浙江省富陽市第二中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題

1、富陽二中2015-學(xué)年第一學(xué)期開學(xué)考高三化學(xué)問卷 2015.9可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；K-39；Mn-55；Fe-56一、單項選擇題（每小題只有一個正確選項，25×2分=50分）1原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認(rèn)識的一個階段。描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動，不同的原子軌道具有不同的能量，原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是A盧瑟福原子模型 B電子云模型 C湯姆生原子模型 D玻爾原子模型2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A. 硫原子

2、的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B H2O的電子式： CCO2的比例模型： D基態(tài)氧原子的軌道表示式為：1s2s2p3已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是AX與Y形成化合物，X可以顯負(fù)價，Y顯正價 B第一電離能可能Y小于XC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX D最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性4下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是A氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵 B分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵D鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高5根據(jù)電子排布的特點，元素周期表中30號元素在周期表屬于 As區(qū) Bp區(qū) Cd 區(qū) Dds

3、區(qū)6下列說法錯誤的是A各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7BN原子的軌道表示式： 違反了泡利不相容原理C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D電子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則7現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式如下：ns2np3ns2np4 ns2np5 ns2np6則下列有關(guān)比較中正確的是A原子半徑最大的主族元素是 B電負(fù)性最大的元素是C第一電離能最小的元素是 D的最高正化合價一定是+7價8下列說法中正確的是A離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外

4、電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動C分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各直接相鄰原子間都以共價鍵相結(jié)合9下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是：HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A B C D10下列說法中正確的是 非極性分子中只含有非極性鍵 極性分子中只含有極性鍵 含有陽離子的晶體一定是離子晶體 原子晶體中一定含有非極性鍵實驗測得氣態(tài)BeCl2為共價分子，兩個BeCl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于非極性分子 CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于非極性分子A B C D 11凡有一個手性碳原子的物質(zhì)，一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有

5、光學(xué)活性，有機(jī)化合物（ ），發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是 A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B與NaOH水溶液共熱C與銀氨溶液作用 D在催化劑作用下與H2作用 12分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石D混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，水玻璃，漂白粉13判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B共價化合物：是否含有共價鍵C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移14下列各物質(zhì)中，按熔點由高到

6、低的順序排列正確的是AF2Cl2Br2I2 BKClNaCl，CaOMgOCRbKNaLi D SiO2CaCl2CBr4CF4 15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4 NA個電子B16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為7NAC10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA16.為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，你認(rèn)為下列試紙和試劑一定用不到的是蒸餾水NaOH溶液紅色石蕊試紙 藍(lán)色石蕊試紙 稀硫酸AB C D17.在給定條件下,下列

7、劃橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵C.用50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量Cu共熱(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107 Pa、500 和鐵觸媒催化的條件下,用3 mol氫氣和2 mol氮?dú)夂铣砂?8.對實驗的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A實驗：液體分層，下層呈無色 B實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實驗：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀 D實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體19.下表所列

8、各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是XYZCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A B C D20. 生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是 二氧化硅是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料 氫氧化鋁可用于治療胃酸過多氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 用食醋清洗熱水瓶中的水垢天然氣、石油和煤均屬于不可再生能源 用純堿溶液洗滌餐具上的油污用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀 醫(yī)療上可用碳酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為碳酸鋇不溶于水 某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.00，是

9、因為水中溶解的CO2增多 加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水ABCD21. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 碳酸氫銨與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO32OHNH3·H2OCO32H2OC. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0H HSO3-D. 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O22.在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是:APH7的溶液中：Na、Cl、Ba2+、Fe3B有NO3 存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2

10、、BrC碳酸氫鈉溶液中：K、ClO、Cl、OHD由水電離的c(H+)=1013 mol·L1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO4223.下列敘述正確的是A陽離子都只有氧化性 BH2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的還原性C與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液24.將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中

11、加人過量NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 A332 g B254 g C224 g D196 g25.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是：K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗： 取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說法中正確的是A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B.該溶

12、液中一定含有A13+、CO32、ClC. Cl可能含有 D. 該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl二、填空題（本大題共有5個小題，共34分）26. (6分)已知反應(yīng)： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O； Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O （1）上述三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）； （2）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式； （3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序： 。27.（4分）有下圖所示的反

13、應(yīng)關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去。（1）若A與NaOH反應(yīng)，既可只生成B，也可只生成C，還可以生成B +C。寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同物質(zhì)的分子式： 、 。（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫一種）： ；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是： 。28.（6分）（1）有以下八種飽和溶液：Ba(NO3)2；Ca(OH)2；Ca(ClO）2；CaCl2；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl；Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的_ _。（2）根據(jù)下

14、列描述寫出下列化學(xué)方程式： 聯(lián)氨（N2H4）是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨水強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式： 。 聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。29（8分）A、B、C、D代表4種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為11，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         

15、       ； （2）B元素的原子基態(tài)時被電子占據(jù)的軌道有9個，其中6個被電子占滿，B元素符號為            ；（3）C元素基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的。C基態(tài)原子的外圍電子的原子軌道表示式為 ；（4）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D元素的原子的核外電子排布式為          

16、0;       。30（10分）請回答下列問題：（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能 I1 I2 I3 I4 In/kJ.mol1 578 1817 2745 11578 則該元素是 （填寫元素符號）。（2）基態(tài)鍺(32Ge)原子的核外電子排布式是 。Ge的最高價氯化物分子式是 。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 。A是一種活潑的金屬元素B其電負(fù)性大于硫C其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點（3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有 。A分子間可形成氫鍵B分子中既有極性鍵又有非極性鍵C分

17、子中有7個鍵和1個鍵D該分子在水中的溶解度大于乙烯（4）NaF的熔點 的熔點（填、或），其原因是 。三、實驗題：（本大題包括1小題，共10分）31（10分）制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示： (1)圖中設(shè)備A的名稱是_，B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是 （填“a”或“b”）.(2)CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：已知，浸出液的pH2，其中的金屬離子

18、主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8請回答下列問題：（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：_。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是_。四、計算題：（本大題包括1小題，共6分）32、(6分)取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出所有氣體。將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足

19、量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：（1）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度_；（3）x=_。座位號 富陽二中2015學(xué)年第一學(xué)期高三開學(xué)考 班級 姓名 學(xué)號 密 封 裝 訂 線 化學(xué)答卷一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共25×2=50分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號2122232425答案二、填空題（本大題包括5個小題，共34分）

20、26（6分）（1） （2） K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O（3） 27.（4分）（1） （2） , 28（6分）（1） （2） 29（8分）（1） （2） （3） （4） 30（10分）（1） （2） （3） （4） ， 三、實驗題：（本大題包括1小題，共10分）31（10分） ， 四、計算題：（本大題包括1小題，共6分）32（6分） 2016屆高三年級第一學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共25×2=50分）題號12345678910答案DDDBDDCDDC題號11121314151617181920答案CBDDBBBDAC題號2122232425答案BDBBD二、填空題（本大題包括5