第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解化學(xué)反應(yīng)速率。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率概念與測(cè)定學(xué)生用書(shū)P21自主探究自主學(xué)習(xí)探究歸納閱讀教材P17P18，思考并填空1化學(xué)反應(yīng)速率2化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定(1)測(cè)定原理利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。(2)測(cè)定方法利用能夠直接觀察的性質(zhì)如通過(guò)測(cè)定釋放出一定體積氣體的時(shí)間，或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。利用科學(xué)儀器測(cè)量的性質(zhì)溶液中當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和

2、測(cè)量反應(yīng)速率。(3)測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)稀硫酸的濃度不同|自我測(cè)評(píng)(做一做)1判斷正誤(1)對(duì)于反應(yīng)H2Cl2=2HCl，化學(xué)反應(yīng)速率可表示為va mol/(L·s)。(×)(2)化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。()(3)化學(xué)反應(yīng)速率可以為負(fù)值，如逆反應(yīng)速率。(×)(4)同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)的速率之比等于對(duì)應(yīng)的濃度變化之比，還等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比。()(5)用鋅制取H2反應(yīng)中，不能用Zn粒的變化表示反應(yīng)的快慢。(×)2已知2 g鋅粒(假設(shè)顆粒大小基本相同)分別與40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L H2SO4

3、溶液反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)你有幾種方法分別測(cè)定它們反應(yīng)速率的大小？提示：(1)測(cè)定收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間。(2)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中H濃度的變化。(3)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)Zn粒質(zhì)量的變化。認(rèn)知總結(jié)(1)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式的理解(2)化學(xué)反應(yīng)速率是量度化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，化學(xué)反應(yīng)快慢也可從其他角度或現(xiàn)象描述和說(shuō)明。(3)不論反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。(4)在描述或計(jì)算某物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須注明其單位，否則無(wú)意義。講練互動(dòng)典例剖析題組訓(xùn)練典例剖析下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是()A對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一

4、種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol·(L·s)1就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L1D化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度解析不是所有化學(xué)反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；不是所有的物質(zhì)都可以用來(lái)表示反應(yīng)速率，固體和純液體一般不用來(lái)表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w和純液體的濃度不發(fā)生變化，視為常數(shù)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率應(yīng)該指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化，C錯(cuò)誤。答案D規(guī)律方法(1)由公式v計(jì)算得到的化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然聯(lián)系。題組訓(xùn)練題組一化學(xué)

5、反應(yīng)速率的概念1對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)解析：選C。對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A錯(cuò)誤；3v(X)2v(Z)，B錯(cuò)誤；2v(X)v(Y)，C正確；2v(W)3v(X)，D錯(cuò)誤。2反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少了0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(

6、L·min)B用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/(L·min)C2 min末時(shí)的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol/(L·min)D在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值逐漸增大解析：選B。A是固體，不能用A的濃度變化表示反應(yīng)速率，故A不正確；在這2 min內(nèi)用B表示的平均速率是0.3 mol/(L·min)，但2 min末的反應(yīng)速率小于0.3 mol/(L·min)，故B正確，C不正確；D項(xiàng)因v(B)v(C)32，隨反應(yīng)的進(jìn)行，B的濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，單位時(shí)間內(nèi)生成的C也逐漸減少，故D不正確。題組二化學(xué)

7、反應(yīng)速率的測(cè)定3某溫度下，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A用鋅粒來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/sB忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)C忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(L·s)D用H2來(lái)表示10 s內(nèi)該

8、反應(yīng)的速率為0.000 2 mol/s解析：選C。10 s時(shí)產(chǎn)生的H2為0.002 mol。ZnH2SO4=ZnSO4H2 1 1 1 1 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol反應(yīng)掉的m(Zn)0.002 mol×65 g/mol0.130 gv(Zn)0.013 g/s，v(H)0.01 mol/(L·s)，v(Zn2)0.005 mol/(L·s)，v(H2)0.000 2 mol/s。4某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較。實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50

