九年級化學第九單元學案

1、課題1溶液的形成學案（第1課時）班級：姓名：學習目標：1、認識溶解現(xiàn)象，知道溶液定義、特征和組成；2、記住溶質、溶劑的概念，并能正確判斷溶液中的溶質和溶劑；一、自主探究：1：溶液形成過程的實質【實驗探究】觀察、分析實驗9-1 :蔗糖、食鹽溶解。并從微觀角度分析：溶液形成過程的實質。蔗糖溶于水后，蔗糖會 ，水會變味，是因蔗糖以 的形式均一地 到水分子中，形成一種 的混合物。食鹽（或氯化鈉）溶于水后，食鹽（或氯化鈉）會，水會變味，是因氯化鈉以 和形式向水中 ，形成穩(wěn)定的氯化鈉溶液。2:溶液的定義和組成【思考】結合蔗糖溶解、食鹽溶解的實驗現(xiàn)象，思考下列問題。（1 ）如果外界條件不變，燒杯中的蔗糖與水

2、會不會分離？。這體現(xiàn)溶液的性。（2）如果把燒杯中的溶液倒出一部分，那么它的濃度、密度與原溶液相比是否一樣？ 。這體現(xiàn)溶液的性。（3）如果向盛有食鹽溶液的燒杯中加入一小勺高錳酸鉀。攪拌后，還能看到高錳酸鉀嗎？ 。這說明同一液體中可以溶解 （填“一種”或“多種”）可溶性物質。小結：溶液是指一種或幾種物質 另一種物質里，形成、的。其中，被溶解的物質叫做 ，能溶解其他物質的物質叫做 ?！鹃喿x】溶液是溶質和溶劑組成的，那么應怎樣來命名溶液呢？若溶質是A，溶劑是B，則可把溶液命名為： A的B溶液；若溶劑B是水時，水可省略， 可命名為A溶液。例如：食鹽溶于水后，形成食鹽的水溶液（簡稱食鹽溶液）?！揪毩暋空埬?/p>

3、寫出下列溶液中的溶質和溶劑：溶液溶質溶齊U溶液溶質溶齊U稀鹽酸溶液澄清石灰水碘溶于汽油中醫(yī)用酒精油脂溶解在汽油中碘酒溶液3:溶液、溶質和溶劑間的質量關系【思考】從質量上看，溶液的質量 溶質和溶劑的質量之和。（強調：未溶解的不算溶質。）而溶液的體積 溶質的體積和溶劑的體積之和。因為 若將50g碳酸鈉粉末溶于 40g水中，充分溶解后還剩余了6g碳酸鈉沒有溶解，則此時所形成的溶液中，溶質質量為 g，溶劑質量為 g，溶液質量為 g。若將50ml酒精與50ml水混合后，總體積 100ml。二、合作探究1、凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液嗎？溶液都是無色的嗎？試舉例加以說明。2、水能溶解很多物質，是一種最常用

4、的溶齊嘰水是唯一的溶劑嗎？試舉例加以說明。3、分析實驗9-2，討論溶質與溶劑的辯證關系。同種溶質在不同溶劑中的溶解能力 ;不同溶質在同種溶劑中的溶解能力也。三、精講釋疑當物質溶解時發(fā)生了化學反應，則新生成的可溶性物質是溶質，而析出的沉淀或氣體 不是溶質，溶劑仍為水。例如：二氧化碳溶于水后，形成溶液，溶質是,溶劑是。若把足量的鋅投入一定量的稀硫酸中，完全反應，形成的水溶液，溶質是，溶劑是 。碳酸鈣與鹽酸完全反應后的溶液是 ，溶質是，溶齊U是。四、當堂達標1、下列關于溶液的說法：無色；混合物；化合物；均一；穩(wěn)定；各部分性質相同，其中正確的是（）A.B.C.D.2、 生活中常見的下列物質，不屬于溶液

5、的是（）A.碘酒B.蒸餾水C.糖水D.汽水（同類變形）以下所列家庭常用的調味品中，與水充分混合后不能形成溶液的是（）A.香油B.食鹽C.白糖D.食醋3、 將少量的高錳酸鉀溶解在水中，形成的溶液可以用來消毒，該消毒液是（）A.純凈物B.單質C.化合物D.混合物4、 下列有關溶液的說法中一定正確的是（）A.無色透明的液體都是溶液B.溶質的狀態(tài)可以為固、液、氣三種狀態(tài)C.凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D.溶液的體積一定都等于溶質和溶劑的體積和5、 動物攝取食物養(yǎng)料必須經過消化的主要原因是（）A.食物充分發(fā)生化學反應B.食物被消化后變成溶液才便于充分吸收C.食物分解后，便于吸收D.食物攪拌均勻后，便于吸

