九年級化學知識點匯總(人教版)

1、第6頁共20頁九年級化學知識點匯總（人教版）第1單元走進化學世界知識點1、化學是研究物質的 組成、結構、性質 以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學 環(huán)境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應） 四特點P32 （原料、條件、零排放、產品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3） 檢驗產物 H 20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CQ:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振

2、蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O的量減少，CQ和H2Q的量增多。（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑一一科學探究一般步驟：提岀問題-猜想與假設-設計實驗-實驗驗證-記錄與結論-反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器

3、是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3 ）稱量物不能直接放在托盤上。，放在一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉） 加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中

4、稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴叢側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一 盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2） 酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2色也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的

5、位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中） ，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回

6、原瓶，也不可亂丟，更不能帶岀實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。 “三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕岀滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方

7、滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣_泡冒岀，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加 （2） 加熱液體時，液體體積不超過試管容積的13，加熱時使試管與桌面約成 45°角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的壯部加口熱

8、，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己 （四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低” :（1 ）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或岀現(xiàn)較多量固體）時停止

9、加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺岀來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NaCO）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4 ）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用

10、天平進行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO稀有氣體其它氣體和雜質體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、 現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、 結論：空氣是混合物；0 2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要

11、是有害氣體（ CO SQ、氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO SQ、NQ、03和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO、CH等）酸雨（NO、SQ等）白色污染（塑料垃圾等）6. 氧氣（1）氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)岀白光，產生使澄清

12、石灰水變渾濁的氣體磷產生大量白煙硫在空氣中發(fā)岀微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)岀明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)岀耀眼的白光，放岀熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FesQ）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)岀白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底，鐵在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）、實驗室制氧氣原理2H2KMnO2KCIO訝取與收集裝置的選擇 MnQ2. . - A2Q2HQ + O2 T木4KMnQ + MnQ + 0 2

13、T3MnQ2KCI+3C2 T（4）氣體制發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一查一裝一固一點一收一移一熄b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3處 導管應稍露岀橡皮塞：便于氣體排岀 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒岀時再收集（剛開始排岀的是試管中的空氣） 實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的

14、驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能 改變其他物質的化學反應速率 ，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條；二氧化碳：澄清的石灰水；10、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的反應。劇烈氧化

15、：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成(1)電解水的實驗A. 裝置水電解器H2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產生淡藍色的火焰B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強水的導電性D.化學反應：2H通電2Q= 2Hf + 02 f產生位置負極正極體積比2:1質量比1:8F.檢驗：Q-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃(2)結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分例：根據水的化學式 H2Q,你能讀到的信息化學式的含義H 表示一種物質 表示這種物質的組成 表示這種

16、物質的一個分子20水這種物質水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質通電(1) 通電分解 2H 20= 2H2T+Q2T(2) 水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2Q + CaQ=Ca(QH>(3) 水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2Q + CQ2=HCQ3、水的污染：(1) 水資源A. 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B. 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H 2。，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是Q。C .我國水資源的狀況分

17、布不均，人均量少。(2) 水污染A、 水污染物：工業(yè)“三廢"(廢渣、廢液、廢氣)；農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。(3) 愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1) 水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2) 硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B. 鑒別

18、方法:用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D. 長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO5H20 = CuSCT 5H0水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。二、氫氣 H21、 物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）;難溶于水（排水法）2、化學性質：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2f+Q=2HO點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)岀

19、淡藍色火焰，放岀熱量，有水珠產生（2）還原性（用途：冶煉金屬）HL + CuO = Cu + H 20氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質f、C、CO3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H 2SQ = ZnS04 +H2 fZn + 2HCI = ZnCI 2 +H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義:分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分

20、子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子四、物質的組成、構成及分類聲成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質J構成Y分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H 2、0、N2、CI2。|I離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（CI-）構成混合物（多種物質）單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）化合物：廠有機化合物 CH。、C2H5OH C6H2O、淀粉、蛋白質（多種元素）*r 氧化物H 2。CuO CO2匚無機化合物 酸 HCI H 2SO HNO堿 NaOH Ca（OH） 2 KOH'鹽 NaCI

21、 CuSO 4 NaCO第五單元化學方程式知識點1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、 微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）3、化學反應前后（1 ）一定不變宏觀:反應物生成物總質量不變；元素種類不變L微觀:原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變-宏觀:物質的種類一定變微觀:分子種類一定變（3）可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵

22、循原則:以客觀事實為依據遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H+Q'芝20為例宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質間質量比（系數(shù)X相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計