9、mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol·L1稀硫酸、4 mol·L1稀硫酸。實(shí)驗(yàn)步驟(1)取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol·L1稀硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。(2)取另一套裝置，加入40 mL 4 mol·L1稀硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅跟硫酸反應(yīng)_，收集10 mL氣體，(2)所用時(shí)間比(1)所用時(shí)間_。實(shí)驗(yàn)結(jié)果加入試劑反應(yīng)時(shí)間(填“長(zhǎng)”或“短”)反應(yīng)速率(填“大”或“小”)40 mL 1 mol·L1稀硫酸40 mL 4 mol·L1稀硫酸實(shí)驗(yàn)結(jié)論4 mol·L

10、1稀硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L1稀硫酸與鋅反應(yīng)速率_(填“大”或“小”)。注意事項(xiàng)(1)鋅粒的顆粒(即表面積)大小_；(2)40 mL稀硫酸要迅速加入；(3)裝置_，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖)代替。實(shí)驗(yàn)討論除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩條)：_；_；_。解析：Zn與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2，故看到有氣泡產(chǎn)生，因反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，故實(shí)驗(yàn)(2)比(1)所用時(shí)間少，此時(shí)要保證鋅粒的表面積相同，同時(shí)該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性要良好。測(cè)定該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率還可采用的方法：測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積；測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H的濃度變化；測(cè)定一段

11、時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。答案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡短實(shí)驗(yàn)結(jié)果長(zhǎng)小短大實(shí)驗(yàn)結(jié)論大注意事項(xiàng)(1)基本相同(3)氣密性良好實(shí)驗(yàn)討論測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H的濃度變化測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化(答兩條合理即可)掃一掃進(jìn)入91導(dǎo)學(xué)網(wǎng)()化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算學(xué)生用書(shū)P23自主探究自主學(xué)習(xí)探究歸納閱讀教材P17，思考并填空化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)利用反應(yīng)速率的定義式v。(2)用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)來(lái)說(shuō)，。(3)利用“三段式”計(jì)算格式

12、進(jìn)行計(jì)算：例如：反應(yīng)mAnBpC起始濃度(mol/L) a b c轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x t時(shí)刻濃度(mol/L) ax b c計(jì)算中注意以下量的關(guān)系：對(duì)反應(yīng)物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)；對(duì)生成物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)。自我測(cè)評(píng)(做一做)在N23H22NH3的反應(yīng)中，在5 s內(nèi)N2的濃度由6 mol/L減至2 mol/L。則NH3的化學(xué)反應(yīng)速率是()A2.4 mol/(L·s)B1.6 mol/(L·s)C0.8 mol/(L·s) D0.08 mol/(L·s)解析：選B。v(N2)0.8 mol/(L·s)，由物質(zhì)的

13、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，知v(NH3)2v(N2)1.6 mol/(L·s)認(rèn)知總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)利用反應(yīng)速率的定義式v求算；(2)利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律求算；(3)利用“三段式”進(jìn)行計(jì)算：即用“起始量、變化量、某時(shí)刻量”的模式來(lái)分析、解決問(wèn)題。講練互動(dòng)典例剖析題組訓(xùn)練典例剖析將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)，求：(1)此時(shí)A的濃度及反

14、應(yīng)開(kāi)始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量；(2)B的平均反應(yīng)速率；(3)x的值是多少？解析設(shè)A、B起始時(shí)的物質(zhì)的量均為a mol，則：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始/mol a a 0 05 min末/mol a1.5 a0.5 0.1×5×2 0.5×2由于(a mol1.5 mol)(a mol0.5 mol)35，解得a3，5 min末，c(A)0.75 mol/L，v(B)0.05 mol/(L·min)，x1v(C)v(B)0.1 mol/(L·min)0.05 mol/(L·min)，解得x2。答案(1)0.75

15、mol/L；均為3 mol(2)0.05 mol/(L·min)(3)2規(guī)律方法利用定義求解化學(xué)反應(yīng)速率，必須牢牢抓住“物質(zhì)的量濃度變化量”，而不是“物質(zhì)的量的變化量”這一關(guān)鍵問(wèn)題。本題計(jì)算結(jié)果說(shuō)明，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此外還要注意單位的一致。題組訓(xùn)練題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L1和5.4 mol·L1，在一定條件下它們反應(yīng)生成NH3,10 min后測(cè)得N2的濃度是0.8 mol·L1，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(