6、收課題1溶液的形成學案（第 2課時）班級：姓名：學習目標：1、知道乳濁液、懸濁液的概念和常見的乳化現(xiàn)象，會區(qū)分溶液、乳濁液和懸濁液；2、認識氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質在水中溶解時溶液溫度的變化及原因。一、自主學習閱讀課本45頁拓展性課題及30頁溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象，完成下面填空乳濁液： 分散到液體里形成的 、的混合物。靜置后，出現(xiàn)上浮現(xiàn)象。例如：水和油混合、牛奶、油漆。懸濁液： 分散到液體里形成的 、的混合物。靜置后，出現(xiàn)沉降現(xiàn)象。例如：泥沙、面粉、涂料、石灰漿、二氧化碳通入澄清石灰水中反應后得到的液體。二、合作探究【實驗探究】結合實驗 9-3，觀察、分析實驗 9-4 :洗滌劑去除油污

7、的原理和乳化現(xiàn)象。項目：試管內加入的物質現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象（1）水和植物油（2）水和植物油及洗滌劑【思考】通過實驗現(xiàn)象，思考下列問題。（1）實驗（1 ）所得的混合物是否穩(wěn)定、均一？是不是溶液？若不是溶液又是什么？這種液體 穩(wěn)定，靜置后會出現(xiàn) 現(xiàn)象。小液滴分散到液體里形成的混合物叫做。（2） 實驗（2）說明了洗滌劑具有什么功能？（請結合實驗，閱讀課本第30頁第一段，回答問題）洗滌劑有 功能，它能使植物油分散成無數細小的液滴，使之均勻懸浮在水中形成 液，該現(xiàn)象又稱之為 現(xiàn)象，在生活及生產中有廣泛的應用。（3）洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？汽油能洗去

8、衣服上的油污，這是由于汽油能 油污，形成 。用加了洗滌劑的水也能洗去油污，這是由于洗滌劑能 油污，形成 。兩者去污的原理 （填相同”或不同”。三、精講釋疑大多數物質溶解于水時，溶液溫度變化不明顯。女口： 、。NaOH固體、濃H2SO4溶于水時溶液溫度 。固體NH4NO3、冰塊溶于水時，溶液溫度。四、當堂達標1、下列物質混合，充分攪拌后能形成無色溶液的是（）A .植物油和水B.碘與酒精C.食鹽與水D .面粉與水2、在家庭廚房中清洗餐具上的油污，效果最好的方法是（）A .用汽油 B .用熱水C .用冷水加洗滌劑D .用熱水加洗滌劑3、 乳濁液、溶液之間的相同點是（）A 都是純凈物B 都是混合物C

9、都澄清透明D 都均一、穩(wěn)定4、 各種洗滌劑廣泛進入人們的生活，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（）A 用汽油除去衣服上的油污B 用洗潔精清洗餐具上的油污C 用水洗去盤子上的水果渣D 用醋洗去水壺的水垢5、 日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（）A 洗發(fā)精洗去頭上的油脂B 修車工用汽油洗去手上的油污C 洗面奶洗去皮膚上的油脂D 洗潔精洗去餐具上的油污6、 下列說法不正確的是（）A 廚房洗滌劑清洗油污后形成溶液B .用硬水洗衣服不如用軟水洗的干凈C 冬季向公路上的積雪撒鹽，可使冰雪快速融化D 硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫7、市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，

10、在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動使它們混合，罐內飲料溫度就會降低。這種固體物質可能是（）A .生石灰B .燒堿 C.食鹽 D .硝酸銨8、要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是.生石灰和水B .D .石灰石和稀鹽酸；.鎂和稀硫酸； .固體氫氧化鈉和水;A .C .課題2溶解度學案（第1課時）班級：姓名：學習目標：1、知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷；2、能進行飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉化；一、自主學習閱讀課本P33 35，形成概念。1、 在下，向 溶劑里加入某種溶質，當溶質 繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽溶液，溶質繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶

