原子半徑依次增大2. X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為()A . HXB . H2XC . XH4D . XH 33 . X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是()A .原子序數(shù)X比Y小B .原子核外電子數(shù) X比Y多C .原子半徑X比Y小D .元素最高正價 X比Y大4 . A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為 A2、C,離子半徑a2大于c, b2+和c具有相同的電子層結構。下列判斷正確的是()A.原子序數(shù)由大到小的順序是：C > A > BB .原子半徑由大到小的順序是：r(B) > r(A) > r(C)2+2 C. 離子半徑由大到小的