16、)A0.1 mol·L1·min1B0.2 mol·L1·min1C0.3 mol·L1·min1 D0.6 mol·L1·min1解析：選B。v(N2)(1.8 mol·L10.8 mol·L1)÷10 min0.1 mol·L1·min1，v(NH3)2v(N2)0.2 mol·L1·min1。2在2 L的密閉容器內(nèi)充入2 mol N2和3 mol H2，在一定的條件下使其反應(yīng)，5 min后測(cè)得反應(yīng)混合物中NH3占25%(體積分?jǐn)?shù))，則此時(shí)用

17、N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是()A0.05 mol/(L·min) B0.1 mol/(L·min)C0.125 mol/(L·min) D0.25 mol/(L·min)解析：選A。本題發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，設(shè)5 min內(nèi)消耗x mol N2，則此時(shí)消耗3x mol H2、生成2x mol NH3,5 min時(shí)容器中有(2x) mol N2、(33x) mol H2、2x mol NH3。因此，NH3的體積分?jǐn)?shù)為×100%25%，解得x0.5。用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)0.05 mol/(L·min)。題組二化學(xué)反應(yīng)速率的

18、比較3在四種不同條件下測(cè)得反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率如表所示：反應(yīng)速率mol/(L·min)v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.3其中反應(yīng)速率最快的是()A BC D解析：選D。依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)速率mol/(L·min)v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.3 mol/(L·min)0.20.250.250.3反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值中，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。4(2015·河北邯鄲高二檢測(cè))反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四

19、種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.15 mol·L1·s1v(B)0.6 mol·L1·s1v(C)0.4 mol·L1·s1v(D)0.45 mol·L1·s1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A BC D解析：選A。將各項(xiàng)換算成用A表示的反應(yīng)速率分別為0.15 mol·L1·s1、0.2 mol·L1·s1、0.2 mol·L1·s1、0.225 mol·L1·s1，故。比較化學(xué)反應(yīng)速率的3步驟(1)變換單位將各反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一。(

20、2)轉(zhuǎn)換物質(zhì)將各反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率(一般轉(zhuǎn)換成化學(xué)計(jì)量數(shù)最小的物質(zhì))。(3)比較大小比較各反應(yīng)速率的數(shù)值大小。易錯(cuò)易混小結(jié)1化學(xué)反應(yīng)速率的三個(gè)“1”(1)1個(gè)公式：v。(2)1個(gè)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)1種換算：1 mol/(L·s)60 mol/(L·min)。2化學(xué)反應(yīng)速率的“三項(xiàng)注意”(1)指明具體的物質(zhì)。(2)不能用固體或純液體物質(zhì)表示。(3)是平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率。知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書(shū)單獨(dú)成冊(cè)基礎(chǔ)溫故1對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列說(shuō)法中正確的是()A用HCl和CaCl2在單位時(shí)間內(nèi)

21、濃度的變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D可用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率解析：選A。同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，所以A正確；因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，B、C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，而

22、CaCl2是生成物，不能用它濃度的減少來(lái)表示，D錯(cuò)誤。2(2015·山東濟(jì)寧高二檢測(cè))已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)單位：mol·L1·s1表示，則正確關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：選D。該反應(yīng)中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，根據(jù)上述關(guān)系分析選項(xiàng)，推知D項(xiàng)正確。3在一定條件下，對(duì)于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化

23、學(xué)反應(yīng)速率最快的是()Av(A2)0.8 mol·L1·s1Bv(A2)30 mol·L1·min1Cv(AB3)1.0 mol·L1·s1Dv(B2)1.2 mol·L1·s1解析：選A。先將B項(xiàng)單位換算，得v(A2)0.5 mol·L1·s1，將C、D項(xiàng)轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應(yīng)速率分別為0.5 mol·L1·s1、0.4 mol·L1·s1，故最快的是A項(xiàng)。4一定條件下，在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)2HCN(g)6H2O(g)反應(yīng)中，已知v

24、(HCN)n mol·L1·min1，且v(O2)m mol·L1·min1，則m與n的關(guān)系正確的是()Amn BmnCmn Dm2n解析：選C?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(O2)v(HCN)32，故mn32，故mn。5在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A2)0.5 mol/(L·s)，v(B2)1.5 mol/(L·s)，v(C)1 mol/(L·s)。則x和y的值分別為()A2和3 B3和2C3和1 D1和3解