11、質的不飽和溶液。2、 溶質以 的形式從飽和溶液中析出的過程叫做結晶。結晶包括 結晶和 結晶。例如：從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用 法；而從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用 法；海水曬鹽”中結晶池中的 母液”為溶液（填飽和”或不飽和"）。注意：只有飽和溶液才能析出晶體，析出晶體后的溶液（母液）仍是飽和溶液。二、合作探究完成課本33頁活動與探究，通過實驗探究，思考下列問題。1、在飽和溶液中，為什么要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？2、 一種溶質的飽和溶液還能溶解其它溶質嗎。即概念中為何強調“這種溶質的飽溶液” ？三、精講釋疑飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉化："結】數

12、固竺掃質；不飽和i縣、1穌沼預四、當堂達標1、用“飽和”或“不飽和”填空。（1） 20C時，在盛有10g水的燒杯中加入 3g某物質，充分溶解后還有 1g剩余，則所得 溶液是該物質在 20C時的溶液；若溫度保持不變，向燒杯里再加入 10g水，充分溶解后所得溶液是該物質的 溶液。（2） 某氯化鉀溶液在20 C時不能繼續(xù)溶解氯化鉀， 則該溶液為氯化鉀的 溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的 溶液。2、將一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)橄跛徕浀娘柡腿芤嚎刹扇∪N方法：； ；。3、下列關于飽和溶液的敘述中正確的是A.飽和溶液一定是濃溶液B.飽和溶液不能再溶解任何物質C.飽和溶液一定比不飽和溶

13、液濃D. 一定溫度下，冋種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃4、溫度一定時，析出晶體后的溶液（ ）A. 一定是飽和溶液B. 一定是不飽和溶液C. 一定是稀溶液D.可能是飽和溶液5、 對于多數固體溶質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）降低溫度；升高溫度；加同種溶質；加入該溫度下相同溶質的飽和溶液；恒溫 蒸發(fā)溶劑。A.B.C.D.6、 在其他條件不變的情況下，向一定量飽和NaCI溶液中加入少量 KCI固體，則溶液質量 會（ ）A.增加B.減少C.不變D.無法確定7、在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽

14、，這說明倒出的溶液（）A.是飽和溶液 B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低8、向一杯接近飽和的 KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶質質量變化規(guī)律的是（）*9、從括號中選取適當的詞語，填在下列橫線上（蒸發(fā)、分解、溶解、過濾、結晶）（1） 將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會 。（2） 將氯化鉀溶液中混有的少量二氧化錳分離出來用 方法（注：二氧化 錳難溶）。（3） 從食鹽水中得到食鹽晶體，用 方法。(4) 將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體的過程是 過程。*10、實驗室里有兩瓶失去標簽的無色液體，分別是飽和食鹽水和蒸餾水，區(qū)別它們的方法有很多，請簡要寫

15、出你認為可行的方法 。課題2 溶解度學案（第2課時）班級：姓名：學習目標：1、知道固體溶解度的概念及涵義；2、知道溶解度與溶解性的關系；一、自主學習【閱讀】課本P36第二段文字，完成下列習題。1、 固體溶解度是指：在 下，某固體物質在 里達到狀態(tài)時所溶解的質量。通常所說的溶解度是指物質在 里的溶解度。2、 通常把 叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的有關。二、合作探究【討論】1、在20 C時，氯化鈉的溶解度是 36g，這句話的涵義。2、 在20C時，硝酸鉀的溶解度是 31. 6g。此時硝酸鉀溶液中溶質質量 g，溶劑質 量 g,溶液質量 g,該溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。3、通過溶

16、解度（S）可得知：此溫度下該物質的飽和溶液中，溶質、溶劑和飽和溶液間的質量關系，即溶質、溶劑和飽和溶液三者的質量比為： （溶解度用S表示）。三、精講釋疑固體溶解度與溶解性的關系：【練習】在20C時，碳酸鈣的溶解度為0. 0013g，該物質屬于 物質。在20C時，30g水中最多能溶解1.5g某物質，該物質屬于 物質?！就卣埂恳阎?0C時硝酸鉀的溶解度為110g, 60C時將80g硝酸鉀放入50g水中充分攪拌后，所得溶液的質量是 g。（請寫出計算過程）四、當堂練習1、在20C時,2、在60C時,壬曰.質量溶液。硝酸鉀的溶解度是 氯化鉀的溶解度是 g，溶液質量31.6g,其涵義是：。45. 5g。此