23、算三、化學反應類型1、四種基本反應類型 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應一氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應-氧化劑：提供氧的物質-還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的

24、礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同CO和CO的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性：點燃完全燃燒（氧氣充足）,生成CO : C+O 2點燃CO不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO 2C+O點燃2CO高溫3、 還原性：C+2

25、CuG2Cu+COf（置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫人2Fe2O3+3C4Fe+3CO f三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制Q的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 _Hb的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO 2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1） 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO+2HCI=

26、CaCl2+HtO+COf2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：CaCO高溫 CaO+C2f生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+HO=Ca（OH）四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色，無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO 2+HO=HCQ 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CQ

27、= H 2O+ CQf 碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CG+Ca（OH=CaCOj +H0本反應可用于檢驗二氧化碳高溫4）與灼熱的碳反應：C+CO2高一2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應,CQ是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：Ns2CO+2HCI=2NaCI+HO+C創(chuàng)）既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、 化學性質：（f、CO C具有

28、相似的化學性質：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O點燃2CQ （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）和O的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH和Q的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H、CO CH可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）高溫（水煤氣：Hb與CO的混合氣體 C + H 2OH2 + CO）2） 還原性：CO+CuO Cu+CO （非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2Q+3CO高溫2Fe+3CO（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO 2+

29、2NaOH=NCO+HOCO 2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO= Cu+CO高溫CaOCaCO 3只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3CaO+C21注意：檢驗 CaO是否含CaCO加鹽酸:CaCO2HCI=CaCl2+HO+C創(chuàng)2（CO-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩

30、個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、 三大化石燃料： 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SQ、NQ （引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液"（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩

31、種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式：CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質：無色，無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W性質：可燃性CH4+2Q點燃CO+2HO（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2H5QH）化學性質：可燃性C 2H5QH+ 3Q點燃2CQ+3H2Q工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHQH故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4、新能源：氫能源、太陽

32、能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2） 需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？如何安全地運輸、貯存氫氣?第八單元金屬和金屬材料知識點純金屬（90多種）一合金（幾千種）、金屬材料2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）.（3）有良好的導熱性、導電性、延展性1、金屬材料3、金屬之最:（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素(3) 鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵 鋁銅)(4) 銀：導電、導熱性最好的金屬(銀 銅 金鋁)(5) 鉻：硬度最高的金屬

33、(6) 鎢：熔點最高的金屬(7) 汞：熔點最低的金屬(8) 鋨：密度最大的金屬(9) 鋰：密度最小的金屬 4、金屬分類:.黑色金屬:.有色金屬通常指鐵、重金屬：輕金屬：錳、鉻及它們的合金如銅、鋅、鉛等如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔

34、點低注：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。(1)熔點高、密度小優(yōu)點r C 2)可塑性好、易于加工、機械性能好(3) 抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸t(yī)鹽+ H 2 T3、金屬+鹽T另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4( “濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1) 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2

35、) 位于氫前面的金屬能置換岀鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K Ca Na Ba)四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原岀來。咼溫3C0 + Fe2Q Fe + 3C0 2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FesQ ）、赤鐵礦（主要成分是 FezQ ）2、鐵的銹蝕（1） 鐵生銹的條件是：鐵與 Q、水接觸（鐵銹的主要成分：FezQ）（銅生銅綠的條件：銅與 Q、水、CQ接觸。銅綠的化學式：Cu（0H）2CQ）（2）防

36、止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用：保護金屬資源的途徑：廠防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬1合理開采礦物-尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液

37、不一定無色，如CuSQ錯誤！鏈接無效。 為藍色FeSO 4錯誤！鏈接無效。為淺綠色 Fe卷。溶液為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積工溶質的體積+溶劑的體積d 、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）2、溶質和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑(4) 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關

38、系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃(5) 溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNQ溶解溶解放熱：如NaQH溶解、濃H2SQ4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCI、溶解度1、固體的溶解度(1) 溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在ioog溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 四要素：條件：一定溫度標準：ioog溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：溶解度的單位：克(2) 溶解度的含義：20 C時NaCI的溶液度為36g含義：在20 C時，在100克水中最多能溶解 36克NaCI或在20C時，NaCI在100

39、克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克(3) 影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質(種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNQy少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很??；女口 NaCI-極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(QH)2N)(3)P(1)0t3t1t2t (5)(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用(4) 溶解度曲線13 'C時A的溶解度為80gP點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同N點為t 3C時A的不飽和溶液，可通過 加入 A物質，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蛅1 C時A B、C溶解度由大到小的順序 C>B>A從A溶液中獲取A晶體可用