25、析：選D。同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于v(A2)v(B2)v(C)132，故xy2132，則x1，y3。6(2015·黑龍江大慶高二檢測(cè))在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L1。在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L1·s1。則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是()A0.44 s B1 sC1.33 s D2 s解析：選D。用NH3表示的反應(yīng)速率為v(NH3)v(H2)×0.45 mol·L1·s10.3 mol·L1·s

26、1，設(shè)所用時(shí)間為t，則0.3 mol·L1·s1×t0.6 mol·L1，解得t2 s，故選D。7將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)，經(jīng)2 s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的濃度為0.6 mol/L。現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是()2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%x2A BC D解析：選B。由題干信息計(jì)算出v(A)0

27、.3 mol/(L·s)，則v(B)0.15 mol/(L·s)；2 s時(shí)A消耗1.2 mol，則B消耗0.6 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為30%；2 s時(shí)生成物C的濃度為0.6 mol/L，所以v(C)0.3 mol/(L·s)，v(A)v(C)2x11，得x2，故正確。85.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是()Av(Fe)0.5 mol/(L·min)Bv(H2SO4)1 mol/(L·min)Cv(H2SO4)0.5 mol

28、/(L·min)Dv(FeSO4)1 mol/(L·min)解析：選C。鐵粉為固體，其物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù)，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)；反應(yīng)的鐵粉是0.1 mol，參加反應(yīng)的H2SO4為0.1 mol，所以v(H2SO4)0.5 mol/(L·min)，v(FeSO4)0.5 mol/(L·min)，B、D錯(cuò)，C正確。9某溫度時(shí)，在2 L容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)_c(B)，04 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量c(A)_c(B)。(填“”

29、、“”或“”)(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：(1)由圖可以看出，在4 min末，n(A)n(B)0.4 mol，又因體積相等，所以c(A)c(B)，從0到4 min內(nèi)c(A)0.2 mol·L1，c(B)0.1 mol·L1。(2)v(A)0.2 mol·L1÷4 min0.05 mol·L1·min1。(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)0.4 mol0.2 mol21，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB。答案：(1)(2)0.05 mol·L1

30、83;min1(3)2AB10合成氨的反應(yīng)為：N23H22NH3，現(xiàn)往某2 L的容器中充入2 mol的N2和5 mol的H2，反應(yīng)5 min后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1 mol。試求：(1)5 min后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。(2)5 min內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？(3)三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？解析：N23H22NH3起始量(mol): 250變化量(mol): 1 3 25 min末量(mol): 1 2 2(1)5 min后容器中n(H2)2 mol，n(NH3)2 mol。(2)v(N2)1 mol(2 L×5 min)0.1 mol·L1&#

31、183;min1；v(H2)3 mol(2 L×5 min)0.3 mol·L1·min1；v(NH3)2 mol(2 L×5 min)0.2 mol·L1·min1。(3)由計(jì)算得出，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等；三者之間的關(guān)系為v(N2)v(H2)v(NH3)132。答案：(1)n(H2)2 mol，n(NH3)2 mol(2)v(N2)0.1 mol·L1·min1；v(H2)0.3 mol·L1·min1；v(NH3)0.2 mol·L1·min1(3)不相等；三

32、者之間的關(guān)系為v(N2)v(H2)v(NH3)132。能力提升11把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()A1B2C3 D4解析：選A。5 min末n(Z)0.01 mol·L1·min1×5 min×2 L0.1 mol。 由反應(yīng) 3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)起始物質(zhì)的量(mo

33、l) 0.6 0.4 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.25 min末物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.2根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得n0.120.2，得n1。12在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n(SO2)0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是()A等于1.6 molB等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol解析：選D。由題意可求得4 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率v(SO2)0.2 mol·L1·min1。若按

34、照這個(gè)反應(yīng)速率計(jì)算，2 min時(shí)轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.2 mol·L1·min1×2 min×2 L0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反應(yīng)速率大，所以2 min時(shí)，n(SO2)2 mol0.8 mol1.2 mol。13近年來(lái)，隨著人們大量開(kāi)發(fā)利用化石資源，不僅使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少，而且造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高燃料的利用率，減少環(huán)境污染等逐漸被提上了日程。為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實(shí)驗(yàn)員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/s05001 000c(H2)/mol·L15.003.522.48c(CO)/mol·L12.50(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_，1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是_。(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是_ mol·L1。解析：(1)在500 s內(nèi)，v(H2)2.96&#