17、時氯化鉀溶液中溶質質量 g,溶劑g,該溶液為 （填"飽和”或"不飽和”）3、 在20C時，氯化銨的溶解度是 37. 2g，則在20C時，100克水溶解氯化銨 達到飽和。4、 下列關于溶解度的說法正確的是（）A. 100g水中溶解20gNaCI達到飽和狀態(tài)，則 NaCI的溶解度為20gB. 20C時，把20gNaCI溶解在100g水中，所以20C時，NaCI的溶解度為20gC. 20C時，把20gNaCI溶解在水里制成飽和溶液，所以20C時，NaCI的溶解度為20gD. 30 C時，100g水中最多能溶解 37gNaCI恰好飽和，則30C時NaCI的溶解度為37g5、在tC時

18、，某物質的溶解度為的是（）A.溶液：溶質=11:10C.溶劑：溶質=11:1在60C時，硝酸鉀的溶解度為（ ）10 g,其飽和溶液中溶液、溶劑、溶質的質量比關系正確6、是110g。B.溶液：溶劑=11:10D.溶質：溶劑=1:9該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關質量關系正確的B.溶質質量:D.溶液質量:7、A.溶質質量：溶劑質量=1:10C.溶劑質量：溶液質量=10:21在20C時，硫酸鈣的溶解度為0. 225g，則該物質屬于A.易溶物質B.可溶物質C.微溶物質溶液質量 =10:21溶質質量 =21:10（）D.難溶物質60C時，將某物質的飽和溶液 12. 5克，蒸干得到2. 5克固體，則60C時該

19、物質溶解）8.度為（A. 25 克 B. 20 克 C. 20 D. 259、 已知60C時硝酸鉀的溶解度為110g，60C時將70g硝酸鉀放入50g水中充分攪拌后, 所得溶液的質量是（）A. 120gB. 110gC. 105gD. 100g10、 A、B、C、D四個燒杯分別盛有 50g水，在相同的溫度下，向四個燒杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同種物質，充分溶解后的情況如圖所示。經觀察后回答下列問題：(1) 中盛有的一定是不飽和溶液。(2) 保持溫度不變，如果將A、B燒杯中的物質混合后，溶液剛好達到飽和，則該物質在50g水中最多能溶解該溶質 g。課題2溶解度學案（第3課時）班級：

20、姓名：學習目標：1. 知道固體溶解度曲線的涵義；2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關知識。一、自主探究：1、閱讀課本 P36表9-1。查找：20C時，NaCI的溶解度 g; 60C時，KN03的溶解度g。溶解度曲線：用縱坐標表示 ，橫坐標表示 ,根據物質在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質隨變化的曲線。2、閱讀課本P37圖9-12和圖9-13溶解度曲線圖。從曲線中，我們可以得到哪些信息？ 可以查出某一物質在不同 下的溶解度； 比較不同物質在同一 的溶解度； .曲線的交點表示該溫度下的溶解度 ; 物質的溶解度受 變化影響的大小。3、閱讀課本P37【資料閱讀】。銀制器皿可以防腐的原因： 二、合作探究1、

21、討論分析“列表法”表示溶解度的不足之處 2、溶解度曲線的涵義：“三線、兩點”?！岸干汀保捍蠖鄶倒腆w物的溶解度隨溫度升高而 。如KN03；“緩升型”：少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小。如 ；“下降型”：極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如 。曲線上的點：所示某溫度下某物質的溶解度（該溫度下 狀態(tài)）。兩曲線的交點：兩物質在該點所示溫度下的溶解度數值 。三、精講釋疑o t t2 匕溫度代濬解豈/£固體溶解度曲線的應用:【專題研究】認真分析右圖溶解度曲線圖，回答下列習題。 Q點的含義: P點的含義: hC時甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序為 t3C時，甲物質的飽和溶液中，溶質質量、溶劑

22、質量與溶液質量之比為。 tC時，將甲物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有或。t C時，將丙物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有或。 t3C時甲、乙、丙的飽和溶液各 W克，降溫到tc時，析出晶體最多的有 物質,無晶體析出的有物質。 從甲溶液中獲取甲晶體(即提純甲晶體)可用 的方法獲取晶體。 從乙溶液中獲取乙晶體(即提純乙晶體)可用 的方法獲取晶體。 除去甲中的泥沙用 法；分離甲與乙(含量少)的混合物，用法。 在t2 c時，30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成 80g溶液嗎？ (填寫“能”或“不能”)為什么?四、當堂達標1、下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：(1