40、降溫結晶的方法獲取晶體。蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體(7) t2C時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到t1C會析出晶體的有A和B無晶體析出的有所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為 A<C<B(8)除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B (含量少)的混合物，用結晶法2、氣體的溶解度(1 )氣體溶解度的定義：在壓強為(2)影響因素：氣體的性質101kPa和一定溫度時，氣體溶解在 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物 +難溶物(2)結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如N

41、aCI (海水曬鹽)釋低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNQ)三、溶質的質量分數(shù)1、公式:溶質質量分數(shù)=2、在飽和溶液中：S溶質質量分數(shù)C% 100+S溶質的質量X 100%溶液的質量-X 100% （C < S）3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（1）用固體配制： 步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） 步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成廠酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口 ：硫酸（H2SQ）、鹽酸（HCI）、硝酸（HNO）彳堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物

42、女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NHH2O.鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（ 原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）厶一、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)"純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產化肥、精煉石油2、 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1） 與酸堿指示

43、劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸t(yī)鹽+氫氣（3）堿性氧化物 +酸 t 鹽+水（4）堿+酸t(yī)鹽+水（5）鹽+酸t(yī)另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑ci-AgNQ 及 HNQSQ4酸性增強中性堿性增強 pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀岀溶液的pH (讀數(shù)為整數(shù)) 酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 (因為溶有CQ); pH<5.6的雨水為酸雨Ba(NQ)2及 HNQ HCI 及 BaC"CQ2-hci及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的

44、物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(QHb+NaCQ= CaCQj +2NaQHCaQ +HQ= Ca(QH用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是0H)(1) 堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色(2) 酸性氧化物+堿 T 鹽+水(3) 酸+堿t鹽+水(4) 鹽+堿t另一種鹽+另一種堿(反應物

45、均可溶，產物符合復分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)女口 Cu(OH)2 亙CuO +HO2Fe(OH)3 丄Fe2C3+3H2O 常見沉淀：AgCI J BaSOqJ Cu(OH) 2 J Fe(OH) 3 J Mg(OH) 2 BaCOsJ CaCOsJ 復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。四、中和反應溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：(1) 改變土壤的酸堿性(2) 處理工廠的廢水(3) 用于醫(yī)藥3、 溶液酸堿度的表示法pH(1) 0714第單元 鹽化肥知識點、常見的鹽定義：

46、能解離岀金屬離子（或NH+）和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業(yè)上用NaCI溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCI溶液）Na+維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換CI-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉NaCQ純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCQ小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多備注（1 ）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解

47、。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2） 碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為N&CQ 1OH2Q 碳酸鈉晶體NaCQ10"Q（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）（3）2Na H CQ厶NqCQ+ H2Q+ CQ f NaHCQ 3+HCI=NaCI+ H2Q+ CQ f、精鹽提純一一去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺

48、（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質1、 鹽（可溶）+金屬1 t 金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸t(yī)新鹽+新酸3、鹽+堿 t新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、鹽+鹽 t兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性1、 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCI難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSQ難溶，AgzSQ、CaSO微溶外，其余多數(shù)

49、可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSQ、AgCI不溶于水，也不溶于酸五、化學肥料1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗） 。 缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素C0（NH）2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%含N量使用注意事項NHHCQ17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能NHNQ35%易爆，結塊不可用鐵錘砸與堿性物質（如草木灰、熟石(NH4) 2SQ21.2%長期使用會使土壤酸化、板結灰等）混合施用NHCI26.2%NH住。加水稀釋后施用Na

50、NQb、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO + NaOH=NaNO+Nff +H2O不能與堿性物質混合施用。如草木灰、熟石灰c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2） 鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥產CI草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為&CQ）,呈堿性KSO :長期使用會使土壤酸化、板結（3） 磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達常用磷肥 磷礦粉C a3（ PQ4） 2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 C a（ H2

51、PQ4） 2和CaSQ 重過磷酸鈣C a（ H2PQ4） 24、復合肥：含 N、P、K中的兩種或三種KNQ3、NHHPQ、（NH） 2HPQ三、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質2、大氣污染：INQ NH、H2S3、 引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放岀具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出第十二單元化學與生活知識點課題1 人類重要的營養(yǎng)物質六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收）、蛋白質60-70g1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需2、存在：J動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成4、人體蛋白質代謝攝入蛋白質人體5、幾種蛋白質(尿素+C6H20,放出熱量人體所需各種蛋白質維持生長發(fā)育，組織更新（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質構成作用：運輸Q和CQ的載體血紅蛋白+ 02 氧合血紅蛋白C