高三化學(xué)-南通市2016屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研測試化學(xué)試題

1、南通市2016屆高三第一次調(diào)研測試化 學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 I 127選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1中華人民共和國大氣污染防治法于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是A開發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料 B向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵C用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣 D大力推廣生產(chǎn)和使用無氟冰箱2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子： B硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C氫氧化鈉的電

2、子式： D2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：3工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2+2CSi+2CO”制取單質(zhì)硅，下列說法正確的是A自然界中硅元素均以SiO2形式存在 B高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維C該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強D生成4.48L CO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.03×10234下列說法正確的是A因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑B用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)C明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵5常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnO4、HCO

3、3B0.10 mol·L1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl、SO42C滴入甲基橙變紅色的溶液：Na+、Ca2+、NO3、ClDc(H+)=1×1012 mol·L1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3、SO426下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性B用裝置乙驗證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成C用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液D用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應(yīng)后分液7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu與FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+BNa2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2Si

4、O3+2Na+CAgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag+I=AgIDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O8下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍。下列敘述正確的是AY的離子半徑比X的離子半徑大B化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵CY、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、W、X10某濃差電池的原理示意如圖所示，

5、該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A電子由X極通過外電路移向Y極B電池工作時，Li+通過離子導(dǎo)體移向b區(qū)C負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H2DY極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl不定項選擇題：本題包括5小題。每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項。只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列說法正確的是A船舶防腐時，船體上加裝的陽極鋅需定期更換B合成氨反應(yīng)中使用高效催化劑可提高原料轉(zhuǎn)化率C將右圖中

6、的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深D等體積、等濃度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=712物質(zhì)III(2,3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料，其合成的部分流程如下：下列敘述正確的是A可用FeCl3溶液鑒別化合物I和IIB物質(zhì)I在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C物質(zhì)II中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D物質(zhì)III與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子13下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖茿檢驗淀粉是否完全水解：取少量水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成B提純混有少量CaCl2的Na

7、Cl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C制取少量乙酸乙酯：向試管中加入濃硫酸，再加入無水乙醇，冷卻后加入冰醋酸，加熱，將生成的蒸氣導(dǎo)至盛有氫氧化鈉溶液的試管中D驗證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成14已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L1鹽酸(混合前后溶液體積變化可忽略)。下列說法正確的是A當(dāng)a=5時，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(

8、HC2O4)+2c(C2O42)B當(dāng)a=10時，c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2 C2O4)C當(dāng)a=15時，c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.04 mol·L1D當(dāng)a=20時，c(Na+)=c(H+)>c(HC2O4)>c(C2O42)15一定溫度下，有兩個體積均為2 L的恒容密閉容器I和II，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向II中加入2 mol CO和4 mol H2，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示。下列說法正確的是A該反

9、應(yīng)的H>0BN點化學(xué)平衡常數(shù)K=0.59CL、M兩點容器內(nèi)壓強：P(M) > 2P(L)D向N點平衡體系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡時被分解的CH3OH物質(zhì)的量小于0.4 mol非選擇題(共80分)16（12分）氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：（1）廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是 (寫離子方程式)。（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是 。（3）檢驗洗滌是否完全的方法是 。（4）色光度是產(chǎn)品質(zhì)量的指標(biāo)之一，合格氧化鐵黃的色光度值范圍為 -0.5 0.5。氧化過程若溫度太高，會導(dǎo)致

10、產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是 。氧化過程溶液pH對產(chǎn)率、色光度的影響如右圖所示，氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是 ，pH過小導(dǎo)致產(chǎn)率較低的可能原因是 。17（15分）小檗堿是中藥黃連素中抗菌有效成分，其中間體M的合成路線如下：（1）化合物B中含氧官能團為 和 （填官能團名稱）。（2）C D過程發(fā)生取代反應(yīng)同時生成HCl，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）由E M的反應(yīng)類型是 。（4）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。II不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但其水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。（5）已知：寫出以乙烯為原料制備： (聚丁二酸

11、乙二酯)的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下： 18（12分）某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)。實驗室以此樣品為主要原料制取重銘酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。（1）上述氧化過程中，若將1 mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 。（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2濃度均不超過106 mol·L1，需調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是 。 已知：Al(OH)3(s)H+AlO2+H2O的K=1×1014；KapAl(OH)3= 1×1033（3）酸化

12、2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 。（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6 min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32=2I+S4O62，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。19（15分）硫酸銅可用作鍍銅離子添加劑。實驗室在如圖所示裝置（夾持、加熱裝置省去未畫）內(nèi)反應(yīng)生成硫酸銅和少量硫酸鐵，再進

13、一步從所得溶液中獲得硫酸銅晶體。請回答下列問題：（1）加熱三頸燒瓶，將反應(yīng)溫度控制在7080，其原因是 ，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 。（2）盛有NaOH溶液洗氣瓶的作用是 ；若反應(yīng)后生成NaNO2、NaNO3的物質(zhì)的量之比為31，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）從反應(yīng)后的混合溶液中獲得硫酸銅晶體的操作步驟如下： 向溶液中加入 （填序號）至溶液pH約為4，過濾。aCuObNaOH溶液cNH3·H2O 測量溶液pH的操作是 。 將濾液 ，過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥，得CuSO4·5H2O晶體。用乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是 ，并縮短干燥所需時間。20鋅及其化合物用途廣泛。

14、火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJ·mol12C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJ·mol1 ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol1（1）反應(yīng)ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol1。反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因

15、是 ；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。aCO2與H2O(g)濃度相等 b容器中氣體的壓強不再改變c2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d容器中混合氣體的密度不再改變（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。 寫出700980時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，物質(zhì)B的化學(xué)式是 。 硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式： ；循環(huán)II中電解過程陽極反應(yīng)式是 。21選做題：A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。（1）Ni2+基態(tài)核外

16、電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為 。（2）Ni能與CO形成四羰基鎳Ni(CO)4，四羰基鎳熔點19.3，沸點42.1，易溶于有機溶劑。Ni(CO)4固態(tài)時屬于 晶體(填晶體類型)。與CO互為等電子體的陰離子為 (填化學(xué)式)。（3）Ni2+與Mg2+、O2形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為 。B實驗化學(xué) 實驗室以2一丁醇（）為原料制備2-氯丁烷 （），實驗裝置如下圖所示（夾持、加熱裝置省去未畫）相關(guān)數(shù)據(jù)見下表： 以下是實驗步驟： 步驟1：在圓底燒瓶內(nèi)放入無水ZnC12和12 molL一1濃鹽酸，充分溶解、冷卻，再加入2