23、) P點的含義是Q點的含義是在t2C時三種物質的溶解度由小到大的順序是(3) 若使接近飽和的 A物質溶液變成飽和溶液，則可采用的方法是或2、下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答:Co(1) A、C兩種物質的溶解度相等時的溫度是 (2) 物質B的溶解度隨溫度升高而 (3) t1 C時，三種物質的溶解度由大到小的順序 是O(4) 若將tlC時A物質的飽和溶液的溫度升高到t2C,則溶液變?yōu)槿魧1 C時B物質的飽和溶液的溫度升高到t2 C,則溶液變?yōu)?3、(2013年平涼市)20 C時，分別向盛有 10g水的兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種 使其充分溶解，可觀察到如下圖所示的現(xiàn)象。（1）

24、20C時， （填“ A”或“ B”）試管中的溶液一定是飽和溶液；（2） 圖2中，表示甲物質的溶解度曲線的是 （填“ a”或“ b”），要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是 或。（3） 圖3中，表示甲物質的溶解度曲線的是 （填“ a”或“ b”），要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是 或。課題3溶質的質量分數學案（第 1課時）班級：姓名：學習目標：1、知道溶質質量分數的表示方法及其涵義；2、能進行溶質質量分數的簡單計算。一、自主學習【閱讀】課本P42,溶液組成的最簡單表示方法 一一溶質的質量分數。1、 定義：溶液中溶質的質量分數是 與之比。2、公式：溶質的質量分數 =。（1

25、）溶質質量=X溶質質量分數。（2 ）溶液質量=十=質量+質量。二、合作探究1、 從100 g 20 %的某溶液中取出10 ml后，剩余溶液中溶質的質量分數是 。2、下列對“1%的食鹽溶液”含義的解釋中，正確的是（）（多項）A.100g水中溶解了 10g食鹽B.100g食鹽溶液中溶解有IOg食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液D.將食鹽與水按1:10的質量比配成溶液3、某果汁飲料中果蔬汁含量 > 20%其含義是什么？。4、【討論】溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現(xiàn)有的 溶液中溶質的質量分數增大或減小。試完成下表。溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶

26、質質量分數/%增加溶質增加溶劑蒸發(fā)溶劑三、精講釋疑有關溶質質量分數的簡單計算：例1、把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數是多少?例2、在20C時，將40g氯化鈉放入100g水中，結果有4g固體剩余，求溶液中溶質的質 量分數。例4、現(xiàn)有50g質量分數為5%的氯化鈉溶液，通過下列方法后，計算改進后溶液中溶質的 質量分數。（1 ）向原溶液中加入 2.5g氯化鈉晶體。（2）向原溶液中加入 50g水。（3）把溶劑蒸發(fā)掉25g。四、當堂達標1、在20C時，從200g24%的飽和KNO 3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有關量中沒有變化的是（）溶質質量；溶劑質量；溶

27、液密度；溶質的質量分數。A .B .C.D .2、 下列對“ 5%的硝酸鉀溶液”含義的解釋中，正確的是（）（多項）A . 100g水中溶解了 5g硝酸鉀B . 100g硝酸鉀溶液中溶解有 5g硝酸鉀C .將5g硝酸鉀溶解于95g水中得到的溶液D 將硝酸鉀與水按1:20的質量比配成溶液3、 某溶液中溶質的質量分數為20 %，則下列質量比關系不正確的是（）A 溶質：溶劑=1: 4B.溶質：溶液=1： 5C 溶劑：溶液=4: 5D.溶質：溶劑=1: 54、某溫度時，蒸干 35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，該溶液中溶質的質量分數為。5、 tC時KNO3的溶解度為46g,該溫度下50g水中加入25g

28、KNO 3晶體，攪拌后所得溶液 中溶質的質量分數為（）A . 31.5%B. 33.3%C . 25%D . 46%6、 有40g質量分數為5%的CaCl2溶液，若將其質量分數增大到10%，應采用的方法是 （ ）A .加入2g CaCb固體B .把溶劑蒸發(fā)掉一半C .把溶劑蒸發(fā)掉20gD .加入40g溶質質量分數為15%的CaCb溶液課題3溶質的質量分數學案(第 2課時)班級：姓名：學習目標：1、知道溶液稀釋的關鍵，能進行簡單計算。2、學會配制一定溶質質量分數溶液的方法與步驟。一、自主學習將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。 再向上述燒杯中加入 10mL 水，攪拌。(水

29、的密度Ig.cm-3)溶質質量/g溶劑質量/g溶液質量/g溶質質量分數加入10ml水前加入10ml水后結論：稀釋前溶質的質量 稀釋后溶質的質量二、合作探究【例題1】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水 ？【思考】(1)若設需要加入水的質量為x,請列出方程式并計算。(2)若設稀釋后溶液的質量為x,請列出方程式并計算?！揪毩暋?、把200g 20 %的食鹽水溶液稀釋成 10%的溶液需加水多少克 ？2、把30 g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。求此溶液中氫氧化鈉的質量分數。

30、三、精講釋疑配制一定溶質質量分數的溶液的方法與步驟需要的儀器：主要有 、。步驟：(1) 計算 ：需氯化鈉 g,水的質量 g，體積為mL。(2 稱量：用稱取氯化鈉放入燒杯中，用 量取水。(3) 溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用 攪拌，使其溶解。(4) 貼標簽 ：把配好的溶液裝入 中，蓋好瓶塞并貼好標簽，放在試劑柜中。四、當堂達標1將200g20%的硝酸鉀溶液稀釋成10%的硝酸鉀溶液，需加水 g,稀釋后溶液的質量為g。2、 在寒冷的冬天，人們常在皮膚上抹一點質量分數為80%的甘油溶液，使皮膚保持濕潤，若要配制這樣的溶液 200g，需要甘油 g，水g。3、 在實驗操作中不慎將濃硫酸沾到皮膚

31、上，應立即用大量水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液，配制 200g4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉 g，水g。4、 現(xiàn)有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，應選用的一組儀器是（）A.托盤天平、量筒、玻璃棒B.量筒、燒杯、玻璃棒C.托盤天平、燒杯、玻璃棒D.托盤天平、量筒、燒杯用5、 配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）A.B.C.D.NnCl6、用濃鹽酸配制溶質質量分數一定的稀鹽酸，正確的操作步驟是（）A.計算、稱量、溶解C.溶解、計算、量取B. 稱量、加水、溶解D.計算、量取、溶解*7、（ 2008平涼市）某同學欲配制 下圖所示

32、，請回答下列問題：40g溶質質量分數9%的氯化鈉溶液，全部操作過程如（1）稱量時，應稱取 g食鹽。放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是 。把水的密度近似地看作1g/mL，則須量取 mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好選取mL的量筒。量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒 保持水平。實驗中使用玻璃棒的目的是 。（2）如果所配溶液溶質質量分數小于9%，你認為可能有的原因:課題3溶質的質量分數學案（第 3課時）班級：姓名：學習目標：1、進一步熟練溶質質量分數的簡單計算；2、能進行溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合計算。一、自主學習【例題分析】

33、已知13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完全反應。請你計算：（1）生成氫氣的質量；（2）這種硫酸中溶質的質量分數；（3）反應后溶液中溶質的質量分數。提示1與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分 （溶質、溶劑、溶液）?提示2反應后的溶液是 溶液，其溶質是 。提示3解出此題的關鍵是利用化學方程式先解出氫氣、 和的質量。解：二、合作探究 完成下列例題1、32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應。計算：（1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？（3）100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克?050-三、精講釋疑溶質質量分數與化學方程式相結合的計

34、算的步驟四、當堂達標1為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性 學習 小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入 9.8 %的稀硫酸 至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與 所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：(2)反應所消耗硫酸溶液質量;(1) 樣品中銅的質量分數；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。解：*3、某的學習小組對當地的石灰石礦區(qū)進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數， 采用的方法如下：取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入，測定中所得數據見下表:(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)。請計算:(1) 計算表中n的數值為(2) 樣品

35、中碳酸鈣的質量分數。(3) 求鹽酸中溶質的質量分數。第九單元溶液單元測試班級:姓名:、選擇題1、下列各組液體中，不屬于溶液的是A.汽水B.冰水混合物（ ）C. 稀鹽酸D . 75%勺酒精溶液2、下列溶液中，不用水做溶劑的是A.稀硫酸 B .澄清的石灰水）C .碘酒D.硫酸鋅溶液3、有20 C時某物質的飽和溶液200 g,從中取出100 g，下列有關說法不正確的是A.此溶液中溶質質量分數不變C.溶液中溶質與溶劑的質量之比不變B.此物質的溶解度（20 C時）不變D.此物質的溶解度減小一半4、F列說法正確的是 （）A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液B 溶液都是無色透明的5、C.溶液中各部分的性質和濃稀程度都相同D.兩種液體混合后總體積等于兩種液體的體積之和在t C時，某固體物質的溶解度為ag，該溫度下飽和溶液中溶質的質量分數為a, b的關系為（）